1.1原子結(jié)構(gòu)魯科版必修2

1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1、公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2.19世紀初，英國科學(xué)家世紀初，英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提提出代原子學(xué)說，他認為原子是微出代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。小的不可分割的實心球體。3.1897年，英國科學(xué)家年，英國科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。發(fā)現(xiàn)了電子。4.4.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型5.5.波爾原子模型波爾原子模型 6.盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福實驗動畫 原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成 原子原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子大型體育場與螞蚊大型體育場與螞蚊構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子

2、的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子構(gòu)成原子的粒子的粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性電性和和電量電量1個電子帶一個電子帶一個單位負電個單位負電荷荷1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶一個單位正一個單位正電荷電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 1. 1. 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成: : 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子 每個質(zhì)子帶每個質(zhì)子帶1 1個單位正電荷個單位正電荷 中子中子 不帶電不帶電核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此，因此，原子原子呈電中性呈電中性每個電子帶

3、每個電子帶1 1個單位負電荷個單位負電荷原子序數(shù)原子序數(shù)=2.2.關(guān)系式關(guān)系式（1 1）電量關(guān)系）電量關(guān)系原子的質(zhì)量是由哪些微粒決定呢？構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子構(gòu)成原子的粒子的粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性電性和和電量電量1個電子帶一個電子帶一個單位負電個單位負電荷荷1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶一個單位正一個單位正電荷電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 原子的質(zhì)量有哪些微粒決定呢？原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以

4、原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。2.2.關(guān)系式關(guān)系式質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ + 中子數(shù)（中子數(shù)（N N）忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）填寫下表，總結(jié)填寫下表，總結(jié)A A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al142698291113192327原子的原

5、子的近似近似相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)3.3.原子的表示方式原子的表示方式AZXA表示質(zhì)量數(shù)Z表示質(zhì)子數(shù)AB+DXC+-A代表質(zhì)量數(shù)；B代表核電荷數(shù)；C代表離子的價態(tài)；D代表化合價A B C D各代表什么符號符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)電子數(shù)1212122040181822401811122310MG24CA2+201、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，顆衛(wèi)星，這與銥（這與銥（IR）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為因此稱為“銥星計劃銥星計劃”。已知銥的一種原子。已知銥的一種原子是是 ，則其核內(nèi)

6、的中子數(shù)是（，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（ ） A、77 B、114 C、120 D、268IR19777CA、72 B、19 C、53 D、125A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=A-N B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+N D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+A會考真題會考真題1、根據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡（222RN）從而對人體產(chǎn)生傷害。RN的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ） A.86 B.136 C.222 D.308862、考古時常利用14C來測定一些文物的年代。下列關(guān)于14C的說法中正確的是（ ）66 A.中子數(shù)為6 B. 質(zhì)量數(shù)為14 C.核外電子數(shù)為8 D. 質(zhì)子數(shù)為143、2

7、35U是重要的初級核燃料。235U原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）9292A.235 B.143 C.92 D.51BBD元素符元素符號號原子符號原子符號核電荷數(shù)核電荷數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)101111121666 6 7 6686HC11H21H31H126C146C136C核素核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的的一種原子一種原子元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系 元素元素同位素同位素核素核素1核 素核 素N例例1、現(xiàn)有下列基本粒子，、現(xiàn)有下列基本粒子，1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、4

8、0CA、CL2、14N、14C( (1)1)其中，它們分屬其中，它們分屬 種元素，有種元素，有 種核素，屬于氫元種核素，屬于氫元素的核素有素的核素有 種。屬于鈾元素的核素有種。屬于鈾元素的核素有 種。互為同種?；橥凰氐脑臃謩e為位素的原子分別為 (2)(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為質(zhì)量數(shù)相等的粒子為 、 、 。7331H、2H、3H234U、235U、238U40K、40CA14N、14C1H 、1H+質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)中子數(shù)共同決定核素種類，共同決定核素種類，質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類決定元素種類10元素元素同位素同位素同素異形體同素異形體定義對象定義對象廣義的原子廣義的原子原子原子單質(zhì)單質(zhì)

9、定義定義具有相同核電荷具有相同核電荷數(shù)的同數(shù)的同一類一類原子原子的總稱的總稱質(zhì)子數(shù)相同，中子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素數(shù)不同的同一元素的的不同不同原子原子由同種元素組成的由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)單質(zhì)實例實例HC11H、21H、31H金剛石與石墨金剛石與石墨氧氣與臭氧氧氣與臭氧區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別與聯(lián)系：1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。2、區(qū)別：同位素有、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有余種，元素只有100多種。多種。1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（

10、）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和3717CL35 17CL課堂練習(xí)課堂練習(xí)D2. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素C試一試1. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 6 C和和 6 C2下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） （A A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必

11、定相同）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （D D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素1413DA3.下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ） A.13C和和14C屬于同一種元素，它們互為同位素屬于同一種元素，它們互為同位素 B.1H和和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C.14C和和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等 D.6Li和和7Li的電子

12、數(shù)相等，中子數(shù)也相等的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等4.下列互為同位素的一組是（下列互為同位素的一組是（ ）A.O2與與O3 B.CO與與CO2C.H2O與與H2O2 D.24MG和和26MG1212D D 運動微粒（電子）的質(zhì)量很小運動微粒（電子）的質(zhì)量很小 運動速度極高運動速度極高 運動范圍極小運動范圍極小2200KM/S (約為光速的約為光速的1%）9.1110-31 KG ，只有質(zhì)子質(zhì)量的，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836N10-10 M汽車汽車 0.03炮彈炮彈 2.00人造衛(wèi)星人造衛(wèi)星 7.8宇宙飛船宇宙飛船 11.2原子核外電子運動的特征原子核外電子運動的特征二、原子結(jié)構(gòu)表示方法二、原子結(jié)構(gòu)

13、表示方法1 1、鈉原子核內(nèi)有、鈉原子核內(nèi)有 個質(zhì)子，核外有個質(zhì)子，核外有 個電子。個電子。2 2、鈉原子核外的、鈉原子核外的1111個電子是如何排布的呢？個電子是如何排布的呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖: :形象地表示原子的結(jié)構(gòu)形象地表示原子的結(jié)構(gòu)+ 112811111三、原子核外電子的排布規(guī)律三、原子核外電子的排布規(guī)律(1)、遵守能量最低原理遵守能量最低原理： 電子按能量高低在核外分層排布電子按能量高低在核外分層排布1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高(2)、每個電子層最多可以排布每個電子層最多可以排布2N2個電子。個電子。 K LMN O PQ2 81

14、8321 2 34 5 6 72N2原子核外電子的排布規(guī)律(4)、次外層電子數(shù)目最多不超過、次外層電子數(shù)目最多不超過 個個,倒數(shù)第倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過三層電子數(shù)目不超過 個。個。(3)、最外層電子數(shù)目不超過、最外層電子數(shù)目不超過 個，個， K層為最外層為最外層時，最多只能容納層時，最多只能容納 個電子。個電子。821832原子核外電子的排布規(guī)律(1)、電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。(4)、次外層最多不超過、次外層最多不超過18個電子個電子,倒數(shù)第三層電子倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過數(shù)目不超過32個。個。(3)、最外層電子數(shù)目不超過、最外層電子數(shù)目不

15、超過8個，個， K層為最外層時，層為最外層時，最多只能容納最多只能容納 2 個電子。個電子。(2)、每個電子層最多可以排布、每個電子層最多可以排布2N2個電子。個電子。 注意：以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立的理解，必須同注意：以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立的理解，必須同時滿足各項要求。時滿足各項要求。1919號鉀（號鉀（K K）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為什么不能）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為什么不能寫成寫成如圖所示？如圖所示？+19 2 8 8 11.請同學(xué)們嘗試著畫出前請同學(xué)們嘗試著畫出前20號元素的結(jié)構(gòu)示意圖號元素的結(jié)構(gòu)示意圖2.2.請同學(xué)們嘗試總結(jié)請同學(xué)們嘗試總結(jié)1-201-20原子結(jié)構(gòu)特點原子結(jié)構(gòu)特點3

16、.電子總數(shù)相同的微粒電子總數(shù)相同的微粒核外有核外有10個電子的微粒個電子的微粒A.分子：分子：NE、HF、H2O、NH3、CH4B.離子：離子：NA+、MG2+、AL3+、NH4+N3-、 O2-、 F-、 OH-具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)例題例題1.A元素原子元素原子M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半層電子數(shù)的一半2.B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍倍3.C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4A 元素為元素為SIB 元素為元素為BC 元素為元素為NE習(xí) 題 鞏 固2 2、

17、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3個電子層，最外層有個電子層，最外層有4 4個電子，該原個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ( ) ( ) A.6 A.6 B.10B.10 C.14 C.14 D.16 D.16+192 8 9+33+122 8 2+10 2 8 11、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？C3 3、畫出下列元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：、畫出下列元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖： 核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1313的元素：的元素：_ 原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： L L層電子數(shù)是層電子數(shù)是M M層電子數(shù)層電子數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：_ 某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：_ 得到得到2 2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子