(完整版)初三化學(xué)《溶液》知識(shí)點(diǎn)_習(xí)題及答案

1、第三單元溶液【考點(diǎn)11溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1 .溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2 .溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=容質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積w溶質(zhì)體積+溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑，汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變，溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來。是混合物【規(guī)律

2、】溶液的判別(1)澄清透明不代表是無色的。(2)均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水?！九e例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸儲(chǔ)水不是溶液?！炯记伞咳苜|(zhì)、溶劑的判定通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。通常把在室溫(20度)下，溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì)，溶解度在110g/100g水叫可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g1g/10

3、0g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).可見溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的.注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液白質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積金溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d-溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑【考點(diǎn)2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。【考點(diǎn)3】乳化

4、現(xiàn)象1 .乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。2 .乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3 .乳化作用在生活中的應(yīng)用洗滌：用乳化劑(洗滌劑)可以將衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別【考點(diǎn)4】溶解過程的熱現(xiàn)象【舉例】常見的吸放熱溶液：1、氯化鈉溶于水時(shí)溫度不變2、硝酸俊溶解時(shí)吸收熱量3、氫氧化鈉、濃HSQ溶解時(shí)放出熱量【考點(diǎn)5】飽和溶液與不飽和溶液1 .概念(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一

5、定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液?！就卣埂勘仨氈该鳌耙欢囟取焙汀耙欢康娜軇泵鞔_“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液2 .相互轉(zhuǎn)化力璐劑一股升高溫度，他利落液,不飽和溶液觥溶劑加入溶麻一那端廢注：Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑律】此條件適用于大多數(shù)固體熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3 .溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4 .飽

6、和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。復(fù)習(xí)撿測(cè)題（一）一、選擇題1 .溶液的基本特征是（）A、無色透明B、無色均一C、均一、穩(wěn)定D、純凈的液體2 .下列液體不屬于溶液的是（）A、氯化鈉投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中3 .關(guān)于飽和溶液的敘述，正確的是（）A飽和溶液一定是濃溶液B、降低飽和溶液的溫度，一定會(huì)析出晶體C、同一溶質(zhì)的飽和溶液，其濃度一定比不飽和時(shí)大D一定溫度下，在物質(zhì)W勺飽和溶液中W勺溶解量一

7、定達(dá)到最大值4 .某溫度下，a克溶質(zhì)?§解在a克水里恰好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是（）A.100克B.a克C.2a克D.1克5 .配制15%勺氫氧化鈉溶液所用的儀器是（）A.玻璃棒、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平B.托盤天平、燒瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯C.量筒、漏斗、燒杯、玻璃棒、藥匙D.蒸發(fā)皿、托盤天平、漏斗、燒杯、玻璃棒6 .下列對(duì)于溶質(zhì)的說法，正確的是（）A.溶質(zhì)只能是固體B.溶質(zhì)只能是液體C.溶質(zhì)只能是氣體D.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體7 .把20克5%勺硝酸鉀溶液稀釋至200克，則稀釋后溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量是（）A.10克B.1克C.0.1克D.0.01克8 .tC時(shí)，18

8、克水溶解2克M物質(zhì)（不含結(jié)晶水），則此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、20%B、11.11%C、10%D、12.50%9 .結(jié)晶是分離幾種可溶性固態(tài)混合物的一種方法，它的原理是（）A.混合物在不同的溶劑里的溶解度不同B.組成混合物的各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同C、合物中的各種物質(zhì)的熔點(diǎn)不同D.組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同10 .0.05克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中既達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（）A、易溶物質(zhì)B、可溶物質(zhì)C、微溶物質(zhì)D、難溶物質(zhì)11 .在10c時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的?§質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值為A,此時(shí)硝酸鉀的溶解度數(shù)值是B,則B和A的關(guān)系是（）A、B

9、小于AB、B大于AC、B等于AD、無法比較12 .將25克藍(lán)磯（CuSO5HO）溶于100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.25%B.20%C.12.8%D.6.4%13 .要使W克10%勺A物質(zhì)的溶液濃度增大一倍，可采用的方法是（）A、加入W克A物質(zhì)固體B、蒸發(fā)濃縮成W/2克溶液C、加熱蒸發(fā)掉一半溶劑D、加入W克10%勺A物質(zhì)的溶液14 .tC時(shí)，把皿某物質(zhì)溶于水，制成V毫升密度為p克/厘米3的飽和溶液，則tC時(shí)某物質(zhì)的溶解度為（）A、100W/Vp克B、100/（四一W）克G100Vp/W克D、100W/VpW15 .同溫下a克和b克飽和蔗糖水，各蒸發(fā)掉c克水后（a、b均大于c）,析出

10、蔗糖的質(zhì)量（）A.前者析出的多B.后者析出的多C.兩者析出一樣多D.數(shù)據(jù)不全，無法進(jìn)行比較二、填空題16 、懸浮于液體里形成懸濁液，分散到液體里形成乳濁液；氯化氫氣體溶于水形成的溶液中是溶質(zhì)，該溶液與足量鋅反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)是。17、欲使接近飽和的KNO溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液可以采用三種方法（1）（2）（3）（1）增加溶質(zhì)（2）蒸發(fā)溶劑（3）降溫18、在20c時(shí)，50克水中溶解5克A達(dá)到飽和。在60c時(shí)把A物質(zhì)的飽和溶液100克蒸發(fā)，當(dāng)有3克A析出（不含結(jié)晶水）時(shí)母液為87克。由此說明A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而。增大19、已知氯化俊在40c時(shí)的溶解度是40克，若在該溫度下，將15克氯化俊放入

11、30克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中氯化俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若再加水30克，攪拌后溶液中氯化俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液的三個(gè)主要操作步驟依次是、;若配制16%勺NaSO溶液100克，需硫酸鈉J6克，水84毫升。稱量、量取、溶解21.將40c時(shí)A的不飽和溶液分成兩等份，一份自然蒸發(fā)掉5克水；另一份加入1.8克A,都恰好飽和，則物質(zhì)A在40c時(shí)的溶解度為022、20c時(shí)，把9克氯化鈉溶解在25克水里，恰好制成飽和溶液，則20c時(shí)氯化鈉的溶解度為克，該飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。23、蓄電池中所用電解液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28%勺硫酸。若用1升98%勺濃硫酸（

12、密度為1.84克/厘米3）稀釋成28%勺硫酸，可得28%勺硫酸溶液克，需加水毫升。64404600三、計(jì)算題24、已知30c時(shí)，氯酸鉀的溶解度是10克，現(xiàn)欲配制55克氯酸鉀的飽和溶液，需用氯酸鉀固體和水各多少克？25、139毫升密度為1.05克/厘米3的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25克恰好反應(yīng)完全（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不與生成物反應(yīng)），生成8.8克二氧化碳。求：（1）鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）石灰石中碳酸鈣的百分含量。（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。（4）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第七章復(fù)習(xí)檢測(cè)題（一）:選擇題題號(hào)123456789101112131415答案C1BDAAD1BCDCBCBAC二、填空題16、固體小顆粒，小液滴；氯化氫，氯化鋅。17、（1）