2018版高中化學(xué)復(fù)習(xí)題：高考重要填空逐空特訓(xùn)五電化學(xué)填空特訓(xùn)

1、(五)電化學(xué)填空特訓(xùn)1 .電解COIU備CH,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式OMKd溶液解析由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極COm到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為4CO3CO+5HO=6HGOCH,陰極區(qū)電極反應(yīng)式為CO6e+5H2O=6OHCH。2 .工業(yè)上用鍥作為陽極，電解0.050.1molLNiCl2溶液與一定量NHCl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鍥粉。當(dāng)其他條件一定時，NHCl的濃度對陰極電流效率及鍥的成粉率的影響如圖所示。NHCl的濃度最好控制為當(dāng)NHCl濃度大于15g

2、L-時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：CNHQI濃度公上答案10gL12H+2e=HT(或2NM4+2HO+2e=HT+2NHHO)解析對陰極電流效率和鍥的成粉率達(dá)到最大，根據(jù)圖示，NHCl的濃度為10g-L1,根據(jù)電解原理，陰極產(chǎn)生的氣體是代，因此電極反應(yīng)式為2H+2e=hTo3 .電化學(xué)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)高鐵電池因其儲電容量大而開始應(yīng)用于電動汽車。已知該電池放電時的總反應(yīng)為2&FeO+3Zn=FG+Zna2KZnO,則電解質(zhì)溶液可能為(填字母)。A.KOH溶液B.HbSOC.稀HNO甲醇燃料電池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如圖1

3、所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2Q的ZrO2晶體，它能傳導(dǎo)O2o工作時OT向(填“正極”或“負(fù)極”)移動，負(fù)極的電極反應(yīng)式為o金仃.yy1固體電解質(zhì)-yor%電極圖鋁電極電解液出口(3)鋁一空氣電池裝置如圖2所示，該電7A的負(fù)極是(填“鋁電極”或“空氣電極”)，每消耗0.54gAl,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L(設(shè)空氣中Q的體積分?jǐn)?shù)為20%)。答案(1)A(2)負(fù)極CHO*3c26e=C2>2Ho(3)鋁電極1.68解析(1)根據(jù)電池放電時的總反應(yīng)為2&FeO+3Zn=FeO3+ZnO2KZnO,生成物FeQ、ZnO能夠被酸溶解，電解質(zhì)溶液應(yīng)該選KOH溶液。(2)甲醇燃料電池中充入甲醇的電極

4、是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，工作時OCHOM3O6e一向負(fù)極移動，負(fù)極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為=C2>2HQ鋁一空氣電池的負(fù)極是鋁電極，空氣電極是正極；0.54gAl的物質(zhì)的量為0.54g27g-mol0.02mol,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子0.06mol,需要氧氣的物質(zhì)的量為0.06mol4=0.015mol,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積為0.015molX22.4L-mol=20喉1.68L。4 .一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：C02淡水N,機廢血離子交秧晚廢水（1）中間室的C移向（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH（K“降低”或

5、“升高”）。（2）若圖中有機廢水中有機物用GH2Q表示，請寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)答案（1）左室升高（2）C6H12Q24e+6HO=6C0+24H解析由圖可知，左室中有機物被氧化為二氧化碳?xì)怏w，所以左室為燃料電池的負(fù)極區(qū)；右室中硝酸根被還原為氮氣，右室為正極區(qū)，電池工作時，中間室海水中的陰離子（主要為氯離子）向負(fù)極區(qū)移動，陽離子（主要為鈉離子）向正極區(qū)移動，實現(xiàn)了海水的淡化。（1）中間室的C移向左室，正極的電極反應(yīng)為2N（3+10e+6F2O=212OH,所以處理后的含硝酸根廢水的pH升高。（2）有機廢水中有機物用GH12Q表示，左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C6F12C6-24e+6HO=6GO+24H+。5 .某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO零排放，其基本原理如圖所示：一（太陽把TT灰T7高溫電解熔融碳酸鹽及石灰TT陽Cn