專題27化學(xué)平衡圖像專練學(xué)生版?zhèn)鋺?zhàn)2020高考化學(xué)必刷題集

1、專題27化學(xué)平衡圖像專練1.已知反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按何)n(CH2=CHCH3)向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反平衡常數(shù)a乙TiB.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變C.溫度Ti、2,C12的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)2 .如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)(AHvO)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為(注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

2、P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)()3 .將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)三士3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B.壓強(qiáng)大小有P3>P2>P1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/114.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）A至-QkJmol1（Q>0）,某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖n研

3、究的是t。時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖出研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖出研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低5.生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH=-197kJ/mol。圖中L（Li、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是B.推斷L2>L1C.A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同D.當(dāng)SO2（g）和SO3（g）生成速率相等時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡CO2的轉(zhuǎn)化率a（CO）隨反應(yīng)溫度T的6.一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H。采用催化劑甲和催

4、化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)變化曲線如下圖所示（忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響）：連舊甲卜列敘述正確的是A.該可逆反應(yīng)的AH>0B.催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大C. 500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高D. d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡7 .已知：2X(g)+Y(g)1=2Z(g),反應(yīng)中co(Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是()A.Ti時(shí)，v正v逆8 .正反應(yīng)的AH<0C.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)D.當(dāng)溫度低于Ti時(shí)，增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8.為探

5、究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)：2NO2(g)=-2NO(g)+O2(g)AH=-1162kJmoJ1的影響，若保持氣體的總質(zhì)量不變，在溫度為Ti、T2時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)得到平衡體系中NO體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()：A.a、c兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ma>McB.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=KcC.從狀態(tài)a到狀態(tài)c,NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b,a、b兩點(diǎn)氣體顏色：a深、b淺9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)=Y(g),溫度Ti、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(bA.該反應(yīng)

6、進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下，在0-ti時(shí)間內(nèi),ab一v(Y)=mol/L?min''t1C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大n(H2O)一10.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下，平衡時(shí)$，(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與WC%)Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(“WCHjA.該反應(yīng)的烙變AH<0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)>3n(C%)D.溫度不變

7、時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后1P(CH4)減小11.焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2c(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是TiTPiA.該反應(yīng)的？H>0B.C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C.增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D.T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)12.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1

8、mol,容器體積為1L)。30035。350卜列分析不正確的是A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H<0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為:pi>p2>p3C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)5K=16D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b13.一定溫度下，將imolA(g)和imo舊(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)=-IxC(g)+D(s)AH<0,c/fwol-L-)0.750.500.25t/minC(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在ti時(shí)達(dá)平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中卜列有關(guān)說法正確的是cC(g)1.00A.t2時(shí)刻改變的條件是使用

9、催化劑B. t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2時(shí)刻v(逆)C. t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度D. tlt2、t2t3平衡常數(shù)均為0.2514.恒容條件下,1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)-SiH2cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=kEx2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是r/minA.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正，a<v逆，bB,化學(xué)平衡狀

10、態(tài)時(shí)2V消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，v正/v逆=16/9D.T2K時(shí)平衡體系中再充入1molSiHCl3,平衡正向移動(dòng)，x(SiH2c增大15.某化研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A.a、b、c三個(gè)狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.若T2<Ti,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:316.反應(yīng)aM(g)+bN(g)，&

11、#39;cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是mif/x溫度，篁（1）1.4MP>（2叩吊11日事拋網(wǎng)M的嫉棵外教'J反腹條件的是摩圖A.同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加8 .同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小17 .向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速

12、率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是心tl立SA.At=A2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段B.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b18 .在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)-，CH30H(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是斤平衡時(shí)甲爵的物質(zhì)的4/由小I0QGjji50051052053G5405507KA.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1<p2Vp3C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為

13、1.0410-2D.在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v（正）<v（逆）19.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是1008060402001002003<X)400500600溫度凡A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的AH>0B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中丫點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380c下，c起始(O2)=5.0W4molL-1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K

14、>200020.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)廿I。(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:H-HN-HN-N傳N435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ貝UAH=。(2)在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將(填蹭大"減小“或不變”)(3)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(6)如圖所示。其中，Pl

15、、P2和P3由大到小的順序是,其原因是。若分別用Va（N2）和VB（N2）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA（N2）VB（N2）（填“>"或”"=）若在250C、P1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）。（4）H2NC00NH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）|K2NH3（g）+CO2（g）,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）?；旌蠚怏w的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度不變混合氣體的總物質(zhì)的量不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變NH3的體

16、積分?jǐn)?shù)不變21.近日IPCC發(fā)布了由來自40個(gè)國家的91位科學(xué)家編寫的全球升溫1.5C特別報(bào)告，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。（1）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）="CH30H（g）+H2O（g）,測得CO2和CH30H（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。039t/niln 從3min至ij9min,v（H2）=molL1min1。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。 下列說法正確的的是

17、（填字母）。A.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C.平衡時(shí)混合氣體中CH30H(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%D.該條件下，第9min時(shí)v逆(CH30H)大于第3min時(shí)v正(CH30H)。(2)工業(yè)中，C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH30H和CO。反應(yīng)A：CO2(g)+3H2(g)=±=CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)B：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制C02和H2初始投料比為1：3時(shí)，溫度對(duì)C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。溫度不溫度對(duì)E平衡轉(zhuǎn)化率及甲

18、醇和CO產(chǎn)率的影響由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是。由圖可知獲取CH30H最適宜的溫度是。下列措施有利于提高C02轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)。A.使用催化劑B.增大體系壓強(qiáng)C.增大C02和H2的初始投料比D.投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度(3)250C下CH30H物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出280C下0t2時(shí)刻CH30H物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖。22.十九大報(bào)告指出：堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條

19、件下可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)?N2(g)+2C02(g)AHio(1)已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2N0(g)AH2=+180.5kJmol-1,CO的燃燒熱為283.0kJmol-1,則AHi=(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生上述反應(yīng)，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,關(guān)系。重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的點(diǎn)°(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮

20、率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若低于200C,圖2中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?a點(diǎn)(填是”或不是”對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由。II.N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)?2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g)-Mg)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g)N(g)+O2(g)+|2(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(12)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是。A.I2濃度與N2O

21、分解速無關(guān)B.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C.第二步活化能比第三步小D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物23.(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為C12,可提高效益、減少污染。新型RuO2催化齊上述HCl轉(zhuǎn)化為C12的總反應(yīng)具有更好的催化活性。實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的中ciT曲線如圖，則總反應(yīng)的AH_0填=或“<”；耿、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率中較大的是wo711.idI淵3前Js?i40S_450下列措施有利于提高OHCl的有(填字母)。A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化劑D.移去H2O(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：O門1CH貝嗝與彗醺Hh3-+H2(g),

22、工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9),控制反應(yīng)溫度600C,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖?？刂品磻?yīng)溫度為600C的理由是。24 .甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)Hi;CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH=58kJ/mol；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE/(kJmol1)4363431076465x(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(”與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。a(CO)值隨溫度升高而(填揩大”或減小”)其原因是;圖中的壓強(qiáng)由大到小為,若將1molCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測得CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。曲線I、n對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KiKu(填多”“或一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平