專題2難溶電解質(zhì)之Ksp圖像選擇題專練

1、專題2難溶電解質(zhì)之Ksp圖像選擇題專練1. (2019全國II12題)硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動1.B【解析】A.難溶電解質(zhì)的溶解度可以用溶液中溶質(zhì)的濃度來表示，根據(jù)難溶電解質(zhì)電離方程式可知(如下圖所示)，CdS的溶解度c(CdS)=c(Cd

2、2+)=c(S2-)。所以坐標(biāo)軸中a、b點為CdS在不同溫度下的溶解度。A選項正確。-CdS)HtP/B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積(Ksp(CdS)受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C. m點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，根據(jù)同離子效應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿曲線向p方向移動，C項正確；D. CdS溶解為吸熱過程。當(dāng)溫度降低時，平衡逆向移動，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，q點會沿qp線向p點方向移動，D項正確；2. (2019年海南卷9題)一定溫度下，Ag

3、Cl(s)Ag+(aq)+C(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl一)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. a、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等B. AgCl在c點的溶解度比b點的大C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl)D. b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化2.【答案】AC【解析】A.Ksp與溫度有關(guān)，a、b、c三點溫度相等，因此Ksp相等。A正確。B. AgCl的溶解度在c點和b點溫度相同，且均為飽和溶液，因此c點和b點的溶解度相同。B錯誤。C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl)oC正確D. b點的溶液中加入AgNO

4、3固體，c(Ag+)增大，平衡逆動，c(Ag+)增大，c(C)減小，因此沿曲線向a點方向變化。D錯誤。9876S432U510152(125303540455(>AgNOiVmL3. (2018年全國出卷12題)用0.100molL二1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1C溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B,曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400molL1Cl,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500molL1B/，反應(yīng)

5、終點c向b方向移動3 .【答案】C【解析】A.選取橫坐標(biāo)為25mL的點，此日C廠剛好完全沉淀，c(Cl一)=c(Ag+)大約等于10一“，所以Ksp(AgCl)約為10"X10-47=109.4,其數(shù)量級為1010,選項A正確。B.因反應(yīng)過程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)-Ag+(aq)+Cl(aq),故曲線上的各點均滿足c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl),B項正確。0.0400molL1X50.0mLC.根據(jù)Ag+C=AgClJ可知，達(dá)到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為0.100molLT1=4 0.0mL,C項錯誤。D.相同實驗條件下，沉淀相同量的C

6、和B1消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),當(dāng)恰好變成AgX沉淀時，溶解出的c(Br)<c(Cl),故反應(yīng)終點c向b方向移動，D項正確。4. 2018江蘇根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是10.0箋03ao4U0»(NaOHnml.丙o1.0406.0SO-lg4SO；)A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000

7、molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一兀強酸D,圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小4【答案】C【解析】A項，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的川(0,A項正確；B項，根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C項，根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>

8、1,HX為一元弱酸，C項錯誤；D項，根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，說明c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小，D項正確；答案選Co點睛：本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。Cl。較高濃度的5. (2017年全國出卷13題)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A.Ksp(CuC

9、l)的數(shù)量級為107B.除Cl反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu卡濃度越高，除C效果越好D.2Cu=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全5.【答案】C【解析】A.根據(jù)CuCl(s)Cu+(aq)+Cl(aq)可知Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl),從Cu+圖像中c(Cl)=1molL1,橫坐標(biāo)等于0,可以看出Ksp(CuCl)=10",所以數(shù)量級為107正確；B.由題干中可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去C"可知Cu、Cu2+與C可以發(fā)生反應(yīng)生成CuCl沉淀，正確；C. Cu(s)+Cu2+(aq)-"

10、2Cu+(aq),固體對平衡無影響，故增加固體Cu的物質(zhì)的量，平衡不移動，Cu卡的濃度不變，錯誤；D. 2Cu+(aq)-Cu(s)+Cu2+(aq),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Cu),從圖中兩條曲線上任取橫坐標(biāo)相c2(Cu)同的c(Cu2+)、c(Cu+)兩點代入計算可得K=10,反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)趨于完全，正確。6.12014全國新課標(biāo)I卷】澳酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()帕OZ,M臺-三->A.澳酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快C.60C時澳酸銀的Ksp約等于6M0-4D.若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純6【答

11、案】A【解析】本題考查溶解度曲線分析和Ksp的計算等意在考查考生結(jié)合圖象分析問題的能力。從圖象可看出隨溫度的升高,AgBrO3的溶解度逐漸升高，即AgBrO3的溶解是吸熱過程,A項錯誤；溫度升高，其溶解速度加快,B項正確;60C時飽和溶液中AgBrO3的物質(zhì)的量濃度約為馬£口""2.5X-21mol/L,其Ksp=6X0C項正確；由于AgBrO3的溶解度比較小，故KNO3中含有AgBrO3時，可采用重結(jié)晶的方法提純，D項正確。A. (2013江蘇)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg"、Ca2Mn")的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM

12、=lgc(M),pc(CO32)=lgc(CO32)。下列說法正確的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32)C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32)D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO32)7【參考答案】BD【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。圖線變化隱含pH的實質(zhì)。A.pM、pc(CO3")與pH一樣，圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小。因此，MgCO3、CaCO3、Mn

13、CO3的Ksp依次減小。B.a點在曲線上，可表示MnCO3的飽和溶液，又在中點，故c(Mn2+)=c(CO32)oC.b點可表示CaCO3的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，故c(Ca2+)>c(CO32)oD.c點在曲線上方，表示MgCO3的不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，c(Mg2+)vc(CO32)。8.(2019屆泉州市單科)已知：pAg=lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1X10-12,Ksp(AgI)=1M0-16。如圖是向10mLpAg隨著加入NaCl溶液AgNO3溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NaCl溶液時,的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正

14、確的是A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1B.圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C.圖中x點的坐標(biāo)為(10,6)D.若把NaCl溶液換成0.1molL-1NaI溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分8. 【試題解析】選BoA.圖中原點pAg=0,則Ag+的濃度為：c(Ag+)=100mol?L-1=1mol?L-1,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1,A錯誤；B.圖中x的pAg=6,c(Ag+)=10-6mol?L-1<10-5mol?L-1,說明Ag+已完全沉淀，B正確；C.x點c(Ag+)=10-6mol?L-1,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol

15、?L-1,即沉淀完全，貝UAgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01Lx1mol?L=0.01mol,所以V(NaCl)二100mL,即x點的坐標(biāo)為(100,6),C錯誤;D.與AgCl相比，碘化銀的Ksp(AgI)更小，所以把0.1mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1NaI,則溶液中c(Ag+)更小，則pAg更大，圖像不符，D錯誤。9. (2019屆省質(zhì)檢)常溫下，用0.1molL11MgSO4和0.05molLAl2(SO4)3溶液進(jìn)行實驗：各取25mL,分別滴加0.5molL1NaOH溶液，測得溶液的pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1所示；將兩種溶

16、液等體積混合后，取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下列判斷正確的是A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系B.根據(jù)圖1可得KspAl(OH)3的值大于1.01032C.實驗中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大D.圖2可以表示實驗中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系9【答案】C【解題思路】A項：從圖1中可以獲得以下信息：溶液pH變化呈現(xiàn)的第一個平臺就是Mg2+或Al3+的沉淀過程，當(dāng)pH發(fā)生突躍時，表明沉淀反應(yīng)基本完成；又因為Mg2+、Al3+物質(zhì)的量相等，完全沉淀時所需堿溶液體積比為2：3,據(jù)此可以判斷曲線I、II分別為Mg2+、

17、Al3+與堿的反應(yīng)關(guān)系曲線。或從反應(yīng)起點時溶液pH相對大小也可進(jìn)行判斷：Mg2+水解程度小于Al3+,所以等濃度的兩種離子溶液的pH,前者大于后者，也可判斷得出A項錯誤。c(OH)=1010.5molL1,c(Al3+)<0.1B項：曲線II中坐標(biāo)點(5,3.5)處于平臺上，表明鋁離子已經(jīng)開始沉淀，存在沉淀溶解平衡。此時溶液中molL-1,故KspAl(OH)3=c3(OH)>c(Al3+)<c3(OH)>0.1=1032.5mol4L4,故B項錯誤。C項：分析思路如下。當(dāng)Mg2+尚未開始沉淀時：Al3KspAl(OH)32MgAl3Mg23OH32_Mg?OHKspA

18、l(OH)3KspAl(OH)32KspMg(OH)2-?OH<?OHKspAl(OH)3OH3隨著NaOH溶液加入，OH-增大，兩種離子濃度比值增大。當(dāng)Mg2+開始沉淀時，Al(OH)3沉淀尚未溶解完全時，存在兩種沉淀溶解平衡，故存在關(guān)系:KspMg(OH)2Mg2OH2KspMg(OH)2?Al3KspAl(OH)3KspAl(OH)3L3OH3C項正確。隨著NaOH溶液加入，OH-增大，兩種離子濃度比值增大。故約為9,說明兩種離子共存且濃度相等時，只有當(dāng)Al3+幾乎沉淀完全后,Mg2+才開l-lMLIhJllJD項：依據(jù)圖1可知，Al3+完全沉淀時溶液的pH約為8.9,Mg2+開始

19、沉淀時溶液pH始沉淀，又因為兩種離子沉淀時所需要的OH-物質(zhì)的量是不相同的，故產(chǎn)生沉淀時不應(yīng)是一條直線，而是折線，如右圖所示。故D項錯誤。10. (2016屆省單科質(zhì)檢)20c時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gL1)如右下圖所示。下列敘述正確的是()A,鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B. PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C. x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等D,往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)10.B11.硫酸鋰(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(

20、SO4")的增大而減小B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C. 363K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?1【答案】B【解析】A.Ksp只與溫度有關(guān)而與離子濃度大小無關(guān)，A錯誤；B.由圖象可知：在相同條件下，溫度在313K時，c(SO42-)?c(Sr2+)乘積最大，則在該溫度時Ksp(SrSO4)最大，B正確；C.a點在363K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，析出溶液后白溶液屬于飽和溶液，D錯誤。12.某溫度下，向10mL0.1

21、molL-lNaCl溶液和10mL0.1molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1molL-lAgNO3溶液。滴加過程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO410為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A.該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4X1012B.a、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al>b>cC.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1,則&點會平移至a2D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑【解析】A.b點時恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4,-lgc(CrO42)=4

22、.0,c(CrO42)=104molL-1,則c(Ag+)=2X104molL-1,該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42)>c2(Ag+)=4M012,故A正確；B.ai點恰好反應(yīng),1gc(C1-)=4.9,c(C1-)=10一。，一。I.一一I.一O14.9mo1L1,則c(Ag+)=104.9mo1L1,b點c(Ag+)=2X104mo1L1,c點,K2CrO4過量,c(CrO42)約為原來的一，4則c(CrO42)=0.025mo1L-1，則c(Ag+)=410_=J16X105mo1L-1,源b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)；0.025最大，故B錯誤；C.溫度

23、不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaC1溶液濃度改為0.2mo1L1,平衡時，一旅(0-)=4.9,但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至注點，故C正確；D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶?中同時存在C1-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，C1-先沉淀，用AgNOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaC1溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確。13.室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HC1,溶液中尿酸的濃度(NaUr)與pH的關(guān)系如圖所示。己知：ksp(NaUr)=4.9x|05,Ka(HUr)=2.0X106,下列說法正確

24、的是A.上層清液中，c(Ur)=7.0102mo1L-1D.當(dāng)pH=7時，c(Na+)=c(Ur)B.當(dāng)c(HUr)=c(Ur)時,c(H+)>c(OH)C.在MHN的變化過程中，c(Na+)c(Ur)的值將逐漸增大13【答案】B【解析】A.上層清液為NaUr飽和溶液，則c(Ur-)=(冗碑礪)、771=7.010-3mo1/L,故A錯誤；卜(Ur-)c10-14B,當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時，Ka(HUr)=心("U門=c(H+)=2.010-6mo1/L10,=c(OH-),故B正確；C. MHN的變化過程中，溫度不變,長印5口山；=c(Na+)c(Ur)不變，故C錯誤

25、；D.pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)+c(Ur-),則c(Na+)=c(Ur-)+c(C1-),故D錯誤。說法正確的是(2cco2cso414.硫酸鋼是一種比碳酸根更難溶的物質(zhì)。常溫下-1gc(Ba2+)隨-1gc(CO32-)或-1gc(SO42-)的變化趨勢如圖，下列C.硫酸鋼更難溶，所以硫酸鋼沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無法轉(zhuǎn)化為碳酸鋼沉淀D.將碳酸鋼和硫酸鋼固體置于水中，此時溶液中的A.趨勢線A表示硫酸鋼B.常溫下，Ksp(BaCO3)=1M0-1114【答案】DBaCO3的溶解度比BaSO4大,【解析】A

26、.溶液中離子濃度越大，其負(fù)對數(shù)就越小，由于Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所離子濃度的負(fù)對數(shù)的值BaCO3<BaSO4,所以趨勢線A表示碳酸銀，趨勢線B表示硫酸鋼，A錯誤；B.根據(jù)選項A分析可知曲線A表示BaCO3,Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32')=10-10X1=10-10,B錯誤；C.硫酸鋼更難溶，但硫酸鋼在水中存在沉淀溶解平衡，向其中加入飽和碳酸鈉溶液，這時溶液中c(Ba2+)?c(CO32-)>Ksp(BaCO3),就可以形成碳酸根沉淀，因而可以實現(xiàn)硫酸鋼向碳酸鋼沉淀轉(zhuǎn)化，C錯誤；D.曲線B表示BaSO4的溶解曲線，Ksp(B

27、aSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)=10-11M=10-11,將碳酸鋼和硫酸鋼固體置于cCO；cBa2cCO；KspBaCO31010水中，此時溶液中的-一彳10,D正確。cSO2cBa2ncSC2KspBaSQ101115.向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)AH1=akJ/mol;Cl'(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)AH2=bkJ/mol,實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.向電解液