中學化學競賽試題資源庫——元素與化合物

1、中學化學競賽試題資源庫一一初中元素與化合物i.下列各物質的名稱或俗稱與其化學式不一致的是A燒堿、純堿、NaOHB天然氣(主要成分)、沼氣、CH4C金剛石、石墨、CD消石灰、熟石灰、Ca(OH)ii.二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性質有關，又跟它的化學性質有關的是A制干冰B制化肥C制純堿D滅火%能將氫氣中混有的二氧化碳和水蒸氣同時除去的是A燒堿溶液B濃硫酸C五氧化二磷D堿石灰iv.據報道，某地發(fā)現一溫泉，水溫高達58Co經監(jiān)測分析，該溫泉屬于硅酸鹽礦泉，有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓病有良好的醫(yī)療保健作用。一直硅酸鹽中硅元素的化合價為+4價，則硅酸鹽的化學式為AH2SQBH4SiQCH2S

2、QDNaOHV.根據物質相對分子質量和所含元素化合價有規(guī)律排列的一組化學式：CH4、X、H2O、HF,其中X應選擇AHClBH2sCPH3DNH3vi.病人輸液時常用的葡萄糖，它的化學式為GH2O6,下列關于葡萄糖的敘述，正確的是A葡萄糖中含碳、氫、氧三種元素B由6個碳元素、12個氫元素和6個氧元素組成一個葡萄糖分子C葡萄糖由六份碳和六份水構成D葡萄糖分子中，碳、氫、氧原子個數比為1：2：1vii.下列物質分別在氧氣中燃燒，其產物可使無色硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是ACH4BC2H5OHCH2DCOViii,將鐵片分別投入下列溶液中，溶液的質量減輕的是A鹽酸B稀硫酸C硫酸銅溶液D硫酸

3、鎂溶液ix.下列物質中，不能由金屬跟稀酸反應直接制得的是A硫酸銅B氯化鋅C氯化鐵D氯化鋁x,在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是ACU2+B只有Fe3+CFe2+DK+xi.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情況是A濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、ClT、Zn2Fe2B濾紙上有Ag、Cui,濾液中有Ag+、Zn2+Fe2+C濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Zn、Fe2D濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn,濾液中有Zn2+F

4、e2+xii.將稀硫酸加入氧化銅和鐵粉的混合物中進行反應，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中投入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發(fā)現無任何變化。根據上述現象確定下面哪個結論是正確的A不溶物一定是銅B不溶物中一定含有銅，但不一定含有鐵C濾液中一定含有硫酸亞鐵，但不一定含有硫酸銅D濾液中一定含有硫酸亞鐵，一定不含有硫酸銅湎.在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是A若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+,無Cu2+,可能有Fe2+B若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2,沒有Cu/和Fe2+C若反應完成后鋅無剩余，溶液中若有Cu2+,則一定有Fe2+D若反應完成后鋅無剩余，溶液中

5、若無Cu2+,則可能有Zn2+和Fe2+xiv.固體物質A與鹽酸反應生成物質B,B的溶液中加入火堿，生成物質C,C受熱后得到固體A,則A可能是AFe2O3BCO2CCuODNa2Oxv.有a、b、c、d、e、f六種不同的物質，它們之間能發(fā)生如下反應：a+ic+H2Oc+NaOHdj(藍色絮狀)+ed+b-c+H2Oe+BaC2-fj(白色絮狀)+NaCl由此可確定Aa是氫氧化銅Bb是硫酸Cc是硫酸銅Df是硝酸銀xvi.下列說法不正確的是A一氧化碳可以像二氧化碳一樣從一個容器倒入另一個容器B干冰不是水，但是可用于保藏容易腐敗的食品和人工降雨C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，又易分解為二氧化碳

6、和水D水中鐵易生銹，因為鐵易與水反應頡.已知A、BCDE、F六種物質之間能發(fā)生如下反應：(1) A+HOB(2) B+C-D+EJ(藍色)(3) D+AgNOCa(NGh+Fj(乳白色，不溶于HNQ試推斷A、B、C、DE、F各是什么物質，并完成上述三個化學反應方程式。X叫孔雀石的主要成分是CU2(QH)2CO3o當孔雀石在樹木燃燒的熊熊烈火中灼燒后，余燼里有一種紅色光亮的金屬顯露出來。用兩個主要反應方程式說明這種變化的原因。xix.鐵是由鐵礦石(主要成分為FeQ)、石灰石、焦炭冶煉而成，根據上述原料和加熱(高溫)的條件，試從理論上用化學方程式表示煉鐵過程：。XX.在牙膏、化妝品、涂料中常用輕質

7、碳酸鈣粉末作填充劑。它通常由石灰石煨燒先制得氧化鈣，再將氧化鈣用水消化成消石灰懸濁液，然后使凈化后的消石灰懸濁液與二氧化碳反應制碳酸鈣，經干燥、粉碎后即得產品。試用化學方程式表示上述反應原理：雙.實驗室現有五瓶失去標簽的無色溶液，根據實驗室的記錄，只知它們分別是KCk&SQ、K2CQ、AgNQs、BaC2中的一種，為確定它們的成分，某學生將它們依次編為A、BC、D、E,并設計了一組實驗。實驗記錄如下：(1)將A和B混合，產生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(2)將C和D混合，產生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(3)將A和E混合，產生沉淀既溶于鹽酸液溶于稀硝酸；(4)將D和E混合，

8、產生的沉淀僅在稀硝酸中消失；(5)將B和C混合，沒有沉淀產生。由以上實驗確定：A是,B是,C是,D是,E是o的.一瓶氫氧化鈉溶液較長時間敞口放置，取出少量溶液于試管中，滴入氯化鋼溶液，發(fā)現試管中出現白色沉淀，加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，并有氣泡產生。解釋上述現象(用化學方程式表示)：(D(2)(3)B組雙獷十九世紀初，法國科學家?guī)靾D瓦正在家中做實驗，一只貓把盛裝海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一個奇異的現象：打翻在地的混合液里產生了一種紫色蒸氣，氣味十分難聞、嗆鼻，而且紫色蒸氣遇冷物體后變?yōu)樽虾谏W著金屬光澤的晶體。庫圖瓦又做了許多實驗，終于弄明白這種氣體是一種新發(fā)現的元素，這種

9、元素是A碘B碳C銅D汞xxiv.表中列出幾種物質的熔點，據此判斷以下說法正確的是物質名稱汞金銅鐵鴇氧熔點/c38.81064108315353410-218A銅球掉入鐵水中不會熔化B在200C時，氧是液態(tài)C水銀溫度計可測量-40C的溫度D用鴇制成的燈絲不易熔化xxv某些化學試劑可用于凈水，水處理過程中常用到的一種無機高分子混凝劑，它的化學式為Al2(OH)nClmyH2Ox,式中m等于A3-mB6-mC6+mD3+mxxvi,某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+,欲除去C并降低污水的酸性，加入下列適量的物質時，不能達到目的的是A純堿B生石灰C食鹽D氧化鐵如.有CuO、Fe、Ba(OH)

10、2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應最多有A4個B5個C6個D7個加.La(錮)是一種活動性比鋅還強白金屬元素，它的氧化物為L&Q,其對應的堿La(OH)3難溶于水，而LaCL、La(NO)3都溶于水。下列各組中的物質難以直接反應制得LaCl3的是ALa+HClBLa2Q+HClCLa(OH)3+MgC2DBaCl2+La(NO)3分別將下列各組物質(其中酸是過量的)同時加入水中，最后能得到無色透明的溶液的是AFeCl3、KOHH2SOBBa(OH)2、HSO、HClCCuS。、NaOHHNODNa2CCa(OH)、HNOxxx.某溶液中僅

11、含MgNaSO、NO四種離子，其中陽離子的個數比為Mg+:N、=3：4,則陰離子的個數比SO：NO不可能是A1：3B1：8C2：3D3：4xxxi.工業(yè)上用甲烷(CH4,16),庚烷(C7H16,100),十五烷(C15H32,212)分別和水反應制備H2,(另一產物為CO2)。若以等質量的以上三種烷為原料，得氫最多的是A十五烷B庚烷C甲烷D一般多COO、CO混合氣體9mL點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL通過NaOH液體積又減少5mL則原混合氣體中COQ、CO的體積比可能是A1：3：5B5：1：3C3：1：5D2：4：3.某化合物R,其燃燒的化學反應方程式為：R+3O=2CO+3H

12、O下列化學式符合R的是AC2HBC2HOCC2HDC2Hoxxxiv卜列反應中能證明二氧化碳具有氧化性的是A二氧化碳通過熾熱炭層生成一氧化碳B二氧化碳通入石灰水中C含有二氧化碳的水跟碳酸鈣反應D鎂帶在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂xxxv.某工廠排放的廢水中含有Cf,其pH值小于7。某校課外化學活動小組的4位同學，分別設計了除去CiT和酸性的方案，其中較為合理的是A加入硫酸鈉B加入氧化銅C加入石灰石D加入生石灰xxxvi,向Na2CQ溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na2CQ溶液時，立即就有氣泡產生。這說明AN&CQ過量時，主要發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl=NaH

13、CQ+NaClBNa2CO3跟鹽酸不反應C鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應是Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CC2TD產生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體xxxvii.2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化厥(化學式為COG厥音tang)的物質，已知硫化玻與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化厥的說法正確的是A硫化玻是酸性氧化物B相同條件下，硫化玻的密度比空氣大C硫化厥可用作滅火劑D硫化玻在氧氣中完全燃燒后的生成物是CQ和SQ3Vm為了使經濟可持續(xù)發(fā)展，生產過程應盡量減少對環(huán)境的負面作用。有單質銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上

14、要求的是ACmCuSC4BCuCuOfCuSQCCufCu2(OH)2CO3-CuSQDCuCu(NO3)2fCu(OH)2-CuSQx.由以下兩種途徑制銅:(1)CuOH2SO4CuSOZnCuZnH2SO4HCuOCu假設每一步反應都完全，要制得等質量的銅，兩個途徑相比較，則下列有關說法正確的是A消耗等質量的Zn、HSO、CuOB消耗的只有Cu或量相同C過程中產生的ZnSO質量相同D所有反應類型都相同xl.在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是八點燃/在空氣中oCuO/oNaOH溶液一oACCOCO2NazCQ溶放

15、c入AgNO3溶液八八，八、/、4NaOH溶液八，八一、BCug3Cu(NO3)2溶放Cu(OH)2H2so4CFeFe2O34Fe2(SO4)3溶放DCaOH2OCa(OH2溶液Na2CO3NaOH溶液0xlii.用相同質量的鐵和鋅分別與足量的同一種稀鹽酸應如右圖所小，試判斷A是較劇烈的是,產生氫氣較多的是xli.某純液體在0c時是良導體，它不溶于水，常溫下能與硫粉反應，則此物質為xliii.肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(C17H35COONa),中的Ca2Mg2+起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不泡。現有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：蒸儲水；0.1%CaC2溶液；1%CaC2溶液；1%M

16、gCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法xliv.醋酸的化學式為CHCOOH其分子中各原子的連接順序用”表示，為：HO其中的四個氫原子有一個跟其他三個的位置不同，醋酸分子電離時,這個氫原子可以電離成FT,所以醋酸是一元酸，它具有無機酸的通性。(1)試寫出醋酸根離子的符號(2)醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式:已知+HN0,D一+HQC的化加的xlv.A、B、C、D、E五種物質都是含二價金屬元素X合物，它們之間存在下列轉化關系，圖中H,G,F為另試劑。根據以上關系回答：(1)X兀素是D，H.(2)寫出有關物質的化學式:(3)寫出D-A,E一D,A-E的化學方程式:D_AE一DC為MgSO且

17、A跟B、D,它們的轉變關系如下圖：AfExlvi.物質A、B、C、DE、F是不同類別的純凈物,跟E、F跟B反應都能生成C(A跟B反應還能生成H0試寫出下列變化的化學方程式:JB:.A+B:xlviiF+B:.A為一種+2價金屬化合物，溶于水溶液呈堿性，且有以下實驗:丁.一酸乙無色溶液水白色固體A-無色溶液E加301IHNO力狗白色沉淀產生出樵酸甲融甲無色溶液c-百色|CMNOj),溶液加第酸甲藍色打無色溶液D-*跋色溶液H-黑色（司體GHxlviii請寫出下列物質名稱：A，B,C,D,E,F.A、B、C三種化合物通過分解反應均分別生成了兩種物質（反應條件和各物質化學式前的系數均已略去）：A1出

18、NB2IVQC3川PN為一種鹽，其水溶液可跟AgNO溶液反應生成一種不溶于硝酸的白色沉淀。Q能置換出AgNOt的銀。P為一種可燃性氣體。試推斷下列物質的化學式：M為,N為,Q為,P為xlix.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷:藍可上.黑色沉淀”固體天色核sr為生軍電無直.HeSoJ白色，溶液I一1沉淀|無色|&N口才HNO1國同廟*I日(1)A和B的化學式(2)完成下列轉化的化學方程式。C-D:D-H+P:EF+G1,已知多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，化學上叫焰色反應。如鉀紫色，鈉黃色，鈣磚紅色，鋼黃綠色，銅綠色。現將A、B兩種化合物的溶液混合

19、后進行下列圖示實驗，寫出AF的化學式。A,B,C,D,E,Fli.現有A、B、C、DE、F、G七種物質，具相互關系的實驗設計和實驗現象如下，試確定這七種物質的化學式(若是溶液，只寫溶質的化學式)。紅色物明A%白色沉淀G有色溶液E廠、*氣碳j般化朝幃喉過渡加地高溫；歌勺溶液1-hm化朝液黑區(qū)粉末B藍恒永能吊I向而加互A,B,C,D,E,F,G。%CaCQ放入稀H2SQ后，由于生成微溶于水的CaSQ覆蓋在CaCQ表面而使反應終止,但實驗中卻發(fā)現CaCQ可溶于過量的濃H2S。中，其原因是.鋼是一種銀白色金屬。某同學取一小塊鋼放在氯化銅水溶液中，觀察到有氣泡劇烈放出（該氣體燃燒呈淡藍色火焰），且立即有

20、藍色沉淀生成。用化學方程式表示所發(fā)生的變化liv.制造普通玻璃的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和石英（SiO2）。反應中碳酸鈉、碳酸鈣在高溫下分別跟石英反應生成了硅酸鹽，并放出了CO。這兩個反應的化學，(2)方程式是（1）1V.某地的湖泊里含有NaCO,因而可以生產出堿塊（NaCO10HO）。該地的巖石的構成是石灰?guī)r，用當地的產品和原料可以生產出供工業(yè)用的碳酸鈣的輕質粉末和燒堿。寫出制備它們的化學方程式，并指出所屬的基本反應類型。(1)(3)1Vi.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca（ClO）20在空氣中，次氯酸鈣吸收CO和水蒸氣生成兩種化合物，其中一種是次氯酸，有漂白、殺菌作用。試寫出次氯酸鈣和二氧化

21、碳、水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式：1Vl將氯氣溶于水時，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應:CI2+HO=HCl+HClO(次氯酸)寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反應的化學方程式:1V耐,某鄉(xiāng)村民普遍患有一奇怪的疾病，脫發(fā)、失明甚至死亡。經中國科學院地化所專家對該地區(qū)水源、植物進行了分析，確定引起疾病的原因是附近礦山亂挖濫采，使水源中含鴕（Tl）元素過高所致。（1）為使當地農民擺脫困境，當務之急應采取的措施是。（2）高純鴕及其合金可做半導體材料，價格與黃金相當。寫出分三步使硫酸亞鴕轉化為純鴕的化學方程式：TLSQ（溶液）一TlOH（溶液）一蒸干一Tl2OH2Tl.古代煉丹中經常使用到紅丹，又稱鉛丹。鉛

22、丹跟硝酸發(fā)生如下反應:鉛丹+4HNO=PbO+2Pb（NO）2+2H2。鉛丹的化學式是。lx.從含CuS的銅礦石中煉出銅的方法有多種。其中一種是：先將該礦石通空氣高溫燃燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石上加上適量的未經焙燒過的銅礦石，混合均勻后隔絕空氣再進行高溫煨燒，結果得到金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。寫出上述反應的方程式(1) ,(2)lxi.冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石(ZnCQ)、赤銅礦(主要成分為CU2O)和木炭粉混合加熱至800c左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。(1)用上述方法不能制得黃金是因為。(2)藥金的主要成分是。X.我國古代的“藥金”外觀

23、和金相似，常誤認為是金子。冶煉方法如下：將爐甘石(ZnCO)、赤銅(CuO)和木炭混合加熱至800C,即得金光閃閃的“藥金”，據此回答：(1)寫出上述過程中的有關化學方程式。lxiii(2)用現代觀點來看“藥金”的主要成分是什么?.寫出五種化學性質不同的物質的化學式，且這些物質的分子內只有10個電子。lxiv.已知Fe元素在化合物里通常顯+2價或+3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeOFe2O3,或鹽的形式Fe(FeC2)2,它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成或。lxv.已知含負一價的氫的化合物(如：NaH)與水接觸生成相應的堿和氫氣，試寫出CaH2與

24、Na2CO3水溶液反應的化學方程式。lxvi.某一些結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，既溶于自身的結晶水中,又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現有幾種鹽的水合晶體的有關數據如下：NaSO-5HoCaCl2-6HDNaSO10HONaHPO12HO熔點(C)405029.92P32.3835.11熔化熱(千焦/摩)49.337.377100.1(1)上述潛熱材料中最適宜應用的兩種鹽是NaSO10HO和NaHPO12HQ其理由(2)利用太陽能的方法之一，是將裝有NaSO10HO的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，當太陽照射時

25、，它能將太陽能轉化為化學能，達到蓄熱作用，使室內保持較低溫度；晚上它能將化學能轉化為熱能放出，使室內保持一定溫度。這種作用是利用了什么反應？(用化學方程式表示)Ixvii將黑色氧化銅粉末裝于試管中加熱，通入氨氣(NH)則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式為:0lxvi.把某種金屬用小刀輕輕切下一塊，放入盛水的燒杯中，可觀察到該金屬能與水劇烈反應，并放出熱量，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上。根據以上敘述可推斷該金屬具有如下的一些物理性質：(1)硬度,(2)熔點,(3)密度,(4)顏色。lxix.用氯酸鉀和紅磷混合制成運動會用的發(fā)令響炮，一經撞擊則發(fā)出響聲，并產生白煙。根據這

26、兩種物質的性質，寫出化學方程式：lxx.硫和氧的化學性質相似，在某些化合物中硫原子可以代替氧原子。請完成下列化學反應方程式：(1) CS溶于NaS水溶液中.(2) P2s5溶于NaS水溶液中1雙,CO與PdC2溶液反應產生黑色金屬鋁粉末，反應中有水參加，利用此反應可用氯化鋁(PdC2)檢測CO對大氣的污染情況，此反應的化學方程式為。反應中CO具有性。lxxii.金屬鎂主要是用電解熔融MgC2的方法制得的，海水中溶有少量的MgC2,海邊又盛產貝殼(主要成份是CaCQ,以它們?yōu)橹饕仙a鎂的大致程序是：海水一Mg(OH)鹽酸MgC2溶液一無水MgC2熔融電解M什Cl2。(1)寫出以海水、貝殼為原

27、料制取Mg(OH)所涉及到的化學方程式。(2)電解MgC2產物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(產物為HCl、CO再制得鹽酸，循環(huán)使用。寫出該反應的化學方程式。lxxiH.實驗設計，自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是BaSQ,它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋼可供醫(yī)療等方面應用，課外活動小組同學，用重晶石礦、焦炭為原料，制取純凈硫酸鋼。(設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水)部分流程如下:7T后二岸按要求填空(1)在步驟中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素的化合價降低了?(2)寫出步驟中溶液A的溶質的化學式;(3)寫出利用A溶液制取Ba(OH)2的化學方程式：。(4)有同學指出，上述步驟產

28、生有毒氣體H2S,應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S,又能獲純凈BaSO4o請寫有關化學方程式：lxxiv.稱取一定量高鎰酸鉀(氧、鉀、鎰相對原子質量依次為16,39,55)。(1) 180c加熱，殘留固體為原先質量的89.9%,寫出反應方程式。(2) 240c加熱，殘留固體為原先質量的84.8%,(已知240c分解生成兩種產物)，寫出反應方程式。lxxv.碘化鉀溶液與淀粉液混合時無變化，但遇到如：氯氣、二氧化氮、二氧化氯，均能因跟碘化鉀反應生成碘單質(吩而使溶液變藍色(該原溶液與O2卻無作用)?，F用實驗室制氧裝置(KClQ與MnO2共熱)發(fā)生氧，所得的氣體通入碘化鉀淀

29、粉溶液后，發(fā)現有變藍現象；再將另一些氣體通入有硝酸銀的溶液里，有少量白色沉淀，這些沉淀難溶于稀硝酸。這些實驗有助于解釋用KClO3與MnO2制得的氧氣有異樣氣味。(1)氯酸鉀和二氧化鈕熱分解所制得的氧中可能雜有的氣體是。(2)氯酸鉀和二氧化鈕熱分解反應，用排水集氣法收集氧氣時，集氣瓶中往往有酸霧出現。由此估計，用該法收集氧氣中還可能有雜質。(3)若用高鈕酸鉀熱分解反應制氧，得到的氧氣很純，與氯酸鉀和二氧化鈕熱分解相比，其原因主要是。lxxvi.氯酸鉀晶體在單獨加熱時，先發(fā)生下列反應4KClQ=3KClQ+KCl2KClQ=2KCl+3O溫度繼續(xù)升高，又發(fā)生高氯酸鉀分解反應KClQ=KCl+3O

30、用二氧化鈕作催化劑，分解溫度明顯下降。又，化學變化和許多物理變化常伴隨著吸熱或放熱現象(效應)?，F將以上兩個熱分解反應在不同溫度下放熱、吸熱現象的實驗結果列在下面：(1)氯酸鉀晶體單獨加熱：360c有一個吸熱現象，500c發(fā)生放熱現象，580c又是一個放熱現象，770c發(fā)生吸熱現象。(2)氯酸鉀和二氧化鈕混勻加熱：350c有一個放熱反應，770c則是吸熱過程。請回答：氯酸鉀晶體單獨加熱時，360c的變化是；500c發(fā)生的化學反應是;580c發(fā)生的化學反應是；770c發(fā)生的變化是。氯酸鉀和二氧化鈕混勻加熱，350c發(fā)生的變化是,770c發(fā)生的變化是。lxxvii.閱讀下面材料，并回答問題。SQ+

31、H2O=H2SQ。亞硫酸二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亞硫酸:很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2Oo二氧化硫能漂白某些有色物質，如將二氧化硫通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質反應而生成不穩(wěn)定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。某學生課外活動小組利用右圖所示裝置，分別做如下實驗：(1)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是溶液。加熱時，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因(2)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是溶液。

32、lxxvi新型材料納米級a-Fe粉具有超強的磁性能，可作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。實驗室采用氣相還原法制備納米aFe,方法是：將固體粉料FeC2nH2O脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純氮氣(作保護氣)和氫氣(作還原劑)的混合氣體，生成納米aFe。請回答以下問題：(1)寫出生成納米aFe的化學方程式;(2)反應中保護氣的作用是。lxxix.將適量的黃色草酸亞鐵(FeC2O4-2H2O)粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈法應產生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末。反映將結束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網上，便會立即自燃起來。是回

33、答下列問題：(1)黑色粉末是什么物質？為什么在空氣中自燃？(2)反應將結束時，用橡皮塞塞好試管有何作用？(3)化學反應的快慢與反應物的表面積有何關系？(4)寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式。lxxx為防止大氣污染，工業(yè)上產生的硫化氫(H2S)要經過處理，使其變成硫單質。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下；用2%3%的NazCQ溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS;再加入一種RNO(液)(R表示一種有機基團)與生成的這種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和RNHOH;第二步生成的堿在溶液與另一種酸式鹽反應生成正鹽；RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應又得到RNO。(1)寫出上述四步反應的化學方程

34、式：;。(2)富瑪克斯法的總反應的化學方程式為：;RNO在整個過程中起到的作用。Ixxxi.碳元素有多種同素異形體，其中金剛石和石墨是常見的兩種。人們在生產和科學研究中發(fā)現了一個普遍規(guī)律，物質的能量越低越穩(wěn)定，化學變化從能量變化的角度來分析，就是由高能量的物質向低能量的物質轉化，如要使化學變化反向進行，則必須控制一定的條件。眾所周知，天然金剛石是罕見的，而石墨則在自然界中含量較多。由實驗可知，如果要實現石墨轉化為金剛石的轉化，則至少要在1700K和6X1.01X108千帕壓強的條件下進行，而且還要一種催化劑。1954年，霍爾首先在有FeS存在的條件下制得金剛石。有一種觀點認為從石墨到金剛石結構

35、轉化過程中，石墨碳原子間的鏈不發(fā)生斷裂，而是在催化劑的作用下，按一定的方向位移直接轉化為金剛石的結構，這種轉化的前后結構如下圖所示。試回答下列問題：（1）根據題中所述，可知金剛石的能量（填高于、低于或等于）石墨的能量。（2）霍爾在制金剛石時所用的FeS的作用是。（3）從圖示可看出，金剛石是一種空間網狀晶體，每個碳原子結合另外個碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結構單元（即以一個碳原子為中心，該碳原子另外與其相連的所有碳原子所構成的空間圖形的幾何形狀）的構型是。晶體中每一個最小的封閉的環(huán)上有個碳原子。（4）合成的金剛石夾雜了石墨，要得到純凈的金剛石，需要用高氯酸（HC1O）來清

36、洗掉石墨，產物除HO是液體外，其余都是氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是有色有毒的氯氣（Cl2）。則用高氯酸清除石墨的化學反應方程式為：（5）發(fā)生過火山爆發(fā)的地方，在火山口噴口附近的熔巖渣中有可能找到（填金剛石或石墨）。lxxxii.元素硅的性質和元素碳的性質相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiQ等化合物。把沙子（主要成分為SiO2）跟鎂按一定質量比（大約為15：24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1分鐘后，發(fā)生劇烈反應（雜質不參加反應），生成一種白色粉末化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產生氣泡，并伴有爆炸聲，產生的氣體是一種能在空氣中燃燒

37、的氣態(tài)氫化物。(1)寫出沙子與鎂粉在加熱條件下反應的化學方程式(2)生成的混合物放入稀HSO中產生的氣體是。(3)寫出產生“爆炸聲”的反應的化學方程式lxxxiii.鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產鈦的方法是：第一步，金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應的化學方程式是：,該反應的還原劑是。第二步：在僦氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。

38、(1)此反應的化學方程式;(2)如何由上述所答產物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關反應的化學方程式OIxxxiv.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：(1)請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應的化學方程式(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W勺質量是現則每份試樣X中氧化銅的質量為(用m表示)。lxxxv.氫氧化鋁有兩性，既可與強酸反應生成鹽和水，也可與強堿反應生成鹽和水。氫氧化鋁與堿溶液反應為：AI(OH)3+NaOHNaAIQ(偏鋁酸鈉)+2HO向偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸又可生成氫氧化鋁沉淀。NaAIO+H2O+HCI=NaCI+A

39、I(OH)3；現有一固體粉末可能由食鹽、燒堿、純堿、氯化鋼、硫酸鋁中的幾種或全部混合而成，今用此固體粉末進行如下實驗并觀察實驗現象：m,+水十”+it酸(適量)4H入_/一目、固體粉末一畝一無色浴披；“白色譏丑一一右一鹽酸(過年)(1)該固體粉末中一定存在的物質是、;一定不存在的物質是;還不能判定存在與否的物質是,若要證明該物質是否存在，應補做的實驗是0(2)上述甲、乙、丙實驗中有關反應的化學方程式為：甲：乙：丙：Ixxxvi.現有碳酸鹽礦石(主要成分是BaC研口CaCQ,需分離出BaCO,盡可能除去Ca為完成此分離查得有關數據如下：溶解度(g/100g水)0C50c80cCa(OH)0.17

40、30.1300.094Ba(OH)1.6413.1101.5分離要求：A：原料只有礦石、水和燃料，不另用其他化學原料；B:CsT含量越低越好。根據上述已知條件和分離要求回答下列問題：(1)下圖是分離的實驗步驟，在箭頭上方或下方注明反應所需的條件、方法或所需物質，在方框內寫出每步產物的化學式。ABCDE(2)寫出反應的化學方程式。由A-B:由BC:由AE:lxxxvii.電解水的反應方程式是2H2O=2H2(陰極)T+。2(陽極)T產物的體積比是2：1,現將某次電解NaOH溶液在陰、陽極生成氣體體積V列于右表。請對表中數據作出定性(盡可能定量）的解釋。電解時間/min12345678910V/m

41、L陰極6122029384755657585陽極24711162126313641參考答案（02）iiiivviA、viiA、viiiixA、xCDxiB、DxiiB、xiiixivA、CxvB、CxviA、xviixviiixixA是CaO,B是Ca(OH)2,C是CuCl2,D是CaCl2,E是Cu(OH)2,F是AgCl。Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO22CuO+C=2Cu+CO2CaCO3CaO+CO2TC+CO22CO2C+O2=2COFe2O3+3Co-2Fe+3CO2xxCaCO3CaO+CO2T CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3

42、J+H2O&A:BaCl2B:K2SO4C:KClD:AgNO3E:K2CO3xxiixxiiixxiv(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O+2HCl=BaCl2+H2O+CO2TAB、D(2) Na2CO3+BaCl2=BaCO3(+2NaCl(3) BaCO3xxvxxviCC、xxviixxviiixxixCC、DxxxxxxixxxiixxxiiixxxivB、BA、DDDDxxxvxxxviDA、xxxviixxxviiiB、BxxxixA、xlxlixliiDHgFeZnZnFe湎將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據肥皂水滴入后開始產生泡沫時的不同滴數來區(qū)分x

43、liv(1)CH3COO(2)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oxlv(1)X：Ca(2) A：CaCOaB:Ca(OH)2C:CaOD：Ca(NO3)2E：CaCl2F：HClG:AgNO3H：Na2CO3(3) D-ACa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaNO3E-DCaCl2+2AgNO3=2AgClJ+Ca(NO3)2A一ECaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2Oxlvi(1)A+B:Mg+H2SO4=MgSO4+H2T(2)E-B:SO3+H2O=H2SO4(3)D-F:MgO+H2O=Mg(OH)2(4)F+B:Mg(OH)2+H2SO4=M

44、gSO4+2H2OxlviiA:氫氧化鋼B:氯化銀溶液C:硝酸鋼溶液D:硫酸鋼E:氫氧化鋼溶液F:氫氧化銅xlviiiM:O2,N:KCl,Q:Hg,P:H2。xlix(1)A為Ba(OH)2、B為CuCl2(2)C-D:Cu(OH)?CuO+H2OCuO+HdCu+H2OE-F+G:BaCl2+Na2CO3一BaCO3J+2NaCllACaCl2(或Na2CO3)BNa2CO3(或CaCl2)CCaCO3DNaClECO2AgClliliiliiilivlvA：Cu,B：CuO,C:CuSO4,D：Cu(OH)2,E：CuCl2,F：BaSO4,G:AgClCaSO4能溶于濃H2SO4,Ca

45、SO4+H2SO4=Ca(HSO4)2Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2TBa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2J+BaCl2Na2CO3+SiO2O皿Na2SiO3+CO2TCaCO3+SiO20CaSiO3+CO2T(1)CaCO=CaO+CO2T分解反應(2)CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(3)Na2CO3lvilviilviiilix+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaCl復分解反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3J2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(1)停止亂挖濫采，改善水源(2)Tl2SO4+Ba(OH)2=B

46、aSO4j+2TlOH2TlOHTl2O+H2OTl2O+H22Tl+H2OPb3O4lx號1溫、局溫4Cu+SO2T(1)Cu2S+2O22CuO+SO2(2)2CuO+Cu2S=lxi(1)化學反應不能得到新的元素(2)Zn和CuNiilxii(1)ZnCO3ZnO+CO2ZnO+CZn+COTCu2O+C2Cu+COT(2)黃銅(或銅鋅合金)。lxiiiNH3、CH4、H2O、Ne、HFlxiv2PbOPbO2Pb2(PbO4)lxvCaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH+2H2T(2)Na2SO410H2ONa2SO4nH2Olxvi(1)這兩種鹽的熔點較低，且熔化時放出的熱量高+(10n)H2O(n10)lxvii2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2Tlxviii(1)小(2)低于100c(3)比水小(4)白色lxix5KClO3+6P=5KCl+3P2O5lxx(1)CS2+Na2S=Na2CS3(2)P2s5+3Na2S=2Na3PS4lxx