2022年山西省高考化學(xué)復(fù)習(xí)：實驗題

1、2022年山西省高考化學(xué)復(fù)習(xí)：實驗題1 .某實驗小組利用廢硫酸液制備K2so4 ,工業(yè)流程如圖。過量CaCO曲末度寶酸分離 反應(yīng)1KC1* CaS0，2H9fCO:（1）將CaCO3研成粉末的目的是.（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有C02和（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)“發(fā)生的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)ni中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表。你認(rèn)為反應(yīng)in在常溫下能實現(xiàn)的原因是物質(zhì)KC1K2s02NH4CIM溶解度/g(25)34.011.137.219.5（5）不用水而用飽和K2s04溶液洗滌反應(yīng)山所得晶體的目的是2 .為探究某化合物X（含兩種短周期元素，相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是氫氣的83.5倍）的組

2、成和性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗，同溫同壓下測得A的體積是B的二倍，其中氣體B、C為單質(zhì)。請回答下列問題:（1）化合物X的化學(xué)式為,氣體C的電子式為。（2）化合物X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為o（3）實驗室常用濕潤的K1淀粉試紙檢驗氣體C,寫出離子方程式,現(xiàn)象3 .濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)。已知酸性KMn04溶液可以吸收S02,試用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的方程式為，這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：-f-o(2)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶

3、液的作用是,C瓶溶液的作用是o(3)裝置中所加的固體藥品是,可確證的產(chǎn)物是,確定裝置在整套裝置中位置的理由是o(4)確認(rèn)產(chǎn)物中有C02的現(xiàn)象是。4 .乳酸亞鐵晶體CH3cH(OH)COO2Fe3H2。是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水,廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得：2cH3cH(OH)COOH+FeCO3+2H2O-CH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2tI.制備碳酸亞鐵(FeCO3)：裝置如圖所示。(1)儀器C的名稱是O(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實驗?zāi)康模鲜鲅b置中

4、活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞,打開活塞，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞，打開活塞。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為0II .制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是.從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。III .乳酸亞鐵晶體純度的測量：(4)若用KMnCM滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+.測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前