必修2第二節(jié)元素周期律課件共3課時(shí)

1、化學(xué) 第一課時(shí)第一課時(shí)【復(fù)習(xí)】元素周期表【復(fù)習(xí)】元素周期表 一、一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：元素同期表的結(jié)構(gòu)：1.元素周期表一共元素周期表一共 行，行， 縱列。從橫的方縱列。從橫的方面看，分為面看，分為 個(gè)短周期，個(gè)短周期， 個(gè)長(zhǎng)周期，一個(gè)長(zhǎng)周期，一個(gè)不完全周期，共為個(gè)不完全周期，共為 個(gè)周期。從縱的方個(gè)周期。從縱的方面看，分為面看，分為 個(gè)主族，個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè)個(gè)副族，一個(gè) 族和族和 族。族。用口訣表示用口訣表示 。 七七 三三 七七七七七七0 VIII 三短三長(zhǎng)一不全，七主七副三短三長(zhǎng)一不全，七主七副0和和VIII 三三 18 二二、 原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間

2、的關(guān)系1、原子原子(AzX)中，質(zhì)子有中，質(zhì)子有 個(gè)，中子有個(gè)，中子有 個(gè)，個(gè)，核外電子有核外電子有 個(gè)個(gè)。2、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=(2) 原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3) 陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)= ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外離子的核外電子數(shù)電子數(shù)+離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) (4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外離子的核外電子數(shù)電子數(shù)-離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)三、元素、核素、同位素三、元素、核素、同位素 元素：元素：具有相同具有相同_的的_原子的總稱(chēng)。原子的總稱(chēng)。

3、 核素：核素：具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的和一定數(shù)目的_ 的的_原子。原子。 同位素：同位素：_相同而相同而_不同的同一元不同的同一元 素的素的_原子，互稱(chēng)同位素。原子，互稱(chēng)同位素。 【回顧【回顧】 1 1、堿金屬元素的性質(zhì)遞變、堿金屬元素的性質(zhì)遞變, ,其本質(zhì)原因其本質(zhì)原因? ? 2 2、鹵素性質(zhì)遞變、鹵素性質(zhì)遞變, ,其本質(zhì)原因其本質(zhì)原因? ?元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈怎元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈怎樣變化呢？樣變化呢？ 從這節(jié)課開(kāi)始，我們就通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)清這些問(wèn)題從這節(jié)課開(kāi)始，我們就通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)清這些問(wèn)題【思考與交流【思考與交流】 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、通過(guò)歷史，了

4、解原子、電子發(fā)現(xiàn)的過(guò)程、通過(guò)歷史，了解原子、電子發(fā)現(xiàn)的過(guò)程及相關(guān)科學(xué)家。及相關(guān)科學(xué)家。 2、了解電子的運(yùn)動(dòng)特征。、了解電子的運(yùn)動(dòng)特征。 3、掌握原子核外電子的排布規(guī)律及會(huì)熟練、掌握原子核外電子的排布規(guī)律及會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)前書(shū)寫(xiě)前20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和常見(jiàn)離子號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和常見(jiàn)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖的離子結(jié)構(gòu)示意圖重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)和難點(diǎn)： 原子核外電子排布的規(guī)律和熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)原子核外電子排布的規(guī)律和熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。我們不防來(lái)看一看：我們不防來(lái)看一看： 我們前輩是如何來(lái)認(rèn)識(shí)原子的我們前輩是如何來(lái)認(rèn)識(shí)原子的 歷史歷史1、公元前、公元前5世紀(jì)，希臘哲

5、學(xué)世紀(jì)，希臘哲學(xué)家家德謨克利特德謨克利特等等人認(rèn)為人認(rèn)為 ：萬(wàn)：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。粒構(gòu)成的，即原子。2.19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓道爾頓提出提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。的不可分割的實(shí)心球體。3.1897年，英國(guó)科學(xué)家年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子發(fā)現(xiàn)了電子。盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型 （空心球）（空心球）波爾原子模型波爾原子模型 電子云模型 （幾率說(shuō)）宏觀(guān)物體的運(yùn)動(dòng)特征：宏觀(guān)物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處

6、的位置及運(yùn)動(dòng)的速度；可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。及運(yùn)動(dòng)的速度；可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。一、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征一、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征微觀(guān)粒子（電子）的特征：微觀(guān)粒子（電子）的特征：A、電子的質(zhì)量很小，電子的運(yùn)動(dòng)速度很大，核外電子、電子的質(zhì)量很小，電子的運(yùn)動(dòng)速度很大，核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀(guān)物體而言）；的運(yùn)動(dòng)范圍很小（相對(duì)于宏觀(guān)物體而言）；B、能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)速度，也運(yùn)動(dòng)速度，也能描畫(huà)出它的軌跡能描畫(huà)出它的軌跡（測(cè)不準(zhǔn)原理）（測(cè)不準(zhǔn)原理）我們只能指出它在原子我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大

7、小會(huì)大小幾率幾率 （電子云）（電子云）電子云電子云密度密度大小大小反映反映電子電子在該區(qū)域（單位體積）出在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的現(xiàn)的機(jī)會(huì)（幾率）機(jī)會(huì)（幾率）大小大小一例電子云的概念電子云的概念:用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)形象化描述電子用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)形象化描述電子在原子核周?chē)霈F(xiàn)機(jī)會(huì)多少的圖象在原子核周?chē)霈F(xiàn)機(jī)會(huì)多少的圖象-電子云電子云.電子云演示【小結(jié)【小結(jié)】 在描述核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)在描述核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí),只能指出它只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少少.而不能描會(huì)出軌跡而不能描會(huì)出軌跡. 用的是小黑點(diǎn)的疏密來(lái)代表電子在用的是小黑點(diǎn)的疏密來(lái)代表電子在核外空間單位體積內(nèi)

8、出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少少. 電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),好好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周?chē)鷩?人們形象地稱(chēng)它為電子云人們形象地稱(chēng)它為電子云.原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子圖圖 1-7 電子層模型示意圖電子層模型示意圖電子層電子層(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量KL M N O P Q低低高高說(shuō)明說(shuō)明: 對(duì)于上面三點(diǎn)規(guī)律之間的相互對(duì)于上面三點(diǎn)規(guī)律之間的相互聯(lián)系不能孤立的去理解聯(lián)系不能孤立的去理解.如當(dāng)如當(dāng)M層層不是最外層時(shí)不是最外層時(shí),最多可以排布最多可以排

9、布18個(gè)個(gè)電子電子,而當(dāng)它是最外層時(shí)而當(dāng)它是最外層時(shí),則最多可則最多可以排布以排布8個(gè)電子個(gè)電子.又如又如,當(dāng)當(dāng)O層為次層為次外層時(shí)外層時(shí),就不是最多排就不是最多排50個(gè)電子個(gè)電子,而而是最多排布是最多排布18個(gè)電子個(gè)電子.:對(duì)于第三條規(guī)律對(duì)于第三條規(guī)律,我們不能類(lèi)我們不能類(lèi)推推.即即:我們可以說(shuō)排滿(mǎn)了我們可以說(shuō)排滿(mǎn)了K層才層才排排L層層,排滿(mǎn)了排滿(mǎn)了L層才排滿(mǎn)層才排滿(mǎn)M層層.但但不能類(lèi)推為排滿(mǎn)了不能類(lèi)推為排滿(mǎn)了M層才排層才排N層層.練習(xí) 畫(huà)出畫(huà)出 37Rb 、 34Se 和和 53I 的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫(huà)出前畫(huà)出前20元素中含有元素中含有10個(gè)電子的原子或離子的個(gè)電子的原子或離

10、子的結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖（有（有O2-，F(xiàn)-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等）等）電子排布電子排布 ：2,8.18,8,12,8,18,62,8,18,18,7 為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖P元素符元素符號(hào)號(hào)核外電核外電不不子數(shù)子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù)原子序數(shù) 10 11 1

11、2 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱(chēng)元素名稱(chēng) 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 元素名稱(chēng)元素名稱(chēng) 氖氖 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 電子層結(jié)構(gòu) 電子層結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖1 11818號(hào)元素號(hào)元素 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6 已知已知X，Y原子的核電

12、荷數(shù)分別為原子的核電荷數(shù)分別為a和和b，Xm+和和Yn-的核外電子排布相同，的核外電子排布相同，下列正確的是：下列正確的是： A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-n-m練習(xí)A原子核外電子的排布原子核外電子的排布運(yùn)動(dòng)的特征運(yùn)動(dòng)的特征分層的排布分層的排布排布的規(guī)律排布的規(guī)律不定向高速自旋不定向高速自旋繞著原子核運(yùn)動(dòng)繞著原子核運(yùn)動(dòng)象帶負(fù)電的云霧象帶負(fù)電的云霧由于電子能量的不同而由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。由能量低到能量高。能量由低到高；能量由低到高；每層最多容納電子數(shù)目是每層最多容納電子數(shù)目是2n2。最外層電子數(shù)目

13、不超過(guò)最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)，個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)。個(gè)。 次外層電子數(shù)目不超過(guò)次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。個(gè)。 化學(xué) 第二課時(shí)第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、通過(guò)科學(xué)探究，分析、通過(guò)科學(xué)探究，分析118號(hào)元素，隨號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子排布，原子半徑，主著原子序數(shù)的遞增，電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)的變化規(guī)律。要化合價(jià)的變化規(guī)律。 2、通過(guò)科學(xué)實(shí)踐，總結(jié)出隨著原子序數(shù)的、通過(guò)科學(xué)實(shí)踐，總結(jié)出隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。遞增，元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。 3、元素周期律、元素周期

14、律重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)和難點(diǎn)： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。金屬性的遞變規(guī)律。 觀(guān)察下表：觀(guān)察下表：核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為118的元素原子最外層電的元素原子最外層電子數(shù)，請(qǐng)說(shuō)出隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層子數(shù)，請(qǐng)說(shuō)出隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布電子的排布呈現(xiàn)了怎樣的周期性的變化呈現(xiàn)了怎樣的周期性的變化？1-2號(hào)元素：最外層電子數(shù)由號(hào)元素：最外層電子數(shù)由1到到2遞變；遞變；3-10號(hào)、號(hào)、11到到18號(hào)元素，則重復(fù)著從號(hào)元素，則重復(fù)著從1到到8的周期性變化。的周期性變化。H氫氫 He氦氦 Li鋰鋰 Be鈹鈹 B硼硼 C

15、碳碳 N氮氮 O氧氧 F氟氟 Ne氖氖Na鈉鈉 Mg鎂鎂 Al鋁鋁 Si硅硅 P磷磷 S硫硫 Cl氯氯 Ar氬氬 結(jié)論結(jié)論1：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，原子最外層電子的排布原子最外層電子的排布呈呈周期性變化周期性變化觀(guān)察下表：觀(guān)察下表： 原子序數(shù)原子序數(shù)為為39、1117的的元素的元素的原子半徑原子半徑。請(qǐng)同學(xué)們討論，。請(qǐng)同學(xué)們討論，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？39號(hào)元素Li（鋰）Be（鈹）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半徑原子半徑/pm15211188777066

16、641117號(hào)元素Na（鈉）Mg（鎂）Al（鋁） Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯） Ar（氬）原子半徑原子半徑/pm18616014311711010499人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)交流與討論：交流與討論：1 1：把表示：把表示3-93-9號(hào)元素、號(hào)元素、1111到到1717號(hào)元素原子半徑數(shù)據(jù)的點(diǎn)用光滑曲號(hào)元素原子半徑數(shù)據(jù)的點(diǎn)用光滑曲線(xiàn)連接起來(lái)。線(xiàn)連接起來(lái)。 結(jié)論結(jié)論2：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)現(xiàn)由大到小由大到小的周期性變化的周期性變化（稀有氣體元素除外）（稀有氣體元素除外）。 規(guī)律：規(guī)律：從左

17、到右，原子半徑逐漸減?。粡淖蟮接?，原子半徑逐漸減?。?從上到下，原子半徑逐漸增大。從上到下，原子半徑逐漸增大。(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 補(bǔ)充補(bǔ)充:原子半徑大小的影響因素（理解） 原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？電子層數(shù)電子層數(shù)原子原子核對(duì)核對(duì)外層外層電子電子的的引力引力外層外層電子之間斥力電子之間斥力 微微 粒半徑粒半徑大小取決于大小取決于S+82 6O補(bǔ)充：補(bǔ)充：微粒半徑大小的比較規(guī)律微

18、粒半徑大小的比較規(guī)律1）原子原子半徑的比較半徑的比較從上到下，原子半徑逐漸增大（電子層數(shù)越多）從上到下，原子半徑逐漸增大（電子層數(shù)越多）從左到右，原子半徑逐漸減?。ê穗姾蓴?shù)越大）從左到右，原子半徑逐漸減小（核電荷數(shù)越大） r(Li) r(Na)r(Mg) r(Al)2）離子離子半徑的比較半徑的比較 同種元素同種元素的微粒的微粒： 陽(yáng)離子陽(yáng)離子中性原子中性原子陰離子陰離子 價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小。價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小。舉例：舉例： r(Cl)r(Fe2+) r(Fe3+)r(H+) r( H) F- Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）第二周期陰離子）(第三周期陽(yáng)離子）第三周期陽(yáng)離子

19、）電子層結(jié)構(gòu)相同電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小半徑越小帶相同電荷的離子帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,半徑越大半徑越大舉例舉例: r(Li+) r(Na+) r(K+ ) r(Rb+)電子層電子層n: 1 2 3 4r(O2-) r(S2-) r(Se2-) 1. Na Na+ Cl Cl-原子半徑原子半徑 相應(yīng)的陰離子半徑相應(yīng)的陰離子半徑原子原子 半徑半徑 相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑2. O2- F- Na+ Mg2+3. Fe2+ Fe3+MgAl劇烈劇烈 迅速迅速 氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14Si

20、15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸極弱酸極弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式元素元素14Si15P16S17Cl 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定原子序數(shù)原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)元素符號(hào)Na

21、MgAlSiPSClAr單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況冷水冷水劇烈劇烈熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈鹽酸鹽酸較快較快高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點(diǎn)燃爆點(diǎn)燃爆炸化合炸化合NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)中強(qiáng)酸酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)最強(qiáng)酸酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金

22、屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增決定了決定了歸納出歸納出最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 1818（K層電子數(shù)層電子數(shù) 12）核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化引起了引起了元素周期律元素周期律 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化化合價(jià)：化合價(jià)：+1+7 +1+7 441 1（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化原子半徑原子半徑 大大小?。ㄏ∮袣怏w元素除外）（稀有氣體元

23、素除外）金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性化學(xué) 第三課時(shí)第三課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素位置之、知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素位置之間的關(guān)系。間的關(guān)系。 2、掌握同主族元素金屬性、非金屬性的遞、掌握同主族元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；同周期元素金屬性、非金屬性的遞變變規(guī)律；同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。規(guī)律。 3、金屬性最強(qiáng)的元素，非金屬性最強(qiáng)的元、金屬性最強(qiáng)的元素，非金屬性最強(qiáng)的元素素重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)和難點(diǎn)：知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素位置之間的關(guān)系。素位置之間的關(guān)系。 你能理解你能理解“位位(位置位置)構(gòu)構(gòu)(結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu))性性(性

24、質(zhì)性質(zhì))”三者之三者之間的關(guān)系嗎？間的關(guān)系嗎？思考與交流思考與交流原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)最低

25、負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質(zhì)。元素在周性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。1、F 沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。 1.性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系非非 金金 屬屬 性性 遞遞 增增非非金金屬屬性性遞遞增增非金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)金金 屬屬 最最 強(qiáng)強(qiáng)金金 屬屬 性性 遞遞 增增金金 屬屬 性性 遞遞 增增2 2

26、、元素性質(zhì)遞變規(guī)律、元素性質(zhì)遞變規(guī)律 金屬與非金屬金屬與非金屬分界線(xiàn)附近的分界線(xiàn)附近的元素既表現(xiàn)出元素既表現(xiàn)出一定的金屬性一定的金屬性也表現(xiàn)出一定也表現(xiàn)出一定的非金屬性。的非金屬性。周期序數(shù)等于周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元主族序數(shù)的元素具有兩性素具有兩性. .Al(OH)3+H+ = Al(OH)3+OH- = .Al 2O3+H+ = Al 2O3 +OH- = .原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電

27、子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)B特特殊殊知知識(shí)識(shí)點(diǎn)點(diǎn)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬 、最活潑非金屬、最活潑非金屬 最輕的金屬最輕的金屬 、最輕的非金屬、最輕的非金屬最高熔沸點(diǎn)是最高熔沸點(diǎn)是 、最低熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ，含，含H%最大的是最大的是最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：在找半導(dǎo)體：在“折線(xiàn)折線(xiàn)”附近附近 Si Ge Ga找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附

28、近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過(guò)渡元素過(guò)渡元素 Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl O(1)(1)主族元素主族元素: :最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) (價(jià)電子價(jià)電子)(2)(2)非金屬元素非金屬元素: : 最高正價(jià)最高正價(jià)+ +最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)=8=83、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系A(chǔ)AAAAAA氫化物氫化物-RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2

29、O7最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物的水化物ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3(H4RO4)H3RO4 (HRO) 3H2RO4HRO41、F 沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。 4、應(yīng)用、應(yīng)用在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā) 現(xiàn)物質(zhì)的新用途?，F(xiàn)物質(zhì)的新用途。（1）預(yù)言未知元素并證實(shí)）預(yù)言未知元素并證實(shí).（2）分界處找半導(dǎo)體材料）分界處找半導(dǎo)體材料.（3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥.（4）過(guò)度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、）過(guò)度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、 耐腐蝕的合

30、金材料耐腐蝕的合金材料. 在元素周期表中，同主族從上到下，隨著核電荷數(shù)在元素周期表中，同主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失的增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)；得電子能力逐漸減弱。所以，同電子能力逐漸增強(qiáng)；得電子能力逐漸減弱。所以，同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。 在元素周期表中，同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)在元素周期表中，同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；的增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；得電子能力逐漸增強(qiáng)。所以

31、，同周期從左到右，金屬得電子能力逐漸增強(qiáng)。所以，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增而呈的遞增而呈周期性的變化。周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性變化的必然周期性變化的必然結(jié)果。結(jié)果。 （2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定義

32、：）定義：_隨著隨著原子原子_ _的規(guī)律叫做元的規(guī)律叫做元素周期律。素周期律。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化元素元素原子原子元素主要化合價(jià)的元素主要化合價(jià)的半徑的周期性變化半徑的周期性變化周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的的原子核外電子排布的填空填空例例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高元素最高正化合價(jià)依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依