電解質(zhì)溶液——濃度(含量)隨pH變化圖像分析

1、咖=cpijAJ+lA+A)電解質(zhì)溶液一一濃度(含量)隨pH變化圖像分析1、【2017全國(guó)新課標(biāo)】改變O.lmolL-二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HAc(X)。、A_的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)風(fēng)刃隨pH的變化如圖所示已知下列敘述錯(cuò)誤的是A. pH=1.2時(shí)，c(HA)=c(HA_)2B. lgK(HA)=4.222C. Ph=2.7時(shí)，c(HA)c(HA)=c(A2)2D. pH=4.2時(shí)，c(HA)=c(A2)=c(H+)【答案】D【解析】A.根據(jù)pH=l衛(wèi)時(shí)，盡出和HA-相交則有cCfhAJ-cCHA),正確；根據(jù)pHT衛(wèi)點(diǎn)，K2(H2A)-c(H+)c(A2j/C(HA-)=0+)=1滬

2、込正確；6根據(jù)團(tuán)像，pH=2.7時(shí)，IfcA和F相交，貝惰ctHsAWtf正確；D、根!EpH=4丄時(shí)，cfHA)-c(A2-),且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48,而c(H+)=l(J,可知oCHA-)>o(H+),錯(cuò)誤o2、【2015浙江】40°C時(shí)，在氨一水體系中不斷通入CO，各種離子的變化趨勢(shì)如2下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()0.061-一O-厲.04.03.02.01011.O.O.O.O.O.榔朱卿SB拜I一A. 在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32)B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H

3、+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO_)+c(OH)c(OH)C. 隨著CO2的通入，不斷增大D. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成【答案】C【解析】A、在pH=9.0時(shí)，作直線垂直于橫坐標(biāo)，從圖上可直接看得出：c(NH4+)>c(HCO)>c(NHC00)>c(C02_),A正確；B、根據(jù)電荷守恒可得：c(NH+)234+c(H+)=2c(CO2_)+c(HCO_)+c(NHCOO-)+c(OH)B正確；C、=，2Kb不變，c(NH4+)不斷增大，則比值不斷減小，C不正確；D、從圖上看，pH降低過程中，有含nHCOO-的中

4、間產(chǎn)物生成，D正確。答案選Co24、【2017全國(guó)新課標(biāo)】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是【答案】Dc(RX)A.的數(shù)量圾為B.曲線N表示pH與lgD一當(dāng)混合溶潘呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX)【解析】HX為二元弱酸，以第一步電離為主，則K(HX)>K(HX)，酸性條件下，則pH2al2a22相同時(shí)，c(HX-)/c(HX)>c(X2-)/c(HX)，由圖象可知N為lgc(HX-)/c(HX)啲變化曲線，M為lgc(X2-)/c(HX)啲變化曲線，當(dāng)lgc(HX-)/c(HX)或lgc(X2-)/c(

5、HX)=0時(shí)，說(shuō)明c(HX)/c(HX)或c(X2)/c(HX)=1,濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿22性.(1) A.lgc(X2-)/c(HX)=0時(shí)，c(X2-)/c(HX)=1,此時(shí)pH5.4，則0(氏10-5.4，可知K(HX)的數(shù)量級(jí)為106,故A正確；a22-6(2) B由以上分析可知曲線N表示pH與lgc(HX-)/c(HX)啲變化關(guān)系，故B正確；(3) C由圖象可知,lgc(X2-)/c(HX-)=0時(shí)，即c(X2-)=c(HX-)，此時(shí)pH5.4，可知HX電離程度大于X2-水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH)，故C正確；(4)

6、 D由圖象可知當(dāng)pH=7時(shí),lgc(X2-)/c(HX-)>0,則c(X2-)>c(HX-)，故D錯(cuò)誤。故選D.4、【2016江蘇】(雙選)HCO為二元弱酸.20°C時(shí)，配制一組c(HCO)+c(HCO_)+c(COJ=0.100molL-i的2HCO和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒4的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()PHA. PH=2.5的溶液中：c(HCO)+c(CO2-)>c(HCO-)B. c(Na+)=0.100molL：的溶液中：t(H+)+c(H4CO)=c(OH-)+c(CO2-)22424

7、C. c(HCO-)=c(CO2-)的溶液中：c(Na+)>0.100molLt+c(HCO-)D. pH=7的4溶液中：2c4(Na+)>2c(COQ2424【答案】BD【解析】A.分析圖象可知,PH=2.5的溶液中c(HCO)和c(CO2-)濃度之和小于c(HCO-),2242424則c(HCO)+c(CO2-)<c(HCO-)，故A錯(cuò)誤；2242424B.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHCO溶液,24溶液中存在電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)2424=

8、c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO),代入計(jì)算得到c(H+)+c(HCO)=c(OH-)+c2424224224(CO2-),故B正確；24C. c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)=0.100mo卜L-i,c(HCO-)=c(CO2-),電荷守22424242424恒(H+)+c(Na+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-),pH約4,此時(shí)氫離子濃度大于氫2424"氧根，得到溶液中c(Na+)<0.100mo卜L-1+C(HCO-)，故C錯(cuò)誤；24D. pH=7，根據(jù)電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(CO2-)+c(OH-)，因草酸根會(huì)水解，所

9、以匸24c(Na+)>2c(CO2-),故D正確；24故選BD.5.類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pK=-lgK。常溫下，某濃度HA溶液在aa2不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是1h-入30,0.70)1.00"-3.056.00pffA. pH=3.50時(shí)，c(HA)c(HA-)c(A2-)2B. 常溫下，pK(HA)=5.30，pK(HA)=0.80a12a22C.b點(diǎn)時(shí)，c2(HA)c(H2A)*c(A2")=104.50D.pH=3.005.30時(shí)，c(HA)+c(HA-)+c(A

10、2-)先增大后減小2【答案】C【解析】根據(jù)H2A=H+HA-,HAWH+A2-,pH變化時(shí)，HA-的濃度變化不大，因此，pC變化幅度不大是曲線，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動(dòng)程度越大，所以由圖可知：隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。A.pH=3.50時(shí)，pc(A2-)>pc(HA-),所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，常溫下，pH=0.8時(shí)，c(HA-)=c(H2

11、A),貝c(HA)c(H*)_pKa1(H2A)=lg=-li'-=0.8，同理，pH=5.30時(shí)，c(HA-)=c(A2-),則c2(HA')c(H2A)*c(A2')pKa2(H2A)=5.30,故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)，c(HA-)=c(A2-),c(HA")c(H+)c(HA_)Kal(H2A)10-°-8n"0,故C正確；D.根據(jù)物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯(cuò)誤；故選Co6、(2017屆廣東深圳二調(diào)，13)常溫下，向0.1molL-iNa2A溶液中，不斷通入HC1,H2A、HA、A2-在溶液中所占物

12、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)§與pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AH2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為10-10c(H)B. 隨著HC1的通入，c(日A)先減小后增大C. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D. 將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性【答案】B【解析】A項(xiàng)，當(dāng)pOH=10時(shí)，c(H+)=10-4mol/L，此時(shí)c(A2-)=c(HA-)，則H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka2=c(H+)c(A2-)/c(HA-)=10-4，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，H2A的第一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=c(H+)c(HA-)/c(H2A),則有：(：A)=Ka/c(HA-)；通入H

13、Cl氣體，則Ka1不變;由圖可知，c(HA-)先增大后減小，則Ka1/c(HA-)先減小后增大，即c(ha)先減小后增大,正確。C項(xiàng)，溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)；據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)+c(C卜)，則有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知Ka2=10-4；HA-的水解平衡常數(shù)K=K/K=10-10，顯然Ka2>Kh，則有HA-的電離程2hwa2h度大于其水解程度，故溶液呈酸性，錯(cuò)誤。7、在25°C時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()S226pH0.80.60.40.27.28A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1X10-2B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C. NaHR在溶液中水解程度大于電離程度D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7