九年級第三單元物質(zhì)構成的奧秘測試題附附答案解析

1、 WORD 第三單元 物質(zhì)構成的奧秘 檢測題本檢測題滿分100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括20 個小題，每小題2分，共40分）1 （2016·）下列事實能夠說明“分子在不斷運動”的是（ ）A.公路上大霧彌漫B.花棚里香氣撲鼻C.湖面上柳絮飄揚D.氧氣被壓縮進鋼瓶2 （2016·）下列符號中，表示2個氯原子的是（ ）A.2B.2C.2ClD.3（2016·）下列關于分子和原子的說法，錯誤的是（ ）A.分子和原子都可以直接構成物質(zhì)B.由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子C.在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子D.分子和原子之間

2、都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小4 下列有關分子的敘述不正確的是（ ）A.一切物質(zhì)都是由分子構成的B.不同種分子的化學性質(zhì)不同C.分子是由原子結合而成的D.在化學變化中分子本身發(fā)生改變5 下列說確的是（ ）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B.物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發(fā)生改變C.原子是化學變化中的最小粒子D.氧氣是由氧原子構成的6 下圖實驗不能說明的是（ ）A.分子很小B.分子不停地運動C.構成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D.化學反應的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結合成新分子7 下列關于原子的敘述正確的是（ ）A.原子是不能再分的粒子B.一切物質(zhì)都是由原子直接構成的C.一切原

3、子的原子核都由質(zhì)子和中子構成D.原子核質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)8英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實心球體；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。而現(xiàn)代科學實驗表明同種元素的原子部有一樣的質(zhì)子數(shù)和不一定一樣的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是（ ）A.B.C. D.9已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關銫-137的說確的是（ ）A.銫-137原子的核外電子數(shù)為82 B.銫-137的相對原子質(zhì)量為137 gC.銫-137原子的核電荷數(shù)為55 D.銫-137屬于非金屬元素10已知某原子的實際質(zhì)量為M g，

4、又知C-12原子的質(zhì)量為N g ，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為（ ）A. B. C. D.11 （2015·烏魯木齊）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分，AF代表六種不同短周期元素。下列說法不正確的是（）A.原子序數(shù)E<CB.A、D同族C.A、B同周期D.C、F化學性質(zhì)相似12 （2015·）日本福島核泄漏的成分有碘-131和銫-137等，碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.最外層電子數(shù)不同D.原子核外電子層數(shù)不同13下列元素符號和名稱書寫都正確的是（ ） A.碳C B.鈉Ne C.貢Hg D 鋁A

5、L14 （2015·）氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結構的是（ ）15 （2016·）鎳在元素周期表中的信息如下圖所示，下列有關鎳元素的說法不正確的是（ ）A.原子序數(shù)是28B.屬于金屬元素C.原子中的質(zhì)子數(shù)是28D.相對原子質(zhì)量為58.69 g16元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是（ ）A.查閱某種元素的相對原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號與元素名稱17 如右所示是元素X的一種粒子

6、結構示意圖，下列說確的是（ ）A.X是金屬元素B.該粒子最外電子層已達到穩(wěn)定結構C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X18 分析各組微粒結構示意圖，與表示的意義一致的是（ ）A.都屬于陽離子 B.都屬于陰離子C.都屬于一種原子 D.都屬于金屬元素 19根據(jù)下表提供的信息，下列判斷錯誤的是（ ） A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù) B.鈉離子核外有兩個電子層 C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多 D.在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg220 下列說確的是（ ）A.空氣中氮氣的體積分數(shù)為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素C.海洋

7、中含量最多的非金屬元素是氧元素D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素二、填空題（共38分）21 （4分）（2015·）考古學上常通過碳-14原子測定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子結構上的不同之處是_，它們的原子質(zhì)量之比是_。22 （10分）以下符號所表示的微粒：N；Ne；Na；O2；Na。（1）屬于同種元素的微粒是。（2）能表示一個原子的是。（3）能表示一個分子的是。（4）能表示一個離子的是。（5）能表示一種物質(zhì)的是。23（6分）（2016·）下圖是元素周期表中的一格。氖的相對原子質(zhì)量為_，其原子結構示意圖為_，該元素在元素周期表中位于第二周期的_（填“最左邊”“

8、中間”或“最右邊”）。24 （6分）（2015）下表是元素周期表的一部分。原子序數(shù)為10的元素名稱為_；氟原子的核外電子數(shù)為_；等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是_。25 （12分）核電荷數(shù)為118的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題。（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是。（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結尾。（3）寫出核外電子排布與氖原子一樣的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子，陰離子。三、簡答題（共10分）26 （4分）（2015）請用分子的相關知識解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。（1

9、）酒香不怕巷子深。（2）加壓時，6 000 L氧氣可裝入容積為40 L的鋼瓶中。27 （6分）（2015·龍東）下圖為原子構成示意圖，請你仔細觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息）四、實驗探究題（共12分）28 （12分）提出問題蔗糖是我們生活中經(jīng)常接觸的一種食品，你是否想過蔗糖是由哪些元素組成的呢？猜想生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱時間過長會變成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或許還含有其他元素，如氫元素等。收集資料小明、小強在圖書館查到以下資料：（1）蔗糖屬于有機化合物（含有碳的化合物，今后將學到），有機化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機化合物的_（

10、填“物理”或“化學”）性質(zhì)。（2）化學反應的本質(zhì)是分子_，因此在化學反應前后，元素的種類_（填“變多”“不變”或“變少”）。設計實驗小明、小強分別設計了如下方案進行實驗探究：小明：將蔗糖在空氣中點燃。單獨點燃蔗糖不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很容易被點燃。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。小強：將蔗糖放在一密閉的容器中加強熱，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與結論小明實驗觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。小強觀察到的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)，容器壁上有水珠。結論：蔗糖是由_三種元素組成的。反思與評價兩個實驗方案中你會選擇哪一個？為什么？_，_。第三單

11、元 物質(zhì)構成的奧秘 檢測題參考答案1B 解析：大霧和柳絮都是肉眼可見的，它們的運動不是分子的運動；氧氣可壓縮進鋼瓶說明分子之間有間隔；花棚里香氣撲鼻是分子不斷運動的結果。2C 解析：Cl2表示一個氯分子；2Cl2表示2個氯分子；2Cl表示2個氯原子;2Cl表示2個氯離子。3D 解析：分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的基本微粒，所以分子和原子可以直接構成物質(zhì)，A正確；由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小微粒，B正確；在化學變化中，分子分成原子，原子再重新結合成新的分子，原子是在化學變化中不能再分的最小微粒，C正確；分子和原子之間都有間隔，分子之間的間隔不一定比原子間的間隔大，D錯誤。4 A解

12、析：分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的微粒，A項不正確。5 C解析：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，故A錯；物質(zhì)熱脹冷縮是因為分子間間隔隨溫度變化，而分子的大小不變，故B錯；氧氣是由氧分子構成的，氧分子是由氧原子構成的，故D錯。6D 解析：實驗中紫色石蕊溶液變紅，說明分子不斷運動，但我們看不到分子的運動，所以也說明了分子很小，A、B可以說明；該實驗中紫色石蕊溶液變紅，是因為氯化氫分子運動到盛紫色石蕊溶液的燒杯中使溶液顯酸性，說明構成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同，C可以說明；此實驗不能證明化學反應的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結合成新分子。7 D 解析：原子可以分為原子核和核外電子，但在化學變化中不

13、可分，A錯誤。有些物質(zhì)是由分子構成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等；有些物質(zhì)是由原子直接構成的，如銅、鋁、汞等，B錯誤。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的，但是氫原子的原子核沒有中子，C錯誤。8 D 解析：原子是可以再分的，且并不是實心球體，說法不確切；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不相等的原子，如C-12和C-14，原子核均有6個質(zhì)子，前者原子核有6個中子，后者原子核有8個中子，兩者質(zhì)量不一樣，說法不確切。9 C解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，故銫-137核外電子數(shù)和核電荷

14、數(shù)都為55，A錯誤，C正確；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，B錯誤；銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，D錯誤。10 A 解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，可求得該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，且在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可求得該原子的核外電子數(shù)。11 A解析：該表為元素周期表的一部分，AF代表六種不同元素，同一橫行為同一周期，同一縱列為同一族；由此可知，A、B同周期，A和D、C和F同族，同族的元素具有一樣的最外層電子數(shù)，化學性質(zhì)相似，C、F化學性質(zhì)相似；E比C多一個周期，即E原子比C原子多一個電子層，故原子序數(shù)EC，A錯誤。12 A 解析：一種元素

15、與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是原子核的質(zhì)子數(shù)不同。13 A 解析：鈉的元素符號為Na，Hg的名稱應為汞，鋁的元素符號為Al。14A解析：原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，核外電子繞著原子核作高速運動，且在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。氚原子核含有1個質(zhì)子、2個中子，核外有1個電子，符合題意的原子結構是A。15D 解析：元素周期表中，每個單元格中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，而質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)28，A、C說確；中間的漢字為該元素的名稱，因此元素的名稱為“鎳”，屬于金屬元素，B說確；最下面的數(shù)字為該元素的相對原子質(zhì)量，即鎳的相對原子質(zhì)量為58.69，單位不為g，

16、D說法不正確。16 C17B 解析：觀察粒子結構示意圖，該粒子的核有17個質(zhì)子，核外共有18個電子，該粒子應為帶1個單位負電荷的陰離子，屬于非金屬元素（或由該粒子的核電荷數(shù)為17，推知為氯元素，氯元素屬于非金屬元素），A錯誤；該粒子最外電子層上有8個電子，已達到穩(wěn)定結構，B正確；圓圈中的數(shù)字是該粒子的核電荷數(shù)，應為17，C錯誤；該粒子為原子得到一個電子后的微觀粒子，可表示為X，D錯誤。18 D 解析：若粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；若粒子的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；若粒子的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。由此可知A中左邊圖示為原子，右邊圖示為陽離子；B中左邊

17、圖示為陰離子，右邊圖示為原子；C中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為陽離子，兩者質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同一種原子；D中原子最外層電子數(shù)都小于4，屬于金屬元素。19 D 解析：鎂元素的離子符號應為Mg2。20C 解析：空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%，A錯誤；人體中含量最多的元素是氧元素，B錯誤；海洋中含量最多的物質(zhì)是水，因此含量最多的非金屬元素是氧元素，C正確；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，D錯誤。21 中子數(shù)不同 76解析：碳-14原子與碳-12原子核質(zhì)子數(shù)一樣，核中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不同，其相對原子質(zhì)量的比為1412=76。22（1） （2） （3） （4）（5）23 20.18 最右邊解析：

18、在元素周期表所給的每一格中，左上角的數(shù)字是原子序數(shù)，右上角的符號是元素符號，中間的漢字是元素名稱，下面的數(shù)字是相對原子質(zhì)量。10是氖的原子序數(shù)，20.18是氖的相對原子質(zhì)量；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，氖原子核外有10個電子，第一層排2個電子，第二層排8個電子；氖屬于稀有氣體元素，在元素周期表的最右邊。24 氖 9 氟氣解析：元素周期表中每一方格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角的符號表示元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。原子序數(shù)為10的元素為氖；氟原子的原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，氟原子的核外電子數(shù)為9；氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氟氣的相對分子質(zhì)

19、量為38，一個氟分子的質(zhì)量大于一個氧分子的質(zhì)量，等質(zhì)量的氧氣（O2）和氟氣（F2），氟氣含有的分子數(shù)少，一個氧分子和一個氟分子中含有的原子個數(shù)相等，故氟氣含有的原子數(shù)較少。25（1）各原子的電子層數(shù)一樣 最外層電子數(shù)依次遞增（2）金屬 非金屬（3）Na（或Mg2或Al3） O2（或F或N3）解析：（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的電子層數(shù)一樣，電子層數(shù)等于該周期的周期數(shù)。（2）從圖示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金屬元素開始，然后過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素收尾。（3）氖原子的核有10個質(zhì)子，核外有10個電子。則核外有10個電子的陽離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子，符號分別為Na、Mg2、Al3；核外有10個電子的陰離子有氧離子、氟離子、氮離子，符號分別為O2、F、N3。26 （1）分子在不斷運動，使酒的氣味擴散。（2）分子間有間隔，加壓使分子間間隔變小。解析：（1）