南京高三化學(xué)聯(lián)合體二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案高考試卷第十九題專項(xiàng)訓(xùn)練

1、南京高三化學(xué)聯(lián)合體二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案高考試卷第十九題專項(xiàng)訓(xùn)練1、已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)之和為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：(1)元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)用電子式表示C、D形成的化合物的形成過程_。(3)寫出同時(shí)含有上述四種元素的化合物反應(yīng)的離子方程式_。(4)a、b、c、d、e五種常見共價(jià)化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構(gòu)成，其中只有a、c、d為三原子分子，c與e分子中原子核外電子數(shù)相同，且知a、e均具有

2、漂白性，b、c兩分子以一定比例混合共熱可得a、d兩種分子，試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： a+e：_；b+ca+d：_。(1)(2)2Na·SNa+:S:2Na+ (3)HHSO3H2OSO2(4)SO2H2O2H2SO4 3SO3H2S4SO2H2O2、A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請回答：C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是 _（用離子方程式表示）。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生

3、反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式 _。D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_ _。A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。S2+H2O HS+OHHSO3+H+H2O+SO23S+6OH2S2+ SO32+3H2OHS+OHS2+H2O3、X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是_；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是_；1 mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6 m

4、ol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是_，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是_在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,（2分） ,（2分） ,（2分）、，（2分） （2分）4、已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C 和D 可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，由A、B、C三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C = 4：2：3，請回答下列問題：（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式_(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為

5、A:B:C:D = 4:2:3的晶體名稱為_,其水溶液顯_性,其反應(yīng)的離子方程式為_(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_ _(4)寫出由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B:C = 7 :12的化合物的化學(xué)式_.（1） 略 （2）硝酸銨；酸；NH4+H2ONH3·H2O+H+；（3）NH4+、H3O+ （4）N2O3；5、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+32313 試回答下列

6、問題： （1）上述元素中處于第VA族的有 ，處于第二周期的有 （以上均用編號表示）。 （2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是 （用編號表示）。 （3）寫出元素、形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（nm） 0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（nm）< 0時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答：a第n（n 2）周期有 種非金屬元素（含零族元素）。b根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有 種非金屬元素（含零族元素）。還有 種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬

7、處在第 周期第 族（注：將零族看作VIIIA族）。（1）和（1分）（1分） （2）（1分）（3）Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O（2分）（4）8n（1分）。23種（1分），1種（1分），七和VIIIA族（答對其中1個(gè)得1分）6、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.19

8、2.583.16 觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍 。（2）請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是 ；（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對偏向 （寫原子名稱）。（4）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價(jià)化合物的方法是：（寫出判斷的方法和結(jié)論） ；請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論： 。（1）0.931.57 （2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小 （3）氮原子（4）Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.551.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，

9、說明是共價(jià)化合物。7、發(fā)射航天飛機(jī)的火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關(guān)問題： 在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)： N2H4 + H3O+ N2H5+ + H2O N2H4 + H2O N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- N2H5+ + H2O N2H4 + H3O+ 據(jù)此你可得出的結(jié)論是 (填字母)。A肼水解顯酸性 B肼在水中電離出H+C肼是二元弱堿 D肼是二元弱酸 液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為 。 25時(shí)，0.2 mol·

10、;L1 氨水與0.2 mol·L1HCl 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=a(a<7)。則混合溶液中由水電離出的c(H) (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.2 mol·L1HCl 溶液中電離出的c(H)；混合溶液中，c(H+)c(NH3·H2O)= (用含有a的關(guān)系式表示)。 (1)C (2) 2NH3 NH4+ + NH2(3)大于 1×10a14 (每空2分，共8分)8、（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在

11、反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖甲 是白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10的熱化學(xué)方程式：_（H用含E1和E2的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）白磷（圖乙）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O6時(shí)，相當(dāng)于每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子（如圖丙）。當(dāng)形成P4O10時(shí)，相當(dāng)于在P4O6的分子中每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子（如圖丁）。請?jiān)趫D丙的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑。（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)

12、所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOOOPO鍵能/kJ·mol1198360498X已知白磷（P4）的燃燒熱為2982 kJ·mol1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖丁所示，則上表中x=_（4）寫出1molP4與O2反應(yīng)生成固態(tài)P4O6的反應(yīng)熱H=_。（1）P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s); h=（E2E1）kJ·mol1（2分）（3）585（2分）（4）發(fā)638kJ·mol1(2分）9、20世紀(jì)80年代日本科學(xué)家應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似于C60(分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)的物質(zhì)N60，計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果顯示，N60與C60

13、有相似的結(jié)構(gòu)但穩(wěn)定性較差?？茖W(xué)家預(yù)測，將N2進(jìn)行冷凍或加壓，然后運(yùn)用高強(qiáng)度激光照射能轉(zhuǎn)變?yōu)镹60分子團(tuán)，該分子團(tuán)具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，在受熱情況下瞬間分解為N2并釋放出大量的能量。已知E(NN)167kJ·mol1，E(NN)418kJ·mol1，E(NN)942kJ·mol1。（E表示鍵能，即打開1mol氣態(tài)化學(xué)鍵所需要的能量）回答下列問題： N60分子中每個(gè)N原子最外層有 個(gè)電子； N60穩(wěn)定性較差的原因可能是 ； 1molN60受熱分解為N2時(shí)放出的熱量為 ； N60潛在的商業(yè)用途可能是 。 8 NN的鍵能較小 13 230kJ 用作高能量的炸藥或火箭燃料10、

14、第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_；（3）上圖中5號元素在周期表中的位置是_；（4）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_。（1）見上圖（右）（2分）（2）從上到下依次減?。?分）（3）第三周期，A族（2分）（4）因同主族上一周期的元素的

15、氫化物分子間存在氫鍵（2分）11、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI鍵的鍵能為297KJ·mol1，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：KJ·mol1）鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測CBr鍵

16、的鍵能范圍_<CBr鍵能<_。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為 。(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_。 (4)有人認(rèn)為：HO鍵的鍵能大于HS鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請說出你的解釋。 。（1）小于 （2分） 218330 KJ·mol1 （2分）（2）185 （2分） （3）RI> RBr > RCl > RF（2分）（4）不贊同

17、，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，與鍵能無關(guān)。（2分）12、二氧化鈦?zhàn)钪匾挠猛臼怯糜谥圃焘伒钠渌衔铩Ｓ啥趸佒苯又迫〗饘兮伿潜容^困難，原因是二氧化鈦的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)。例如：用碳還原二氧化鈦，即使在高溫1800也難反應(yīng)?，F(xiàn)用鈦鐵礦石為原料，經(jīng)過一系列的反應(yīng)制得顏料鈦白粉（TiO2），其工業(yè)流程大致如下：鈦鐵礦濃硫酸 80 TiO2+ 、SO42- 高壓水蒸氣 反應(yīng) TiO2·xH2O 焙燒 TiO2（1）反應(yīng)的離子方程式為 ，高壓水蒸氣的作用是 。（2）用金紅石主要成分（TiO2）制取顏料鈦白粉（TiO2），涉及的工業(yè)流程大致如下：金紅石O2、750TiO2TiC

18、l4 Cl2、900 反應(yīng) 過量焦炭 反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（1）TiO2+（x+1)H2O TiO2·xH2O +2H + （3分）提供水解所需要的大量水和熱量，促進(jìn)水解趨于完全。（3分）（2） TiO2+2Cl2+2C 900 TiCl4+2CO （2分）TiCl4+O2 750 TiO2 + 2Cl2 （2分）13、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l1和12的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：（1）寫出元素符號：B_，D_。（2）A、C形成的離子化合

19、物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）1 mol C的氫氧化物與1 mol B單質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。（1）F、Mg；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；（4）c(Na)c(F)c(OH) c(H)14、科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H

20、4+4，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題： N4和N2的關(guān)系正確的是_(填序號)；A同種單質(zhì) B同位素C同分異構(gòu)體 D同素異形體 N4H4(SO4)2_ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用； 已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為( ，表示共用電子對由N原子單方面提供)，白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式為 ，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式 。 已知液氨中存在著平衡2NH3NH4+NH2-?？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(1)D

21、（2分）(2)不能 （2分） (3) （3分）(4)8NH3 + 4CsOH = N4 + 4CsNH2 + 6H2+ 4H2O（3分）15、已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z二種元素的元素符號：X_Z_(2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為_、_、_(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_,它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加

22、熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式_(4)在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物或單質(zhì)中,不能形成的晶體類型是_.(1)H O (2) (共3分)氮化鈉氫化鈉也對(3) NH4NO3 NH+OHNH3+H2O (4分) （4）原子晶體 （2分）16、隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：（1）釩被認(rèn)為是一種稀土金屬，廣泛分布于各種礦物中，鉀釩鈾礦的化學(xué)式為K2H6U2O15（其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)），若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為_.(2)測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化為V2O5,V2O5在酸性條件下轉(zhuǎn)化為V

23、O2+,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩.請配平下列化學(xué)方程式:_VO2+_H2C2O4_VO+_CO2+_H2O，其中還原劑是_,若反應(yīng)消耗0.9g草酸,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_.(1)K2O·V2O5·2UO3·3H2O （2）1，1，1，2，1；H2C2O4；1.204102217、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最?。煌ǔl件下，五種元素的單

24、質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。（1）B、C兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為 ，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在 共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”。）（2）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式）： （3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，且生成氣體的化學(xué)方程式： 。（1）1：2 非極性（2）HClO4H2SO4（3）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（4）NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+H2O+SO218、A、B、C、D、E分別屬于周期表中

25、前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素。A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個(gè)電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的正二價(jià)陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。請按要求回答下列問題：畫出E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出由A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式 。 由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子是 （只要求寫出兩種，用化學(xué)式表示）。由C與E形成的化合物高溫時(shí)與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出上述元素形成的化合物或者單質(zhì)中：一種可溶性的正鹽與另

26、一種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式 ；上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是 （至少寫出兩種）。某一種可污染空氣的化合物與強(qiáng)氧化性單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 CH4 、 CO2、CS2CaO3 C CaC2COH2SO3SO2H2 O19、有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大：A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比11或2l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比11或12形成化合物。（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_、_。（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線

27、表示_，與每個(gè)“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈_空間構(gòu)型。A與D按原子個(gè)數(shù)比ll形成的化合物的電子式為_。（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵FDFFBBFBCDDD鍵能/kJ·mol146017634773477454973下列三種物質(zhì)形成的晶體。熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：_aF與B形成的化合物 bB與D形成的穩(wěn)定化合物 cF的單質(zhì)試估算F單質(zhì)品體的

28、燃燒熱：_（1）NaHCO3 （1分）CH3COONa（1分）（或其它有機(jī)酸的鹽）（2）氫鍵（1分） 正四面體（1分） HOOH（ 2分）（3）acb （2分）9907kJmol（2分）20、長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是之1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是 ，理由是 。A.HOF B.HFO次氟酸中氧元素的化合價(jià)為 ，次氟酸的電子式為 ，次氟酸分子中共價(jià)鍵的鍵角 180°（填“<”或“=”）下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：H2O2F2OHOFHFE/(kJ/mol)432494155424220566請計(jì)算反應(yīng)：2HOF=2HF+O2的反