郭小玲化學能與電能說課課件

1、第二節(jié)化學能與電能（第一課時）（第一課時）高中化學高中化學E E組組郭小玲郭小玲一、設計思路一、設計思路 根椐課標的要求，在課堂教學中實施以探究為核心的多根椐課標的要求，在課堂教學中實施以探究為核心的多樣化教學方式，本課根據學生已掌握的有關知識入手，通過樣化教學方式，本課根據學生已掌握的有關知識入手，通過小組合作學習，教師問題式引導小組合作學習，教師問題式引導,實驗探究來組織課堂教學。實驗探究來組織課堂教學。 1、從對、從對“火力發(fā)電火力發(fā)電”進行完整透徹的剖析入手，提出如進行完整透徹的剖析入手，提出如何將化學能直接轉化為電能，引入新課學習。何將化學能直接轉化為電能，引入新課學習。 2、通過的

2、化學實驗，幫助學生探究和理解化學能轉化為、通過的化學實驗，幫助學生探究和理解化學能轉化為電能的原理，并認識其本質是氧化還原反應。電能的原理，并認識其本質是氧化還原反應。 3、學生根據提供的材料，設計裝置示意圖，并根據示意、學生根據提供的材料，設計裝置示意圖，并根據示意圖進行分組實驗、小組討論，判斷哪些裝置可以形成原電池，圖進行分組實驗、小組討論，判斷哪些裝置可以形成原電池，最終得出構成原電池的條件的結論。最終得出構成原電池的條件的結論。 4、通過課本上的實踐活動、通過課本上的實踐活動水果電池的制作，實現本水果電池的制作，實現本課教學內容的應用和延伸，讓學生體驗科學探究的艱辛與喜課教學內容的應用

3、和延伸，讓學生體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。悅，感受化學世界的奇妙與和諧。第一節(jié)第一節(jié) 化學能與熱能化學能與熱能化學反應原理化學反應原理必修必修1第二章第二章第二節(jié)第二節(jié) 化學能與電能化學能與電能1、教材地位和作用、教材地位和作用二、教材及學情分析二、教材及學情分析 教學對象為普通班的學生，他們基礎適中，求知欲望強，教學對象為普通班的學生，他們基礎適中，求知欲望強，樂于展現自我。樂于展現自我。2、學情分析、學情分析知識層面知識層面情感層面情感層面能力層面能力層面三、教學目標三、教學目標1（1）知道火電廠的）知道火電廠的工作流程工作流程（2）初步掌握原電）初步掌握原電池的概

4、念和形成條池的概念和形成條件，理解原電池的件，理解原電池的原理。原理。（3）訓練學生的實）訓練學生的實驗操作技能驗操作技能 。3（1）通過對原電池工）通過對原電池工作原理及條件的探究，作原理及條件的探究，培養(yǎng)濃厚的學習興趣，培養(yǎng)濃厚的學習興趣，養(yǎng)成嚴謹求實的養(yǎng)成嚴謹求實的科學科學態(tài)度。態(tài)度。（2）利用實驗進行探）利用實驗進行探究，樹立綠色化學理究，樹立綠色化學理念，培養(yǎng)科學發(fā)展觀，念，培養(yǎng)科學發(fā)展觀，增強為人類的文明進增強為人類的文明進步學習化學的責任感步學習化學的責任感和使命感。和使命感。2（1）通過教師創(chuàng)設）通過教師創(chuàng)設問題情境、學生進行問題情境、學生進行實驗探究，幫助學生實驗探究，幫助學

5、生自主建構原電池的概自主建構原電池的概念，理解和掌握原電念，理解和掌握原電池的原理。池的原理。（2）通過化學史實）通過化學史實引導學生以問題為中引導學生以問題為中心發(fā)現問題、解決問心發(fā)現問題、解決問題的學習方法。題的學習方法。四、教學重、難點四、教學重、難點理解化學能轉理解化學能轉化為電能的本化為電能的本質是該化學反質是該化學反應是氧化還原應是氧化還原反應。反應。 原電池原電池的構成條的構成條件和工作件和工作原理。原理。五、教法與學法五、教法與學法 教法教法學法學法問題探究問題探究實驗探究實驗探究 閱讀教材、閱讀教材、 實驗設計、實驗設計、學生學生共同共同得出得出結論結論學生探究學生探究動手實

6、踐動手實踐設計實驗設計實驗教師引導教師引導討論推測討論推測六、教學過程六、教學過程創(chuàng)設情境創(chuàng)設情境目的是讓學生回顧身邊的化學裝目的是讓學生回顧身邊的化學裝置，該裝置合川渭溪有，順勢布置，該裝置合川渭溪有，順勢布置閱讀教材置閱讀教材目的是讓學生大致明確火電廠目的是讓學生大致明確火電廠工作流程工作流程普通干電池普通干電池手機電池手機電池鈕扣電池鈕扣電池筆記本電腦筆記本電腦 專用電池專用電池 攝像機攝像機專用電池專用電池 “神六神六”用用太陽能電池太陽能電池我國自主研發(fā)的燃料電池車我國自主研發(fā)的燃料電池車1、原電池的原理教學：、原電池的原理教學： 問題引導、實驗探究、動畫模擬、問題引導、實驗探究、動

7、畫模擬、討論交流、歸納總結。討論交流、歸納總結。2、給出實驗器材和藥品、給出實驗器材和藥品(1)(1)設置階梯式問題，對學生進行探究思設置階梯式問題，對學生進行探究思路引導。路引導。 問題問題1 1：化學能通過什么方式轉換其他能量問題問題2 2：電能怎樣電能怎樣體現體現(2)(2)實驗探究：原電池的形成條件。實驗探究：原電池的形成條件。從實驗成功的小組中分析原電池的形成條件從實驗成功的小組中分析原電池的形成條件從實驗不成功的小組中分析不成功的原因從實驗不成功的小組中分析不成功的原因目的是讓學生從直覺中明白形成條件目的是讓學生從直覺中明白形成條件再在不成功的小組中加深對形成條件再在不成功的小組中

8、加深對形成條件讓學生說明自己的設計意圖讓學生說明自己的設計意圖原電池的構成條件：（1）有兩種活動性不同的金屬（或非金屬導體）作電極；（2）電極材料均插入電解質溶中；（3）形成閉合回路。（4）.氧化還原反應鋅片銅片稀硫酸A實驗:鋅片和銅片導線連接插入稀硫酸中，導線間接上電流表AZnCuSO42H+H+問題問題3：觀察實驗過程中的現觀察實驗過程中的現象，描述實驗現象，象，描述實驗現象，分析實驗現象的原因分析實驗現象的原因1:簡述實驗現象簡述實驗現象2：反應中哪種物質失去電子？哪種物質得到電子？各發(fā)生什么反應？：反應中哪種物質失去電子？哪種物質得到電子？各發(fā)生什么反應？3：電流表正負極是什么顏色？電

9、流方向與指針偏轉的關系？：電流表正負極是什么顏色？電流方向與指針偏轉的關系？4：電子的電荷，電子流向與電流方向的關系？：電子的電荷，電子流向與電流方向的關系？1.Zn片溶解片溶解2.Cu片上有氣片上有氣泡泡3.電流表指針電流表指針發(fā)生偏轉發(fā)生偏轉負極：負極：Zn 2e-=Zn2+ (氧化反應氧化反應)正極：正極：2H+2e-=H2(還原反應還原反應)電池總反應式：電池總反應式： Zn+2H+=Zn2+H2 ZnZnCuCuZnZnCuCuZn(-)Zn(-)Cu(+)Cu(+)稀稀硫硫酸酸 現現 象象電極反應式和電極反應式和電池總反應式電池總反應式電流電流方向方向電子電子流向流向電極電極電解電

10、解質質溶液溶液1.1.下列裝置中能組成原電池是下列裝置中能組成原電池是( ( ) )AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精ZnH2SO4ACuH2SO4ACuCuH2SO4(三三)反饋練習：反饋練習：2 2、下列裝置哪些屬于原電池，請說明理由。、下列裝置哪些屬于原電池，請說明理由。如是，請指出正極電極反應、負極的電極反應。如是，請指出正極電極反應、負極的電極反應。 AgA AlAgNO3(2)鹽酸鹽酸生鐵生鐵(3) CuZnH2SO4(4)CuA Zn乙醇乙醇(1)反饋練習：反饋練習：一、化學能與電能的相互轉化一、化學能與電能的相互轉化1.1.火力發(fā)電的過程?；鹆Πl(fā)電的過程。2.2.原電池：將

11、化學能轉化為電能的裝置。原電池：將化學能轉化為電能的裝置。負極負極(Zn)(Zn)：ZnZn2e2eZnZn2 2 （氧化反應）（氧化反應） 正極正極(Cu)(Cu)：2H2H+ +2e2eH H2 2（還原反應）（還原反應）總反應式：總反應式：ZnZn2H2H+ +ZnZn2 2H H2 23. 3. 原電池的構成條件：原電池的構成條件： 有兩種活動性不同的金屬（或非金屬導體）作電極。有兩種活動性不同的金屬（或非金屬導體）作電極。 電極材料都插入電解質溶液中。電極材料都插入電解質溶液中。 兩極相連形成閉合電路。兩極相連形成閉合電路。AZnCuSO42H+H+第二節(jié)第二節(jié) 化學能與電能（化學能與電能（1）一、火力發(fā)電的過程一、火力發(fā)電的過程二、原電池：將化學能轉化為電能的裝置。二、原電池：將化學能轉化為電能的裝置。三、原電池產生電流的原因：在電池內發(fā)生的氧化還原三、原