浙江版科學八下第二章按章節(jié)知識點詳細總結

1、第2 章微粒的模型與符號第1 節(jié)模型、符號的建立與作用1 模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜的_對象_或 _過程_的示意。2人們通過一定的科學方法，建立一個適當?shù)腳模型_來代替和反映客觀對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的_形態(tài)_、_特征_和_本質(zhì)_，這是一個_建模_的過程，這樣的方法就是_模型_方法。3水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身_沒有_（選填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，分子之間的_間隔_發(fā)生了變化。4水的狀態(tài)模型直觀地表示了水的_物態(tài)_變化的一些特征，揭示了水在物態(tài)

2、變化中發(fā)生了變化的因素和沒有發(fā)生變化的因素，直觀地揭示了水的_物態(tài)_變化實質(zhì)上是一種_物理_變化。5符號的作用和意義：用符號能簡單明了地表示_事物_，還可避免由于_事物外形不同_和表達的 _文字語言不同_而引起的混亂。第 2 節(jié) 物質(zhì)的微觀粒子模型1 人們常用模型來表示分子由_原子_構成，因為這種方式更形象直觀。我們曾用藍球表示氧原子，用白球表示氫原子，用水分子、氧分子和氫分子構成的模型來反映水的電解過程，解釋水的電解現(xiàn)象。我們也可以用同樣的模型方法來表示各種_不同_的物質(zhì)分子。2原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種。不同_種類_和不同_數(shù)量_的原子就能構成各種不同的分子，從而使自然界中有種類

3、繁多的物質(zhì)。構成分子的原子可以是_同種_原子，也可以是_不同種_原子。3在電解水的實驗中，我們發(fā)現(xiàn)水分子變成了_氫分子_和 _氧分子_，它們不再保持水的化學性質(zhì)?？梢姡煞肿訕嫵傻奈镔|(zhì)中，_分子_是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。4分子和原子都有一定的_質(zhì)量_和 _體積_。原子的半徑很_小 _，分子和原子的質(zhì)量也非常_小 _，不同種類的分子和原子，質(zhì)量_不同_，體積也_不同_。第 3 節(jié) 原子結構的模型第 1 課時 原子的結構1原子內(nèi)部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。道爾頓原子模型（1803 年 ）實心球模型。 _湯姆生_原子模型（1897年 ） 葡萄干面包模型（湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電

4、子，帶負電）。 _盧瑟福_原子模型（1911 年 ） 核式結構模型（粒子散射實驗：原子核的存在）。玻爾原子模型（1913年 ）_分層_模型。現(xiàn)在的原子結構模型比玻爾模型又有了很大的改進。2原子是由帶正電荷的_原子核_和帶負電荷的_核外電子_構成的。兩者所帶的電量大小_相等_，電性_相反_，因而原子呈_電中性_。3原子核在原子中所占的_體積_極小，核外電子在核外空間做高速運動。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一，原子核的體積雖然很小，但它幾乎集中了原子的全部_質(zhì)量_。4原子的構成原子核原 （帶正電）子核外電子質(zhì)子（帶正電）：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子（不帶電）：氫原子沒有中子（帶負電）：

5、每個電子帶一個單位5質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子_夸克_構成的。第 2 課時 離子、同位素和原子1帶電的原子或原子團_離子_：原子得失電子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互吸引，構成物質(zhì)，離子也是構成_物質(zhì)_的微粒之一。陽離子（帶正電的原子或原子團，失去電子）（1）離子 陰離子（帶負電的原子或原子團，得到電子）（2）物質(zhì)的微觀構成：物質(zhì)是由分子、原子或離子構成的。（3）物質(zhì)的宏觀組成：物質(zhì)是由元素組成的。2元素：科學上把具有相同_核電荷數(shù)_（即 _質(zhì)子數(shù)_）的一類原子總稱為元素。3原子核內(nèi)的_質(zhì)子數(shù)_相同，_中子數(shù)_不相同的同類原子互為同位素原子。_元素_是互為同位素的原子

6、的總稱，互為同位素的原子是一種元素的不同種原子。同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應用。4原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子 結構質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子 電性_不顯_電性顯 _正 _電顯 _負 _電聯(lián)系得電子得電子陽離子原子陰離子失電子失電子第 4 節(jié) 組成物質(zhì)的元素1純凈物根據(jù)組成元素的不同可分為_單質(zhì)_和 _化合物_。單質(zhì) ：由同種元素組成的純凈物物 純凈物純凈物化合物 ：由不同種元素組成的純凈物混合物：空氣、溶液、濁液2元素的種類包括：_金屬_元素和_非金屬_元素（包括稀有元素）。3元素的分布（不均勻）地殼中含量居前四位的

7、元素是：_氧_、_硅_、_鋁_、_鐵_；人體中有_碳_、_氫_、_氧_等元素；海水中有_氫_、 _氧_、_氯_、_鈉_等元素。4生物中含有大量的有機化合物，如葡萄糖、植物纖維等。有機化合物中大都含有_碳_、 _氫_和_氧_三種元素， 人體中約有30 多種元素 （11 種為大量元素，其余為微量元素），各種元素在人體內(nèi)起著不同的作用。5人類已知的元素有110 多種，其中有些是人造元素，人造元素是通過_核反應_制得的，其中有些人造元素和天然元素具有_放射性_。 _放射性_元素對人體有害，但利用放射性可以檢查和治療一些疾病，如“放療”殺死腫瘤細胞等，也可以用于_滅菌_和 _消毒_，如輻照食物。6原子、

8、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關系：第 5 節(jié) 表示元素的符號 第 1 課時 元素符號1元素符號：國際上統(tǒng)一用該元素_拉丁_文的第一個字母大寫來表示。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個小寫字母作為該元素符號，以示區(qū)別。如銅（Cuprum）的元素符號為Cu。2常見的元素符號金屬元素：鉀_K_、 鈣_Ca_、鈉_Na_、鎂_Mg_、鋁_Al_、 鋅_Zn_、鐵_Fe_、錫_Sn_鉛_Pb_、銅_Cu_、汞_Hg_、銀_Ag_、鉑_Pt_、金_Au_、鋇_Ba_、錳_Mn_、鋰_Li_、鈹 _Be_。非金屬元素：碳_C_、硅_Si_、硫_S_、磷_P_、氫_H_、氧_O_、氮_

9、N_、氟_F氯 _Cl_、溴_Br_、碘_I_（稀有元素：氦_He_、氖_Ne_、氬_Ar_）。3請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝涸用Q核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)元素符號碳原子_6_6_66C鐵原子_26_2630_26_Fe_4.元素符號的含義：既有宏觀的含義，又有微觀的意義。表示_一種元素_；表示_這種元素的一個原子_；由原子直接構成的物質(zhì)。5元素、原子、離子、分子的含義及相互關系。項目元素原子離子分子概念具有相同_核電核數(shù)_的同一類原子的總稱化學變化中的 最小微粒帶電的原子或 原子團保持物質(zhì)化學性質(zhì)_的最小粒子含義只分種類不論個數(shù)既可表示_種類_又可表示_個數(shù)_在化學 反應中_元素的種類不變

10、_原子不可分，但原子可以轉變 為離子可分為原子組成 物質(zhì)_物質(zhì)_金屬單質(zhì)：Mg等稀有氣體：He等少數(shù)非金屬單質(zhì)： C、 Si 等離子化合物： 氯化鈉等非金屬單質(zhì)： 氧氣、氫氣等 化合物：水、 二氧化 碳等第 2 課時 元素周期表1元素周期表是按_質(zhì)子數(shù)_從小到大有序排列起來的，它共有個橫行叫做一個_周期_，每一個縱列叫做一個_族 _（其中8、根據(jù)元素在周期表中的位置，我們可以知道該元素原子的質(zhì)子數(shù)學性質(zhì)，等等。_7_個橫行，_18_個縱列。每一9、 10 三個縱列共同組成一個族）。（核電荷數(shù)）、核外電子數(shù)，元素的化122元素周期表的每一周期從左到右按金屬_元素_非金屬_元素_稀有_元素順序排列

11、。3熟記1 20 號元素。4元素周期表是學習和研究科學的重要工具。元素周期表的排列可以告訴我們：元素單質(zhì)的物理_狀態(tài)；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體。元素周期表中的每2 5 2一格都包含了特定的信息，如圖所示，92 表示_原子序數(shù)_， U 表示_元素符號_， U 為紅色是表示該元素是_放射性元素_，鈾是2 5 3第 6 節(jié) 表示物質(zhì)的符號第 1 課時 化學式1物質(zhì)可以用所組成元素的_符號_來表示，如二氧化碳可表示為“ CO2”，這種用_元素符號_來表示物質(zhì)組成的式子稱為化學式。我們可以用化學式表示出自然界的某些物質(zhì)：氮氣_N2_、氧氣_O2_、氬氣_Ar_。2物

12、質(zhì)的化學式是通過_實驗_確定的(如水的化學式是通過電解水實驗確定的)，不能憑空想象，一種物質(zhì)(純凈物)只有一個化學式。3化學式的書寫規(guī)則(1)單質(zhì)化學式的寫法：先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號_右下角_用數(shù)字寫出構成1 個單質(zhì)分子的_原子個數(shù)稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)，直接用_元素符號_表示它們的化學式。(2)化合物化學式的寫法及讀法：按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單_整數(shù)比_表示。氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在_右 _邊，如 CuO、

13、P2O5。 化學式讀法，一般是從右向左叫做“氧化某”或“幾氧化幾某”， 如 “ CuO”讀作“_氧化銅_”，“ P2O5” 讀作“ _五氧化二磷氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在_左 _邊，如HCl。化學式讀法，一般是從右向左叫做“某化氫”，如“HCl” 讀作“_氯化氫_”，氫元素與碳、氮等元素組成化合物的例外，如NH 3(氨氣)、 CH4(甲烷)。金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊，如“ FeS，讀”作“_硫化亞鐵_”。4化學式的意義( 1)表示某種物質(zhì)( 2)表示組成物質(zhì)的元素種類宏觀( 3)表示物質(zhì)的一個分子微觀( 4)表示物質(zhì)分子

14、的構成微觀例：分析化學式“ CO2”表示的意義：(1)表示二氧化碳。(2)表示二氧化碳由_碳元素_和 _氧元素_組成。(3)表示一個二氧化碳分子。(4)表示一個二氧化碳分子由_一個碳原子_和 _兩個氧原子_構成。第 2 課時 離子的符號1離子符號的表示離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數(shù)。帶電原子團是較為復雜的離子，在書寫時也要注意所帶的電荷數(shù)。(1)先寫上元素符號，在其_右上角_標出所帶的電荷數(shù)及其電性，如果是帶一個單位電荷的離子，符號中 1 可以省略不寫。如Na 、 Cl 。(2)有些離子的組成不止一種元素，如OH ，這種由兩種以上元素原子組成的離子稱為某某根

15、離子，是帶電原子團。如：銨根離子NH 4和碳酸根離子CO23 。2原子：核電荷數(shù)_核外電子數(shù)_，不顯電性。離子：核電荷數(shù)_核外電子數(shù)_，顯電性。3常見的帶電原子團離子名稱離子符號所帶電荷數(shù)氫氧根離子_OH1硫酸根離子_SO42 _2硝酸根離子_NO3 _1碳酸根離子_CO232碳酸氫根離子_HCO3 _1銨根離子_NH41亞硫酸根離子SO23_ 2_磷酸根離子PO34_ 3_氯酸根離子ClO3_ 1_高錳酸根離子MnO 4_ 1_第 3 課時 化合價化合價(1)定義：一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是這種元素的化合價(即元素化合時原子數(shù)目的一定性)。(2)規(guī)

16、律：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為_零 _。(3)應用：根據(jù)化合價寫出簡單的化學式；能根據(jù)化學式推斷元素的化合價。(4)常見元素的化合價口訣一價氫、氯、鈉、鉀、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁，四硅，五價磷；二四六硫，二四碳；銅汞二價最常見；莫忘單質(zhì)價為零。第 7 節(jié) 元素符號表示的量第 1 課時 相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量1相對原子質(zhì)量(1)標準：一個_碳12 原子_的質(zhì)量的1/12(1.661× 10 27kg)。(2)其他原子的質(zhì)量與碳12 質(zhì)量的 1/12 相比所得的_比值_，叫做該原子的相對原子質(zhì)量。(3)相對原子質(zhì)量是一個比值，單位符號為“ 1，無須標明。 ”2相對分子質(zhì)量(1)定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的相對分子質(zhì)量。(2)求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的一般步驟：寫出正確的_化學式_；利用相對原子質(zhì)量表，查出各元素的相對原子質(zhì)量；根據(jù)分子中各元素的相對原子質(zhì)量總和求出相對分子質(zhì)量。(3)求相對分子質(zhì)量，例：Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量：40 (16 1)× 2 74，H2SO4的相對分子質(zhì)量：1× 2 32 16× 4 98。第 2 課時