2016年江蘇高考化學(xué)試卷及解析

1、2016年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.（2分）（2016?江蘇）大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是（）A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水2. （2分）（2016?江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)位10的氧原子：”00C.硫化鈉的電子式:B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:Na：S:NaD.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O23. （2分）（2016?江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B. NH4H

2、CO3受熱易分解，可用作氮肥C. Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D. AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料4. （2分）（2016?江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族.下列說法正確的是（）A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r（X）vr（Y）vr（Z）<r（W）5. （2分）（2016?江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A,將銅插入稀硝酸中：Cu+

3、4H+2NO3一Cu2+2NO2f+H2OB.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe-2Fe3+3+C,向Al2（SO4）3溶放中加入過重氨水：Al+3NH3?H2OAl（OH）3J+3NH4D,向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3j+3Na+6. （2分）（2016?江蘇）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〤,分離分離NaHCO3D.卜燥NaHCO）干燥NaHCO37. (2分)(2016?江蘇)下列說法正確的是()A.氫氧

4、燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子18. 0.1mol?LNa2CO3溶放加熱后，溶放的pH減小23*C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02M0個(gè)D.室溫下，稀釋0.1mol?L1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8. (2分)(2016?江蘇)通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是()，、，、人一1太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=571.6kJ?mol八一一，、八,一1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=131.3kJ?mol一，、，一、.，./、.，、人一1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2

5、O(g)CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJ?mol.A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，4H3減小1D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJ?mol19. (2分)(2016?江蘇)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是_HC1(4Q)_A. SiO26iCl4SiB. FeS2肝SO2>H2SO4C.一.HC1(aq).、N2高溫'高壓、傕化劑Cl(aq)r一“HC1Caq)一電解一D.MgCO3MgCl2Mg10. (2分)(2016?江蘇)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能

6、量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)0分；若正確答案包括兩選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)化11. （4分）（2016?江蘇）化合物X合物X的說法正確的是（化合的XA.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B,不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只

7、有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)12. （4分）（2016?江蘇）制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H20的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理.常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A,通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B,加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC,加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD,加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42>C、ClO、OH13. （4分）（2016?江蘇）根據(jù)下列

8、實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁.碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1mol?L7的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀.Ksp(Ba2SO4)VKsp(Ca2SO4)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色.Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)DA.A室溫下，用PH試紙測得：0.1mol?L"Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol?L1NaHSO3溶液的pH約為5.B.BC.CD.DHSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強(qiáng)14. (4分)

9、(2016?江蘇)H2c2O4為二元弱酸.20c時(shí)，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100mol?L7的H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()010g0驕uOfrliotao,，一、，、，-2-，、A.PH=2.5的溶放中：c(H2c2O4)+c(C2O4)>c(HC2O4)B. c(Na+)=0.100mol?L1的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH)+c(C2O42)C. c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)>

10、0.100mol?L1+c(HC2O4)D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42)15. (4分)(2016?江蘇)一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()容器溫度/c物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200m500000.100.025A.該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大c,達(dá)到平衡時(shí)，容器n中c(H2)大于容器出中c(H

11、2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器出中的反應(yīng)速率比容器I中的大三、解答題(共5小題，滿分68分)16. (12分)(2016?!蘇)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如圖1:(1)氯化過程控制電石渣過量，在75c左右進(jìn)行.氯化時(shí)存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(C1O)2的反應(yīng)，Ca(C1O)2進(jìn)一步車t化為Ca(CIO3)2,少量Ca(C1O)2分解為CaC12和O2.生成Ca(C1O)2的化學(xué)方程式為.提高C12轉(zhuǎn)化為Ca(C1O3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號).A,適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒12速率B,充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過

12、程中C12轉(zhuǎn)化為Ca(C1O3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6C1LCa(C1O3)2+5CaC12+6H2O氯化完成后過濾.濾渣的主要成分為(填化學(xué)式).濾液中Ca(C1O3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比nCa(C1O3)2：nCaC121：5(填4"、之"或=").(3)向?yàn)V液中加入稍過量KC1固體可將Ca(C1O3)2轉(zhuǎn)化為KC1O3,若溶液中KC1O3的含量為100g?L從該溶液中盡可能多地析出KC1O3固體的方法是.17. (15分)(2016?江蘇)化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：NIIWKrhMH1FGH

13、(1) D中的含氧官能團(tuán)名稱為(寫兩種).(2) F-G的反應(yīng)類型為.(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干).18. (12分)(2016?江蘇)過氧化鈣(CaO2?8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.(1) Ca(OH)2懸濁?與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O.Ca(O

14、H)2+H2O2+6H2OCaO2?8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是.(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有(填序號).A.Ca2+B.H+C.CO32D.OH1(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4,將MnO(OH)2與完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：。2吧以MnO(OH)2二I2包&二S4O62寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：取加

15、過一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol?L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg?L1表本)，寫出計(jì)算過程.19. (15分)(2016?江蘇)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3?3H2O.實(shí)驗(yàn)過程如圖1:Hi肆(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2OAH=-50.4kJ?mol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SQ3(s)+H2OH=

16、-225.4kJ?mol1酸溶需加熱的目的是;所加H2SO4不宜過量太多的原因是.(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為.(3)用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+.實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為.為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次.(4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50c下干燥，得至ijMgCO3?3H2O.已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉

17、淀完全.20. (14分)(2016?!蘇)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物.2000.200.40O.fiO0.MLOO他及暮野管中棘的岐開依反應(yīng)用同硒i配0廣皿的表抻'MX-Mnu-Lt/”的小”圖2(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為.(2)在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示.當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+nPb2+,其原因是.當(dāng)鐵炭混合物

18、中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是.(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物.一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BHj(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為.納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是.相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見圖2),產(chǎn)生該差異的可能原因是.【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)

19、的答題區(qū)域內(nèi)作答.若多做，則按21小題評分.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21. (12分)(2016?!蘇)Zn(CN)42在水溶中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2OZn(H2O)42+4HOCH2CN(1) Zn2+基態(tài)核外電子排布式為.(2) 1molHCHO分子中含有鍵的數(shù)目為mol.(3) HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是.(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為.(5) Zn(CN)42中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.實(shí)驗(yàn)化學(xué)(共1小題，滿分0分)22. (2016?江蘇)焦亞硫酸鈉(Na2

20、s2O5)是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解.實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2s2O5的方法.在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40c左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng).在20c靜置結(jié)晶，生成Na2s2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3Na2s2O5+H2O.(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為.(2)裝置Y的作用是.(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25C-30c干燥，可獲得Na2s2O5固體.組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2s2O5固體，用飽和

21、SO2水溶液洗滌的目的是.(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2s2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是.2016年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. （2分）【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理.【分析】燃燒煤炭供熱時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w；風(fēng)力發(fā)電、節(jié)約用水用電中不會(huì)涉及到含碳物質(zhì)的燃燒；增加植被面積可以有效減少CO2的排放，據(jù)此分析回答.【解答】解：A.燃燒煤炭供熱時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B.風(fēng)力發(fā)電中不會(huì)涉及到含碳物質(zhì)的燃燒，故不會(huì)導(dǎo)致二氧化碳含量增加

22、，故B錯(cuò)誤；C、增加植被面積可以吸收二氧化碳，減少CO2含量，故C錯(cuò)誤；D、節(jié)約用水用電與二氧化碳無關(guān)，故D錯(cuò)誤.故選A.【點(diǎn)評】本題考查環(huán)境問題及物質(zhì)的性質(zhì)，明確含碳物質(zhì)的燃燒會(huì)導(dǎo)致二氧化碳含量增大，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，題目較為簡單，根據(jù)生活實(shí)際分析的回答即可解答.2. （2分）【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.【分析】A.中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合原子表示方法分析判斷，質(zhì)量數(shù)標(biāo)記在元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)記在左下角；B.鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成；C.硫化鈉是鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式中需要標(biāo)記陰陽離子；D.結(jié)構(gòu)簡式需要表示出結(jié)構(gòu)特征和官能團(tuán)；【解答】解：A.

23、中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8,則質(zhì)量數(shù)為18,則原子表示為J8。,故A錯(cuò)誤;B.鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:C.硫化鈉的化學(xué)式中含有兩個(gè)鈉離子，硫化鈉正確的電子式為:錯(cuò)誤；D,甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3,C2H4O2為甲酸甲酯的分子式，故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用和書寫方法，注意檢查的熟練掌握，題目較簡單.3. （2分）【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；錢鹽；兩性氧化物和兩性氫氧化物.【分析】A.二氧化硫化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性；B.碳酸氫錢具有易分解的性質(zhì)，做氮肥是利用其溶解后俊根離子被植物

24、吸收做氮肥；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水；D.利用氧化鋁熔點(diǎn)高的性質(zhì)可以做耐火材料.【解答】解：A.二氧化硫化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯(cuò)誤；B.做氮肥是利用碳酸氫鏤溶解后的鏤根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.A12O3熔點(diǎn)高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確；故選D.【點(diǎn)評】本題考查了二氧化硫、鏤鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用分析判斷，注意知識(shí)積累，

25、題目較簡單.4. (2分)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F,X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題.【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F,X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，A.元素X、W的簡單陰離子分別為O2、S2,離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B.Y為F,Z為Na

26、,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF,是離子化合物，故B正確；C.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)vr(O)vr(S)vr(Na),故D錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.5. (2分)【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.【分析】A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；B.鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電

27、荷守恒；C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鏤，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；D.硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中完全電離.【解答】解：A.將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NOT+4H2O,故A錯(cuò)誤；B,向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe3+,故B錯(cuò)誤;C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3J+3NH4+,故C正確；D,向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32+2H+H2SQ3J,

28、故D錯(cuò)誤;故選C.【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式書寫方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握、反應(yīng)產(chǎn)物判斷等知識(shí)，題目難度不大.【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).【分析】A.氯化鏤不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化鏤；B.氣體通入方向錯(cuò)誤；C.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法；D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥.【解答】解：A.氯化鏤不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化鏤，制備氨氣，應(yīng)用氯化鏤和氫氧化鈣為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B.應(yīng)將二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，否則將液體排出，故B錯(cuò)誤；C.從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯(cuò)誤.故選

29、C.【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大.7. (2分)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；鹽類水解的原理.【分析】A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子；B、加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽離子的濃度有關(guān).【解答】解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確；B、Na2CO3溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH

30、增大,故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LC12中，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽離子的濃度有關(guān)，稀釋0.1mol?L,CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤.故選A.【點(diǎn)評】本題考查了原電池基本原理、鹽類水解的影響因素、Na的計(jì)算和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷，綜合性強(qiáng)，但是較為基礎(chǔ)，掌握基本原理是解題的關(guān)鍵，難度不大.8.(2分)【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).【分析】A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、H2>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大??；D、根

31、據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)相當(dāng)于-.【解答】解：A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的H2>0,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)相當(dāng)于-，故H=4H3-H2,H=206.1kJ?mol1T31.3kJ?mol1=74.8kJ?mol1,故D正確.故選D.【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，注意催化劑不能改變烙變，蓋斯定律計(jì)算時(shí)始變的加減時(shí)正負(fù)號為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度較小.9. (2分)【

32、考點(diǎn)】硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物.【分析】A.二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)；8. FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；C.氮?dú)夂蜌錃庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤；D.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，氯化鎂溶液電解不能生成金屬鎂.【解答】解：A.二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎⒏邷馗邏簵l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化

33、鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂和氫氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硅、硫、氮、鎂的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單.10. （2分）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；中和滴定.【分析】A.燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B.溫度過高，酶失去催化活性；C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變.【解答】解：A.燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能

34、量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故C正確；D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確.故選A.【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響，考查化學(xué)反應(yīng)原理主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大.二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多

35、選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. （4分）【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有竣基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題.【解答】解：A.兩個(gè)苯環(huán)連接在飽和碳原子上，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，且C-C為8鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，則分子中兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B.含有竣基，具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.能水解的只有酯基，因?yàn)榄h(huán)狀化合物，則水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、竣基，且酯基可水解生成酚羥基和竣

36、基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意體會(huì)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確酸、酯的性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.12. (4分)【考點(diǎn)】離子共存問題.【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，離子能大量共存，并結(jié)合母液中含有(NH4)2?Fe(SO4)2?6H2O晶體中的離子，利用離子共存的觀點(diǎn)分析解答.【解答】解：A.氯氣與還原性離子Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能存在二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B, Fe2+有強(qiáng)還原性，酸性條件ClO離子具有強(qiáng)氧化性，要發(fā)

37、生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C, Fe2+、OH結(jié)合生成沉淀，鏤根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D.【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及強(qiáng)氧化性離子與強(qiáng)還原性離子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大.13. (4分)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).【分析】A.向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁，說明生成苯酚；B.向濃度均為0.1mol?L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能

38、確定生成的沉淀成分；C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明生成碘；D.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子.【解答】解：A.向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁，說明生成苯酚，可說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故A正確；B.向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能確定生成的沉淀成分，則不能比較溶度積大小，故B錯(cuò)誤；C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明生成碘，可說明Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.陰離子水解程度越大，

39、溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱，故D錯(cuò)誤.故選AC.【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大.14. (4分)【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.【分析】A.依據(jù)圖象可知PH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O42)>c(HC2O4)B.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中c(H+)+c(H2c2。4)-、2-、=c(OH)+c(C2O4)；C. c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中c(Na+

40、)<0.100mol?L1+c(HC2O4);D. pH=7的溶液中溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解c(Na+)>2c(C2O42)；【解答】解：A.分析圖象可知，PH=2.5的溶液中c(H2c2O4)和c(C2O42)濃度之和小于c(HC2O4),則c(H2C2O4)+c(C2O42)<c(HC2O4),故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH),物料守恒c(Na+)=c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2c2O4

41、),代入計(jì)算得到c(H+)+c(H2c2O4)2=c(OH)+c(C2O4),故B正確；C. c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100mol?L1,c(HC2O4)=c(C2O42,電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH),得到溶液中c(Na+)<0.100mol?L1+c(HC2O4),故C錯(cuò)誤；D. pH=7的溶液中溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解減少，則c(Na+)>2c(C2O42),故D正確；故選BD.【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用，答

42、題時(shí)注意體會(huì)，難度中等.15. (4分)【考點(diǎn)】等效平衡.【分析】對比I、m,如溫度相同，0.1mol/L的CH30H相當(dāng)于0.20mol/LWH20.1mol/L的CO,為等效平衡，但比溫度較高，平衡時(shí)CH30H較低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比I、n,在相同溫度下反應(yīng)，但n濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題.【解答】解：A.對比I、m,如溫度相同，0.1mol/L的CH30H相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,為等效平衡，但比溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.對比I、n

43、,在相同溫度下反應(yīng)，但n濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，則容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的小，故B錯(cuò)誤；C.n濃度較大，出溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則不能比較n、mc(H2)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.對比I、m,比溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確.故選AD.【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯(cuò)，答題時(shí)注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素.三、解答題(共5小題，滿分68分)16. (12分)【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】電石渣含有Ca(OH)2,加入水打漿

44、，通入氯氣，可生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2進(jìn)一步車?；癁镃a(ClO3)2,過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3,(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸；(2)發(fā)生6Ca(OH)2+6Cl2Ca(CQ3)2+5CaCl2+6H2O,生成的Ca(ClO3)2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶；氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca(ClO)2和CaCl2；(3)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KC1O3.【解答】解：電石渣含有Ca(OH)2,力口入

45、水打漿，通入氯氣，可生成Ca(C1O)2,Ca(C1O)2進(jìn)一步車專化為Ca(C1O3)2,過濾后在濾液中加入KC1轉(zhuǎn)化生成KC1O3,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KC1O3,2C12+2Ca(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O,故答案為：2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O;提高C12轉(zhuǎn)化為Ca(C1O3)2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒12速率、充分?jǐn)嚢铦{料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)不利，故答案為：AB;(2)發(fā)生6

46、Ca(OH)2+6C12Ca(C1O3)2+5CaC12+6H2O,生成的Ca(C1O3)2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶，則濾渣中含有CaCOCa(OH)2,故答案為：CaCO3、Ca(OH)2;氯化過程中C12與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca(C1O)2和CaC12,則nCa(C1O3)2：nCaC12<1:5,故答案為：V;(3)該溶液中盡可能多地析出KC1O3固體，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，把握反應(yīng)的流程，同時(shí)要具有

47、扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大.17. (15分)【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷.【分析】(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知D含有酚羥基、厥基和酰胺鍵；(2) F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)；(3) C的一種同分異構(gòu)體：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO-結(jié)構(gòu)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)；(4) E經(jīng)還原得到F,E的分子是為Ci4H17O3N,g生笆二更=7,由F的結(jié)構(gòu)簡式可2知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成-OH;(5)甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成

48、鄰-硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成氧化可生成、產(chǎn).【解答】解：(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知D含有酚羥基、厥基和酰胺鍵，故答案為：酚羥基、厥基和酰胺鍵；(2) F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；(3) C的一種同分異構(gòu)體：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO-結(jié)構(gòu);分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體可為故答案為:（4）E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3NE的結(jié)構(gòu)簡式為口卜知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成

49、-OH,故答案為：（5）甲苯和（CH3CO）2O為原料制備cikjH,可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰-硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成<IKJti氧化可生成流程為【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，是對有機(jī)會(huì)基礎(chǔ)的綜合考查，較好的考查學(xué)生信息獲取與知識(shí)遷移運(yùn)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，難度中等.18. （12分）【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.【分析】（1）依據(jù)方程式可知反應(yīng)時(shí)加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率；（2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的

50、CaO2?8H2O,池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子；(3)O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合彳從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的r、,、r-2+一離子萬程式為：O2+2Mn+4OH=MnO(OH)2;依據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，其中硫元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，計(jì)算該水樣中的溶解氧.【解答】解：(1)依據(jù)方程式Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2?8H2O可知，反應(yīng)時(shí)加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率，故答案為：提高過氧化氫的利用率

51、；(2)過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O,池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，選擇AD,故答案為：AD;(3)。2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)中。2是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合彳從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O2+2Mn2+4OH=MnO(OH)2,故答案為：O2+2Mn2+4OH=MnO(OH)2;_2-_2-I2+2S2O3=2I+S4O6,n(I2)=6.750M:8氣£即3)丫七_(dá)0,01000mol/LX13.一:05mol,n(MnO(

52、OH)2)=n(I2)=6.750X05mol,n(O2)=±n(MnO(OH)2)=4.750M05mol=3.375M05mol,水中溶解氧=工m0X、=10.80mg/L,100.OOipIXI0-3L/mol答：該水樣中的溶解氧10.80mg/L.【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測定等，主要是滴定實(shí)驗(yàn)過程的理解應(yīng)用和計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.19. (15分)【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶,過量后濾液中含有硫酸鎂

53、、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+,分液后可除去溶液中的Fe3+,分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+,可調(diào)節(jié)溶液pH至5vpH<8.5,可除去Al3+,又可防止生成Mg(OH)2,過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，在50c下干燥，得到MgCO3?3H2O,以此解答該題.【解答】解：廢渣主要成分為MgCO$MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+,分液后可除去溶液中的Fe3+,分液后水溶液中含有Mg2+、Al3

54、+,可調(diào)節(jié)溶液pH至5VpH<8.5,可除去Al3+,又可防止生成Mg(OH)2,過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，在50c下干燥，得到MgCO3?3H2O.(1)加熱，溫度升高，可增大反應(yīng)速率，即加快酸溶速率，但加入硫酸不能過多，避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿而浪費(fèi)原料，故答案為：加快酸溶速率；避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿；(2)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O,故答案為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O;(3)由裝置圖可知儀器A為分液漏斗，用于萃取、分液，故答案為：分液漏

55、斗;萃取時(shí)，為使溶質(zhì)盡可能被萃取，應(yīng)充分振蕩，以充分接觸而分離，故答案為：充分振蕩；(4)分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+,可調(diào)節(jié)溶液pH至5<pH<8,5,可除去Al3+,又可防止生成Mg(OH)2,過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，說明已完全反應(yīng)，過濾后，用水洗滌固體2-3次，在50c下干燥，得至ijMgCO3?3H2O.故答案為：至5<pH<8,5,過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成.【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備及混合物分離和提純，明確流程中的方法和基本操作、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度較大.20. (14分)【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【分析】(1)正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+,發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒書寫電極方程式；(2)當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，則只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+;隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，形成