高中化學(xué)必修2第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用優(yōu)質(zhì)課時(shí)學(xué)案Word版

1、第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬在自然界中的存在形式1金、鉑等極少數(shù)金屬以_形式存在。2絕大多數(shù)金屬以_形式存在。在金屬化合物中，金屬元素都顯_。二、金屬的冶煉方法1熱分解法適用于_金屬的冶煉。(1)加熱分解HgO：_。(2)加熱分解Ag2O：_。2電解法適用于_金屬的冶煉。(1)冶煉金屬鈉：_。(2)冶煉金屬鎂：_。(3)冶煉金屬鋁：_。3高溫還原法適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉，常用的還原劑有_、_、_等。(1)高爐煉鐵：_。(2)鋁熱反應(yīng)煉鐵：_。(3)用氫氣還原氧化銅：_。4其他方法(1)濕法煉銅：_。(2)火法煉銅：_。

2、三、鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條_，放出一定的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；反應(yīng)放出_，并發(fā)出_；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是_原因分析鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO3作為_在受熱狀態(tài)下發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)：_，該反應(yīng)放出_，發(fā)出_，生成的_在高溫下呈熔融狀態(tài)原理應(yīng)用該反應(yīng)中鋁在高溫下還原出了_，在冶金工業(yè)上也常用這一原理制取_的金屬，如：釩、鉻、錳等，3MnO24Al2Al2O33Mn，另外該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如_等四、有效利用金屬資源的途徑1提高

3、金屬礦物的_；2減少金屬的_；3加強(qiáng)金屬資源的_；4使用_代替金屬材料。知識點(diǎn)一金屬的冶煉原理1下列敘述中正確的是()A含金屬元素的離子一定是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原時(shí)，不一定得到金屬單質(zhì)2有關(guān)金屬的冶煉原理下列說法正確的是()A肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)B肯定發(fā)生的是分解反應(yīng)C肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)D只能用金屬作還原劑冶煉金屬3用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是()AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O3知識點(diǎn)二金屬的冶煉方法4冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣

4、或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。 四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是()A()用 B()用 C()用 D()用5下列各組金屬最適合用H2或CO把它們從化合物中還原出來的是()ACa、Mg BAl、FeCFe、Cu DHg、Ag6均能將Fe2O3還原成Fe的一組物質(zhì)是()ACO、O2、H2 BCO、H2、CCCO2、H2O、O2 DCO2、O2、C知識點(diǎn)三鋁熱反應(yīng)7鋁能用來冶煉難熔金屬(如Cr、V、Mn等)，這是因?yàn)殇X()A有兩性B有良好的導(dǎo)電性C熔點(diǎn)低D有還原性，且在反應(yīng)中放出大量

5、熱8如圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加上少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；在該反應(yīng)中_是氧化劑，_是還原劑，該反應(yīng)稱為_反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上)：_。鎂條劇烈燃燒放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射紙漏斗的下部被燒穿有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變

6、為黑色固體(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：_；蒸發(fā)皿盛沙：_；鎂條：_；氯酸鉀：_。練基礎(chǔ)落實(shí)1金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是()A金屬元素失去電子B金屬元素獲得電子C金屬元素被氧化了D金屬元素可能被氧化了，也可能被還原了2金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說法不正確的是()A越活潑的金屬越難冶煉B合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的3從金屬被利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近幾百年的事。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是()地殼中金屬元素的含

7、量金屬活動性順序金屬的導(dǎo)電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性A B C D4能用熱分解法制得的金屬是()AFe BAg CMg DNa5下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO26金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：KNaKClNaCl熔點(diǎn)()63.6597.8770801沸點(diǎn)()774882.91 500(升華)1 431根據(jù)平衡移動原理可推知，用Na與KCl

8、反應(yīng)制K的適宜溫度是()A97.8770 B770774 C774882.9 D1 4131 500 7某無色氣體X可和紅熱的單質(zhì)固體Y反應(yīng)，得到另一種無色氣體Z，Y和Z都可以和灼熱的三氧化二鐵反應(yīng)生成X，則X、Z分別是()ACO2、CO BO2、CO2 CCO、O2 DCO、CO2練方法技巧金屬冶煉的計(jì)算技巧8有0.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeO和Fe2O39將氫氣通過10 g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g，那么下列計(jì)算

9、正確的是()A有1.6 g水生成B有8.4 g銅生成C有80%的氧化銅被還原D實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2 g題號123456789答案練綜合拓展10關(guān)于鋁的冶煉，有以下一些問題，請你通過努力，爭取完成。(1)工業(yè)制備鋁一般是通過鋁土礦制得純凈的Al2O3，然后電解Al2O3/Na3AlF6得到鋁。也可用電解NaClKClAlCl3共熔體方法制鋁，且比電解Al2O3/Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用前一種方法制鋁，其主要原因是()AAlCl3是共價(jià)化合物，其熔融體不導(dǎo)電B電解AlCl3生成的Cl2會污染大氣C自然界不存在富含AlCl3的礦石D生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本又較高(

10、2)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()A123 B321 C631 D632(3)討論：含有活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？并設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。_第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用基礎(chǔ)落實(shí)一、1游離態(tài)2化合態(tài)正價(jià)二、1不活潑(1)2HgO2HgO2(2)2Ag2O4AgO22活潑(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)2Al2O3(熔融)4Al3O23焦炭一氧化碳?xì)錃?1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2

11、)Fe2O32Al2FeAl2O3(3)CuOH2CuH2O4(1)CuSO4Fe=CuFeSO4(2)Cu2SO22CuSO2三、劇烈燃燒大量的熱耀眼的白光鐵珠引燃劑2AlFe2O32FeAl2O3大量的熱耀眼的白光鐵單質(zhì)鐵熔點(diǎn)較高焊接鋼軌四、1利用率2使用量3回收和再利用4其他材料對點(diǎn)訓(xùn)練1DA中如MnO、AlO都是陰離子；B中如H2、C在還原金屬氧化物時(shí)，都作還原劑；C中如2ClCl2，非金屬陰離子變成非金屬單質(zhì)時(shí)，化合價(jià)升高，被氧化；D中如Fe3Fe2，正確。2C金屬大部分以化合態(tài)形式存在于自然界中，且金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，所以金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是將化合態(tài)金屬元素還原為游離態(tài)，必定發(fā)生氧化還

12、原反應(yīng)，但是不一定是置換反應(yīng)，如CO還原Fe2O3。還原劑可以是金屬，如Fe還原CuSO4，也可以是非金屬，如H2還原CuO。3C利用電子守恒：制1 mol Mn，需電子4 mol，制1 mol W，需電子6 mol，制1 mol Co，需電子 mol，制1 mol Cr，需電子3 mol，可見制1 mol Co消耗Al最少。4B5C金屬活動性順序中，KAl等較活潑的金屬一般用電解法，ZnCu等較不活潑的金屬一般用熱還原法，Hg等可用熱分解法，當(dāng)然各金屬的冶煉方法無嚴(yán)格的界線，如Cu可用熱還原法，也可用電解法。6BCO、H2、C等還原劑均可將Fe2O3還原為Fe。7D活潑的金屬可以作還原劑，將

13、相對不活潑的金屬還原出來，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使煉得的金屬變?yōu)橐簯B(tài)，便于分離。8(1)Fe2O32AlAl2O32FeFe2O3Al鋁熱(2)(3)使熔融物易于落下防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿引起氯酸鉀分解引發(fā)鋁熱反應(yīng)解析(1)鋁熱反應(yīng)為2AlFe2O32FeAl2O3，該反應(yīng)中Fe2O3作氧化劑，Al作還原劑。(2)全為該鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象。(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為使熔融物易落下，通常在內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔；為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)盛細(xì)沙；反應(yīng)中鎂條引起氯酸鉀分解；氯酸鉀引發(fā)鋁熱反應(yīng)。課后作業(yè)1B大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在，其化合價(jià)為正價(jià)，在冶煉過程中得電子被還原，故B項(xiàng)正確。2

14、D金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子被還原成金屬原子，因此金屬越活潑，對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，則金屬越難冶煉，A、C正確；合金要比各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低，硬度大，B正確；因?yàn)锳lCl3為共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，因此不能用電解AlCl3的方法來冶煉鋁，而通常用電解Al2O3的方法。3D金屬的活潑性決定了金屬冶煉的難易程度。4B熱分解法一般用于很不活潑的銀、汞等金屬的冶煉，它們的化合物大多數(shù)不穩(wěn)定，受熱時(shí)能夠分解為相應(yīng)的金屬單質(zhì)；而活潑金屬的化合物一般相當(dāng)穩(wěn)定，受熱難分解。因此，比較活潑的鈉、鎂和鐵不能夠通過熱分解法制得。5B目前金屬鋁的制備方法是電解氧化鋁，其他選項(xiàng)中所涉及的內(nèi)容均符合生產(chǎn)

15、實(shí)際。6C在金屬活動性順序表中，Na排在K的后面，似乎不能從K的熔融鹽中置換出K。但將Na與KCl共熔，其共熔體中Na、K、Cl和e自由移動，如果繼續(xù)加熱，則Na、K、NaCl和KCl首先沸騰者先逸出。工業(yè)上，就是采用這種原理用Na還原K的，因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na、NaCl、KCl的沸點(diǎn)都低，且低于NaCl的熔點(diǎn)。7A由Y和Z都可以和灼熱的Fe2O3反應(yīng)生成X，可判斷X為CO2，Y為C。CO2和紅熱的炭反應(yīng)制得CO。8BCO和鐵的氧化物反應(yīng)時(shí)，氧化物中的一個(gè)O原子可以生成一個(gè)CO2分子，每一個(gè)CO2分子可以生成一個(gè)CaCO3，所以有下列的關(guān)系式，假設(shè)0.4 g該氧化物中含x g OOCO2CaCO

16、316100x0.75 g解得x0.1223。9C10 g CuO粉末反應(yīng)后固體的質(zhì)量為8.4 g，即減少了1.6 g，該差量應(yīng)該是生成的水中氧元素的質(zhì)量，生成水中氧元素的物質(zhì)的量為0.1 mol；水的物質(zhì)的量為0.1 mol，質(zhì)量為1.8 g，A項(xiàng)不正確；反應(yīng)的CuO的物質(zhì)的量為0.1 mol，其質(zhì)量為8 g，CuO的轉(zhuǎn)化率為80%，C項(xiàng)正確；生成Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol，消耗H2的質(zhì)量為0.2 g，加上在加熱之前排除空氣及停止加熱后繼續(xù)冷卻通入的氫氣，總質(zhì)量超過0.2 g，D項(xiàng)不正確。所以應(yīng)該選C。10(1)CD(2)D(3)不一定。將AlCl3固體加熱使之熔化，測其導(dǎo)電性，若不導(dǎo)電

17、，即證明AlCl3不是離子化合物，是共價(jià)化合物。解析本題是對電解冶煉鋁知識的挖掘，考查了學(xué)生運(yùn)用知識分析問題和解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，有一定的挑戰(zhàn)性。(1)題中已說明：可以用電解NaClKClAlCl3共熔體方法制鋁，所以A選項(xiàng)理由不成立；Cl2雖然會污染大氣，但電解NaCl制金屬鈉時(shí)也產(chǎn)生Cl2，況且Cl2還是重要的化工原料，所以排除B；AlCl3能溶于水，自然界中不會存在AlCl3礦石，所以C正確；電解煉鋁的電解槽中不能有水，而生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本高，所以D正確。(2)按照串聯(lián)電路的特點(diǎn)可知，各個(gè)電極流過電子的物質(zhì)的量都是相等的，再根據(jù)金屬離子的價(jià)態(tài)計(jì)算出產(chǎn)生三種金屬的物質(zhì)的

18、量之比為632，所以選D項(xiàng)。(3)鋁是活潑金屬，但AlCl3是共價(jià)化合物。將AlCl3加熱使之熔化，測其導(dǎo)電性，若不導(dǎo)電，則說明AlCl3不是離子化合物，而是共價(jià)化合物。第2課時(shí)海水資源的開發(fā)利用一、海水水資源的利用1海水水資源海洋約占地球表面積的71%，海水占地球總水量的97%。2海水水資源的利用(1)利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行_等。(2)海水淡化的途徑主要是從海水中提取淡水或從海水中把_分離出去。(3)海水淡化的方法主要有_、_、_等。其中_的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，但成本較高。(4)海水的蒸餾二、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用1海水化學(xué)資源的特點(diǎn)(1)海水資源的多樣性

19、由于與巖石、大氣和生物的相互作用，海水中溶解和懸浮著大量的_和_，按含量計(jì)，H2O中的H、O兩種元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11種元素超過總量的_，其他為_元素，總計(jì)含有_多種元素。(2)海水資源的分散性雖然海水中元素的種類很多，總儲量很大，但許多元素的_卻很低。例如，海水中金(Au)元素的總儲量約為5×107 t，而1 t海水中的含量僅有4×106 g。2海水化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)_、_、_以及_、_、_等含氯化工產(chǎn)品。(2)從海水中制取_、_、_及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)

20、上的發(fā)展。(3)海帶中提碘海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)a關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：_b實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法海帶中提碘a流程海帶浸泡_碘單質(zhì)。b主要的化學(xué)反應(yīng)原理：_。(4)從海水中提取溴：主要方法是空氣吹出法。主要流程：離子方程式：_三、海洋資源的綜合利用1在工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴可以同其他生產(chǎn)過程結(jié)合起來，如反應(yīng)需要一定的溫度，就可以利用在火力發(fā)電廠和核電站用于冷卻的循環(huán)海水，以實(shí)現(xiàn)_的目的。2海水淡化后的濃海水中，由于溴離子得到了濃縮，以此為原料也同樣可以提高_(dá)的效益。3從海水中提取_對一個(gè)國家來說具有戰(zhàn)略意義。4化學(xué)在開發(fā)_方面也將發(fā)揮越來越大的作用。5_、_等也是越來越受到重視和開發(fā)的新型能源。知識點(diǎn)

21、一海水水資源的開發(fā)利用1歷史最久的海水淡化方法是()A蒸餾法 B電滲析法C離子交換法 D過濾法2許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水3下列關(guān)于海水知識不正確的是()A海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B海水既苦又澀，不能直接利用C海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合知識點(diǎn)二海水化學(xué)資源的開發(fā)利用4已知海帶中的碘以I形式存在，若將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，不能使用的物質(zhì)是()ACl2 BBr2 CH2O2 DH2O5鎂及其合金是一種用途很廣的金

22、屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來的。主要步驟如下：Mg(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電，會生成Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。練基礎(chǔ)落實(shí)1如果實(shí)行海水淡化來供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子26月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境與可持

23、續(xù)發(fā)展是永遠(yuǎn)的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)任務(wù)，對于海水的利用認(rèn)識錯(cuò)誤的是()A海水中有人類大量需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題B海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)C可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡3海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4從海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通

24、入Cl2后，用升華方法將置換的碘提純。但浸取液中通入Cl2時(shí)會生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，可加入適量的()ACaO BKI CH2O D酒精5海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析，正確的是()A溶質(zhì)質(zhì)量增加 B溶液質(zhì)量不變C溶劑質(zhì)量減少 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變6海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，將沉淀物與鹽酸反應(yīng)

25、，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C第步電解時(shí)同時(shí)會產(chǎn)生氯氣D以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)練方法技巧化工原理的判斷技巧7從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO題號1234567答案練綜合拓展8海水中

26、含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：海水Mg(OH)2MgCl2,操作MgCl2·6H2OMgCl2,操作Mg回答下列問題：(1)寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式：_，操作主要是指_。(2)試劑可選用_，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)操作主要是指_。(4)經(jīng)操作最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。9某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_(填代號，限填3項(xiàng))。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D鐵三腳架E泥三角F酒精燈G燒杯H量筒(2)第2步：I溶液的獲取

27、。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_(填代號)。A濃硫酸B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)第2課時(shí)海水資源的開發(fā)利用基礎(chǔ)落實(shí)一、2(1)循環(huán)冷卻(2)鹽(3)蒸餾法電滲析法離子交換法蒸餾法(4)二、1(1)無機(jī)物有機(jī)物99%微量80(2)富集程度2(1)燒堿純堿鈉氯氣鹽酸漂白粉(2)鎂鉀溴(3)a.2H2IH2O2=I22H2Oa.氧化過濾提純bCl22KI=2KClI2(4)2BrCl2=Br22ClBr2SO

28、22H2O=4HSO2Br2BrCl2=Br22Cl三、1減少能耗2制溴3鈾和重水4海洋藥物5潮汐能波浪能對點(diǎn)訓(xùn)練1A2DA、B、C三項(xiàng)均涉及化合價(jià)變化，屬化學(xué)變化，海水蒸發(fā)得食鹽和淡水，屬物理變化。3B4DI轉(zhuǎn)化成I2，碘元素的化合價(jià)升高，故需加入能將I氧化成I2的氧化劑。Cl2、Br2、H2O2都能氧化I，而H2O不能，所以應(yīng)該選D。5(1)石灰乳或Ca(OH)2過量(2)過濾(3)鹽酸(4)MgCl2(熔融)MgCl2課后作業(yè)1A海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A，明礬的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，加明礬不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡

29、化。2A3C海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，發(fā)生了物理變化，B也不正確；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，因此D也不正確。4BICl和IBr與Cl2性質(zhì)相似，可將KI氧化為碘單質(zhì)，從而消除雜質(zhì)。5C右側(cè)海水中水分子能透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能透過淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。6D海水中含有豐富的鎂元素，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，將貝殼煅燒制CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，加入海水中生成Mg(OH)2，過濾，然后用鹽酸溶解，濃

30、縮得到氯化鎂，再進(jìn)行電解，得到金屬鎂。涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。7C在5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O的反應(yīng)中，Br被BrO氧化，生成Br2，在四個(gè)答案中只有C項(xiàng)中被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)的同一元素硫，最后生成單質(zhì)硫，二者原理相同。8(1)CaOMgCl2H2O=Mg(OH)2CaCl2過濾(2)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)MgCl2(熔融)MgCl29(1)BEF(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾(3)D過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不

31、會進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)解析本題給出實(shí)驗(yàn)任務(wù)和步驟，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理的理解，并考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇正確的試劑操作完成規(guī)定“實(shí)驗(yàn)”的能力。灼燒固體通常在坩堝中進(jìn)行，所以涉及的硅酸鹽質(zhì)儀器應(yīng)有瓷坩堝、酒精燈、泥三角。灼燒所得灰燼含有可溶性I的鹽，欲得其溶液需溶解、過濾，濾液即為含I的溶液。將I氧化為I2，以用于第4步的檢驗(yàn)，最好選用過氧化氫，因?yàn)檫^氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O且無雜質(zhì)生成，2IH2O22H=I22H2O，加少量稀酸會促進(jìn)反應(yīng)。第1課時(shí)煤、石油和天然氣的綜合利用煤、石油、天然氣的綜合利用1煤的綜合利用(1)煤的組成煤是由_和少量_組成的復(fù)雜混合物。煤的元素組成主要是_，還含有少

32、量的_、_、N、S等元素。(2)煤的綜合利用煤的綜合利用主要是通過煤的_、煤的_和_，獲得潔凈的_和多種化工原料。煤的干餾煤的干餾是將煤_加強(qiáng)熱使其_的過程，也叫煤的焦化。煤的氣化a意義：將煤轉(zhuǎn)化為_的過程。b主要反應(yīng)方程式：_。煤的液化a直接液化：使煤與_作用生成液體燃料。b間接液化：使煤先氣化為_和_，再催化合成_。2天然氣的綜合利用(1)成分：主要成分是_。(2)用途：天然氣是一種清潔的_，又是重要的化工原料，主要用于_和_等。3石油的綜合利用(1)石油的成分從組成元素上看，石油的成分主要是_和_。從組成物質(zhì)上看，石油是由各種_烴、_烴和_烴組成的混合物。(2)石油的分餾利用原油中各組分

33、_的不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡單和更有用的混合物的過程叫做分餾。(3)石油的裂化和裂解裂化就是在一定條件下，將_較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為_較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。裂解又叫_裂化，是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度，使長鏈烴斷裂成短鏈烴乙烯、丙烯等的加工過程。(4)石油的催化重整，可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為_，從而獲得苯、甲苯等重要化工原料。(5)蒸餾、分餾和干餾的區(qū)別與了解蒸餾：把液體加熱到沸騰變?yōu)開，再使_冷卻凝結(jié)成_的操作。蒸餾可使混合物中沸點(diǎn)較低的組分揮發(fā)而達(dá)到_的目的。被蒸餾的混合物中至少要有一種組分為液體。各組分沸點(diǎn)差別_，揮發(fā)出的物質(zhì)(餾分)_。若不同組分之間沸點(diǎn)差別小，或不同

34、組分互溶形成恒沸液體，餾分則不純。分餾：對多組分混合物在控溫下先后、連續(xù)進(jìn)行的_。分餾可使多組分混合物在一個(gè)完整的操作過程中分離為_餾分而達(dá)到_的目的。干餾：把_混合物(如煤、木材)_加強(qiáng)熱使它_的過程叫做干餾。蒸餾與分餾同屬_變化，干餾過程往往發(fā)生復(fù)雜的_變化。4以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料(1)三大合成材料：_、_、_。(2)加聚反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量小的化合物通過加成反應(yīng)相互結(jié)合成相對分子質(zhì)量很大的高分子化合物的反應(yīng)。乙烯的加聚反應(yīng)方程式為_。(3)高分子化合物中的幾個(gè)化學(xué)用語(以聚乙烯為例)單體：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如_。鏈節(jié)：高分子化合物中的最小重復(fù)單元，如_。聚

35、合度：高分子化合物中的鏈節(jié)數(shù)，如聚乙烯中的n。a制備聚丙烯：nCH3CH=CH2_。b制備聚2­丁烯()nCH3CH=CHCH3_。知識點(diǎn)一煤的綜合利用1煤的干餾()A就是煤的燃燒過程B是在空氣中加熱的過程C是隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程D是一個(gè)物理變化2下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是()A加強(qiáng)熱使煤分解的過程稱為干餾B煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化C對煤進(jìn)行干餾的主要目的是為了得到煤焦油D煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時(shí)單質(zhì)碳與混合物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化3有關(guān)煤的敘述中不正確的是()A煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源物質(zhì)B煤是由多種有機(jī)物組成的混合物，

36、內(nèi)含煤焦油等成分C煤除了含有C元素外，還含有少量的N、H、S、O等元素D煤等化石燃料的儲量有限，節(jié)能和開發(fā)新能源是人類實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵4下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A煤的干餾 B煤的液化C煤的氣化 D煤的開采知識點(diǎn)二石油及石油化工5下列關(guān)于石油組成的敘述中，正確的是()A石油是烯烴和其他一些不飽和烴的混合物B石油是各種烷烴和烯烴的混合物C石油是各種飽和烴的混合物D石油是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物6下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A石油中含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B石油的分餾是物理變化C石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球插入液面以下，因?yàn)樗鼫y得的是混合液的溫度D石油分餾得到

37、的汽油仍是混合物7關(guān)于裂解與裂化的敘述中，不正確的是()A裂解的目的是獲得石油化工的基本原料，裂化是以生產(chǎn)汽油為主要目的，它們的產(chǎn)物中都含有不飽和烴B裂解與裂化都是為了得到氣態(tài)烴C裂解與裂化都是使相對分子質(zhì)量大的烴斷裂為相對分子質(zhì)量小的烴的過程D裂解需要比裂化更高的溫度，因此裂解又叫做“深度裂化”8石油裂解后生成的裂解氣，其主要成分是()A各種烷烴B短鏈飽和烴和不飽和烴的混合物C苯D苯和苯的同系物知識點(diǎn)三聚合反應(yīng)9聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內(nèi)襯，其鏈節(jié)是()10乳酸()在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料用這種塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)可分解成無害的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合

38、反應(yīng)中，生成的另一種物質(zhì)是()AH2O BCO2 CO2 DH2練基礎(chǔ)落實(shí)1下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A石油裂解得到的汽油是純凈物B石油產(chǎn)品都可用于加成反應(yīng)C天然氣是一種清潔的化石燃料D煤就是碳，屬于單質(zhì)2下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是()A將煤干餾制得煤焦油和焦炭B在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C將煤變?yōu)槊猴炞魅剂螪將石油裂解制得乙烯等化工原料3下列變化屬于化學(xué)變化，且產(chǎn)物中有氣體、液體、固體的是()A石油分餾 B石油裂解C煤的干餾 D煤的氣化4石油裂解的目的和原理是()A使具有長鏈的烴深度裂化，斷裂成各種短鏈的氣態(tài)不飽和烴和少量液態(tài)烴B使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴C避免炭化結(jié)焦D除去石油中的雜質(zhì)5可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是()A乙醇 B溴的四氯化碳溶液CNaOH溶液 D鹽酸練方法技巧烯烴加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷6現(xiàn)有兩種烯烴：CH2=CH2和CH2=CR2(R為烴基)，它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng)，產(chǎn)物中可能含有()A B C D題號123456答案練綜合拓展7下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，根據(jù)圖回答下列問題。(1)指出圖中各儀器的名稱：b：_，c：_，d：_。(2)裝置c的作用：_，有機(jī)物可通過_的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點(diǎn)燃的氣體是_，火焰呈_色。8現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯，進(jìn)而制得1,2­二溴乙烷，根據(jù)