(完整版)高中常見物質制備

1、制取氣體反應原理（反應條件、化學方程式）裝置類型收集方法注意事項。2IitnO22HO2HO+Ot2222ZKClCi=2KC4-3()；f1AA或十MnOz十S*固體+液體不加熱固體+固體加熱排水法檢查裝置氣密性。裝固體的試管口要略向下傾斜。先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈nh3LliCa(OH)-t.'EiCu-Nt1-,1+2H：()向下排空氣法Cl2MdOj4HCKi?c)MnUa+Cht42H；0固（或液）體+液加熱向上排氣法同上、條內容。液體與液體加熱，反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。

2、制取乙烯溫度應控制在170°C左右NO3Cu-8HNOj稀FNOt亠4HE排水法C2H4:叫一CHS1-FFLQH2Zn；HjiSIh(霜)ZnSO4H?+固體+液不加熱向下排空氣法或排水法檢查裝置氣密性。使用長頸漏斗時.要把漏斗頸插入液面以下。使用啟普發(fā)生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶于水（h2、co2、h2s可用）。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。不可用濃h2so4C2H2CaCE+2H?O一*CO2CaCC3+2HClida+CO5f+HSOno2mm?汁f向上排氣法H2SFeSH-H2SO4(S)FeSO4+HfSf常見

3、氣體的制備盤實驗名稱原理（化學方程式）現(xiàn)象及結論實驗要點及注意事項備注AI（OH）3的實驗室制法+白色膠狀沉淀Al3O4與水不作用不宜用NaOH溶液代替氨水Al（OH）3可溶于NaOH溶液中AI（OH）3為兩性氫氧化物Fe（OH）3膠體的制備FeClj,bSHjO膠體H3HCL所制膠體呈紅褐色透明狀加熱蒸餾水至沸騰滴入適量飽和FeCl3溶液邊滴邊振蕩（不可攪拌）可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化也可在所取的FeSO4溶液中加適量苯，然后再滴人堿液Fe（OH）2的實驗室制法FeSOt+2NiiOHFe(OH)?I先生成白色沉淀振蕩變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色 用煮沸過的蒸餾水配制有關溶液

4、 將吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下再滴加堿液銀氨溶液的制備魄“-NHn-H2O/WHT-nht-rIRO:Ag(NHa)tl4+OH-+2H：O先生成白色沉淀繼續(xù)滴加稀氨水沉淀消失在潔凈的試管中先加入適量2%的AgNO3溶液逐滴滴入2%氨水邊滴邊振蕩直到沉淀剛好消失為止銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置，否則會生成易爆炸的物質剩余銀氨溶液要及時倒掉或加酸處理（7）幾種重要有機物的制備（8）幾種重要無機物的制備常見氣體及其他物質的實驗室制備（1）氣體發(fā)生裝置固體+固體加熱固體+液體不加熱固（或液）體+液體加熱說明：制02的大試管口處堵棉花，防止固體反應物沖出，藥品不能混入易

5、燃物，以免爆炸； 收集NH3的裝置口處堵棉花，阻止NH3的擴散及與空氣的對流，以保證所集的NH3的純度，且容器要干燥； 制乙炔的反應器（試管）內導氣管口處堵棉花，防止反應產生的大量泡沫進入并堵塞導氣管； 制乙炔時不可用啟普發(fā)生器，應用飽和食鹽水代替水； 有毒氣體的制備要注意尾氣處理； 制h2宜用粗鋅，或在稀H2SO4中加少許CuSO4以加速反應。（3）氣體的收集方法 排水集氣法：凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應的氣體都可用排水法收集（C12可用排飽和食鹽水的方法收集）。 排空氣法：一種是向上排氣法，凡氣體的相對分子質量大于空氣的平均相對分子質量可用此方法；另一種是向下排氣法，其氣體的相對分子

6、質量小于空氣的平均相對分子質量。（4）氣體的凈化雜質氣體易溶于水的可用水來吸收；酸性氣體雜質可用堿性物質吸收；堿性氣體雜質可用酸性物質吸收；能與雜質氣體發(fā)生反應生成沉淀或可溶性物質的，也可作為吸收劑；水為雜質時，可用干燥劑吸收。以上常用的幾種方法，使用原則是吸收劑不與被凈化氣體反應，只吸收雜質且不產生新雜質氣體。常用儀器：干燥管（粗進細出）、U形管、洗氣瓶（長進短出）、硬質玻璃管等。（5）氣體的干燥干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管（內裝固體干燥劑）、洗氣瓶（內裝液體干燥劑）。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下： 濃硫酸

7、（酸性干燥劑）：n2、o2、h2、ci2、co、co2、so2、hci、no、no2、ch4、c2h4、c2h2等（不可干燥還原性或堿性氣體）。 P2O5（酸性干燥劑）：可干燥H2s、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體（不可干燥NH3等）。 無水CaCl2：（中性干燥劑）：可干燥除NH3以外的其他氣體（NH3一能與CaCI壬反應牛成絡合物CaCl2”8NHj。 堿石灰（堿性干燥劑）：可干燥。 硅膠（酸性干燥劑）：可干燥ci2、o2、h2、co2、ch4、c2h4、c2h2（硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體）。 其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體（不可干

8、燥有酸性或能與之作用的氣體）。（6）尾氣的吸收1。常見氣體的檢驗（1）氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣。（2）氧氣可使帶火星的木條復燃。（3）氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（0NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）。（4）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣3中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgN03溶液時有白色沉淀生成。(5) 二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高猛酸鉀溶液褪色。(6) 硫化氫

9、無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO)或CuSO溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U324試紙變黑。(7) 氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。(8) 二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。(9) 一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色。(10) 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO?氣體也能使澄清的石灰水變混濁，%等氣體也能使燃著的木條熄滅。22(11)一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO?；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。(12) 甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO

10、?：不能使高猛酸鉀溶液、漠水褪色。(13) 乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑和，生成水和CO?。能使高猛酸鉀溶液、漠水褪色。2(14)乙烘漠水褪色。無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和co2,能使高猛酸鉀溶液、2.幾種重要陽離子的檢驗(1) H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。(3) 血2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色EaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4(4) My能與NaOH溶液反應生成白色Mg(0H)沉淀，該沉淀能溶于NHCl溶液。2 4(5) Ab能與適量的

11、NaOH溶液反應生成白色A1(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。3(6) Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成Ag(NH)2+。(7) NH+錢鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性4氣味NH氣體。3(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(0H)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新前的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(9) Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血

12、紅色Fe(SCN)溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)沉淀。33(10) CU2+藍色水溶液(濃的Cud?溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(0H)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含CU2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。"3. 幾種重要的陰離子的檢驗(1) 0H-能使無色酚酉太、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。(2) C1-能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH)bo(3) Br-能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgEr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) I-能與硝酸

13、銀反應，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成匚，使淀粉溶液變藍。(5) S02-能與含血2+溶液反應，生成白色EaSO沉淀，不溶于硝酸。44(6) S032-濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO?氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與EaCl溶液反越，生成白色EaSO沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激雀氣味的S0氣體。2 32(7) S2-能與Pb(N0)溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。3 2(8) C02-能與EaCl溶液反應，生成白色的EaCO沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、3 23能使澄清石灰水變渾濁的CO?氣體。(9) HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO?氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3-鹽酸溶液里加I稀MgSO溶液，無曲象，加熱煮沸，有白色沉淀贏0生成，同時放出CO氣體。34 32(10) P03-含磷酸根的中性溶液，能與AgNO反應，生成黃色AgPO沉淀，該沉淀溶于硝酸。4 334(IDN03-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4. 幾種畫要有機物的檢驗(1) 苯能與純漠、鐵屑反應，產生HEr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(