2019屆河南省示范性高中羅山高中高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測：如何選擇家居裝修材料(含解析)

1、河南省示范性高中羅山高中 2019 屆高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測：如何選擇家居裝修材料1 室內(nèi)空氣污染重要來源之一是人們現(xiàn)代生活所用化工用品，例如：塑料、化纖地毯、 油漆和等都會不同程度地放出具有氣味氣體，該氣體可能是()A.甲醛B.二氧化碳C.氮?dú)?D. 氧化碳【答案】A2、在家居裝修的地面材料中，經(jīng)常用到水磨石，水磨石屬于()A.石英 B.陶瓷 C.人造石材D.石灰石【答案】C3、現(xiàn)代建筑出現(xiàn)一種新設(shè)計(jì)：在墻面中均勻混入小顆粒狀小球，球內(nèi)充入一種非晶體， 當(dāng)溫度升高時(shí)，球內(nèi)熔化吸熱，當(dāng)溫度降低時(shí)，球內(nèi)凝固放熱，使建筑內(nèi)溫度基本保持不變圖四個(gè)圖象中，表示球內(nèi)凝固圖象是()【答案】A4、 在下列指定

2、條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()1K2S 溶液中：SQ、K、Cl、Cu2水電離的 c (H)水=1.0X10_13mol L_1的溶液中：AIO2_、K、SQ2_、Br_3pH=1 的溶液中：K、Fe、I、Br4與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、K+、NH+、NOT5無色溶液中：Fe2+、Na+、CIO_、Cl_6能使 pH 試紙呈紅色的溶液中： N6、NH+、1_、NO_7滴入 KSCN 溶液顯血紅色的溶液中：K；N6、SO2_、GH5OH8室溫下，=0.1mol L_1的溶液中：Na+、X、SiO32_、NO_.c (hlA.BC.D【答案】C5、下列離子方程式正確的是()A

3、. 向 100 mL 0.1 mol L_1的 FeSQ 溶液中加入 0.01 mol Na2Q 固體：2Fe2+2NaQ+2HO4Nai+2Fe(OH2+OTB.向明磯溶液中逐滴加入Ba (OH2溶液至 SO2_恰好沉淀完全：2Al3+3S(42_+3Ba2+6OH2Al(OH3J+3BaSOjC.尸.字:L：D.AB.W富沁權(quán)A.分離碘酒中的殛和酒稽B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣C.在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的 SQ 用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3 - HHO+SO-NH +HSO43D.向 20 mL 0.5 mol L1FeB2溶液中通入 448 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2+4Br+3CI22F

4、e3+6C+2B2【答案】D6、如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書 寫完全且正確的是（）選項(xiàng) 離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A3+2+=e、S 一、Cl 一、NaNaOH 溶 液Fe3+3OHFe(OH3BNa+、Al3+、Cl -、SO2-少量 KOH 溶液AI3+3OHAl(OH3JCH+、Fe2+、SO2-、NO-BaCI2溶液SO2-+Ba2+BaSOjDNa+、K+、CIO-、SO2-通入少量 SQ2CIO +SQ+HO-2HCIO+SO-【答案】B7、 某溶液中只含有 Al3+、Na+、Cl-、SO2-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3

5、: 3: 2,則溶液中 Na+和 SQ2-的離子個(gè)數(shù)比為（）A. 2 : 1 B. 2: 5 C. 3: 5 D. 3: 4【答案】C8、下列實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)記錄正確的是（）A. 用 pH 試紙測得 0.100 moI/L 醋酸的 pH 為 3.2B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為 50.28mLC.用滴定管測得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32 mLD.用托盤天平稱得 2.50 g 膽磯，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g【答案】C9、 設(shè) 2 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）。A. 25C,pH= 13 的 NaOH 容液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1NAB. 常

6、溫下，1 L 0.1 molL1的 NHNO 溶液中氮原子數(shù)為 0.2NAC. 10 L pH = 1 的硫酸溶液中含有的 1 為 2NAD. 欲配制 1.00 L 1.00 mol L1的 NaCI 溶液，可將 58.5 g NaCI 溶于 1.00 L 水中【答案】B10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24LH2O 含有的電子數(shù)等于NAB. 常溫下，100mL 1mol L_1NaCO3溶液中陰離子總數(shù)小于 0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的 N2、C2H4混合氣體體積約為 22 . 4L,質(zhì)量為 28gD. 3 . 4gNH 中含NH

7、鍵數(shù)目為 0 . 22【答案】C11、 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.分離碘酒中的殛和酒稽B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣【答案】D12、下列敘述正確的是()A. 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處C. 只用 BaC2溶液就可以鑒別 SQ1 2 3 4 5和 CQ2-D. 在實(shí)驗(yàn)室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中 【答案】B13、工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室 中利用如圖所示裝置 探究由廢鐵屑制備 FeCb -6H2O 晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))。1 裝置 A

8、 的名稱為_。2檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：關(guān)閉_ ;打開彈簧夾 Ki;向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；_ 。取 mg 廢鐵屑加入 B 裝置中，在 A 中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：I.打開彈簧夾 Ki,關(guān)閉活塞 b,打開活塞 a,緩慢滴加鹽酸。II.當(dāng)裝置 D 的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾Ki,打開活塞 b,當(dāng) A 中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞 a、bo川將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCb 6H2O 晶體。請回答：3 用離子方程式表示燒杯中足量的H2Q 溶液的作用： _o4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管_ (

9、填“上移”或“下移” )。5 由 FeCl3溶液制得 FeCl3 6H2O 晶體的操作過程中不需要使用的儀器有 _ (填選項(xiàng)序號)。a.蒸發(fā)皿 b.燒杯 c.酒精燈 d.分液漏斗 e.坩堝 f. 玻璃棒 g.漏斗- -1C.除去中的HC1D.拉水集氣(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL 氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _?！敬鸢浮?1)分液漏斗；(2)關(guān)閉活塞 a 和活塞 b ；一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定；(3)H2Q+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O;(4)下移；(5)d e ；(6)(2.5Vx103/m)x100%14、以

10、黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：請回答下列問題：(1) 在爐氣制造中，生成 SO2的化學(xué)方程式為 _ 。(2) 爐氣精制的作用是將含 SQ2的爐氣_ 、_ 及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SQ2催化氧化的影響是_。(3) 精制爐氣(含 SQ2體積分?jǐn)?shù)為 7%、。2為 11%, N2為 82%)中 SQ 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SQ 催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450C左右(對應(yīng)圖中 A 點(diǎn))，而沒有選擇 SQ 轉(zhuǎn)化率更高的 B 或 C 點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是7 加4厲1皿0.950.900.S5400450500550詛度比#6(4)在 SQ

11、 催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_ ，從而充分利用能源稱制爐爐吒制西幻山權(quán)化制牝靜h變收【答案】（1）4FeS+ 11。22FezO3+ 8SQ(2)除塵 水洗 礦塵、砷、硒等化合物使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響不選 B 點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2的轉(zhuǎn)化率在 0.1 MPa 時(shí)的轉(zhuǎn)化率已是 97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用 0.1 MPa 不選擇C 點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降?，SQ 轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450C時(shí)，催化劑的催化效率最咼利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400500C進(jìn)入下

12、層使反應(yīng)更加完全15、如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇)(1)_ 若氣體入口通入 CO 和 CO 的混合氣體，E 內(nèi)放置 CuQ 選擇裝置獲得純凈干燥的 CO 并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?_(填字母)，能驗(yàn)證 CO 氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。停止 CO 和 CO 混合氣體的通入，E 內(nèi)放置NQQ，按 AE-DB-H裝置順序制 取純凈干燥的 O2,并用 Q 氧化乙醇。此時(shí)，活塞 a 應(yīng)_ ，活塞 b 應(yīng)_ ，需要加熱的儀器裝置有 _ (填代號)，m 中反應(yīng)的化學(xué)方

13、程式為 _ ?！敬鸢浮?1) ACBECF; A、B 之間的 C 裝置中溶液保持澄清，E、F 之間的 C 裝置中溶液變渾濁(2)關(guān)閉；打開；k、m 2CHCHOH Q 2CH3CHOH2H2O16、 如圖是醫(yī)生為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(QH12O6)注射液的標(biāo)簽: 葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL 內(nèi)含葡萄糖 12.5 g生產(chǎn)批號：1205203有效期：至 2019 年 5 月_(1) 該溶液中含水的質(zhì)量為_O(2) 該溶液的密度為_O(3) 該溶液的物質(zhì)的量濃度為_O(保留小數(shù)點(diǎn)后 2 位)【答案】(1)237.5 g(2)1 g cm3(3)0.28 mol 117、已知維

14、綸的成分是聚乙烯醇縮甲醛，它可以由石油的產(chǎn)品乙烯為起始原料進(jìn)行合成， 其主要步驟是由乙烯、氧氣和醋酸合成酯酸乙烯酯，化學(xué)方程式如下：1催化劑CH=CH + 尹 + CH3COOH- CHCOOCH=CHH2O然后再經(jīng)過加聚、水解、縮合制得維綸。I E高分子化合物(C4H6O2)N(1) ATB 的反應(yīng)類型為 _。(2) 請確定 A、B、D 的結(jié)構(gòu)簡式：A: _B: _ D: _。(3)寫出 C 的單體的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _?！敬鸢浮?1)加聚反應(yīng)H Y 比七-FCHJ-CH-CH3-罟七(2)A : CHCOOCH=CFB : D :(3)CHsCHO18、A、B、W D E 為短周期

15、元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為 39，B、W 同周 期，A、D同主族，A W 能形成兩種液態(tài)化合物 AW/和 AW, E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù) 相等。(1)_ E 元素在周期表中的位置為 _ 。(2)_由 A、B、W 三種元素組成的 18 電子微粒的電子式為 _ 。(3) 經(jīng)測定 AW 為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_ 。常用硫酸處理 BaQ 來制備 AW2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(4) 廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用 AW 和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出

16、反應(yīng)的離子方程式 _ 。(5)_元素 D 的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一種氯化物 DA 熔點(diǎn)為 800CDA 能與水反應(yīng)放氫氣，若將 1molDA 和 1molE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的 體積是_ (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(6) D 的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的 物質(zhì)的量之比為 1: 2,且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 * 【答案】(1)第三周期，IIIA 族；(2)(3)HOH+HO 廠;BaO+HSOnBaSOj +HQ;q、CH3OOOH -引發(fā)劑D高歸子化合物nHCHO縮永NaCH水解+c I高分子化合物CCH4O

17、N(4)Cu+ H+HQ=C+2H2O(5)56L(6)3NQQ+6Fe2+6HO=4Fe(OH)J+6Nd+2Fe3+19、A、B、C D E、F 六種中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)均由短周期元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化若 A、C、E 均為氧化物，其中 E 為有毒氣體；B D F 均為非金屬單質(zhì)，其中 D 為氣體，貝【J:A 的電子式為 _ , F 的晶體類型為_, 1 molC 中含有_ mol共價(jià)鍵。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（2）若 A、C E 均為氫化物，且三者皆為極性分子，其中 A 的相對分子質(zhì)量最??；D E、F均為氧化物，其中 D F 皆為有毒氣體。貝心 A、C、E 三種氫化物中最不穩(wěn)定的是（

18、填化學(xué) 式）_ ，其沸點(diǎn)從高到低的順序排列為（填化學(xué)式）_,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_ 。（3）若 B 是離子化合物，A、C 為氧化物；D F 均為由三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度 D 溶液的 pH 大于 F 溶液的 pHo 則 B 中所含化學(xué)鍵有_;反應(yīng)中每生成 1 molE 共轉(zhuǎn)移電子 _mol;寫出 F 溶液呈堿性原因的離子方程式_O【答案】（1）卜：和（1 分）原子晶體（1 分）4 mol （1 分）2C + SiO 2 Si + 2CO （2 分）（2） H2S （1 分） H2ONH HzS （2 分） 4NH3+ 3024NO + 60（2 分）（3）離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性鍵）（2 分）2mol （1 分）CO6 7+ H2OHCO3-+ OH （2 分 注：多寫第二步水解方程式不扣分）20、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A 為常見的金屬單 質(zhì),B 為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末）,C 是常見的無色無味液體，D 是淡