2019屆河南省示范性高中羅山高中高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測(cè)：化學(xué)能與熱能(含解析)

1、河南省示范性高中羅山高中 2019 屆高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測(cè)：化學(xué)能與熱能1 下列說法正確的是()A、凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化【答案】D2、下列過程需要吸收熱量的是()A. H2f2HB.2H2+ O2= 2H2OC. CaO + H2O = Ca(OH)2D.2ClfCl2【答案】A3、已知反應(yīng) X+ Y=M+ N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是()A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量D. 因

2、為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【答案】C4、已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:斷裂或生成的化學(xué)徒能量數(shù)搦斷裂Imnl li2 f中的此學(xué)鍵吸牧陡裁4拓kJ斷裂CL井子中的化學(xué)俺吸收能243kJ形成1 mol HCI分子中的化學(xué)鎮(zhèn)對(duì)于反應(yīng)：H2(g) +CI2(g) =2HCl (g),下列說法正確的是 ()A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱厶 H0B. 生成 1mol HC1 時(shí)反應(yīng)放熱 431JC. 氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D. 相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量【答案】C5、已知 H2(g) + Br2(l)f2HBr(g)+72 kJ，蒸

3、發(fā) 1 mol Br2(l) 需要的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則表中 a 的值為H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369A. 200B. 230C. 260 D . 404【答案】A6、物質(zhì) A 在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. L F, H= H6B.AH+AH2+ H3+厶 H+ H+ H6=1C. SF,| H| = H 計(jì)厶 H?+ H6 H H?+ H3| = | H4+ HS+AHSI7、下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(A. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化B. 鋅粒與稀 HSQ 反應(yīng)制

4、取 H2C. Ba(OH)2 8H0 與 NHCI 反應(yīng)D. 二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳【答案】D8、下列熱化學(xué)方程式中的AH能表示可燃物的燃燒熱的是(g)= HCI(g); AH=92.3kJ/mol+ 2O2(g)= CQ(g)+2HO (g) ; AH=802.3kJ/mol+ O2(g)= 2H2O (l); AH=571.6kJ/mol+ 1/2O2(g)= CQ(g); AH=283kJ/molA. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程B. 由 2molf 和 1molQ 變成 4molH、2molO 原子需要放出能量C. 2molHz (g)和 1molO2(g)反應(yīng)生成 2molH?O

5、 (g),共放出 484kJ 能量D. 4molH、2molO 生成 2molfO (g),共放出 484kJ 能量【答案】C11、下列說法正確的是 干冰蒸發(fā)吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)人們用氫氧焰焊接金屬，主要是利用了H2和1/2H2(g) + 1/2Cl2CH (g)2Ha (g)CO(g)A.B.C.D.【答案】D,-19、 已知 2H( l )=2H(g)+O2(g)AH=+517.6 kJ -mol ,CH4(g)+2O2(g) =CQg)+2H2O(l)AH=

6、- 890.3 kJA.1 : 34C.2.3 : 1【答案】D10、如圖為反應(yīng)mol-1。B.1D.4.62H2(g)1g 氫氣分別燃燒后，放出的熱量之比約是(:17:1+O(g) 2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是(B【答案】B12、已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121 kJ,且氫氣中 1 molH H 鍵完全斷 裂時(shí)吸收熱量 436 kJ, 水蒸氣中 1 mol H0 鍵形成時(shí)放出熱量 463 kJ,則氧氣中 1 molO=O 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A. 188kJ B. 248 kJ C. 124kJD. 496kJ【答案】D13、在一個(gè)小燒杯中加入研細(xì)

7、的20gBa(OH)a 8H0,將小燒杯放置在滴有幾滴水的玻璃片上，然后加入 10gNHCI 固體。并用玻璃棒迅速攪拌，回答：(1)_ 實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是,(2)_ 寫 出 有關(guān)反應(yīng)的方程式 _,(3)_實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有_ 、和 反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)物成糊狀的原因是 _ _。(4) 要把反應(yīng)物研細(xì)的原因是 _ 。(5) 通過_現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 _(填“高于”或“低于”)生成物的總能量?！敬鸢浮?)攪拌，使反應(yīng)物充分接觸并起反應(yīng)(2) Ba(OH)8H2O + 2NH4CI = BaCl2+ 2NHsT+ 10H2O(3) 燒杯底的水結(jié)冰，使燒杯和玻璃片

8、粘在一起 聞到有刺激性的氣味反應(yīng)有水生成(4) 增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率(5)水結(jié)冰吸 低于14、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在 U 形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開 T 形管活塞，使 U 形管內(nèi)兩邊 的液面處于同一水平面，再關(guān)閉 T 形管活塞;在盛有 1 g 氧化鈣的小試管里滴入 2 mL 左 右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。02化合時(shí)所放出的熱量()A.B.C.D.紅墨水/或品紅 溶液氧化鈣與水的反應(yīng)試回答：(1) 實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 _ 。(2) 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_ 。(3) 該實(shí)驗(yàn)的原理是_ 。(4) 實(shí)驗(yàn)中發(fā)

9、生的化學(xué)反應(yīng)方程式： _(5)_說明 CaO H2O的能量與 Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系： _若該實(shí)驗(yàn)中CaO 換成 NaCI,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象 ？_。(填“能”或“否”)【答案】(1)檢查裝置氣密性(2) U 形管里的液體左邊下降，右邊上升(3) CaO 和0 反應(yīng)放出熱量使大試管中的空氣受熱膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在 U 形管中的位置左低右高(4) CaO+fO=Ca(OH)(5) 1 mol CaO 和 1 mol H2O 的能量和大于 1 mol Ca(OH)2的能量否15、甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定NazCQ 和 NaCI 混合物中 NazCQ 含量”的實(shí)驗(yàn)。

10、(1)甲組：沉淀分析法。把一定量的混合物溶解后加入過量CaC2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定 CaC2溶液是否過量的方法是 _o洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是(2)乙組：氣體分析法。把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如下圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的 CQ 氣體的體積，為減小C02的溶解，B 中溶液應(yīng)是 _，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中CaONazCQ 的含量ABC方法：_ _試劑：_ 。用到的玻璃儀器： _ 至少 2 件)。【答案】 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加 CaC2溶液，若無沉淀說明 CaC2已過量 沿玻棒 向過

11、濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)23 次，然后向?yàn)V液(洗滌液)中滴加 AgNQ 溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生(2) 飽和 NaHCQ 溶液從 A 出來的氣體中混有 HCI,會(huì)與 NaHCQ 反應(yīng)生成 CQ(3)滴定分析法(或滴定法等)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、指示劑(甲基橙、酚酞)酸式滴定管、錐形 瓶、燒杯16、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題:(1)_氮元素原子的 L 層電子數(shù)為(2)_NHs與NaCIO 反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑已知： N2(g)+2O2(g)= N 2IH (1)

12、(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H20寫出肼和 NaH.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(4)_ 肼一空氣燃料電池是一種堿性電池， 該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 _【答案】(1)5(2) 2NH3+NaCIO=N4+NaCI+HO(3) 2N2H4(1)+N2O(1)=3N2(g)+4H20(g)卡-1048.9kJ mol-1(4) 2N2H4-4e-+4 OH=2N+4HO17、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金 屬元素，它的原子核外 K、L 層電子數(shù)之和等于 M、N 層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其 化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒

13、，火焰呈蒼白色。(1) 試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)。(2) 寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式?！敬鸢浮?甲：氧元素 O;乙：鈣元素 Ca；丙：鈉元素 Na； ?。郝仍?CI。兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為NaO NQ、CaO NaCI、CaCb。18、A 是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，易溶于水有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種 反應(yīng)。(1)物質(zhì) A 和 C 的結(jié)構(gòu)簡式 A_； C_(2)反應(yīng)的類型_。(3)_反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(4)_反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。【答案】（1） CHCHOH CHCOOCCH反應(yīng)生成 2 和水蒸氣。-1 H= -195kJ m

14、ol H2= -534.2kJ (2) 取代反應(yīng)(3) 2CHCHOH+2N2CH3CHONa+HT(4)2CHCHOH+O2CHCHO+2HOA19、下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中 B 是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有 B 元素的化合物。C 是一種鈉鹽，E 是 C 對(duì)應(yīng)的酸，其結(jié)構(gòu)與碳酸相似；B 的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D 為 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試 劑和反應(yīng)條件已被略去)請(qǐng)回答：(1) A、D、E 的化學(xué)式分別為 _ 、_ 、_ 。(2) A 和 B 的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上的實(shí)際意義是 _.(3) 寫出 D- C 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _

15、。(4) 寫出 E- D 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?SiC4SiQ NSiQ(2) 粗硅提純(3) SiO2+ 2NaOH=NaSiCb+出 0(其他合理答案也可)(4) H2SQ3SQ2+ H2O 20、試回答下列各問題：(1)如圖I所示是 1 mol NO2和 CO 反應(yīng)生成 C02和 NO 過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出 NO?和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。1已知：H2(g) + Cb(g)=2HCI(g)AH=- 185 kJ/mol;E(H H)= 436 kJ/mol, E(CCl)= 247 kJ/mol，貝 V E(H Cl)

16、=_ 。2圖H表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定 a、b、c、d 分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式：已知：Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(莎 3CQ(g)AH= 25 kJ/mol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2FeO4(s)+ CC2(g)AH= 47 kJ/molFaO4(s) + CO(g)=3FeO(坊 CC2(g)AH=+19 kJ/mol請(qǐng)寫出 CO 還原 FeO 的熱化學(xué)方程式：【答案】(1)NO2(g)+ CO(g)=NO(g CQ(g)AH= 234 kJ/mol434 kJ/mol

17、 a 代表 Te b 代表 Se c 代表 S d 代表 O H2Se(g)=Se(s H2(g)AH= 81 kJ/mol (3)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)- CO2(g)AH=11 kJ/mol21、隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。 最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(Mn Fe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。I.MnFe2O4的制備：涉播-歩偉二 歩鼻三 從號(hào)叫 歩護(hù)五已知 Fe3+、Mn2+沉淀的 pH 如下表所示:開始沉淀完全沉淀匸3+Fe2.74.22+Mn8.310.4(1)此工藝中理論上投入原料_Fe(NQ)3和Mn(N。3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 _ 。(2)步驟二中 b 的值為_。(3)步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 _ 。II用 MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：丨K%MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x)(s)+ O2(g)AH12MnFe2O(4-x(s)+xH