2019屆山東省濟南歷城二中高三化學單元集訓：必修1第2章元素與物質世界(含解析)

1、山東省濟南市歷城區(qū)第二中學2019 屆高三化學復習單元集訓試題：必修一第二章元素與物質世界1.卜列電離萬程式錯誤的是2+ -+ -A. Ca(OH)2= Ca +2OHB. KCIQ =:K+Cl +3OC. BaSQ = Ba2+SO2_D. HNO3 :+=H +NO【答案】B2. 下列說法正確的是A. 能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質就是電解質B. 能電離出氫離子的化合物就是酸C. 反應時所含元素化合價降低的物質就是氧化劑D. Na2O 和 NstQ 都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物【答案】C3.SQ 是一種大氣污染物，可用NaOH 溶液除去， 下列有關解釋的方程式不合理.的

2、是A. SQ 在大氣中能最終生成 HSQ: 2SQ+ C2+ 2H2O=4bt+ 2SQ2B.少量 SQ 與 NaOH 溶液反應的離子方程式是：SQ+ OFT=HS0C.NaOH 溶液緩慢吸收過量 SO 的過程中有：SO+ SO2+ HO=2HS0D.n(SO2) : n(NaOH)=1 : 2 時，溶液pH7: SO+ H2OLHSQT+ OH【答案】B4. 某物質溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質 可能是氧化物鹽堿單質酸中的A. B .C . D .【答案】B5.下列離子方程式中正確的是()A.用 FeCb 溶液腐蝕銅制印刷電路板： Fe3+Cu=Fe

3、+CiTB. NHHCO 溶液和過量的 NaOH 溶液相混合：HC0+OH =C0T+HOC.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH +HC0 =CaCOj +H2OD.Fel2溶液中通入 Cl2至 I恰好完全被氧化：2IT+Cl2=l2+2C【答案】D6.某溶液中存在大量的 NH+, SQ2-, Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是-2+ +A. OH B . BaC . K D . Ag【答案】C7. 美日三位科學家曾因對“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學獎。評 審委員會認定這項研究成果可以大大提升合成復雜化學物質的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體 CO

4、發(fā)生反應的化學方程式為：O PdCl2+ HaO= CQ+ Pd J+ 2HC1。對該反應的下列說法正確的是A. CO 作氧化劑，具有氧化性B. HCl 是還原產(chǎn)物C. 反應中 H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化劑D.生成 22.4 L CO2（標準狀況）時，轉移的電子數(shù)為2 mo1【答案】D8.向含有 0. 2 mol NaOH 和 0. 1 mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 CQ 氣體，當通入氣 體為 & 96L（0C,1. 01x105Pa）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入 CQ 氣體的體積關系圖象正確的是（不考慮氣體的溶解和離子與水反應）

5、（）【答案】C9.若 A +酸=鹽+水，則 A 不可能屬于A、氧化物B 、單質 C 、堿 D 、電解質【答案】B10根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是序號反應物產(chǎn)物KMnO HQ、HSQ冷 SQ、MnSOCl2、FeBr2FeCb、FeBr3MnO2+Cl2、MnA.第組反應的其余產(chǎn)物為HzOB.第組反應中 CI2與 FeB的物質的量之比小于或等于1： 2C. 第組反應中生成 1mo1C2,轉移電子 5molD.氧化性由強到弱順序為MnO Cl2 Fe3+ B2【答案】B11 .下列離子方程式正確的是（）A.向含 0.2mol FeBr2的溶液中通入標準狀況下的5.6L 的 CI25CI2+4

6、Fe2+6Br-=4Fe3+3B2+10CI-B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體CIO-+HO+SO=HSO+HCIOC.向硫酸亞鐵溶液中通入HbS 氣體 Fe +HS=FeSL +2HD. CI2通入石灰乳中制取漂白粉 CI2+2OH=C+H2O+ClO 【答案】A12.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是A. 將乙醇滴入酸性 K?Cr2C7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B. 將 SQ 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液紅色褪去nl離子h/molj iOK 8 8 6 6 4 4 2 20000.0000.0 2.?4 4.4K6 72AH（概予0.2 -:;:C. 將 HC2Q 溶液滴

7、入酸性 KMnO 溶液中，溶液紫色褪去D. 將乙醛加入新制 Cu （OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀【答案】B13.在 Na+濃度為 0.5mol/L 的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子:陽離子+ +2+2+K、Ag、Mg、Ba陰離子NO、CO2、SiO32、SQ2取該溶液 100mL 進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）序號實驗內容實驗結果I向該溶液中加入足量稀HCI產(chǎn)生白色沉淀并放出 0.56L 氣體n將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、 灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為 2.4g出在n的濾液中滴加 BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1） 實驗 I 能確

8、定一定不存在的陽離子是 _ 。（2）實驗 I 中生成沉淀的離子方程式為 _（3）通過實驗 I、n、川和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結 果，一定不存在的離子填0”，不能確定是否存在的離子填“？ ”）陰離子NO-2-CO2-SiO32-SO-1c/molL（4）判斷+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 _【答案】（1） Ag+、Mg+、Ba2+（ 2） SiO32-+2H= HbSiOsJ（3）陰離子NO-2-CO2-SiO32-SO-1c/molL?0.250.40（4）存在，其最小濃度為 0.8mol/L14.（ 16 分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反

9、應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如圖所示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和 6 molL-1的鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去。）填寫下列空白：（1）_ 實驗進行時試管 A 中應加入的試劑是;燒瓶 B 的作用是 _;燒瓶 C 的作用是_（2） 實驗時，長頸漏斗 H 中應加入 _U 型管 G 的作用是 _（3 ）裝置 I 中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）_當

10、反應轉移了 4mol 電子時，試管 D 中收集到的氣體在標準狀況下的體積為 _。（4）寫出試管 A 中發(fā)生反應的化學方程式： _【答案】（16 分）（每空 2 分）（1）鐵粉；作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）；防倒吸（或 用作安全瓶）6 molL-1HCI ;除去 H2中混有的 HCI 和水蒸氣；(3)A、B ; 44 . 8L3Fe+4H20(g)Fe3O+4H。15.某化學研究性學習小組用CO還原 Fe2Q,并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X 進行探究。探究目的分析黑色粉末 X 的組成，并進行相關實驗。查閱資料1CO 還原 Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成F&

11、;O4，也能被磁鐵吸引。2Fe3O4+ 8H+= 2Fe3+ Fe2+ 4H2O3Fe+ 4HNO(稀)=Fe(NOs)3+ N6+ 2fO43Fe3O4+ 28HNQ 稀)=9Fe(NO3)3+ N6+ 14HO實驗探究I 定性檢驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末 X 放入試管 1 中，注入 濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生向試管 1 中滴加幾滴 KSCN 溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色另取少量黑色粉末 X 放入試管 2 中，注 入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質析出，仍有較多黑 色固體未溶解(1) 實驗發(fā)生的反應的離子方程式為 _(2)_ 上述實驗說明黑色粉末

12、X 中含有_II .定量測定根據(jù)下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：200mL 4mobL定量L(1) 操作 Z 的名稱是_。(2)_ 通過以上數(shù)據(jù)，得出 13.12g 黑色粉末 X 中各成分的物質的量為 _。(3)若溶液 Y 的體積仍為 200mL,則溶液 Y 中 c(Fe3+) =mol/L ?！敬鸢浮?共 8 分)I . (1) Fe+ Cu2+=Fe2+ Cu (2 分)(2) Fe 和 FesO (2 分)II . (1)過濾(1 分)(2) Fe : 0.11mol Fe 3Q： 0.03mol(2 分)(3) 1 (1分)16.某小組同學為探究 H6 HSO、Br2氧化性強弱，

13、設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置 的氣密性已檢驗)。Mb實驗記錄如下:實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞 a,滴加氯水， 關閉活塞 aA 中溶液變?yōu)榧t棕色。II吹入熱空氣A 中紅棕色明顯變淺；B 中有氣泡，產(chǎn)生大 量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。III停止吹入空氣，打開活塞 b,逐滴加入 H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2C2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。請回答下列問題：(1)_A 中反應的離子方程式是_ 。(2)_ 實驗操作 II 吹入熱空氣的目的是 _。(3)_裝置 C 的作用是 _，C 中盛放的藥品是_。(4) 實驗操作 III ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程

14、式 _(5)_ 由上述實驗得出的結論是 _。(6) 實驗反思：1有同學認為實驗操作II 吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_。2實驗操作山，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：_【答案】(16 分，每空 2 分)(1) 2Br-+ Cl2= Br2+ 2CI-(2) 吹出單質 Br2(3)吸收尾氣 NaOH 溶液(4) HQ+ 2Br-+ 2H+= Ba + 2HO(5) 氧化性：H2Q Br2 HSO(6)1不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SQ3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明 Br2氧化了 HSO2H2SQ 有剩余(HzOa 濃

15、度小或 Br-與 HbQ 反應慢等因素都可)17.(5 分)向 100 mLBaCl2、AICI3、FeCb 的混合溶液 A 中，逐滴加入 NaSQ 和 NaOH 的混合溶 液 B,產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B 的體積關系如下圖所示：(1)_加入 B 溶液 110 mL 時，溶液中的沉淀是_ ，溶液中的溶質是 _(2)從 90 mL 至 100mL 之間加入 10mL B 溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：Ba + SO4TBaSQj,AI(OH)3+ OH 宀 AIO2+2H2O溶液 B 中 NaSQ 與 NaOH 的物質的量濃度之比為 _ ;(3)計算 A 溶液中 AICI3的物質的量濃度，寫出

16、計算過程:【答案】(1) BaSQ Fe(OH)3; NaCI、NaAIQ、NQSQ。(2) 1: 11(3) 0.2 mol?L18.有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH+、Ba2+、Mf、H+、OH、Cl-、CQ2-、SQ2-中的不同陰、陽離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液中 c(H+) 0.1mol/L ;向丙溶液中滴入 AgNQ 溶液有不溶 于稀 HNQ的白色沉淀生成。(1)_ 它們的化學式分別為甲 _ 、乙 、丁。(2)_ 寫出甲溶液和丁溶液反應的離子方程式： _。(3)_ 檢驗乙中陰離子所用試劑的名稱是

17、_。【答案】(1) Ba(QH)2、HS6 (NH4)2CQ (2) Ba +2QH+2NH+CQ-=BaCQj +2NH MO(3)鹽酸和氯化鋇溶液19.M 是一種單質，A B C、D E F、G 都是含有同一種元素的物質，這七種物質相互轉變 的關系如下圖所示：(1) 寫出下列物質的顏色：MF_ ,(2) 寫出下列變化的化學方程式ATB: _該反應中每消耗 0.3 mol 的 A，可轉移電子mol。ETG_；DC_。(3) 上述反應中，屬于氧化還原反應的有 _ 個(2) 3Fe+ 4H2Q(g) 一二一匕一 F&C4+0.84Fe(QH)2+ Q+ 2H2Q=4Fe(QH)52FeC

18、l20.某研究小組為了探究一種淺綠色鹽 的組成和性質，設計并完成了如下實驗取一定量的淺綠色鹽 X 進行上述實驗，充分反應后得到23.3g 白色沉淀 E、28.8g 紅色固體 GA補AJ-I鹽酸.D【答案】(1)黃綠色 紅棕色3+ Fe =3FeCI2(3) 5X (僅含四種元素，不含結晶水，M( X)v908g?mo1)淺綠色鹽X570XZ踽絕空氣足里Baajaq)-kD -白魚沉淀E黒魚固體_f 氣體F隔絕空氣紅色固體G足里D (aq和 12.8g 紅色固體 H.已知：淺綠色鹽 X 在 570C、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應.常溫下 B 呈液態(tài)且 1 個 B 分子含有 10 個電子 請回答如下問題：(1) 寫出 B 分子的電子式_(2) 已知 G 溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體請寫出該反應的離子方程式為_(3)_ X 的化學式是，在隔絕空氣、570C溫度下加熱 X 至完全分解的化學反應方程式為_(4)_ 一定條件下， NH 與黑色固體 C 發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙 (丙是大氣主要