2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時學(xué)案 新人教版必修1

1、2019-2020年高中化學(xué)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時學(xué)案新人教版必修11. 學(xué)會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2. 應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3. 了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。二、氧化劑和還原劑1. 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1) 氧化劑和還原劑 氧化劑：電子(或電子對)的物質(zhì)。在反應(yīng)時所含元素的化合價，本身被。 還原劑：電子(或電子對)的物質(zhì)。在反應(yīng)時所含元素的化合價，本身被。(2) 氧化性和還原性 氧化性：氧化劑在反應(yīng)中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 還原性：還原劑在反應(yīng)中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(3) 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)

2、物：還原劑被生成的物質(zhì)。 還原產(chǎn)物：氧化劑被生成的物質(zhì)?？偨Y(jié)：皚子+元盍化合曲，發(fā)生反應(yīng)1氧化劑還原劑還壓產(chǎn)葩+1較化產(chǎn)物1t電子，元素化合價盂生反應(yīng)2. 常見的氧化劑(1) 非金屬單質(zhì)(如、等)。(2) 含有高價態(tài)元素的化合物(如濃硫酸、等)。3. 常見的還原劑(1) 活潑或較活潑金屬單質(zhì)(如、Fe等)。某些非金屬單質(zhì)(如、等)。4. 氧化還原反應(yīng)與科學(xué)、技術(shù)、社會(1) 列舉氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用：、等。(2) 列舉氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害：、等。1. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A. 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.失去電子的物質(zhì)是還原劑C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧

3、化劑D.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑2. 下列敘述中正確的是()A. 氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B. 還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C. 還原劑所含元素化合價升高D. 電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑3. 下列說法不正確的是()A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)C. 氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性D. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時存在于一個反應(yīng)中4. 下列反應(yīng)中，作氧化劑的是()+=；+O+C2C0+3C4Fe+fD.C+O+5. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不

4、屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐二、氧化劑和還原劑1. 氧化劑和還原劑【練習(xí)】請判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，如果是,請指出哪些是氧化劑？哪些是還原劑？=f。+2HCl=f。O=HCl+HClO。特別注意：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念之間的關(guān)系：半同時產(chǎn)生感物同時發(fā)生-載化菇-有（氧化泄，導(dǎo)電.子f化合ffr（降低L發(fā)生逐原）反應(yīng)r（還怎產(chǎn)物TtTI還原擁r有（還原腔，蟲電子乜合你升離）r發(fā)生瀕化阪應(yīng)F氧化|產(chǎn)犧例1氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+o=+t,下列說法錯誤的是（）既是氧化劑，又是還原

5、劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物是還原劑，0是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：12. 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法例2判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法（或雙線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和被氧化的物質(zhì)。+2KI=2KC1+0=（+2HCl0（3）3Cu+（?。?+2N0f+0跟蹤訓(xùn)練請用雙線橋法、單線橋法分別分析下列反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。=f（2）C+2Cu0f3. 物質(zhì)的氧化性、還原性規(guī)律一般的氧化還原反應(yīng)可寫成通式：氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物例3根據(jù)下面兩個化學(xué)

6、方程式判斷、氧化性由強到弱的順序是（）+Cu=+Fe=+CuA. B.C.D.4. 元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系例4下列微粒中，只有氧化性的是（）SMgA. B.C.D.課內(nèi)鞏固練習(xí)1.實現(xiàn)下列變化，一定要加入其他物質(zhì)作氧化劑的是（）B.NaClC.ZnfD.CuO2. 下列反應(yīng)中，作還原劑的是（）=3S；O+2Mg=2MgO+SO=+2HC1+2NaOH=O3在被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比為（提示：+O=+NO）（）A. 3：1B.1：3C.1：2D.2：14. 下列粒子不具有氧化性的是（）5. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡

7、綠色變成棕黃色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（）A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見課本第38頁第3、6、7題,第39頁第8、9題。作業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見“課時練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見“課時學(xué)案”中的“自主學(xué)習(xí)”和“自我檢測”。參考答案自主學(xué)習(xí)答案1. (1)得到偏向降低還原失去偏離升高氧化(3) 氧化還原得降低還原失升高氧化(合理即可)(2)硝酸高錳酸鉀三氯化鐵3. (1)ZnAlC(合理即可)4. (1)金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵?2)易燃物的自燃食物的腐敗金屬的腐蝕自我檢測答案與解析1. B解析：失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑

8、；有的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)。2. C解析：氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A項錯誤；還原劑一定是反應(yīng)物，在同一反應(yīng)中，還原劑不可能做生成物，故B項錯誤；電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑,故D項錯誤。3. D解析：氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時存在于一個反應(yīng)中。4. B解析：作氧化劑，反應(yīng)后碳元素的化合價應(yīng)降低，所以選B。5. D解析：點制豆腐是利用了膠體的性質(zhì)，不屬于氧化還原反應(yīng)。課內(nèi)鞏固練習(xí)答案與解析1. C解析：加入氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價升高，符合條件的只有Co2. C解析：做還原劑，被氧化，所含元素化合價升高，符

9、合條件的只有Co3. C解析：在反應(yīng)3+0=2+中發(fā)生還原反應(yīng)11,發(fā)生氧化反應(yīng)22，故發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比為1：2o4. A解析：當物質(zhì)所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。而中氯元素處于最低價態(tài)，化合價不能降低只能升高，故只具有還原性，沒有氧化性，故選A項。5. B解析：現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色，是因為被氧化為，而加入維生素C,之所以能有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，是因為維生素C具有還原性，故答案選Bo2019-20

10、20年高中化學(xué)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時教案新人教版必修1課時教案備選例題例1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A.+0=B.+0=+N0C.Ca0+0=D.2Na+0=2Na0H+f解析：屬于氧化還原反應(yīng)的是B和D,而B中氧化劑和還原劑都是，D中水作氧化劑，故答案選B。答案：B例2氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+0=Na0H+f，對這一反應(yīng)的描述正確的是()A.NaH是氧化劑C.Na0H是還原產(chǎn)物B. 生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1解析：標出反應(yīng)情況：氧化劑得到e還原產(chǎn)物INaH+H2(Na()H+H2f還原劑

11、失去e氧化產(chǎn)物再由各反應(yīng)物及生成物價態(tài)可知，NaH中的氫由反應(yīng)前的一1價升為反應(yīng)后中的0價，化合價升高,被氧化，相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，0中的一個氫由反應(yīng)前的1價變?yōu)榉磻?yīng)后中的0價，化合價降低，被還原，相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。從圖示很明顯看出生成1mol應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。答案：D例3已知+Cl判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是()A.B. ClC. D.解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。在反應(yīng)中還原性為：(還原劑(還原產(chǎn)物)，在反應(yīng)中還原性：(還原劑Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。答案：B例4根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是()A.SB.SC.D.解析：當物質(zhì)所含

12、元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。A中硫元素的化合價顯-2價，處于最低價態(tài)，只具有還原性，不能表現(xiàn)氧化性。答案：A課時練案備選習(xí)題1. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A. 失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B. 含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C. 氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去電子的數(shù)目一定相等D. 氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)答案：C解析：此題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷。失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯；含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化劑，也有可能

13、是還原劑，如O=,B錯；氧化還原反應(yīng)要遵循得失電子數(shù)相等，C對；氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如在反應(yīng)0=HCl+HClO中，氧化劑和還原劑都是。2. 在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.HClB.COC.fD.f答案：C解析：加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素的化合價要降低，符合條件的只有C。3. 已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X+Y+?，F(xiàn)有下列敘述，正確的是（）X被氧化X是氧化劑是還原產(chǎn)物具有氧化性具有還原性Y單質(zhì)氧化性比氧化性強A.B.C.D.答案：C解析：此反應(yīng)中，X作還原劑，被氧化，Y作氧化劑，被還原；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；為高價態(tài)，具有氧化性，為低

14、價態(tài)，具有還原性；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：Y。4在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：+0,從而可知在中，元素R的化合價是（）A.4價B.5價C.6價D.7價答案：B解析：所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原型的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒?？梢愿鶕?jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關(guān)化合價的計算。方法1：根據(jù)電荷守恒有n+1X2=1+2X1，n=l。設(shè)元素R在中的化合價為x,則x+（2）X3=1,x=+5。方法2：設(shè)元素R在中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有（7x）X1=0（1）X2,解得x=5

15、。5. 若司機酒后駕車,可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：（紅色）OH（綠色）CHOO被檢驗的氣體成分是,上述反應(yīng)中的氧化劑是,1mol氧化劑完全反應(yīng)得到mol電子。答案：OH3解析：交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗司機是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為0H,氧化劑（Cr化合價：+6價一+3價）是。當1mol完全反應(yīng)時，得到3mol電子。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1. （魯科版必修1）試分析有關(guān)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）+4HCl(濃)fO=AgCl；C. Zn+2HCl=fD. 2HClff(2) 在下列三

16、個反應(yīng)中+2NaOH=O3S；O0=+2HCl二氧化硫所起的作用（)A.相同B.不同C.是氧化劑的作用D.是還原劑的作用答案：(1)C(2)B解析：（1）A中生成和O,鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成，鹽酸中Cl兀素由一1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出還原性。B不是氧化還原反應(yīng)。C中生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成氫氣，HCl中H元素由+1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出氧化性。D中HCl表現(xiàn)出氧化性和還原性，沒有鹽生成，沒有表現(xiàn)出酸性。（2）為非氧化還原反應(yīng)，是反應(yīng)物，既不是氧化劑，也不是還原劑。中變?yōu)镾，S元素化合價降低，是氧化劑。中變?yōu)?，S元素化合價升高，是還原劑。2. （魯科版必修1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反

17、應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4HCl（濃）fO（1）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，說明理由。（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。答案：（1）屬于。是氧化劑，HCl是還原劑。（2）2mol、1mol解析：（1）根據(jù)元素化合價變化可判斷。（2）根據(jù)其化學(xué)方程式可知：標準狀況下，每生成22.4L，有4molHCl參加反應(yīng)，但只有2molHCl被氧化。因此，當有11.2L生成時，被氧化的HCl為1mol，

18、參加反應(yīng)的HCl為2mol。3. （蘇教版必修1）請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。=+Cu+3CO+4HCl（濃）fO答案：（1）變價元素：Zn和Cu氧化劑：還原劑：Zn轉(zhuǎn)移電子數(shù)：（2）變價元素：Fe和C氧化劑：還原劑：CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)：（3）變價元素：Mn和Cl氧化劑：還原劑：HCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)：解析：中Cu元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，做氧化劑；Zn由0價變?yōu)?2價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Zn一共升高了2價，即轉(zhuǎn)移2個電子。中Fe元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，做氧化劑；C0中

19、的C由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Fe元素一共升高了6價，即轉(zhuǎn)移6個電子。（3）鹽酸中Cl元素由1價變?yōu)?價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，鹽酸做還原劑；中的Mn由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，做氧化劑；反應(yīng)方程式中Mn元素一共降低了2價，即轉(zhuǎn)移2個電子。4. （蘇教版必修1）下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅C.用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣D.用氯氣和溴化鈉溶液制取溴答案：D解析：A、B、C中分別是Zn、C做還原劑，它們都是單質(zhì)；D中是NaBr做還原劑，是化合物。5. （蘇教版必

20、修1）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：+3C=2A1N+3C0(1)在化學(xué)方程式上標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是得到2X3eI-I(1)A12O3十2A1N+3C0答案：失去3X解析：上述反應(yīng)中，N元素由0價變?yōu)?3價，化合價降低，是氧化劑；C由0價變?yōu)?2價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑。1.氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的實例(魯科版教參)(1) 使皮膚白皙的學(xué)問：皮膚的顏色是健美的重要標志。皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關(guān)。飲食的調(diào)整能減少黑色素的合

21、成，有助于黑皮膚變白。多攝入富含維生素C的食物?；瘜W(xué)實驗證明，黑色素形成的一系列反應(yīng)多為氧化反應(yīng)，但當加入維生素C(具有還原性)時，則可阻斷黑色素的形成。因此，應(yīng)多吃富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、獼猴桃、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等。多攝入富含維生素E的食物?，F(xiàn)代科學(xué)研究證明，維生素E在人體內(nèi)是一種抗氧化劑，特別是脂肪的抗氧化劑，能抑制不飽和脂肪酸及其他一些不穩(wěn)定化合物的過氧化。而人體內(nèi)的脂褐素是不飽和脂肪酸的過氧化物。維生素E則具有抑制它們的過氧化作用，從而有效地抵制了脂褐素在皮膚上的沉積，使皮膚保持白皙。富含維生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。(2) 頭發(fā)中的化學(xué)：毛發(fā)主要由

22、角蛋白組成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、賴氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多種氨基酸。由這些氨基酸組成的角蛋白中的多肽鏈通過范德華力、氫鍵、鹽鍵、二硫鍵連接成交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，而其中的二硫鍵是毛發(fā)多肽鏈之間的重要連接形式。胱氨酸分子在a位置上，既有一，又存在著一COOH。由于二硫鍵可將兩條多肽鏈連接在一起，因此毛發(fā)中的多肽鏈都是兩兩相連于一個網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)內(nèi)。二硫鍵非常堅固，只有通過化學(xué)變化才能打開，它對頭發(fā)的變形起著重要的作用。h2nnh2CHCH2SSCH2CHHOOCCOOH盡管毛發(fā)的角蛋白屬于長線形的、不溶于水的纖維蛋白，它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但毛發(fā)對沸水、酸、堿、氧化劑和還原劑還是比較敏感的，在一

23、定條件下與這些物質(zhì)接觸后能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使頭發(fā)損傷和改變頭發(fā)的化學(xué)性質(zhì)。這也是人們配制護發(fā)和美發(fā)用品的化學(xué)理論基礎(chǔ)。氧化反應(yīng)頭發(fā)中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞，生成一種無色的新物質(zhì)。依靠這個反應(yīng)，可將頭發(fā)漂白，常用的氧化劑為過氧化氫。為迅速而有效地漂白頭發(fā)，可在過氧化氫中加入一些氨水作為催化劑，同時使用熱風或熱蒸汽也可加速黑色素的氧化過程。使用過氧化氫作為氧化劑的最大好處就是反應(yīng)產(chǎn)物是水，因而不會造成任何傷害。還原反應(yīng)毛發(fā)中的二硫鍵很容易被還原劑破壞。常用的還原劑有巰基乙酸COOH）及其鹽（化學(xué)冷燙劑的主要成分）。它們能向角蛋白分子提供氫原子，使胱氨酸中二硫鍵的兩個硫原子各與一個

24、氫原子結(jié)合，形成兩個巰基（一SH）,從而使一個胱氨酸被還原為兩個半胱氨酸，頭發(fā)從剛韌狀態(tài)變成軟化狀態(tài),并隨卷發(fā)器彎曲變形，相互錯開的半胱氨酸上巰基基團再經(jīng)過氧化劑（在冷燙藥水中稱為中和劑）的氧化作用，又重新組合成新的二硫鍵。于是，頭發(fā)又恢復(fù)為原來一定程度的剛韌性，同時也保留持久的波紋狀態(tài)。這也是化學(xué)卷發(fā)或被稱為“冷燙”的反應(yīng)原理，可用如下表示：化學(xué)方程式：胱氨酸分子中二硫鍵的斷裂：新的二硫鍵的重新組合：VHCH.SH+HSCH.CH7空cHCHT-C/2. 判斷氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的一般規(guī)則（魯科版教參）反應(yīng)物濃度對產(chǎn)物的影響氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，在一些反應(yīng)中相當程度地與反應(yīng)物濃度有關(guān)。例如，硝酸參

25、與的反應(yīng)，它的還原產(chǎn)物常見的有、NO、（形成）等。在這些反應(yīng)中，還原產(chǎn)物主要為哪一種，硝酸的濃度起著很大的作用。一般來說，硝酸越稀，氮元素的化合價降低得就越多，它被還原的程度就越大；硝酸越濃，氮元素的化合價降低得就越少，它被還原的程度就越?。ㄐ枰獜娬{(diào)指出的是并非硝酸越稀氧化性越強）。一般來說，硝酸與還原劑作用，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是，6mol的稀硝酸還原產(chǎn)物主要是NO,極稀硝酸（濃度小于2mol）的還原產(chǎn)物主要是。當然，硝酸被還原的產(chǎn)物還與還原劑的性質(zhì)有關(guān)。如果還原劑是金屬，該金屬越活潑，則硝酸中氮元素的化合價降得越低。又如，硫酸與較活潑金屬的反應(yīng)，用濃硫酸時，其被還原成；用稀硫酸時，則氫離子

26、是氧化劑。溫度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響同一氧化還原反應(yīng)，它的產(chǎn)物也經(jīng)常因反應(yīng)環(huán)境溫度的高低而不同。例如，和兩種單質(zhì)，當與強堿反應(yīng)時，它的產(chǎn)物便取決于強堿溶液的溫度：常溫或低溫時，產(chǎn)物為次鹵酸鹽和鹵化物；加熱時，則生成鹵酸鹽及鹵化物。催化劑對反應(yīng)產(chǎn)物的影響催化劑對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物也有較大影響，如氨氣與氧氣的反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是氮氣還是一氧化氮取決于有無催化劑。若沒有催化劑，氨在氧氣中燃燒的氧化產(chǎn)物是氮氣；如果有催化劑存在，氨就被氧化成一氧化氮。反應(yīng)物間的用量對氧化還原產(chǎn)物的影響在氣相或氣固相反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響也是一個重要因素。例如，硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)，氧氣不足，硫化氫不能充分燃燒生成單質(zhì)硫；氧氣充足，則燃燒產(chǎn)物是二氧化硫。又如，紅磷在不充足的氯氣中燃燒則生成三氯化磷，而在過量氯氣中燃燒則生成五氯化磷。溶液的酸堿性對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響相同的反應(yīng)物因溶液的酸堿性不同，則氧化還原產(chǎn)物大不一樣。這一點主要對含氧