2019學(xué)年湖南省安鄉(xiāng)縣一中高一化學(xué)必修2教案：2.2化學(xué)能與電能(第2課時(shí))(人教版)

1、編號(hào)00120012課題化學(xué)能與電能（第 2 2 課時(shí)）維目 標(biāo)知識(shí)與技能通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解和電鍍的基本原理，進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫。過程 與方法能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面原電池反應(yīng)，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過 程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度 與價(jià) 值觀初步了解原電池在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、提高人們 生活質(zhì)量中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)原電池的原理教學(xué)難點(diǎn)原電池反應(yīng)式及總反應(yīng)式教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容修改建議二、發(fā)展中的化學(xué)電源1 1、干電池常見的化學(xué)電池是鋅錳電池負(fù)極（鋅）：ZnZn 2e2e ZnZn （氧化反應(yīng)）正極（石

2、墨）：2NH2NH4+ 2e2e 2NH2NH3f+ H4H4（還原）【學(xué)與問】鋅錳干電池即使不用，放置過久，也可能會(huì)漏液失效（作為電解質(zhì)的 NH4CINH4CI 的水溶液顯酸性）使用和保存時(shí)應(yīng)注意什么？2 2、充電電池 充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)， 在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán) 進(jìn)行，至一定周期后終止。（1 1 ）鉛蓄電池（2 2）鎳鎘堿性蓄電池（3 3）新一代可充電的綠色電池鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長(zhǎng)等。 用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（4 4 ）燃料電池氫氧燃料電池：負(fù)極：2W2W+ 4OH4OH 4e4e=

3、 4040 （氧化反應(yīng)）正極：Q+Q+ H0H0+ 4e4e= 40H40H （還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2 2 HzHz+ C C2= 2H02H0【思考與交流】如何科學(xué)合理地使用充電電池？本節(jié)內(nèi)容與前面所學(xué)過的知識(shí)的聯(lián)系是電解質(zhì)溶液和氧化還原 反應(yīng)，其次從理論上說，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成 原電池。氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子要通過導(dǎo)線（導(dǎo)體）傳 遞才能實(shí)現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是一一氧化還原反應(yīng)布置作業(yè)P16P16 6 6 , 7 7, 9 9板書設(shè)計(jì)第二節(jié)化學(xué)能與電能（第二課時(shí)）在堿性條件 下的電極反 應(yīng)在酸性條件 下的電極反 應(yīng)二、發(fā)展中的化學(xué)電源1

4、.1. 干電池常見的化學(xué)電池是鋅錳電池負(fù)極（鋅）：ZnZn 2e2e - ZnZn （氧化反應(yīng)）正極（石墨）：2NH2NH4+ 2e2e - 2NH2NHf+ H4H4（還原）2.2. 充電電池（1 1 ）鉛蓄電池（2 2）鎳鎘堿性畜電池（3 3） 新一代可充電的綠色電池鋰離子電池特點(diǎn)：?jiǎn)J能電池，電壓?jiǎn)J，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長(zhǎng)等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（4 4 ）燃料電池氫氧燃料電池：負(fù)極：2H2H2+ 40H40H 4e4e - 4H04H0 （氧化反應(yīng)）正極：0 02+ H H2O O+ 4e4e- 40H40H （還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2Ha2Ha+ 0 0- 2H02H0小結(jié)：化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是一一氧