2019學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1. 加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列做法與之不相符 的是()A 防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，B 為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用 作汽車燃料C 為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用垃圾的填埋D 為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤。大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能，A 鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)B .灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C Ba ( OH )2 8H 2 O 晶體和 N

2、H 4 Cl 晶體混合D 碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(_ )A 2H 2 ( g )+ O 2( g ) =2H 2 O ( g ); H=- 483.6 kJ/mol , 則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJB .已知 C （石墨，s ） = C （金剛石，s ） H 0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C .含 20.0g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH ( aq ) + HCl ( aq ) = NaCI ( aq ) + H 2 O ( l ); H= 57.4 kJ/molD.已知 2C

3、 ( s ) + 20 2 ( g ) = 2CO 2( g ) ; H 1; 2C ( s ) + O2( g ) =2CO ( g ) H 2。貝 V H 1 H 24.用銅片、銀片、Cu （ NO 3 ） 2 溶液、AgNO 3 溶液、導(dǎo)線和鹽橋 （裝有瓊膠 -KNO 3 的 U形管）構(gòu)成一個原電池 （如圖）。下列有關(guān)該原電池的敘述中正確的 是 （ ）實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO 3 溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A . _ B. _ C. _D.5.下列敘述正確的是（_ ）A .在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B .用惰性電極電解

4、 Na 2 SO 4 溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C.用惰性電極電解飽和 NaCI 溶液，若有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成 0.1 mol NaOHD .鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）7. A B C D 反應(yīng) 裝置或圖像葉1在外電路中，電子由銅電極流向銀電極2正極反應(yīng)： Ag + + e =Ag實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息溫度計(jì)的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始 后，針筒活塞向右移動8.圖I的目的是精練銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法B .圖I中 SO 4

5、 2-向 b 極移動C .圖中如果 a、b 間連接電源，則 a 連接電源負(fù)極D 圖中如果 a、b 間用導(dǎo)線連接，則 X 可以是銅9.如圖 a、b、c、d 均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表要滿足的條件是：工作一段時間后，甲槽電解液pH 上升,b、c 兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是10.組 A B C D 甲槽 NaOH Cu ( NO 3 ) 2 KCI Na 2 SO 4 NaNO 311.下列說法正確的是()A .反應(yīng) NH 4 HCO 3 ( s ) = NH 3( g )+ H 2 O ( g )+ CO 2 ( g )AH=不正確的是而乙槽電解液 pH 下降；P乙槽

6、 CuSO 4 NaCl AgNO 3A .圖I中 a 為純銅甲櫓甲櫓185.57 kJ mol - 1 能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B .能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C .因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D. CaCO 3 ( s ) = CaO ( s ) +CO 2( g ) H0, S0,不論在何種條件下都可能自發(fā)12.COCl 2( g )= CO ( g )+ Cl 2( g ) H0 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加 CO 的濃度減壓加催化劑 恒壓通 入惰性氣體，能

7、提高 COCl 2 轉(zhuǎn)化率的是 ()A ._ B_C._ D.13.高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH 容液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn + 2K 2 FeO 4+ 8H 2 O =3Zn ( OH )2+ 2Fe ( OH ) 3+ 4KOH 下列敘述正確的是(_)A 放電時，正極區(qū)溶液的 pH 減小B .放電時，負(fù)極反應(yīng)式為 3Zn-6e + 6OH = 3Zn(OH )2C.充電時，每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，陽極有 1 mol Fe ( OH ) 3 被還原D .充電時，電池的鋅電極接電源的正極14.一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH 容液中，然后向兩極上分別通

8、入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X 極：H2O Y 極：；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是(_)A . X 極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y 極發(fā)生還原反應(yīng)B .工作一段時間后，KOH 的物質(zhì)的量減少C .該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH 升高D .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入 5.6 L O 2 完全反應(yīng)，則有 1 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移15.汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO ( g ) +2CO ( g )N 2( g ) +2CO 2( g )的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是(_)A .該反應(yīng)達(dá)到平衡時 v ( NO ) 正=v ( CO ) 逆B .只要使用合理的

9、催化劑及載體，就可完全清除NO 和 COC .假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡時c ( NO ) =c ( CO )D 使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大16.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g)， HV0,在 673 K,30MPa 下，n(NH 3 )和 n(H 2 )隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是( )nti ts*A.占八d （ t 1 時刻）和點(diǎn) e ( t 2 時刻)處 n ( N 2 ) 不一樣B.占八c 處反應(yīng)達(dá)到平衡C.占八a 的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大D. 其他條件不變，

10、773K 下反應(yīng)至 t 1 時刻，n ( H 2 )比上圖中 d 點(diǎn)的值小17.二一世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在8001 000C時電解 TiO 2 可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是(A a 為電源的正極B 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C 陰極發(fā)生的反應(yīng)為 TiO 2 + 4e = Ti + 2O 2-D.每生成 0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子 0.2 mol18.難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS 2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS 2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：1123ATTaS 2 ( g ) +2I 2( g )=i TaI 4( g ) +S 2( g )2

11、.S-3.2下列說法正確的是()A 在不同溫度區(qū)域，Tai 4的量保持不變B .在提純過程中，I 2的量不斷減少C 在提純過程中，I 2 的作用是將 TaS 2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D 該正反應(yīng)的平衡常數(shù)與 Tai 4 和 S 2的濃度乘積成反比二、填空題T1 1119肼( I I )可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NH 3 與 NaCIO 反應(yīng)可得到肼。14hf VTT(1 )實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式： _(2 )已知：N 2 (g)+2O 2( g)=N 2 O 4(l)AH 1=195kJ mol 1 N 2 H 4( I )+0 2(g )=N 2(g)+2H 2 O ( g

12、 )AH 2=534kJ mol 1寫出液態(tài)肼和 N 2 O 4(l )反應(yīng)生成N 2 和水烝氣的熱化學(xué)方程式：(3 ) 已知斷裂 1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ )如下：NN為 942、O=O 為 498、N-N 為 154、H-O 為 464、請根據(jù)N 2 H 4(l+O 2( g)=N2(g)+2H 2 O(g)AH 2 =534kJ mol一 1 中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1 molN-H 鍵所需的能量(kJ ) 是: _(4 )寫出 NH 3 與 NaCIO 反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：_三、實(shí)驗(yàn)題低溫區(qū)1023 K奇溫區(qū)1123 KJ 1120. 電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容。某興

13、趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):（1 ）如上圖 1 為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的 KNO 3 溶液和瓊膠制成的膠凍,則 NO 3 -移向_ 裝置 （填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將 CuCI 2 溶液換為 NH 4 Cl 溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單 質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式 _ 。（2 ）如上圖 2,其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n 型，則甲裝置是_ （填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2 ）為_極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1 ）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為（3 ）在圖 2 乙裝置中改為加入 CuSO 4 溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重1.2

14、8 g ，則另一電極生成 _mL（標(biāo)況下）氣體。21.鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。（1 ）Al （ NO 3）3 是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al （ NO 3）3 容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如圖所示：固體操作、稱重.A1心AlfNO*ri XJ I稱量AlfNOsk過量試齊!1 d固體m呂滔解待測液vtnl操作t1加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2_操作 b 為：。3Al （ NO 3）3 待測液中，c （ Al 3+ 代數(shù)式表示）。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉物，固體 Al 2 O 3 陶瓷（可傳導(dǎo) Na +）

15、=_ mol/L （用含 mV 的（Na 2 S X ）分別作為兩個電極的反應(yīng) 為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：用電鶴或電赴22.物質(zhì) Na S Al2 O 3 熔點(diǎn) /C97.8 115 2050 沸點(diǎn) /C892 444.6 2980根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_ （填字母）范圍內(nèi)。A . 100C以下B . 100 300C_C. 300 350C_D. 350 2050C2放電時，電極 A 為_ 極，電極 B 發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化或還原”)3充電時，總反應(yīng)為 Na 2 S X = 2Na+xS ( 3vxv5 )，則陽極的電極反應(yīng)式為：_用陰離子交換膜隔開。通電一段

16、時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：_;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：_ 。四、填空題23.甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用 CO 和 H 2 合成 CH 3 OH:CO ( g )+2H 2( g )CH 3 OH ( g )? H =a kJ mol -1。向體積為 2 L 的密閉容器中充入 2mol CO 和 4mol H 2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間(min )的變化關(guān)系如下左圖中I、口、川曲線所示：(1 )能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _ (填字母)。A. c ( CO )與 c ( H 2 )的比值保持不

17、變 B 容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C 容器中氣體密度保持不變D 單位時間內(nèi)有 1molCO 消耗的同時有 1mol CH 3 OH 生成E . v 正(H 2 )= 2 v 逆(CH 3 OH )(2 )和I相比，改變的反應(yīng)條件是 _反應(yīng)川在 9min 時達(dá)到平衡，比較反應(yīng)I的 溫度(T 1 )和反應(yīng)川的溫度(TKI 及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間電解槽內(nèi)裝有0 Z 4*t3 )的高低：T 1_ T 3(填“ ”“ 睹正wt故著tf惰諾恒ft C3F1F1希TTSTTSS=?專C1C1增gcoco率C Ctutu于定山大一3C3C變不C C，變次iAiA t?t?能b b負(fù)八【解析】【解析】 試題

18、分析；根據(jù)總反應(yīng)-放電?寸員扱反應(yīng)為乙-2茁+20H- = Zn（皿）、正極反應(yīng)為+ 3- += Fe（OH15OH放電時，正極區(qū)潯港的尢 故唏同 放電Q極反血式為3Zn-6e-+6OH_=3Zn 0H）耳故B正踰 充電時每鏈移3電子陽極有1 mol Fe 0H八皤仏 故C錯誤充電時，電池的鋅電極韓源灘，故踴誤。第 12 題【答案】【解【解析】析】烷-跡近沁帥降低，如頭在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通人禍L侯全廈鼠科電子哥“-malj故D正第 13 題【答案】第 15 題【答案】聶反惡瀟蘇蘇IW分有占鉛巒走中試”卑值B-OB-O站CJfi-CJfi-.故，B B拠W Wt3t37777【解【解析】析】第 18

19、題【答案】【解析】【解析】 2im4Cl-FCa (OH)ESCA 十2NH計(jì) 十2田0(2) 2UJk (1) +N2O4 (1) =3Uz () +4HiO(e)AH=-S73kJmol_i403(4)2MHi+NaC10=HzIL+N3!Cl+H2O【解析】【解析】 試題分析；(J實(shí)驗(yàn)室用議化後和氫氧化鈣加熱制備氨氣的化學(xué)萬程式：M-Cl + Ca (OH)二亙CaClz+SNM.I +2MzO；彳豳蓋昕走律，得液態(tài)耕和Nd Cl)程式2MJUB T故故A A少移向石墓說明石黑罡E日規(guī)穴電源的向事故A錯冕石峯是陽按發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Tim十4廠勺1十加故c正確,毎生成cu J

20、W1鈦，辛鏘電子04rnl能-534kJ - mcl1=1544：4x+3-942-404X4Ji=403 - (4) KHn與iffi五岌巻儈囂彎( 1)+ NIO41)= 3HiCg) +4HK)(g) AH=-373kJJICJ-L妙能一534叮-兀弍2陽汁M曲10= WJU+ITaCl+HXJ o甲;2R%2eIL；原電池：陽;CU2*+2B-U3) 224X2 = 0.047 ,則另一電楫生成氧九 根IE糕穆電子相同，生威氧O.Olmol,標(biāo)況下的Zg /mQt體積為22第 19 題【答案】【解析】(2)圏第 20 題【答案】(1)ArNK. * W=A1 (OK)； 43M1L- (2分)過濾(1分)1000in/51V分)（2）C（密員（吩）還原（1分）5曠-臉二注（2#）2恥松一嘔t +20IT 2IT+2嚴(yán)氐t）U分右側(cè)港液中帯成的0廠通過陰離子交換腫進(jìn)入左側(cè) 溶液，并與左側(cè)溥港中t反應(yīng)尊【解析】試題空飯匚（1L由操作流程可知實(shí)驗(yàn)原理是糾（NQ）：和氨水反應(yīng)生成皿（沏烈試劑站氨水，反應(yīng)的方程式為Al +3NH：* HjCAl （OH） 11 -f-3KHt ?姒（0H）:經(jīng)過謔亠洗矗、灼燒后生成乩刃齊冷卻后稱量jui-THol102mQ?1 QOOw二 一mol - L-i；思噩