：(第23卷)山西省臨汾一中、忻州一中、長(zhǎng)治二中等五校2019屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題解析(原卷版)

1、【全國(guó)百?gòu)?qiáng)?！可轿魇∨R汾一中、忻州一中、長(zhǎng)治二中等五校2019屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23A127P31S32K39Mn55Fe56第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.大量使用含磷洗衣粉會(huì)造成生活污水的富營(yíng)養(yǎng)化B用未經(jīng)處理的電鍍廠廢水灌溉農(nóng)田，易造成土壤重金屬污染C.臭氧-生物活性炭用于自來(lái)水深度處理，利用了活性炭的還原性D.納米鐵粉可將地下水中的NO3一轉(zhuǎn)化為N2，是因?yàn)榧{米鐵具有還原性2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的

2、是A.醫(yī)用鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3B.C1的結(jié)構(gòu)示意圖:C.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-D.N2的電子式：'''"3下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A用消毒液殺滅游泳池中的藻類B.用CaCl2融化路面的積雪C.用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤D.用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)4環(huán)辛四烯和立方烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是OMA兩者互為同分異構(gòu)體B立方烷與甲烷互為同系物C.環(huán)辛四烯與立方烷有相同的官能團(tuán)D兩者都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)5在指定分散系中可以大量存在的粒子組是A.在空氣中：H2、NH3、NO、CO2B

3、. 在K2CO3溶液中：Na+、H+、C、BrC. 在無(wú)水乙醇的CC14溶液中：B2、12、苯、甲醇D.在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42、K+6. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.2-甲基丙烷也稱異丁烷B.蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物C. 苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)D. C3H6O2有3種同分異構(gòu)體7. 利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是選頊制備吒體ANHi戦石蕨BCl,二氧化*£CNOiDg亞&常溫下，下列關(guān)于醋酸的說(shuō)法正確的是A.向水中加入醋酸可促進(jìn)水的電離B.pH=3的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，pH=5C.1mol/L的CH3COOH溶

4、液，加水稀釋后n(CH3COO-)和n(H+)的乘積不變D.等體積等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈堿性9. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NaB.由6.2gNa2O與7.8gW2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NaC. 10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NaD. 0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2Na10. 電一Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與

5、Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3+OH+OH,生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是A電源的X極為正極，Y極為負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+e=Fe3+C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H20=H+OHD.每消耗1molO2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2molOH11. 在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)H=QkJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是A.兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1:1C. 若再向

6、平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量12. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選鎖如現(xiàn)錄A恬制鬟水中捕人少有兀港產(chǎn)生敲性zHClOHtCOsB週義性KMnCX需稿申豪人持測(cè)械幣櫃&色持測(cè)感中含F(xiàn)/+J'C無(wú)明提現(xiàn)象鉗1fi表血形碰了致密的氧化膜D向蔬糖中滴入說(shuō)H議面體變黑"產(chǎn)生剌it性氣體轉(zhuǎn)旅醴具存水性和化性13. 取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO

7、2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL,溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A.HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸B. X是HB,Y是HAC. 常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)vc(NaB)D. NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A_)+c(B_)+c(HA)+c(HB)14短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記，0.01mol/Ls溶液的pH

8、為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A離子半徑：X>Y>ZB.氧化性：r>mC.p和q中均含有離子鍵D.等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性第H卷(必考題43分+選考題15分，共58分)【必考題】二、【本題包括5小題，共43分)15. (7分)砷(As)及其化合物可用于制半導(dǎo)體及除草劑等。回答下列問(wèn)題：(1) 砷是氮的同族元素，比氮多2個(gè)電子層，砷在周期表中的位置為第期族；ASH3的熱穩(wěn)定性比NH3(填強(qiáng)”或弱”。砷在自然界中豐度最大的核素的中子數(shù)為40,該核素為(用元素符號(hào)表示)。(2) 砷化鎵是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Ga與As同周期，鎵最外層有3個(gè)電

9、子，砷化鎵的化學(xué)式為。(3) 某工業(yè)廢水中含有少量的AS2O3，向該廢水中通入硫化氫可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的AS2S3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16. (10分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1) 甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴(填稀硫酸”或氨水”)。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCb溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;另取一支試管，向其中加入SO2與BaC"混合溶液2mL，再滴入幾滴5%

10、的H2O2溶液，現(xiàn)象是。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLImol/LH2SO4溶液和34滴0.5mol/LK262O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色（CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。 乙醚的主要作用是。 開(kāi)始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于（填氧化還原”或非氧化還原”反應(yīng)。 一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的

11、離子方程式為。17. （9分）硫酸錳（MnSO4H2O）是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進(jìn)多種經(jīng)濟(jì)作物生長(zhǎng)從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學(xué)擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。（1）甲組同學(xué)擬制備MnSO4H2O。首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mL出0。然后再稱取8.0g草酸晶體H2C2O42H2O,將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應(yīng)后過(guò)濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結(jié)晶，干燥后得MnSO4H2O。 實(shí)驗(yàn)中配制100mL6.00mol/L硫酸時(shí)，需要的儀器

12、有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。 在上述過(guò)程中，若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%，則最終得到MnSO4H2O晶體的質(zhì)量為g。(2) 乙組同學(xué)擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物，用下圖裝置測(cè)量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。(2)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為2。已知: 裝置正確的連接順序?yàn)?按氣流方向，填裝置序號(hào))。 實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入N2,其目的是。 若起始時(shí)，在裝置n中加入MnSO4H2O50.7g,充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置川增重6.4g,則MnSO4H2O分解的化學(xué)方程式為。18. (8分)某地今年啟動(dòng)11項(xiàng)工程治理氮磷污染，以保護(hù)空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處

13、理方法。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1) 已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影忡。的縛化事響。lliIII204060«0100CO的百廿含 由圖1可知CO的百分含量越高，NO的轉(zhuǎn)化率越(填高”或低”。in(NQ_1 當(dāng)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示，則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在左右。則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是(3) 氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為(填正極”或負(fù)極”)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為19. (9分)YFe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣(含

14、卩良03、SQ2、CaO、Al2O3等)為原料生產(chǎn)丫Fe2O3的流程如下:，起還原作用的主要物質(zhì)是(1)還原焙燒”時(shí)，焦炭的作用是(填化學(xué)式)。(2) 浸取”時(shí)，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當(dāng)增大硫酸的用量外，還可采取的措施有(任寫(xiě)一條)。(3) 過(guò)濾”前，將溶液的pH調(diào)至55.5的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。(4) 緩慢干燥”生成鐵黃的化學(xué)方程式為(5) 經(jīng)上述流程制得的YFe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質(zhì)，某課題小組稱取8.1380gYFe2O3樣品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入過(guò)量出02溶液,然后加入1.00mo

15、l/L的NaOH溶液，生成固體的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖,則該樣品中YFe2O3的百分含量為（百分?jǐn)?shù)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）1iB(4OO.5JO.W95)C(402JJ0.7535)0100200300400500VtNiOHWftJAnL【選考題】20.為：20.為：（本題包括2小題，每小題15分，只能選擇一題作答）（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3COf?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為，第一電離能：K（填“或“<”）Na（2）NO3-的空間構(gòu)型為。,S8分子中至多（3）

16、固態(tài)硫易溶于CS2，熔點(diǎn)為112C，沸點(diǎn)為4448C。其分子結(jié)構(gòu)為有個(gè)硫原子處于同一平面。（4）N2分子中b鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為,N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)（填高'或低”）。（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為,S2-的配位數(shù)為;若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm,則K2S晶體的密度為gcm-3（列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）。21.（15分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。rrchoABDOH,OCHQ-./K-OH0F曰少0遼廠彌HQlHCHO（XJ（O胡報(bào)乙脫E回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正