廣東省肇慶市2021屆高三二?；瘜W試題(含答案解析)

1、保密啟用前肇慶市2021屆高中畢業(yè)班第二次統(tǒng)一檢測化學注意事項：2021.31. 答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置。2. 回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題定上對應題目的答案標號涂黑。如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。冋答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。.寫在本試卷上無效。3. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14016Na23S32一、選擇題:本題共16小題，共44分。第11（）小題，每小題2分，第1116小題，每小題4分。在毎小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1新材料的發(fā)展充分體

2、現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列說法錯誤的是A. 蛟龍?zhí)枬撍饔玫搅蒜伜辖穑?2號鈦元素屈于過渡元素B. 港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C. 國產(chǎn)大飛機C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型有機高分子材料D. “華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是硅單質(zhì)2. 化學與生活密切相關(guān)下列說法錯誤的是A. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用B. 白砂糖的主要成分是蔗糖,蔗糖屬于天然高分子化合物C. 釀造紅葡萄酒時會充入少撼SO?,能起到抗氧化的作用D. “84”消蠶液不能與潔廁靈混合使用3. 五千年中華文化不僅能彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化

3、學知識。下列說法錯誤的是A. “車中幸有司南柄，試與迷途指大方”中“司南柄”的主要成分為Fe203B. “地生天賜硝磺炭”中提到了黑火藥的主要成分C. “用膠泥刻字火燒令堅”所描寫的印刷術(shù)陶瓷活字屬于硅酸鹽材料D. “寒溪浸楮舂夜月”所描寫的造紙術(shù)工藝過程中發(fā)生了化學變化4. 下列溶液中能大童共存的離子組是A. pH=13的溶液：Na+、K*、SO廠、HCOFB. 無色溶液：Na+、Fe注、SO廠、SCWC. 水電離的c（H十）=10一巧molL"1的溶液：NHJ、K+、C-、CLD. 能使紫色石蕊溶液變紅的溶液:Mg24"、N十、Cl,SOr化學試題第10頁（共8頁）5,

4、 實驗室中從海帶中提取碘單質(zhì)過程中不涉及的裝進是ABD6某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是A朋于芳香繪B. 所有碳原子可能共平面C. 可發(fā)生取代反應、氧化反應、加聚反應D. 能便酸性KMnOt溶彼和Br2的CC1.溶液褪色7. 物質(zhì)的應用性是化學科學硏究的亟要內(nèi)容.下列敘述正確且冇因果關(guān)系的是A. MgO是離子化合物，可用作耐火材料B鋁熱反應放出大娥的熱，常用于冶煉鐵C. 高鐵酸鉀有強氧化性，作水處理劑時可殺菊消癥D. 濃概酸具有強吸水性.可用于干燥Cl2kSO2.NH3笞伍體8. 下列指定反應的離子方程式正確的是電侈A電解飽和MgCL溶液：2Cr十2比0=比f+C12

5、f十201廠B. 氮化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe3+41廣+NCV=3Fe"+2H?O+N0*C. 醋酸除去水垢中的CaCO3!CaCOJ-l-2H+=Ca2+CO8f+H2OD. 碘酸鉀筑化酸性溶液中的KIs5r+I0；+3H2O=3U+6OH"9下列實驗中，由實驗操作及現(xiàn)象能推出相應實驗結(jié)論的是選項實臉操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論ASO：通人醸性KMnO,溶液中，溶液褪色$5貝有漂白性B向CuSC）t溶液中通入H?S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H,S的酸性比H.SO.的腹性強C向AgC懸濁液中加入少雖Nd港液時冊現(xiàn)黃色沉淀KCAgCl)<K.p(AgI)D向等體積等物質(zhì)的樂濃度的Fe

6、Ch和KI混合常液中加人2滴KSCN溶液帑液呈紅色FcCh和KI的反應址可逆反應10部分仰阪物質(zhì)的分類與相應硫元索的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯謀的是A. 物質(zhì)a是一種有臭雞蛋氣味的氣體B. a通入到c的水溶液中會生成bC鹽g與鹽I之間也可能發(fā)生反應D<1溶筱久置于空氣中會生成一溶液的pH増大11.設Na為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 20gD2O所含電子數(shù)為ION,、B. 6.72LC2H4中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NaC. 1L1mol-L】的NazCOs溶液中所含CO1的數(shù)目為NaD含4molHNO3的濃硝酸與足雖銅充分反應生成NO?的分子數(shù)為2Na12微生物燃料電池

7、（MFC）以厭氧微生物催化氧化有機物（如葡萄糖），同時處理含廢水，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是微生曠陰離子交換膜含C0廢水A. M極為電池的負極B. 溫度越高，電池工作效率越高C. N極的電極反應為Cu2+2e-=CuD電池工作時,廢水中的陰離子總濃度降低13銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S,含少量Fe2（）3、Si（A等雜質(zhì)）為原料制備不溶丁水的堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是NU41CO,MnO、Fc(OH)3MnCOj(NHJ?SCh溶液SiO2xS常溫下幾種物質(zhì)沉淀pH表金屈離子F嚴Cu2hMn2+開始沉淀2.75.68.3完全沉淀3.76

8、.79.8Cq(OHhCOjA. “浸取”過程生成的S為氧化產(chǎn)物B. “調(diào)pH”過程需要將溶液調(diào)至堿性C. “沉猛”過程中反應的離子方程式為：Mn2+HCO；4-NH3=MnC（）34+NHJD. “加熱”過程排岀的NHs可以通入“沉猛”過程循環(huán)利用14. 已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,口A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是原子半徑2-CD°C-B-CD*A-C-C-AA簡單離子的半徑:D>EB. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：OBC. 化合物X有較強的氧化性D. C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下的反應產(chǎn)物中含

9、有非極性鍵15. CQ在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應機理如下圖所示。下列說法錯誤的是H.0A.C02的電子式為o：c：dB催化劑可以降低該反應過程中的活化能C. 該催化循環(huán)中共產(chǎn)生了5種中間粒子D. 總反應方程式為CO2+3H2=H2O+CH3OH16. 常溫下，用0.100molL"1NaOH溶液滴定10mL0.100molLlH3PO4溶液，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.K.AHsPOJ的數(shù)量級為IO-*Bd點溶液中c(H?POf)>c(HPOr)>c(H<PO4)C.c點溶液中c(H+)+2c(H3PO<)+c

10、(H2PO.r)=c(OH-)+c(PO.r)D. 隨著NaOH溶液的滴加水的電離程度逐漸增大二.非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題,考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17.（14分）我國有豐富的Nag資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿（NaHCOJ及鹽（NaHSQ）的閉路循環(huán)綠色工藝流程:C冇孔塑料板某?；瘜W興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進行實驗?；卮鹣铝袉栴}:（1）用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應JAB 裝置A中的橡皮管a的作用是 裝置B中加入CC1.,的目的是 裝置C中的試劑b是（2）

11、在録二次反應”中，硫酸錢溶液與過戰(zhàn)的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽NazSCh（NH4）2S（X-21屯0,分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有（3）用以下實驗裝置圖進行流程中的“鍛燒（350*C） 鍛燒時要邊加熱邊通氮氣，理由是。 依搦該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應”與“鍛燒（350'C）”的實驗中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是溶液。（4）測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品配成1000ml.溶液每次取出配制的溶液20mL,用0.1000molL1NaOH標準溶液滴定，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：序號1234標準溶液體積/ml.20.05&4019

12、.9520.00所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為（以百分數(shù)表示°保留三位有效數(shù)字）。（5）分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應的化學方程式。18.（14分）為解決國家“973計劃”中銳、箔資源的利用問題,2013年6月攀鋼成立“軌鉛渣分離提取銳鉛技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取銳鋸的工藝流程：銳鋸渣硫酸硫酸錢雙氧水和硫酸氨水已知: 機鏈渣中含有V2o3Xr2O3,及SiO2.Fe2O3、FeO等； 25C時，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)為6.4X10_31jlg4=0.6?；卮鹣铝袉栴}：（1“氧化焙燒”時，帆倂適中化合價發(fā)生變化的元素為餡及（用元素名稱表示）。（2）

13、為加快“水浸”速率，可采取的措施為（寫出一種即可）。（3）“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是（用化學式表示）。（4）寫出“鍛燒”時反應的化學方程式（已知'、沉銳”時析出正五價訊的含氧酸錢鹽）。還原效率（5）“還原”溶液中的Cr2Oj時發(fā)生反應的離子方程式為，已知雙氧水還原Cr2O?-的效率與溫度的關(guān)系如圖，分析40'C時雙氧水還原效率最高的原因。（6）“沉鋸”過程中，含洛元索的離子剛好完全沉淀時，溶40術(shù)叫液的pH=（已知溶液中離子濃度<105mol1廣】時認為已完全沉淀）。19.（14分合成氨反應實現(xiàn)工業(yè)化后，人類社會得到了快速發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知部分化學鍵的鍵能如

14、下表：化學鍵N三NH-HN-H鍵能/（kJmo）946436391工業(yè)上合成氨反應的熱化學方程式為0（2）不同催化劑下合成氨反應的歷程如下圖吸附在催化劑表面的物種用“*'表示。反應歷程 下列說法正確的是（填選項序號）。a. T業(yè)合成氨的耗能高尋找優(yōu)良的催化劑依然是當前的重要課題b. 常溫常壓下，合成氨反應速率慢的根本原因是N三N的鍵能太大c. 反應過程中增大壓強能加快合成氨反應的速率d. 催化劑A的催化效率比B更好 使用催化劑A時，根據(jù)反應歷程，決定總反應速率的步驟是第步。（3）向某容器中充入物質(zhì)的量之比為1；3的N和H2,在不同條件下反應相同的時間，得到NH$的體積分數(shù)如下圖所示。

15、圖中的曲線I與叮（填“能”或“不能"）表示不同的圧強條件下反應得出的兩條曲線。 a點時正逆反應速率大小u正阻（填“>”“<”或“= 若容器體積恒為1I-N,和的總物質(zhì)的量為4m兒則T,K時該反應的平衡常數(shù)K為I?moE20（4）工業(yè)合成氨有工藝能耗高、轉(zhuǎn)換率低等缺點電化學合成氨借助電能突破了合成氨在熱力學上的限制能夠在低溫、常壓下進行，從而引起研究者廣泛關(guān)注一種固態(tài)體系電化學合成氨裝置如圖所示。|電源一N：MN固體電解質(zhì)固體電解質(zhì)出質(zhì)子交換膨NHi®M極連接電源（填正極”或住負極”）oN極發(fā)牛的電極反應式為（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如

16、果多做則按所做的第一題計分。20.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）硫磷的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機合成等領(lǐng)域的應用廣泛，如0,0二取代基二硫代磷酸在萃取金屈中有如下應用。Ro、/RO”、SHNaOH>(B)回答下列問題（1P、S、0三種元素中，電負性由大到小的順序是°（2）基態(tài)硫原子價電子排布式為o（3物質(zhì)（A）中的S原子的雜化方式為，二硫代磷酸根的VSEPR模型為O（4）物質(zhì)（E）中X原子的化合價為。（5將物質(zhì)（A）在N2氣氛中加熱至730C不再失重，得到金屈硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如下圖所示，則晶胞中X的原子坐標有種。已知該晶胞參數(shù)a=120&#

17、176;=y=90X的相對原子質(zhì)呈以M表示，阿伏加德羅常數(shù)以NA表示，則該晶體的密度為gcm"3（列出計算式）。2軸方向投影21【選修5：有機化學基礎(chǔ)】（14分）美毗達（°0SO2NH”C、是一種磺胺類二代高效降血糖藥。其中一種合成路線如下（部分反應條件未標出兒CHjCCII.Br-PMS（ClbCCIIONHzNH?CH2CHCN° I2 口2。BCASO2NH2已知：（1）JC=O+H2N-R3C=N-R3+H2OfRlsR2%R3為炷基或氫原子N=C=O美毗達NaOH回答下列問題:（1）B中的官能團的名稱是o（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為o（3）G一“美

18、毗達”的反應類型是。（4）同吋滿足下列兩個條件的E的同分異構(gòu)休有種。/Na. 含有（；）（與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似）;b. 環(huán)上有兩個取代基，其中一個是氨基,且能與NnHCa溶液反應生成CO2o（5）F_G的化學方程式為o（6）利用題中信息，利用有機原料OIICCH（）和H2NCH=C（CN）NH（無機試劑任的路線為肇慶市2021屆高中畢業(yè)班第二次統(tǒng)一檢測化學參考答案及評分標準2021.3一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題,每小題2分，第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1C【解析】22號鈦元素屬于過渡元素，A項正確；合金材料可具有強度大、密度

19、小、耐腐蝕等性能,B項正確；碳纖維是一種新型的無機材料,C項錯誤;芯片的主要成分是硅單質(zhì)，D項正確。2. B【解析】甘油可以起到保濕作用，A項正確；蔗糖不屬于高分子化合物，B項錯誤；SQ具有還原性，可起到抗氧化的作用，C項正確；CIO會與鹽酸發(fā)生反應生成有器的Cl?,不能混合使用，D項正確？3. A【解析】磁鐵的主要成分為Fe3O,A項錯誤；黑火藥的主要成分是硝酸鉀、硫磺、木炭B項正確；陶瓷屬于硅酸鹽材料，C項正確;造紙術(shù)過程發(fā)生了化學變化,D項正確。4D【解析pH=13的溶液中HC(X不能大量存在，A項錯誤；溶液中存在FeH顯綠色，B項錯誤;水電離的c(H*)=10一"mol的溶液

20、pH為1或13,堿性溶液中NHJ不能大量共存，酸性溶液中COj-不能大量共存，C項錯誤；能使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，其中Mg”、Na+、C1、SCT可以大量共存,D項正確。5. B【解析】從海帶中提取碘單質(zhì)過程，需要涉及焙燒、溶解、萃取、分液、蒸謂，沒有蒸發(fā)操作，故選氏6. A【解析】該物質(zhì)含有竣基，屬于芳香繪的衍生物，A項錯誤；所有碳原子可能共平面，13項正確；甲基和苯環(huán)上的氫原子可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，有機物可與氧氣發(fā)生氧化反應,C項正確;含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO,溶液和Bp的CCh溶液褪色,D項正確。7. C【解析】MgO不可燃且熔點髙，因此可作耐火材料，與是

21、離子化合物沒有因果關(guān)系，A項錯誤;鋁熱反應冶煉金屬利用鋁的還原性與反應時放出大量的熱，但因為成本原因，不常用于冶煉鐵,B項錯誤；高鐵酸鉀有強氧化性，作水處理劑時可殺菌消毒,C項正確；濃硫酸具有強吸水性,可用于干燥Cl2、SO2等氣體，不能用于干燥NFG,D項錯誤。&B【解析】電解飽和MgCb溶液：Mg2+2C1-+2H2O=H2f+C12f+Mg<OH)2|，八項錯誤;氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NOr=3Fe3+2H2O+NOf,B項正確；醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO32CH3COOH=Ca2+COZf+H2O4-2CH3COO-,(2項錯誤；碘酸鉀氧化酸

22、性溶液中的KI：5r+IOr-l-6H+=3I2+3H2O,D項錯誤。9. D【解析】SO?可使酸性KMnO.溶液褪色是因為SO2具有還原性，A項錯誤；向CuSO4溶液中通入H?S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀是因為CuS的溶解度極低，且不溶于酸，B項錯誤；向AgCl懸濁液中加入Nal溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCi)>Kst>(AgI),C項錯誤；向等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeCh和KI泯合溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液呈紅色，可以說明FeCi3和KI的反應是可逆反應，D項正確。10. D【解析】硫的氫化物H?S是一種有臭雞蛋氣味的氣體,A項正確；HzS通入到SO2的水溶液中會生成

23、單質(zhì)S,B項正確；NaHSOj與NazSQ可以發(fā)生反應，C項正確；H2SO3溶液久置于空氣中會生成H2SO4,溶液的pH減小，D項錯誤。11. A【解析20gD20所含電子數(shù)為10Na,A項正確；未指明狀態(tài)，分子數(shù)無法確定，B項錯誤;cor在溶液中易發(fā)生水解，1LlmolL7溶液中所含cor的數(shù)目小于心，C項錯誤；濃硝酸與足量銅充分反應的過程中硝酸濃度降低后會生成NO,D項錯誤。12. B【解析】由圖可知為電池負極，N為電池正極，A項正確；該電池以微生物催化有機物，溫度不宜過高，B項錯誤；N極的電極反應為Cf+2e=Cu,C項正確；電池工作時，廢水中陰離子通過陰離子交換膜向左池移動，廢水中的陰

24、離子總濃度降低，D項正確。13. B【解析】“浸取”過程Cu2S中S元素由一2價變?yōu)?價,S是氧化產(chǎn)物，A項正確；若將溶液調(diào)至堿性，C嚴也會沉淀析出，B項錯誤；由流程可知“沉猛”過程中反應的離子方程式為：M產(chǎn)十HCOr4-NH.=MnCO3t+NH君，C項正確；“加熱”過程排岀的NH.可以通入“沉鐳”過程循環(huán)利用，D項正確。14. A【解析】由圖可知A、B、C、D、E分別為H、C、O、Na、S,D、E的兩種簡單離子的半徑：S?->Na+,A項錯誤；簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CHB項正確；化合物中含已。?，有較強的氧化性，C項正確；02與Na在加熱條件下的反應產(chǎn)物Na?。？中含有

25、非極性鍵，D項正呦。15. C【解析】C0?的電子式為O：C：O,A項正確；催化劑可以降低反應過程中的活化能，E項正確；由流程可知，催化循環(huán)中產(chǎn)生了氫原子和5種含碳離子等共6種中間粒子，C項錯誤；由圖可知總反應方程式為:CO2+3H2=H2O4-CH3OH,D項正確。16. D【解析】心(H3POJ=MH斃雋:=10-,710>-7=10-2.4，數(shù)最級為10-3,A項正確;Q點時溶質(zhì)為NazHPOc，此時溶液PH=4,可知HgPOj的電離程度大于水解，故溶液中c(H2PO?)>c(HPOr)>c(H3PO4)，B項正確；c點時，根據(jù)物料守恒得r(Na+)=2c(H3POi4

26、-c(H2PO?)+c(HPOJ-)4-c(POJ-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)-c(OH')+c(H2PO?)+2c(HPO廣)+3c(POT),則H+)+2c(H$POJ+c(HPO,)=c(OHT)+c(PO廠)，C項正確；隨著NgH溶液的滴加，由起始到d點時水的電離程度逐漸増大皿點到e點溶液中水的電離程度減小,D項錯誤。二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17. (14分)(D®平衡氣壓，使疑水能順利滴加(2分)防止溶液倒吸(2分) 飽和NaHCOs溶液(1分)(2

27、) 燒杯、玻璃棒、漏斗(2分)(3排出分解產(chǎn)生的氨氣，防止氨氣重新與硫酸氫鈉反應(2分)Na2SO4(l分)(4) 96.0%(2分)(5) Na2SO1+C02+Il0=NaHSCX+NaHCO.(2分)【解析】(T)裝置A中的橡皮管a的作用是平衡氣壓，使氨水能順利滴加；NH3和C02不溶于CCL，裝置B中加人CCh的目的是防止溶液倒吸；裝置C是除去CO2中混有的HC1,應選用飽和NaHCO*溶液。(2分離該復鹽與溶液的操作是過濾，需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗°(3) 鍛燒吋，要邊加熱，邊通氮氣排出分解產(chǎn)生的頃;氣，防止靈氣重新與硫酸氫鈉反應；依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點可知

28、，使用NSOq溶液吸收尾氣。(4)排除偏差較大的第2次數(shù)據(jù)平均使用NaOH標準溶液20.00mL.所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度=120gmoliX20mLXO.1molLXIOT12.5gX20mL1000mLX100%=960%。(5)由流程圖知，該流程總反應的化學方程式為Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3.1&(14分)(1) 銳、鐵(2分(2) 提高水浸溫度、不停攪拌等(2分，合理即可<3)H2SiO3(2分)(4) 2NH,VO3V2Os+2NH3f+巴0(2分)(5) Cr,0r+8H+3H2O2=2Cr2+3O2f-b7H，O(2分)低于40C,H2O

29、2還原Cr2Or的反應速率隨溫度升高而增加；超過40C,雙氧水分解，濃度降低導致還原Cr2Or的反應速率降低(2分)(6) 5.6(2分)【解析】(1)“氧化焙燒”時，化合價有變化的元素是饑、銘、鐵。(2) “水侵”需要加熱，加快可溶于水的物質(zhì)的溶解速率。(3) 水浸液中存在NazSiOs，與硫酸反應生成的濾渣為H2SQ3。(4) 正五價帆的含氧酸錢鹽為NH«V0J煨燒”時反應的化學方程式為2NH.VO3V2O5-b2NH3f+HO(5) “還原”溶液中的Cr2«-時發(fā)生反應的離子方程式為SOT+8H+314。=2CF+3Qf+7耳0；低于40(，氏。還原CrOT的反應速率

30、隨溫度升高而増加;超過40C,雙氧水分解,濃度降低，導致還原Cr2Cg-的反應速率降低。(6) 由KipCr(OH)3=c(Cr5+)芒(OFT=64X10得,c(OFT器?=764X10-27=4X10'9,此時溶液的pOH=-lg(4X109)=8.4,則pH=5.6。9.(14分(1) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g>H=92kJmor*(2分)(2) abc(2分)二(2分)(3) ®不能(1分)>(2分)1/12(2分(4) 正極(1分N2+6Hf+6e-=2NHs(2分)【解析】(1)合成毎的反應中每生成2個NHs分子需要斷開1個N=N鍵和3個H-H鍵，生成6個N-H鍵，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g=2NH3(g)H=-92kJnwL°(2)工業(yè)合成氨的耗能高，尋找優(yōu)良的催化劑依然是當前的垂要課題山正確；常溫常壓下.合成氨反應速率慢的根本原因是N=N的鍵能太大，b正確；反應過程中增大壓強能加快合成氨反應的速率,c正確；山圖可知，采用催化劑A吋反應的活化能較大，催化劑B的催化效率更好用錯誤。由反應歷程可知，第二步的活化能最髙，速率慢，總反應速率由第二步反應決定。(3) 合成氨的反應為氣體分子數(shù)目減小放熱反應，壓強不同，相同溫度下的反應平衡不同，因此圖中的1與II兩條線不能表示不同的壓強；由圖可知y點