溶液 溶解度易錯(cuò)題經(jīng)典

1、溶液溶解度易錯(cuò)題經(jīng)典一、溶液選擇題1. 下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 將等量甲、乙的飽和溶液從13°C降到t2°C,析出甲的質(zhì)量大大B. t2°C時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C. 分別將13C時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至11C,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙D. t1°C時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【解析】A、將相同質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t3C降到t2C，可通過(guò)比較甲、乙兩物質(zhì)在t2°C和t3C時(shí)溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶

2、解度曲線可知，t2C時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，而t3°C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于乙，故析出甲的質(zhì)量大，正確；B、據(jù)溶解度曲線知，t2C時(shí)，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故t2C時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，t3C時(shí)甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系是甲乙丙，由于飽和溶液中飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100?100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，故t3C時(shí)甲、乙、丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲乙丙；降溫至t1C，甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時(shí)溶解度大小關(guān)系是乙甲，丙降溫后變?yōu)?/p>

3、不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t3C時(shí)相等，而t3C時(shí)丙的溶解度小于t1C時(shí)甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙，正確；D、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100?100%t1C時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40航？100%40%，錯(cuò)誤。故選D2. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A. tJC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 由t2C降溫到t1C,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多C. t2C時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD. t2C時(shí)，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的

4、質(zhì)量比乙多【答案】A【解析】sA、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=00g*$X100%ot1C時(shí)，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、沒(méi)有確定溶液的質(zhì)量無(wú)法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；C、t2C時(shí)，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液質(zhì)量為75g,錯(cuò)誤；D、t2C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯(cuò)誤。故選A。s點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100,X100%o100g+s3. 一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯

5、中再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笠欢ú蛔兊氖茿. 溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?！驹斀狻吭谝欢囟认?，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，不確定蔗糖是否溶解，溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定是否改變，影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度沒(méi)有改變，溶解度一定不改變，故選Do4. 右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是A. t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB. t2°C時(shí)，將50g

6、a物質(zhì)放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C. 將t2°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tC時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系b>c=aD. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【答案】C【解析】【詳解】A. 通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a>b>c,故A正確；B. t2°C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；C. tC時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，降低溫度，a、b物質(zhì)會(huì)析

7、出晶體，c物質(zhì)降低溫度不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照50°C時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將50°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20C時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a>c，故C錯(cuò)誤；D. c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降低溫度的方法，故D正確；故選Co5. 配制“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是A.游碼KaCl【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉放在右盤(pán)且使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氯化鈉灑出，會(huì)造成

8、實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、溶液具有均一性，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)正確。故選：Do【點(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小。6. a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量°C的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至°C。下列說(shuō)法不正確的是譜解度泡:c0溫度©A. 原飽和溶液中

9、，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b="c"B. 恢復(fù)至t2°C時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cC. 恢復(fù)至t2C時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液D. 若繼續(xù)降溫至-°C,三種溶液一定都是飽和溶液【答案】D【解析】a、b、c三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于t2°C時(shí)，Sa>Sb=Sc,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=c；由于溫度沒(méi)有變，因此S不變，故恢復(fù)到t2°C時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b="c"；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到tC,c溶液

10、就變?yōu)椴伙柡腿芤?. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 甲的溶解度比乙的大B. tt時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等1C. 將tt時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升溫的方?D. 分別將甲、乙的飽和溶液從tt降到tt,析出甲的質(zhì)量一定大21【答案】B【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析；B. 根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；C. 根據(jù)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)換分析；D. 根據(jù)溶液質(zhì)量是否相等分析。解：A.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，溫度不同，溶解度不同，故錯(cuò)誤；B. tt時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；1C. 甲的溶解度

11、隨溫度的升高而增大。將11時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海邷囟龋?溶解度變大，此時(shí)仍為不飽和溶液，錯(cuò)誤；D. 甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從tt降到tt,析21出甲的質(zhì)量不一定大，錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛：飽和溶液與不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8. 如圖為A、B兩種固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是:濬解度電A. t°C甲物質(zhì)的溶解度大于t°C乙物質(zhì)的溶解度21B. tC甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)質(zhì)量相等1C. tC甲物質(zhì)的不飽和溶液通過(guò)降溫總能得到甲的飽和溶液2D. 可通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法得到固體甲【答案】A【解析】A.由溶解度曲線可知

12、，t2C甲物質(zhì)的溶解度大于t1C乙物質(zhì)的溶解度，故A正確；B.tJC甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度下甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,但溶液質(zhì)量不一定相等，所含溶質(zhì)也不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.降溫甲的溶解度隨溫度降低而降低，但因不知道甲在t2C時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則t2C甲物質(zhì)的不飽和溶液通過(guò)降溫不一定得到甲的飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.從單一溶質(zhì)的溶液中獲得固體溶質(zhì)，最好的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；答案為A。9.甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()0titi溫廃匸A. t2°C時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到tC，所得溶液都是飽和溶液B. t

13、1C時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC. 甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D. t2°C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到o°c,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】【詳解】A、t2°C時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到tC，所得溶液都是飽和溶液正確，因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1C時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因?yàn)樵摐囟认?0g水溶解了30g溶質(zhì)，那么100g是就恰好溶

14、解60g溶質(zhì)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t2°C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0°C,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溶液是否飽和，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；故選DoF列說(shuō)法中不正確的是（A.降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤築. t°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度2C. tC時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等1D. 將甲、乙、丙的飽和溶液從tC降至tC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到

15、小的順序是乙甲丙21【答案】A【解析】A.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故A錯(cuò)誤；B.通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故B正確；C.t1C時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D.tJC時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，較大溫度，甲、乙物質(zhì)會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2C時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將甲、乙、丙的飽和溶液從t2C降至t1C，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙甲丙，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，

16、從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。11.20°C時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)OOg水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50C時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說(shuō)法正確的是甲乙2030如溫度t丙A. 圖丙中M表示b的溶解度曲線B. 圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC. 圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D. 30C時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由甲圖

17、可知，20C時(shí)a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲線，N表示的是b的溶解度曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、20C時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，a中有固體剩余，b完全溶解，說(shuō)明此時(shí)b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、20C時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，a中有固體剩余，那么得到的是該溫度下的飽和溶液；b中完全溶解，那么可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；升溫到50C時(shí)，a和b中均沒(méi)有固體剩余，ab的溶解度均大于20C時(shí)b的溶解度，所以ab一定是不飽和溶液，選項(xiàng)C正確；D、30C時(shí)a、b的溶解度相等，那么等質(zhì)量

18、的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Co12.下表是Nad、KN°3在不同溫度時(shí)的溶解度:溫度/°c102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A. KNO和NaCl的溶解度相等的溫度范圍在20°C30°C3B. 在20C時(shí)，NaCl和KNO3固體各34g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液C. 在60C時(shí)，KNO3的飽和溶液105g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為

19、55gD從含有少量NaCl的KN0飽和溶液中得到較多的KNO晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液33的方法【答案】B【解析】分析圖表，KNO和NaCl的溶解度曲線在20C30C溫度范圍內(nèi)相交；3B、根據(jù)20C時(shí)NaCl和KNO的溶解度及溶解度的定義分析解答；3C、依據(jù)60C時(shí)KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根據(jù)NaCl和KNO的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)分析提純硝酸鉀的方法。3解：A、分析圖表，KNO和NaCl的溶解度曲線在20C30C溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所3以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；B、在20C時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g；所以分別將兩種

20、物質(zhì)34g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯(cuò)誤；C、60C時(shí)KNO3的溶解度是110g，相當(dāng)于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g；則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g，正確；D、根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確。故選B。點(diǎn)睛：重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決。.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A. tC時(shí)，乙的飽和溶液中溶

21、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%2B. 把tC時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至tC,均有晶體析出12C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液，是tC時(shí)甲的不飽和溶液2D. 把tC時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至t°C,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。21【答案】C【解析】A、t2C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度等于20g，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%“6.7%,錯(cuò)誤；B、tJC時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至t2C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)析出固體，錯(cuò)誤；C、t2C時(shí)，N點(diǎn)在溶解度曲線的下方，所以對(duì)應(yīng)的甲的溶液不飽和溶液，正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以

22、t2°C的甲、乙飽和溶液降溫至tJC時(shí)，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用t1C時(shí)溶解度計(jì)算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t2C時(shí)乙物質(zhì)的溶解度計(jì)算，所以只要比較出t1C時(shí)甲物質(zhì)溶解度與t2C時(shí)乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，可知甲乙，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。14. 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉

23、溶液，下列操作正確的是A. 稱量固體時(shí)，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放氯化鈉B. 將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽C. 量取液體時(shí)，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平D. 稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，應(yīng)該用鑷子將游碼向右移動(dòng)直至天平平衡【答案】B【解析】A、稱量固體藥品的質(zhì)量時(shí)要注意“左物右碼",錯(cuò)誤；B、溶于配制好后需要標(biāo)明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C、量取液體體積時(shí)，量筒應(yīng)放在水平桌面上，錯(cuò)誤；D、定量稱量固體質(zhì)量時(shí)，指針向左偏，說(shuō)明左盤(pán)重了，應(yīng)該減少藥品的質(zhì)量直至天平平衡，錯(cuò)誤。故選B。15. 下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.02的溶解度受溫度影響的

24、變化曲線質(zhì)董分?jǐn)?shù)/%B高錳酸鉀受熱分解時(shí)錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)時(shí)閭-'min氫氣的質(zhì)量g相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系【答案】D【解析】【分析】電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著高錳酸鉀的分解固體質(zhì)量減少，所以高錳酸鉀受熱分解時(shí)錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高錳酸鉀完全分解；堿性物質(zhì)不管怎么稀釋pH都不會(huì)小于7?！驹斀狻緼. 電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體

25、積比約為1：2，該圖象是電解水時(shí)生成氫氣與氧氣的體積關(guān)系而不是02的溶解度受溫度影響的變化曲線，故A不正確；B. 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著高錳酸鉀的分解固體質(zhì)量減少,所以高錳酸鉀受熱分解時(shí)錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高錳酸鉀完全分解，故B不正確；C. 氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱，pH減小，無(wú)論怎樣加水，其pH總是大于7,不會(huì)小于7,故C不正確；D. 由化學(xué)方程式可知：驟+2HC1=MgG24-絡(luò)丁Fe十3HC1=FeClz+歲相同的質(zhì)量的鎂和鐵與足量的酸反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，因?yàn)殒V比鐵活潑，所以鎂最先反應(yīng)結(jié)束，故D正確。故選Do【點(diǎn)睛】此題利用的是函數(shù)圖象

26、表示化學(xué)反應(yīng)中某些量的變化，這也是這幾年?？嫉念}型.做這種題關(guān)鍵是要把圖象和所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)綜合分析，考查學(xué)生綜合分析的能力，屬于難題。16. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中不正確的是（）501落解廈巾，甲301!0ti圧溫度tA. -°C時(shí)，甲和乙的溶解度相同B. °C時(shí)，將75g甲的飽和溶液與100g水混合可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液c.r2°C時(shí)，各i00g甲、乙飽和溶液降溫至tC,甲析出固體的質(zhì)量大于乙析出固體的質(zhì)量D.升高溫度可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】【詳解】A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶

27、解度。tC時(shí)，甲和乙的溶解度相同，正確；B.t2°C時(shí)，甲的溶解度為50g,75g甲的飽和溶液中溶質(zhì)為25g，與100g水混合后，溶液總質(zhì)量為175g，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g=175gx100%“4.3%，錯(cuò)誤；C.t2°C時(shí)，各i00g甲、乙飽和溶液降溫至t°c,甲的溶解度減小的比乙多，甲析出固體的質(zhì)量大于乙析出固體的質(zhì)量，正確；D.甲的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確。故選B?！军c(diǎn)睛】溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度一（溶解度+100g）x100%。17.

28、 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A. tJC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. t2C時(shí)，把30g甲放入50g水中能得到80g甲的飽和溶液C. 將t2C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲=乙D. 將t2C時(shí)的乙溶液降溫到t1C時(shí)，一定有晶體乙析出【答案】C【解析】【分析】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度增加而增大，交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)的溶解度相同?！驹斀狻緼、-°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，如果甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶液質(zhì)量相等，則所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等，但是如果溶液質(zhì)量不等，則溶質(zhì)質(zhì)量不等，故A不正

29、確；B、t2C時(shí)，甲的溶解度為50g,把30g甲放入50g水中能溶解的質(zhì)量為50g05og=25g，把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的飽和溶液，故B不正確；c、將t2c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1c，溶液仍是飽和溶液，甲、乙的溶解度相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲=乙，故c正確；D、t2C時(shí)的乙溶液可能是飽和溶液，也可能不是飽和溶液，如果是飽和溶液，降溫到t1C時(shí)，才有晶體乙析出，故D不正確。故選Co【點(diǎn)睛】固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故分析有無(wú)晶體析出，要看溶液是否飽和。18®解

30、度F列說(shuō)法正確的是（A. P點(diǎn)表示tJC時(shí)，a、c兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法c.t2C時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?5ga的飽和溶液D.將t1C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2C，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a>b>c【答案】C【解析】A、t1C時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度都是20g，溶液是否飽和不確定，無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；B、c的溶解度隨溫度的降低而升高，將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，錯(cuò)誤；C.t2C時(shí)，a的溶解度是50g，t2C時(shí)，100g水中最多溶解50g的a，5

31、0g的水最多溶解25g的a,將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?5ga的飽和溶液，正確；D、將t1C的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C，c會(huì)析出晶體，仍然是飽s和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%，a、b升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)100+s質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)變，可按照tjc時(shí)a、b的溶解度進(jìn)行計(jì)算。溶解度大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，t1C時(shí)a的溶解度小于b的溶解度，升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a<b；由于t2C時(shí)c的溶解度Vt1C時(shí)a的溶解度，升溫后c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將t1C時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是c物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b>a>c,錯(cuò)誤。故選C。s點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=MOO%。100s19. 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是1QII:fe沮度貯A. t1C時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲B. t2C時(shí)，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C. 分別將t3c時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2c，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙D. t3C時(shí)，有甲物質(zhì)的兩種溶液M、N,