2019學(xué)年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級分?jǐn)?shù)題號-二二三四五總分得分、選擇題B甲烷一一2C酒精一一3D白磷42. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且密度必須比水大D不溶于水，且密度必須比水小3. 下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是A2molCH4B3molNH3C4molH3PO4D5molH24. 下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB.ImolH2所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD.在

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28gN2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L5. 下列說法錯(cuò)誤的是A.6.02X1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1molC.1mol12C原子的質(zhì)量為12gD硫酸的摩爾質(zhì)量是98克6. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在7. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類，不正確的是A. Na2CO3是堿B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽8. 下列各組離子在水溶液中能大量

3、共存的是A.Na+、Ba2+、口、SO42B.Ca2+、K+C.Mg2+、Ag+、叩3、口D.H+、門、Na+、CO329. 關(guān)于容量瓶的敘述：是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；不宜長時(shí)間貯存溶液;能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的有A. B. C. D. 10. 在下列反應(yīng)中，HCI作還原劑的是：A.Al2O3+6HCI=2AICI3+3H2OB.2AI+6HCI=2AICI3+3H2TC. AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OD. MnO2+4HCI(濃)二MnCl2+CI2T+2H2O11. 現(xiàn)有三組分散系：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶

4、液，分離以上各分散系的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液12. 將30mL0.5moILINaCI溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol-L-1B.0.03molL1C.0.05molL1D.0.04molL113. 下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A.HCI和Na2CO3溶液反應(yīng)，HCI溶液和CaCO3反應(yīng)B.足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)C.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，稀H2SO4和KOH容液反應(yīng)D.BaCO3和稀H2SO4溶液反應(yīng)

5、，BaCO3和稀HCI溶液反應(yīng)14. 某溶液中含有較大量的CI、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是 滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD15. 常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： 16H+10Z+2X04=2X2+5Z2+8H20 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是：()A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2ZB還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+>B>Z>X2+C.X2+是X04的還原產(chǎn)物D.Z2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是還

6、原劑16. 有一真空瓶質(zhì)量為m1,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。已知空氣的平均相對分質(zhì)量為29,則A的相對分子質(zhì)量是()A.29X叫叫曲、-期m,B.29XC.29XD.29X17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和02、H2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，充入時(shí)體積如圖所示，若將裝置右邊02、H2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來02、H2的體積比最接近于()牢臺02>叫的混合q1活猱§2:75:44:57：2ABCD18. 某溫度下將Cl2通入K0H容液里，反應(yīng)后得到KCI、K

7、CI0KCI03的混合溶液，經(jīng)測定CI0與CI0的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，貝VCI2與K0H反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.1:3B4:3C.2:1D.3：1、填空題19. （1）下列幾種物質(zhì)：2H0、Fe（OH）3膠體、Mg、蔗糖、鹽酸溶液、Ca（OH）2、屬于電解質(zhì)的是，屬于分散系的是；（用數(shù)字序號填空）（2）含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的質(zhì)量之比是，物質(zhì)的量之比是。（3）已知：2Fe3+21=2Fe2+I2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br,Cl2+2Br=2Cl+Br2。向含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2molCl2，充分反應(yīng)后，此

8、時(shí)被氧化的離子是;（填寫離子符號）,如果向上述原溶液中通入3molCl2，充分反應(yīng)后，此時(shí)所得溶液中含有的離子。（填寫離子符號，忽略水的電離）20. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 足量稀硝酸與CaCO3反應(yīng)的離子方程式： 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式： 等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:21. 四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,該反應(yīng)的氧化劑是，當(dāng)1molC參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移mol電子，請用雙線橋描述S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T電子轉(zhuǎn)移情況。

9、得走-S+2KNOi+3C=Klf4Nst+3C0；tMlOe-J尖去1.2廠二、實(shí)驗(yàn)題22. 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：b.(2) 利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時(shí)，冷凝水由(填f或g)口通入。(3) 現(xiàn)需配制O.lmol/LNaOH溶液500mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。II 圖中的錯(cuò)誤是。 配制溶液時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)0A將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切C.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處D用30mL水洗滌燒杯23

10、次，洗滌液均注入容量瓶E.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中30mL),用玻璃棒慢慢配制溶液時(shí)下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是(稱量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面加水定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線讀數(shù)F.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約攪動(dòng)，使其充分溶解A.B.C.D.四、填空題23. 有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCI2、K2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(

11、3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有(填化學(xué)式，下同)，可能含有，寫出步驟(3)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。五、計(jì)算題24. 現(xiàn)有0.135Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCI2溶液，溶液體積為100mL計(jì)算;(1) 溶液中CuCI2的物質(zhì)的量；(2) 溶液中CI-的物質(zhì)的量濃度。參考答案及解析第1題【答案】【解析】第2題【答案】品j?D拿j札甬、不迭巧J酒精是容易不迭D*E【解析】試題分折；萃取劑要不育肪容于水，不能碘反應(yīng)'碘在其中的濬解度比在水中的大所臥選肌第3題【答案】【解析】試蔚鑿備韋有矚祐雋干；氐肖有酒麗齊c.再育驚二;

12、八肯有e摩飾I舒第4題【答案】【解析】第5題【答案】必確A.的正粒J莘12試常蚩乍日1舌，【解析】試題分折；膠體和其也分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1納米到10卿米之間選耳第7題【答案】A【解析】試題分折：碳酸鈉是鹽，屬于鈉鹽，碳酸鹽但不屬于IS選釀第8題【答案】第9題【答案】【解析】SB第10題【答案】【解析】試題分析；A.B5Cv第11題【答案】C【解析】鮒勰翩沁翳爛鉀是魏的命合物,卅T同第12題【答案】【解析】試題分析；扣水稀釋過程中濬質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以有0.5X0.04cX0.5解c.OSmol/Lo選B。第13題【答案】不回餉耳子方程左不選D*樂_生，聲反不丁氧硫程匕一而方

13、寸水酸罔ji?gffi爾丁萬換宙kk,«rLffi疋律嘰應(yīng)"MJ匚-J.宙?zhèn)€富ameLik口套hII4選領(lǐng)碳:不酸,析,1第14題【答案】艮幫?WW老£刃E価tIf6.LLirh加入硝酸頡巴匕尤AQE5?i2翰古1M-子錢詵_只®KM和OI?;墮罔書，溢試亠amia第15題【答案】DTZi.中晅雪匕合價(jià)降低,性抵矗僉+k二E'>Z'>著二IMi物正陽不選c；Di【解析】熾化合價(jià)隆低，則氧化性第16題【答案】況在捌29相-省J量皿龜制-4U3乂f貢ti遇-iAfpimr的b一某氣"亢.>)析帛rs£題-

14、0王29試衛(wèi)邑I-【解析】x+y=3z-v/2=l解滬5凸，y=4/37EfiOWIs兩亠1氣右EM氧n:塵設(shè)空氣朗邇質(zhì)曬皿摩爾扌反應(yīng)眇-儔弧壽teO憾豁,貝灶產(chǎn)二tex=2/3,y=T/3;K：y=2：7.,k;產(chǎn)5:4$選乩第18題【答案】【薛析】13®7$價(jià)機(jī)嚅Bo益選+至：SIM13-収126:ttur?T一-1匕素農(nóng)=1合元511+化4帛氧2誇氧fe.酸召議元=1X1-flss產(chǎn)-|nJ-SJF4-4ri.還iirt常，侯成SKJKWWW,氣離12條=iaiig=第19題【答案】(D®6:53:2IF0F訐、C1【解析】試辭折；ss餐2)豐彥蟄禺鹽C3)子番嚮2轟

15、有娉;系。器含§:5僅中smxa?則霍不:2鬻緇弘中草潘亞-禺wi®T電壇£>,合器離晉瓢譽(yù)化1T置爲(wèi)于FS摩gSSEM余H釁®一舊睪質(zhì)硫去_爵幣f于共W初曲晝&<萃于二1冷一飢也花序睪炸O"不(劎個(gè)卻壷和第20題【答案】2H*-KaCO；Y勢KX)st+H332H-+30+Bai-+20H-血旳訂2HiOBai*+HC0>K)H-=BaCO：J電0【解析】析：卩)衛(wèi)遊巒折成離子形貳，碳釀鴿不濬于水；不龍拆.反應(yīng)生成硝酸鈣可淬于水，能拆成離子，所以禺子方程式対：2H"-+CaC0i=C'aKOif硫翔唸氧化張反應(yīng)生成硫聯(lián)晰淀水硫醸和氫氧化欽部是可濤于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離子形式硫釀?lì)D和水不拆，禽子方程式為：2H-+S0;-+Ed+20H-沾0“+2印5等麼縫懸氫鈉和氫氧化頓反應(yīng)生成碳釀?lì)~沉淀話直氧化鈉和水，除了水叱卜其余都拆成富子形式口罔子方程式為；Ba2*+HCO<H-=£aCO31+H4O0第21題【答案】KNOaS4