新人教版必修1元素周期律第二課原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第四章元素周期律4.1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)：1、知道堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。2、能說出堿金屬元素、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。3、初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。重難點(diǎn)：1、堿金屬元素、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。2、能推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。準(zhǔn)備：投影、電腦視頻、實(shí)驗(yàn)器材和藥品【探究金屬化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)之間的置換】教學(xué)過程：【引入】我們把IA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處？這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢？一"、堿金屬兀素【思考與討論】元素名稱元素符號(hào)

2、楨電荷數(shù)朦子納枸示意圖電子數(shù)電子星數(shù)原子半逐rmi敢全0.152鈉0JK6得元索鉀B.227劭1).24N鈍02<i5(1)在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？(2)觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)能夠推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？【總結(jié)】通過分析上表可知，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是,不同點(diǎn)是,其變化規(guī)律是【實(shí)驗(yàn)探究】(1)回憶第二章學(xué)過的知識(shí)，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？(2)結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)?！痉治龊徒Y(jié)論】(1)通過實(shí)驗(yàn)、觀察，討論并總結(jié)鈉、鉀有哪些

3、相似的化學(xué)性質(zhì)，與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行的預(yù)測(cè)是否一致？(2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鉀、納與水反應(yīng)的難易程度。由此，你能推斷出鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎？(3)通過比較堿金屬與水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？由此，你能推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？【總結(jié)】1、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性堿金屬元素原子的最外層上都有個(gè)電子，他們的化學(xué)性質(zhì)相似，很容易,都能和氧氣與水發(fā)生反應(yīng)。因此堿金屬元素的化合價(jià)都是價(jià)。4Li+0222Li2O2Na+0P=2Na+2H2cl=2NaOH+2K+2HQ=2KOH+H/2、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性與。2的反應(yīng)單質(zhì)局,氣反向反施程

4、度Ltuto.、*、叫“N.RKK&,K&KO.ftb更為或雜與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T劇烈)2K+2H20=2KOH+H2T更劇烈)隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)。與。2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜。CsOH的堿性最強(qiáng)。與H2O的反應(yīng)越來越劇烈。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),【歸納總結(jié)】堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)堿金屬元素原子的最外層上都有_個(gè)電子，很容易,因此堿金屬元素的正化看價(jià)都是_價(jià)隨著原子序數(shù)的增加.堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子

5、半徑逐漸【方法引導(dǎo)】預(yù)測(cè)性質(zhì)預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。在化學(xué)研究中，可以根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)規(guī)律等，預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)、可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并評(píng)估所作預(yù)測(cè)的合理性。我們可以通過認(rèn)識(shí)元素位置”結(jié)構(gòu)“性質(zhì)”之間的內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)元素的位置"結(jié)構(gòu)'特點(diǎn)預(yù)測(cè)和解釋元素的性質(zhì)。例如，鈉與鉀是IA族元素，它們都能與水反應(yīng)；物與鈉、鉀屬于同族元素，所以，可預(yù)測(cè)出物也能與水反應(yīng)。二、鹵族元素(1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)商索單底題色和就態(tài)密度培點(diǎn)也沸點(diǎn)2持淡黃鼻色鯉體Lf中g(shù)L(IS七)-219.6根1C之黃壕色氣體3.214%L-也七）&g

6、t;101-3W4Br,深紅棕色液體3.119丈cm"2。七）-I.-紫色固體4333113,5184.4【分析并討論】分析上表可知，從F2到,顏色逐漸,熔、沸點(diǎn)逐漸,密度逐漸,水溶性逐漸【思考與討論】根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氟、氯、澳、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性?(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性f2CL*Br2I2【思考與討論】(1)根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)氟、氯、澳、碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。(2)根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)事實(shí)，討論隨著原子核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律性變化。從F2到I2,與H2反應(yīng)所需要的條

7、件逐漸,反應(yīng)劇烈程度依次,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次。【實(shí)驗(yàn)】(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)4-1)實(shí)治操作靜置后，液體分層，上層下唇卜.SjIIi化學(xué)方程式德水*液體分層.上層r下層口WjKJ溶液號(hào)隔骨有，治體分層一上層.下層由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cl2、Br2、12三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。【歸納總結(jié)】1 .鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性2 .鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性【課后練習(xí)】1.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.原子半徑逐漸增大B.堿性逐漸減弱C.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)2 .下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（）A.鉀

8、與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，鋤、葩的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C.堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱D.堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)3 .關(guān)于葩及其化合物的以下各種說法中不正確的是（）A,氫氧化葩是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B.葩與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C. Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na+的氧化性強(qiáng)于Cs+D. Al的金屬性大于Cs的金屬性4.隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱（F除外）C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物

9、的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)5 .下列對(duì)鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是（）A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C. F>Cl>Br>廠的還原性逐漸增強(qiáng)D,鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、B2、I2的順序顏色變淺，密度增大6 .下列說法正確的是（）A.F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C.鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D.碳是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，碳易溶于水，難溶于CC14【板書】/相似性:遞變性:同主族元素一皿gr桐以性:兒素性質(zhì)遞變性:最外層電子數(shù)相同從上到卜,電子層數(shù)逐漸增多.原子用空增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸據(jù)單質(zhì)學(xué)性質(zhì)相似從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱教學(xué)反思：本節(jié)課屬于內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，教學(xué)必須具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理。為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，希望通過課堂討論的形式，教師進(jìn)行