202X高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2節(jié)考點(diǎn)1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡考考 綱綱 解解 讀讀 考綱要求考綱要求備考指南備考指南真題追蹤真題追蹤命題趨勢命題趨勢1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。及化學(xué)平衡的建立。2掌握化學(xué)平衡的特征。掌握化學(xué)平衡的特征。3理解外界條件理解外界條件(濃度、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。規(guī)律。4了解化學(xué)平衡的調(diào)控在了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。域中的重要作用。2 0 1 8 全 國 卷全 國 卷 2 8

2、 ( 2 ) ， 全 國 卷， 全 國 卷27(1)、(2)，全國卷，全國卷27(3)；2017全國卷全國卷 2 8 ( 3 ) ， 全 國 卷， 全 國 卷27(1)、(2)，全國卷，全國卷28(4)；2016全國卷全國卷27，全國卷，全國卷27，全，全國卷國卷27；2015全國全國卷卷28，全國卷，全國卷27本部分知識主要考查學(xué)本部分知識主要考查學(xué)生運(yùn)用勒夏特列原理分析、生運(yùn)用勒夏特列原理分析、解決實(shí)際問題的能力。在全解決實(shí)際問題的能力。在全國卷中主要以填空題形式進(jìn)國卷中主要以填空題形式進(jìn)行考查。試題通常與圖像、行考查。試題通常與圖像、圖表相結(jié)合，難度中等。復(fù)圖表相結(jié)合，難度中等。復(fù)習(xí)時(shí)一

3、要牢記外因改變后化習(xí)時(shí)一要牢記外因改變后化學(xué)平衡狀態(tài)的具體影響情學(xué)平衡狀態(tài)的具體影響情況，二要學(xué)會(huì)并掌握分析圖況，二要學(xué)會(huì)并掌握分析圖像、圖表類問題的基本方像、圖表類問題的基本方法。法?？键c(diǎn)考點(diǎn)1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)0202考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 1 1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)【知識梳理知識梳理】正正逆逆同時(shí)同時(shí)小于小于2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過程。建立過程。在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如

4、下：程如下：最大最大逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大保持不變保持不變 同理，若在相同的條件下，把同一可逆反應(yīng)的生成物加入同理，若在相同的條件下，把同一可逆反應(yīng)的生成物加入(即反應(yīng)從逆向開始即反應(yīng)從逆向開始)，也可以建立相同的平衡狀態(tài)。也可以建立相同的平衡狀態(tài)。以上過程可用下圖表示：以上過程可用下圖表示：從從_開始建立開始建立 從從_開始建立開始建立 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)(2)概念。概念。一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_，我們稱為

5、，我們稱為“化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。，簡稱化學(xué)平衡。相等相等不再改變不再改變(3)特征。特征?？赡婵赡鎰?dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種靜態(tài)標(biāo)志：各種“量量”不變不變各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。各物質(zhì)的百分含量各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。不變。溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色或顏色(某組分有顏色某組分有顏色)不不變。變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該

6、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為理量為“不變量不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。，則不能作為平衡標(biāo)志?！舅季S深化思維深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【答案答案】C考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破2 2 極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷【答案答案】A【解析解析】假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于Y2(g)過量，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，過量，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，Z(g)的的濃度為濃度為4 molL1；假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，；假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，X2(g)、Y2(g)的濃的濃度分別為度分別為2 molL1、4 molL1。由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完。由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故A項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，B、C、D項(xiàng)均項(xiàng)均錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緿【解析解析】平衡濃度之比為平衡濃度之比為1 3，轉(zhuǎn)化濃度也為，轉(zhuǎn)化濃度也為1 3，故，故c1 c21 3，A、C兩兩項(xiàng)不正確；平衡時(shí)項(xiàng)不正確；平衡時(shí)Y、Z的生成速率之比應(yīng)為的生成速率之比應(yīng)為3 2，B項(xiàng)不正確；由可