高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第20講 化學(xué)能與熱能課件-人教版高三全冊化學(xué)課件_第1頁
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文檔簡介

1、第20講化學(xué)能與熱能第六章化學(xué)反應(yīng)與能量考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。5.理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ),了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用??键c三蓋斯定律及反應(yīng)熱的計算探究高考明確考向考點二燃燒熱、中和熱、能源內(nèi)容索引考點一焓變、熱化學(xué)方程式課時作業(yè)焓變、熱化學(xué)方程式考點一知識梳理1.反應(yīng)熱反應(yīng)熱(焓變焓變)(1)定義:在 條件下進(jìn)行的反應(yīng)的 。符

2、號: 。單位: 或 。(2)表示方法吸熱反應(yīng):H 0;放熱反應(yīng):H 0。(3)產(chǎn)生原因化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂 的能量與新鍵形成 的能量不相等,故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。恒壓熱效應(yīng)HkJmol1kJ/mol”“”或“”,下同)H2。答案解析解析解析因為C(g)=C(l)H30則H3H2H1,H2H1。(2)同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1_H2。答案解析H2H3H1,則H3H1H2,又H30,所以H1H2。解析解析則H1_H2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10答案解析反思?xì)w納反思?xì)w納

3、利用狀態(tài),迅速比較反應(yīng)熱的大小利用狀態(tài),迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同,生成物狀態(tài)不同時,生成固體放熱最多,生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同,生成物狀態(tài)相同時,固體反應(yīng)放熱最少,氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(H)的大小時,應(yīng)帶符號比較。對于放熱反應(yīng),放出的熱量越多,H反而越小。題組四能源的開發(fā)和利用題組四能源的開發(fā)和利用5.(2017天津高三模擬)未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A. B.C. D.答案解析解析解析新能源要符合污染小,可再生性強(qiáng)等特點,

4、選D。6.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價值解析解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng),說明2 mol液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸,所以氫能源利用并未普及,但發(fā)展前景廣闊。答案解析蓋斯定律及反應(yīng)熱的計算考點三1.蓋斯定律蓋斯定律(1)內(nèi)容:對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是

5、一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。即:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有關(guān),而與 無關(guān)。(2)意義:間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。知識梳理始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑(3)應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系H1_ H1_ H_ aH2H2H1H22.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱(1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧“三調(diào)一加”一調(diào):根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置,改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào):根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)H的符號。三調(diào):調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。一加:將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其H相加。(2)運(yùn)用蓋斯定律的三個注意事項熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時,反應(yīng)

6、熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。熱化學(xué)方程式相加減時,物質(zhì)之間相加減,反應(yīng)熱也必須相加減。將一個熱化學(xué)方程式顛倒時,H的“”“”隨之改變,但數(shù)值不變。正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混答案1.反應(yīng)熱比較選項判斷(1)一個反應(yīng)一步完成或幾步完成,兩者相比,經(jīng)過的步驟越多,放出的熱量越少()解析解析一個反應(yīng)的H大小只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與途徑無關(guān)。解析答案(3)已知相同條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1,反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(s)H2,則H1H2()(4)C(石墨,s)=C(金剛石,s)H0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定()答案2.已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=

7、3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1。判斷下列變化過程是否正確(1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)Ha kJmol1()(3)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)H2a kJmol1()深度思考 提升思維能力提升思維能力答案解題探究題組一利用蓋斯定律比較題組一利用蓋斯定律比較H大小大小1.已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H2答案解析下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.H10B.H50,H40,H30,H20所以H1H3。方法二:方

8、程式疊加法。:由于H10,H20,H30,所以H1H3。題組二利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱題組二利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱3.在1 200 時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):答案2S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為解析4.(2017長沙市第一中學(xué)高三測試)在25 、101 kPa時,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1,則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1C.191 kJmol1 D.191 kJmol1答案解

9、析題組三利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式題組三利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式5.LiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng):2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式_。答案解析 2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1解析解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol1上述三式相加得:2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H702 kJmol1。6.FeSO4可

10、轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 、101 kPa時:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol1 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJmol1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_。答案解析4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1解析解析將所給熱化學(xué)方程式標(biāo)號:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393

11、kJmol1 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1 根據(jù)蓋斯定律:(2)4可得總方程式。探究高考明確考向1.(2015北京理綜,9)最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如右:下列說法正確的是 A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程答案解析123564解析解析A項,由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知,CO和O生成CO2是放熱反應(yīng),錯誤;B項,由狀態(tài)知,在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵

12、形成C和O,錯誤;C項,由狀態(tài)及CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O知,CO2分子中存在碳氧極性共價鍵,正確;D項,由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析,狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程,錯誤。1235642.(2016海南,6)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為 A.3.8104 kJmol1 B.3.8104 kJmol1C.3.4104 kJmol1 D.3.4104 kJmol1 答案解析1235

13、643.(2017江蘇,8)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一答案解析D.反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1123564解析解析A項,反應(yīng)、提供CO2和H2,正確;

14、B項,反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料,是CO2的資源利用,正確;D項,目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)22獲得,計算反應(yīng)熱為(2b2cd) kJmol1,正確。1235644.2017全國卷,28(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。答案解析通過計算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_,制得等量H2所需能量較少的是_。H2O(l)=H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系統(tǒng)()123564解析解析隔離分析兩個系統(tǒng),分別將每個系

15、統(tǒng)中的三個方程式相加,即可得到所需答案。1235645.2016全國卷,27(4)已知下列反應(yīng):則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。H1H2H3解析解析將題中的3個反應(yīng)依次標(biāo)記為、,根據(jù)蓋斯定律,即得所求的反應(yīng),HH1H2H3。答案解析1235646.2016全國卷,26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4

16、_,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_。答案解析2H32H2H1反應(yīng)放出熱量大,產(chǎn)生大量的氣體123564解析解析對照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計量數(shù),利用蓋斯定律,將熱化學(xué)方程式2,減去熱化學(xué)方程式2,再減去熱化學(xué)方程式,即可得出熱化學(xué)方程式,故H42H32H2H1;聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性,N2O4具有強(qiáng)氧化性,兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放出熱量大,并產(chǎn)生大量的氣體,可為火箭提供很大的推進(jìn)力。123564課時作業(yè)1.(2018信陽高三模擬)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣,是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任

17、何一個國家,可采儲量有1 275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年,有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是 A.頁巖氣屬于一種新能源B.頁巖氣屬于一次能源C.頁巖氣屬于清潔能源D.頁巖氣屬于不可再生能源答案12345678910111213解析解析頁巖氣屬于天然氣,是化石燃料,是不可再生能源。解析2.(2017武漢市第二中學(xué)高三檢測)美國研究人員將CO和O附著在一種釘催化劑表面,用激光脈沖將其加熱到2 000 K,成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法不正確的是 A.CO2屬于酸性氧化物B.CO與O形成化學(xué)鍵的過程中放出能量C.釘催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變D.CO與O形成化學(xué)鍵的

18、過程中有電子轉(zhuǎn)移答案解析12345678910111213解析解析二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水,說明二氧化碳是酸性氧化物,A項正確;原子結(jié)合形成化學(xué)鍵時放出熱量,B項正確;催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的焓變,C項錯誤;一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時碳的化合價升高,所以一氧化碳和氧形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移,D項正確。123456789101112133.下列說法正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),還與反應(yīng)的途 徑有關(guān)B.能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,且以物質(zhì)為主C.根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式中的H直接相加即可得總反應(yīng)熱D.即使運(yùn)用蓋斯定律也無法計算出碳不

19、完全燃燒時的反應(yīng)熱12345678910111213答案解析12345678910111213解析解析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān),A項錯誤;結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)涵和應(yīng)用可知C項錯誤;運(yùn)用蓋斯定律可計算出碳不完全燃燒時的反應(yīng)熱,D項錯誤。4.(2017吉安二模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述,正確的是 A.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B.由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1,可知將1 mol N2O4(g)置 于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJC.由:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ

20、mol1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJD.已知101 kPa時,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1,則 1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ答案解析12345678910111213解析解析A項,液態(tài)的水才是氫的穩(wěn)定氧化物,錯誤;B項,N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1,這是一個可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),錯誤;C項,醋酸是弱電解質(zhì),電離的過程要吸收熱量,因此1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量要小于57.3 kJ,錯誤。123456

21、789101112135.在25 、101 kPa下,1 mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示:由此判斷,下列說法正確的是 A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷 能量高,白磷比紅磷穩(wěn)定B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷 能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高,白磷比紅磷穩(wěn)定D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定答案解析1234567891011121312345678910111213解析解析由圖像知:白磷比紅磷能量高,能量

22、越高越不穩(wěn)定,故紅磷比白磷穩(wěn)定,紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時需要吸收能量,屬于吸熱反應(yīng)。6.下列各組熱化學(xué)方程式的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)H1答案解析12345678910111213S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H42H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A. B. C. D.解析解析H有正、負(fù)之分,比較時要連同“”“”在內(nèi)一起比較,類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)大小的比較。中第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式可得:CO(g) =CO2(g)HH

23、1H2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H1H20,所以H1H4;發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng),物質(zhì)的量越多,放出的熱量越多,故H5H6;碳酸鈣分解吸收熱量,H70,CaO與H2O反應(yīng)放出熱量,H8H8。123456789101112137.(2017河南中原名校聯(lián)盟模擬聯(lián)考)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 答案解析12345678910111213A.圖甲中的H1H2B.圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g)H0C.圖丙表示充滿NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中 全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系D.由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在

24、有催化劑的條件下進(jìn)行解析解析H1、H2、H3均小于零,且H1H2H3,故A錯誤;平衡常數(shù)不會隨壓強(qiáng)的改變而改變,故B錯誤;試管中發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3,所以隨氧氣通入,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,故C正確;催化劑會降低反應(yīng)的活化能,故D錯誤。123456789101112138.(2017信陽、三門峽第一次聯(lián)考)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、答案12345678910111213解析B.bac反應(yīng)的活化能為60 kJmol1C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定12345678910111213B項,bac反應(yīng)的活化能為40 kJmol1,錯誤;C項,a、b、c、d、e

25、中a能量最低,所以最穩(wěn)定,錯誤;A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵C.H2(g)2H(g)H436 kJmol1D.H2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol19.常溫下,1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是 答案解析12345678910111213共價鍵HHFFHFHClHIE/kJmol1436157568432298解析解析A項,Br的非金屬性介于Cl、I之間,所以E(HBr)介于E(HCl)、E(HI)之間,即432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1,正確;B項

26、,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),HF鍵的鍵能最大,所以表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵,正確;C項,破壞化學(xué)鍵需要吸收能量,所以H2(g)2H(g)H436 kJmol1,正確;D項,H2(g)F2(g)=2HF(g)H436 kJmol1157 kJmol12568 kJmol1543 kJmol1,錯誤。1234567891011121310.火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196

27、.4 kJmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為 A.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1B.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1C.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H641.63 kJmol1D.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H817.63 kJmol1答案解析1234567891011121312345678910111213解析解析將題中的反應(yīng)依次編號為、,生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱2,生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱2,可求出B正確。填寫下列

28、空白:(1)Q1_92 kJ(填“”“”或“”)。11.(2018榆林高三調(diào)研)N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N23H2答案12345678910111213解析12345678910111213(2)b曲線是_時的能量變化曲線。(3)上述條件下達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)在溫度體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則2Q1與Q2的關(guān)系為_。答案12345678910111213加入催化劑Q1/92Q22Q112.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的

29、SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1218.4 kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1(反應(yīng))請回答下列問題:(1)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?_,能否通過反應(yīng)判斷等物質(zhì)的量的CO、CO2具有能量的高低?_。答案12345678910111213吸熱反應(yīng)否解析解析解析反應(yīng)的H10,故為吸熱反應(yīng);通過反應(yīng)只能判斷反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,不能判斷某一反應(yīng)物與某一生成物之間的能量的相對大小。123456789

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