化學(xué)反應(yīng)的速率和限

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、感受不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢的不同。 3、提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體會(huì)化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)科學(xué)的價(jià)值觀。重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。一、化學(xué)反應(yīng)的速率思考與交流：而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。 炸藥爆炸、離子反應(yīng)都很快，在一瞬間便可完成；金屬銹蝕、食物腐敗和塑料老化都較慢；1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎寂c交流】你了解下列化學(xué)變化

2、過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？這些化學(xué)變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快 較快較慢很慢（1）在定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種物質(zhì)來(lái)表示。 如：V（N2） =C(N2)/t =1 molL-1S-1（2）化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。（3）在同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但實(shí)際意義相同，且各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（4）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。數(shù)學(xué)表達(dá)式為：即：V=C/t單位：molL-1S-1 （mol/LS ） 或 molL

3、-1min-1 (mol/Lmin)例如：在合成氨反應(yīng)N2+3H2= 2NH3中，H2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mlo/L變?yōu)?mol/L，該化學(xué)反應(yīng)的速率是多少？是： V（H2）= 3mol/Lmin ？還是： V（N2）= 1mol/Lmin ？ V（NH3）= 2mol/Lmin都可以！ 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論 熱水中熱水中 常常 溫溫冷水中冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢v升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響實(shí)驗(yàn)25化學(xué)反應(yīng)方程

4、式為：2H2O2= 2H2O + O2FeCl32、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因（外界條件）濃度、溫度的影響： 實(shí)驗(yàn) 25 現(xiàn)象：濃度大時(shí)速率較快，加熱時(shí)速率加快結(jié)論2：在其它條件不變時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。結(jié)論1：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，22分解反應(yīng)速率增大。降低溫度，22分解反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的24倍。注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2FeCl3實(shí)

5、驗(yàn)26 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它試劑試劑立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率MnO2有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小催化劑對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率的影響在其它條件不變時(shí)，催化劑通?？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率；不同催化劑對(duì)同一個(gè)反應(yīng)的催化能力不同。 催化劑的影響： 實(shí)驗(yàn) 2-6 現(xiàn)象：加入了MnO2或FeCl3的產(chǎn)生氣泡很快， 未加MnO2或FeCl3的則反應(yīng)較慢。結(jié)論：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率 2H2O2 = 2

6、H2O +O2 MnO2 壓強(qiáng)的影響： 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。 其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。 規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)

7、速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟： 截取3cm鎂條，用砂紙打磨掉表面氧化物 組裝好實(shí)驗(yàn)裝置 量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入錐形瓶中 將鎂條投入錐形瓶中，立刻塞好橡皮塞 每隔5秒記錄收集到氫氣的體積，至第90秒 清洗錐形瓶 量取40 mL 2 mol/L HCl倒入錐形瓶中，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) 將所得數(shù)據(jù)繪成曲線3,濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響濃度越大,化學(xué)反應(yīng)越快影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒(méi)有其他的因素？為何工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。壓強(qiáng)N2+3H2 2NH3鐵觸媒 500C20MPa-50MPa化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物

8、的性質(zhì)（2）外因（外界條件） 溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 2H2O2 = 2H2O +O2FeCl3小結(jié) 催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率 2H2O2 = 2H2O +O2MnO2 濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。 壓強(qiáng)： 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。 其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.

9、1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）濃度的影響固體表面積思考與交流練一練：1、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 （ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 Cl-的濃度A、 B、 C、 D、速率ttt時(shí)間C2、（2000廣東）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 （）A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B 3.在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)

10、中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls), v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 原因： mA + nB = Pca 0.5a a x 1a y X=2 y=2 答案： 2A+B=2C 4.反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)AA(g) + 3B(g) = 2C(g) 1 3

11、 2x y 0.01mol/LSX=0.005mol/LS y=0.015mol/LS0.5min=30s 0.6mol /L30s=0.01mol/LS5.某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5 min內(nèi)由6 mol/L變成了2 mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率？Ct5min6mol/L 2 mol/L0.8 mol/(Lmin) 解：答：用該物質(zhì)表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8 mol/(Lmin) 6.下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化 7.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5 s內(nèi)從2.0

12、 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A.0.3 B.0.3 mol/（Ls） C.0.4 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/LCB 8.某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（ ） A.0.04 B.0.04 mol/（Ls） C.0.8 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/L 9. 100 mL濃度為2 mol/L的硫酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A.加入適量的6 mol/L的硫酸 B.適當(dāng)加熱 C.加入適量蒸

13、餾水 D.加入適量的稀硝酸BB二、化學(xué)反應(yīng)的限度科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，如：SO2 + H2O H2SO3Cl2 + H2O HCl + HClOH2 + I2 2HI 正向反應(yīng)逆向反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。N2 + 3H2 2NH32SO2 + O2 2SO31、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。（1） 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫做“化學(xué)平衡狀態(tài)”。逆

14、：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等： v(正)v(逆)（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）。動(dòng)：是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)行， 正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動(dòng)、定、變。2、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度 ，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。3、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100。如：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。5、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變。4、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag+Cl- = AgCl 一般可視為不可逆反應(yīng)。定：平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定（是化學(xué)平 衡狀態(tài)的外觀特征）。變：當(dāng)外界條件發(fā)生改變

15、時(shí)，則原平衡可能被破 壞，各組分的濃度就會(huì)隨之發(fā)生變化，在新 的一定條 件下又會(huì)建立新的平衡狀態(tài)。如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)！反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？化學(xué)反應(yīng)的限度2.化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。一定條件下可逆反應(yīng)如何理解V(正)V(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N23H2 2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或

16、H2或NH3來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 P.48思考與交流1、在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就要通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)達(dá)到目的。2、提高燃料的燃燒效率的措施：（1）適當(dāng)過(guò)量的空氣，燃料與空氣充分接觸；（2）充分利用燃燒放出的熱能，提高熱能的利 用率。3、意義：可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)符合或接近人們的期望。化學(xué)反應(yīng)條件的控制定向爆破下面以“

17、提高煤的燃燒效率”為例，分析研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。P491、煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中O2得接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。2、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排到空氣中造成污染，且生成CO時(shí)，放出得熱量大大減少。3、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。4、可將燃燒后的廢氣通過(guò)交換裝置，供其他方面使用。5、燃料不充分燃燒有何危害？（1）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；（2）產(chǎn)生污染物

18、，危害人體健康。6、燃料充分燃燒的條件是什么？燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達(dá)到燃料的著火點(diǎn)，燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積?？刂苹瘜W(xué)反應(yīng)條件的意義：對(duì)有利的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)或工作效率，并要采取措施促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率；對(duì)有害的或我們不希望發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率。練習(xí)1、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（ ）A、減少空氣進(jìn)入量，增大

19、石油氣進(jìn)入量B、增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C、減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B2 .面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是( )A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康D面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸3.對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止DC 4.在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( ) A溫度 B壓強(qiáng) C濃度 D催化劑 5.在反應(yīng)：C+CO2 2CO中，可使反應(yīng)速率增大的

20、措施是( ) 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C DBC 6.在反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(Lmin)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 為 mol/(Lmin)。 7.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( ) ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉0.6D 8.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2C（焦炭）O2（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3C

21、O該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是：（ ） A.CO過(guò)量 B.CO與鐵礦石接觸不充分 C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度D 9.濃度為0.1mol/L和1mol/L的鹽酸分別與大理石（CaCO3）反應(yīng)，誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？ 10.木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？濃度的影響：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢；木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？ 11.請(qǐng)利用所學(xué)的知識(shí)回答下

22、列問(wèn)題： (1)消防隊(duì)員救火時(shí)，開(kāi)門都很小心，因?yàn)殚T一打開(kāi)就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)解釋其中的原因。 (2)在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應(yīng)該存放在陰涼干燥處。為什么? (3)實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么?門一打開(kāi)，可燃物與空氣的接觸面增大，迅速燃燒，可引發(fā)爆炸因HNO3、AgNO3見(jiàn)光、受熱均易分解，所以必須用棕色試劑瓶保存，并存放在陰涼處因?yàn)榉蹱頒aC03與鹽酸反應(yīng)速率太快，而難以控制生成的CO2的流速與流量 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論 熱水中熱水中 常常 溫溫冷水中冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學(xué)

23、反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢v升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響實(shí)驗(yàn)25化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2FeCl3影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒(méi)有其他的因素？為何工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。壓強(qiáng)N2+3H2 2NH3鐵觸媒 500C20MPa-50MPa 6.下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化 7.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A.0.3 B.0.3 mol/（Ls） C.0.4 mol（Ls）-1 D.0