高考復(fù)習(xí)：人教版高中化學(xué)必修一全冊復(fù)習(xí)課件

1、新課標(biāo)新課標(biāo)人教版人教版必修必修1 化化 學(xué)學(xué)目錄目錄第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)實驗安全化學(xué)實驗安全 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)物質(zhì)的分類第一節(jié)物質(zhì)的分類 第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng) 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬與非金屬的反應(yīng)第一節(jié)金屬與非金屬的反應(yīng) 第二節(jié)幾種重要的化合物第二節(jié)幾種重要的化合物 第三節(jié)用途廣泛的金屬材料第三節(jié)用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物 第一節(jié)無機非金屬材料的主角第一

2、節(jié)無機非金屬材料的主角硅硅 第二節(jié)富集在海水中的元素第二節(jié)富集在海水中的元素氯氯 第三節(jié)硫及其氮的氧化物第三節(jié)硫及其氮的氧化物 第四節(jié)氨硫酸硫酸第四節(jié)氨硫酸硫酸第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法第第1課時化學(xué)實驗安全課時化學(xué)實驗安全三維目標(biāo)三維目標(biāo)知識與技能知識與技能1了解實驗安全的重要性了解實驗安全的重要性2了解化學(xué)實驗的安全常識了解化學(xué)實驗的安全常識(重點重點)過程與方法過程與方法通過化學(xué)實驗的安全常識的學(xué)習(xí)，掌通過化學(xué)實驗的安全常識的學(xué)習(xí)，掌握常見化學(xué)實驗突發(fā)事件的處理方法握常見化學(xué)實驗突發(fā)事件的處理方法(重點重點)情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值

3、觀與價值觀樹立安全意識，遵守實驗室安全守樹立安全意識，遵守實驗室安全守則，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣則，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣思維激活思維激活實驗室制取實驗室制取H2后，在點燃前須先用小試管收集后，在點燃前須先用小試管收集H2，驗證，驗證H2的純度，直到的純度，直到H2純凈后才能點燃。這是為什么？純凈后才能點燃。這是為什么？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、避免實驗事故，進行實驗應(yīng)注意的問題一、避免實驗事故，進行實驗應(yīng)注意的問題1遵守遵守實驗室規(guī)則實驗室規(guī)則。當(dāng)你走進化學(xué)實驗室時，首先要認(rèn)。當(dāng)你走進化學(xué)實驗室時，首先要認(rèn)真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。2了解了解安全措施安全措施。了解危險化學(xué)

4、藥品在存放和使用時的。了解危險化學(xué)藥品在存放和使用時的注意事項，著火、燙傷和化學(xué)灼傷的處理，如何防止中毒，意注意事項，著火、燙傷和化學(xué)灼傷的處理，如何防止中毒，意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報警電外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報警電話等的位置和使用方法等。話等的位置和使用方法等。3掌握掌握正確的操作方法正確的操作方法。例如。例如,掌握儀器和藥品的使用、掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。加熱方法、氣體收集方法等。二、基本實驗操作及應(yīng)注意的問題二、基本實驗操作及應(yīng)注意的問題1藥品的取用藥品的取用(1)藥品取用原則藥品取用原則取用化學(xué)藥品，要遵循確

5、保藥品潔凈、保證安全的基本取用化學(xué)藥品，要遵循確保藥品潔凈、保證安全的基本原則。為此要注意以下幾點：原則。為此要注意以下幾點：嚴(yán)禁入口和用手直接接觸。嚴(yán)禁入口和用手直接接觸。不要讓瓶口對著面部，也不要把鼻孔湊到容器口去聞不要讓瓶口對著面部，也不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品藥品(特別是毒氣特別是毒氣)的氣味。的氣味。節(jié)藥用藥。要嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如節(jié)藥用藥。要嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有用量說明，一般應(yīng)按果沒有用量說明，一般應(yīng)按少量少量取用，即液體取取用，即液體取12_mL，固體固體蓋滿試管底部蓋滿試管底部即可。即可。不許用不潔器具取用試劑。不許用不潔器具取用試劑。實驗剩

6、余藥品既不能實驗剩余藥品既不能放回原瓶放回原瓶，也不能，也不能隨意丟棄隨意丟棄，更，更不能拿出實驗室，要不能拿出實驗室，要放入指定容器中放入指定容器中。(2)固體藥品的取用固體藥品的取用取用固體藥品一般用取用固體藥品一般用藥匙藥匙或或紙槽紙槽，鑷子鑷子是用來夾取塊是用來夾取塊狀固體的。狀固體的。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，一般先壁上，一般先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折或用小紙條折疊成的紙槽疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管慢慢直立起來，小心地送入試管底部，然后使試管慢慢直立起

7、來，讓藥品全部落入試管底部讓藥品全部落入試管底部。塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆?；饺萜鞯撞科髀Q立起來，使藥品或金屬顆?；饺萜鞯撞恳悦獯蚱埔悦獯蚱迫萜鳌Ｈ萜?。(3)液體藥品的取用液體藥品的取用取用液體藥品時，可用取用液體藥品時，可用試管試管、移液管等器具，也可用、移液管等器具，也可用傾注法。使用傾注法取用試劑時，應(yīng)傾注法。使用傾注法取用試劑時，應(yīng)先拿下瓶塞，倒放在桌先拿下瓶塞，倒放在桌上上，把

8、試劑瓶口緊靠另一只手所持的，把試劑瓶口緊靠另一只手所持的試管口試管口，讓藥品緩緩地，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi)注入試管內(nèi),注意不要讓殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。注意不要讓殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或漏斗里傾注液體時，應(yīng)用一般往大口容器或漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒玻璃棒引流，倒引流，倒完液體，應(yīng)立即蓋好原瓶塞。完液體，應(yīng)立即蓋好原瓶塞。取用一定量的液體藥品時，可用取用一定量的液體藥品時，可用量筒量筒，量液時，量筒，量液時，量筒必須放平，必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出體積數(shù)。再讀出體積數(shù)。用膠頭滴管取液時

9、，膠頭滴管應(yīng)在試管口稍上部懸空，用膠頭滴管取液時，膠頭滴管應(yīng)在試管口稍上部懸空，不能插入欲加液試管內(nèi)。不能插入欲加液試管內(nèi)。2連接儀器應(yīng)注意的安全問題連接儀器應(yīng)注意的安全問題(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，應(yīng)先把玻璃管的一端用把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，應(yīng)先把玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動使其插入，可用布包裹玻璃管，水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折斷刺破手掌。以防其折斷刺破手掌。(2)在容器口塞橡皮塞時，應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容在容器口塞橡皮塞時，應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口，切不可把容器放在桌子上使勁塞進塞子，以免壓破容器口，切不可把容器放在桌子上使勁塞

10、進塞子，以免壓破容器。器。3酒精燈的使用酒精燈的使用(2)絕對禁止向絕對禁止向燃著燃著的酒精燈里加酒精，以免失火。的酒精燈里加酒精，以免失火。(3)絕對禁止用一個酒精燈絕對禁止用一個酒精燈點燃點燃另一個酒精燈。另一個酒精燈。(4)用完酒精燈，必須用用完酒精燈，必須用燈帽燈帽蓋滅，切不可用嘴去吹。蓋滅，切不可用嘴去吹。4物質(zhì)加熱物質(zhì)加熱(1)給固體加熱可用給固體加熱可用試管、蒸發(fā)皿試管、蒸發(fā)皿，給液體加，給液體加熱可用熱可用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿，有些儀器如，有些儀器如燒杯、燒瓶燒杯、燒瓶等不可用酒精燈直接加熱。等不可用酒精燈直接加熱。三、常用危險化學(xué)品的分類及標(biāo)志三、

11、常用危險化學(xué)品的分類及標(biāo)志1常用危險化學(xué)品的分類常用危險化學(xué)品的分類第第1類類爆炸品爆炸品第第2類類壓縮氣體和液化氣體壓縮氣體和液化氣體第第3類類易燃液體易燃液體第第4類類易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第第5類類氧化劑和有機過氧化物氧化劑和有機過氧化物第第6類類有毒品有毒品第第7類類放射性物品放射性物品第第8類類腐蝕品腐蝕品2.一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志名師解惑名師解惑一、實驗安全及防護一、實驗安全及防護1防爆炸防爆炸(1)點燃可燃性氣體前先要檢驗氣體的純度。點燃可燃性氣體前先要檢驗氣體的純度。(2)在用在用H2或或CO還原還原CuO時，

12、應(yīng)先通入時，應(yīng)先通入H2或或CO，在裝置，在裝置尾部收集氣體并檢驗純度，若尾部氣體已純，說明裝置中的尾部收集氣體并檢驗純度，若尾部氣體已純，說明裝置中的空氣已排盡，這時才可對裝置加熱。空氣已排盡，這時才可對裝置加熱。說明：可燃性氣體主要有說明：可燃性氣體主要有H2、CO、CH4等。等。2防暴沸防暴沸濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等液體混合時，應(yīng)將濃硫酸濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等液體混合時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入另一種液體中，并不斷攪拌，否則易引起暴沿器壁慢慢加入另一種液體中，并不斷攪拌，否則易引起暴沸。沸。3防失火防失火使用易揮發(fā)可燃物如乙醇、汽油等時，應(yīng)防止蒸氣逸散，使用易揮發(fā)可燃物如乙醇、汽油

13、等時，應(yīng)防止蒸氣逸散，添加易燃品一定要遠(yuǎn)離火源。添加易燃品一定要遠(yuǎn)離火源。4防倒吸防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸。有加熱的實驗結(jié)束時一般操作為先撤導(dǎo)管，體時易引起倒吸。有加熱的實驗結(jié)束時一般操作為先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈；在有多個加熱裝置的復(fù)雜實驗中要注意熄滅后熄滅酒精燈；在有多個加熱裝置的復(fù)雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加防倒吸裝置。酒精燈的順序，必要時要加防倒吸裝置。5防污染防污染實驗中產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體，必須進行處理。下圖實驗中產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體，必須進行處理。下圖所示為常見的三種處理方

14、法：所示為常見的三種處理方法：說明：對環(huán)境有污染的氣體主要有說明：對環(huán)境有污染的氣體主要有CO、SO2、H2S、氮、氮氧化物等。氧化物等。二、常見意外事故的處理二、常見意外事故的處理1酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；鈉、磷等失火用細(xì)沙撲蓋，重大火情撥打電話撲蓋；鈉、磷等失火用細(xì)沙撲蓋，重大火情撥打電話119。2玻璃割傷，應(yīng)先除去傷口玻璃碎片，用醫(yī)用雙氧水擦玻璃割傷，應(yīng)先除去傷口玻璃碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。3眼睛的化學(xué)灼傷，應(yīng)立即用大量清水

15、沖洗，邊洗邊眨眼睛的化學(xué)灼傷，應(yīng)立即用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，則用眼睛。若為堿灼傷，則用2%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用則用3%的的NaHCO3溶液淋洗。溶液淋洗。4濃酸溶液灑在實驗臺上，應(yīng)先用堿液中和，然后用水濃酸溶液灑在實驗臺上，應(yīng)先用堿液中和，然后用水洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，并涂抹并涂抹3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。5濃堿灑在桌面上，應(yīng)先用稀醋酸中和，然后用水沖洗濃堿灑在桌面上，應(yīng)先用稀醋酸中和，然后用水沖洗擦干；濃堿沾在皮膚上，應(yīng)先用較多的水沖洗，再涂上

16、硼酸擦干；濃堿沾在皮膚上，應(yīng)先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。溶液。6汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識點知識點1：實驗安全與意外事故的處理方法：實驗安全與意外事故的處理方法例例1.下列做法中存在安全隱患的是下列做法中存在安全隱患的是()A氫氣還原氧化銅的實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣氫氣還原氧化銅的實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣B不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛睛C配制濃硫酸與酒精的混合液時，將所需濃硫酸沿?zé)渲茲饬蛩崤c酒精的混合液時，將所需濃硫酸沿?zé)诰?/p>

17、慢倒入盛有一定體積的酒精的燒杯中，并用玻璃棒不杯壁緩慢倒入盛有一定體積的酒精的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌斷攪拌D用燒瓶加熱液體時，投入幾片碎瓷片用燒瓶加熱液體時，投入幾片碎瓷片解析解析氫氣氫氣(或一氧化碳或一氧化碳)等易燃、易爆性氣體還原氧化等易燃、易爆性氣體還原氧化銅實驗中，應(yīng)先通氫氣銅實驗中，應(yīng)先通氫氣(或一氧化碳或一氧化碳)排凈裝置中的空氣，防排凈裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，所以止發(fā)生爆炸，所以A存在安全隱患。存在安全隱患。答案答案A跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1下列實驗操作中，主要不是從安全因素考下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是慮的是()A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽酒精燈在不使用時，

18、必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略微向下傾斜，外給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略微向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱壁干燥后再預(yù)熱C給試管里的液體加熱，試管口應(yīng)向上傾斜，外壁干給試管里的液體加熱，試管口應(yīng)向上傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱燥后再預(yù)熱D用用CO還原還原Fe2O3時，應(yīng)先通一會兒時，應(yīng)先通一會兒CO，再加熱，再加熱Fe2O3答案答案A知識點知識點2：化學(xué)實驗基本操作：化學(xué)實驗基本操作例例2.下列實驗基本操作中正確的是下列實驗基本操作中正確的是()A稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣過濾時，漏斗里液體的液面

19、要高于濾紙邊緣C膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體,以免外濺以免外濺D實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取一般取12 mL解析解析因為濃硫酸被稀釋時會放出大量的熱，且濃因為濃硫酸被稀釋時會放出大量的熱，且濃H2SO4的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時為防止液體飛濺，的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使放出的熱量及時散發(fā)出去，所以使放出的熱量及時散發(fā)出去，所以A不正確；過濾時應(yīng)使漏不正確；過

20、濾時應(yīng)使漏斗內(nèi)液體的液面略低于濾紙邊緣，否則過濾不完全，故斗內(nèi)液體的液面略低于濾紙邊緣，否則過濾不完全，故B不不正確；膠頭滴管的正確使用方法是：滴液時滴管應(yīng)與試管口正確；膠頭滴管的正確使用方法是：滴液時滴管應(yīng)與試管口垂直，不可伸入試管內(nèi)，尖嘴部分應(yīng)位于試管口上方垂直，不可伸入試管內(nèi)，尖嘴部分應(yīng)位于試管口上方12 cm處，故處，故C不正確。只有不正確。只有D的操作正確。的操作正確。答案答案D跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2下列有關(guān)藥品取用的操作中不正確的是下列有關(guān)藥品取用的操作中不正確的是()A往試管里裝固體粉末時，最好借助于紙槽往試管里裝固體粉末時，最好借助于紙槽B將鋅粒放入試管時，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放

21、入將鋅粒放入試管時，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管試管口后緩緩豎起試管C傾倒液體藥品時，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外傾倒液體藥品時，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外D取用塊狀藥品時，可使用藥匙或鑷子取用塊狀藥品時，可使用藥匙或鑷子答案答案C例例3某些裝有化學(xué)物質(zhì)的試劑瓶上常貼有某些裝有化學(xué)物質(zhì)的試劑瓶上常貼有“危險警告危險警告”標(biāo)簽。裝有濃標(biāo)簽。裝有濃H2SO4的瓶上應(yīng)貼的瓶上應(yīng)貼()解析解析選項中的四種標(biāo)志是常用危險化學(xué)品的標(biāo)志。濃選項中的四種標(biāo)志是常用危險化學(xué)品的標(biāo)志。濃H2SO4是一種強腐蝕性液體，只有是一種強腐蝕性液體，只有B項符合題意。項符合題意。答案答案B跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)3下列試劑的保存方法中

22、正確的是下列試劑的保存方法中正確的是()A濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B銅片放在細(xì)口瓶中銅片放在細(xì)口瓶中C濃硝酸保存在無色廣口瓶中濃硝酸保存在無色廣口瓶中D酒精可以密封在無色試劑瓶中酒精可以密封在無色試劑瓶中答案答案D第第2課時混合物的分離和提純課時混合物的分離和提純(一一)三維目標(biāo)三維目標(biāo)知識與技能知識與技能1了解過濾和蒸發(fā)所使用的儀器及操作要了解過濾和蒸發(fā)所使用的儀器及操作要領(lǐng)領(lǐng)(重點重點)2掌握掌握SO的檢驗的檢驗(重點重點)過程與方法過程與方法通過對過濾和蒸發(fā)等方法的學(xué)習(xí)，掌握一通過對過濾和蒸發(fā)等方法的學(xué)習(xí)，掌握一定的分離、提純操作技能定的分離、提純操作技能情感

23、、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀在了解分離、提純原則和掌握技能的基礎(chǔ)在了解分離、提純原則和掌握技能的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實事求是、上，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實事求是、一絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)一絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣慣思維激活思維激活在一望無垠的海灘上，海水被攔截在一方方鹽池里，太在一望無垠的海灘上，海水被攔截在一方方鹽池里，太陽把鹽水曬干了，海水里溶解的氯化鈉結(jié)晶出來。從陽把鹽水曬干了，海水里溶解的氯化鈉結(jié)晶出來。從1 t海水海水里可以得到約里可以得到約30 kg食鹽，這是粗鹽。曬鹽時日曬和風(fēng)吹都有食鹽，這是粗鹽。曬鹽時日曬和風(fēng)吹都有利于加速水分子的運動

24、，從而有利于食鹽晶體的析出。你知利于加速水分子的運動，從而有利于食鹽晶體的析出。你知道粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？這些雜質(zhì)通過什么方法可以除去？道粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？這些雜質(zhì)通過什么方法可以除去？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、過濾一、過濾1適用范圍適用范圍過濾適用于過濾適用于不溶性固體與液體不溶性固體與液體的分離。的分離。2儀器儀器所用的儀器和用品有漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺所用的儀器和用品有漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵帶鐵圈圈)、濾紙。、濾紙。3注意事項注意事項蒸發(fā)時液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積的，在加熱過程中，蒸發(fā)時液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積的，在加熱過程中，要用要用玻璃棒玻璃棒不斷攪拌液體，以防局部過熱

25、以致液滴不斷攪拌液體，以防局部過熱以致液滴飛濺飛濺，當(dāng)，當(dāng)加熱到加熱到出現(xiàn)大量晶體出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。時，停止加熱，利用余熱蒸干。三、粗鹽的提純?nèi)⒋蛀}的提純粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，可粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，可以通過以通過溶解溶解、過濾過濾、蒸發(fā)蒸發(fā)進行提純。以上操作都要用到玻璃進行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是：棒，它們的作用依次是：(1)加速加速溶解。溶解。(2)引流。引流。(3)防止液體飛濺防止液體飛濺。用上述方法提純的食鹽還有可溶性的雜質(zhì)，要除去這些用上述方法提純的食鹽還有可溶性的雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，應(yīng)加

26、入試劑的順序是：雜質(zhì)，應(yīng)加入試劑的順序是：BaCl2、NaOH、Na2CO3，過濾之后加，過濾之后加HCl。NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾之后加，過濾之后加HCl。BaCl2、Na2CO3、NaOH，過濾之后加，過濾之后加HCl。即即Na2CO3溶液必須在溶液必須在BaCl2溶液加入之后再加。溶液加入之后再加。四、四、SO42的檢驗的檢驗先往未知液中加入先往未知液中加入稀鹽酸稀鹽酸，再加入，再加入氯化鋇氯化鋇溶液。溶液。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。名師解惑名師解惑一、混合物的分離和提純一、混合物的分離和提純1概念概念(1)物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理方法或化

27、學(xué)物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理方法或化學(xué)方法，把各成分彼此分開的過程。方法，把各成分彼此分開的過程。(2)物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)的過程。質(zhì)的過程。2在分離提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)在分離提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？都是有害和無價值的嗎？化學(xué)上指的雜質(zhì)是相對于主要成分而言的，并非都是有化學(xué)上指的雜質(zhì)是相對于主要成分而言的，并非都是有害和無價值的。如自來水中含多種礦物質(zhì)，它們的存在不但害和無價值的。如自來水中含多種礦物質(zhì)，它們的存在不但無害，而且還有利于人體健康。又如粗鹽

28、中的無害，而且還有利于人體健康。又如粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。等在工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。二、過濾和蒸發(fā)比較二、過濾和蒸發(fā)比較方法方法過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)適用適用范圍范圍不溶性固體與液體的分離不溶性固體與液體的分離分離溶于溶劑中的固體物質(zhì)分離溶于溶劑中的固體物質(zhì)主要主要儀器儀器漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵帶鐵圈圈)、濾紙、濾紙蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、三腳架蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、三腳架(或或鐵架臺鐵架臺)、泥三角、泥三角裝置裝置舉例舉例從從BaSO4懸濁液中提取懸濁液中提取BaSO4固體；固體；除粗鹽中的不溶性雜質(zhì)等除粗鹽中的

29、不溶性雜質(zhì)等從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體注意注意事項事項要做到要做到“一貼一貼”、“二低二低”、“三三靠靠”；必要時要洗滌沉淀物必要時要洗滌沉淀物(過濾器中過濾器中)；定量實驗過濾要無損失定量實驗過濾要無損失溶質(zhì)要不易分解、水解、被氧氣氧溶質(zhì)要不易分解、水解、被氧氣氧化；化；蒸發(fā)過程要不斷攪拌，有大量晶體蒸發(fā)過程要不斷攪拌，有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干析出時停止加熱，利用余熱蒸干三、檢驗三、檢驗SO42-要注意的問題及正確操作步驟要注意的問題及正確操作步驟1檢驗檢驗SO42-要排除要排除Ag、CO32-、SO32-等的干擾。等的干擾。2正確的操作步驟是：正

30、確的操作步驟是：(1)向未知液中加入足量向未知液中加入足量HCl(除去除去Ag、CO32-等等)；(2)若出現(xiàn)白色沉淀，則應(yīng)過濾，保留濾液，棄除沉淀；若出現(xiàn)白色沉淀，則應(yīng)過濾，保留濾液，棄除沉淀；(3)向濾液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入向濾液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，觀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明未知液中察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明未知液中含有含有SO42-。典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識點知識點1：混合物的分離和提純：混合物的分離和提純例例1.下列物質(zhì)的分離和提純方法屬于化學(xué)分離提純法的下列物質(zhì)的分離和提純方法屬于化學(xué)分離提純法的是是()A分離沙子

31、和食鹽水溶液分離沙子和食鹽水溶液B分離溶于水中的氯化鈉分離溶于水中的氯化鈉C從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀D將將O2和和CO2混合氣體通入混合氣體通入NaOH溶液中除去溶液中除去CO2氣體氣體解析解析物理分離提純法有過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃物理分離提純法有過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學(xué)分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、取、分液等；化學(xué)分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據(jù)選項洗氣等。根據(jù)選項A可用過濾，可用過濾，B可用蒸發(fā)，可用蒸發(fā)，C可用結(jié)晶法，可用結(jié)晶法，D只能是洗氣法。只能是洗氣法。答案答案D跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1下列各組固

32、體混合物中，適宜用溶解、過下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離的是濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離的是()ANaCl和和NaNO3BCaCO3和和MnO2CNaOH和和NaNO3 DCaCO3和和Na2CO3答案答案D知識點知識點2：過濾操作和注意事項：過濾操作和注意事項例例2.某同學(xué)做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾兩次后，濾液某同學(xué)做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結(jié)果的可能原因有哪些？仍然渾濁，造成這一結(jié)果的可能原因有哪些？解析解析在進行過濾時，應(yīng)注意在進行過濾時，應(yīng)注意“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠”?！耙毁N一貼”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。是指濾紙

33、緊貼漏斗內(nèi)壁?！岸投汀笔侵甘侵笧V紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉(zhuǎn)移到過濾器中。若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉(zhuǎn)移到過濾器中?！叭咳俊笔侵笩煲o靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。如下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。如果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。答案答案可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高可能的原因有

34、：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。于濾紙的邊緣等。跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2下列混合物能用過濾方法分離的是下列混合物能用過濾方法分離的是()A汽油和水汽油和水B食鹽和蔗糖食鹽和蔗糖C泥沙和食鹽泥沙和食鹽DBaSO4固體和固體和AgCl固體固體答案答案C知識點知識點3：蒸發(fā)操作和注意事項：蒸發(fā)操作和注意事項例例3.在在“粗鹽提純粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是()A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加

35、熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱解析解析根據(jù)化學(xué)實驗基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使根據(jù)化學(xué)實驗基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。出固體溶質(zhì)。A項說明沒有過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加項說明沒有過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成熱過程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以液滴飛濺，所以B項不對。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停項不對。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以止加熱，利用余熱將剩余液體

36、蒸干，所以D項正確。項正確。答案答案D跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)3從食鹽水中提取食鹽晶體，應(yīng)采取的操作從食鹽水中提取食鹽晶體，應(yīng)采取的操作是是()A過濾過濾 B蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶C重結(jié)晶重結(jié)晶 D升華升華答案答案B知識點知識點4：物質(zhì)的檢驗：物質(zhì)的檢驗例例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，由此而得出溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，由此而得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論準(zhǔn)確嗎？為該混合

37、物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論準(zhǔn)確嗎？為什么？什么？解析解析若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入BaCl2溶液，也能溶液，也能生成白色沉淀，所以這個結(jié)論不準(zhǔn)確。在做離子檢驗的實驗生成白色沉淀，所以這個結(jié)論不準(zhǔn)確。在做離子檢驗的實驗時，一定要注意排除干擾離子。檢驗時，一定要注意排除干擾離子。檢驗SO42-的正確方法是：先的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-和和Ag等的干擾，再加等的干擾，再加入入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO32-存在。存在。答案答案結(jié)論不準(zhǔn)確，因為結(jié)論不準(zhǔn)確，因為

38、CO32-遇遇BaCl2也能生成白色沉也能生成白色沉淀。正確的操作應(yīng)是：先加入足量鹽酸酸化，再向濾液中或淀。正確的操作應(yīng)是：先加入足量鹽酸酸化，再向濾液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明有硫酸鹽。說明有硫酸鹽。跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)4向某工廠排放出的澄清廢液中，加入向某工廠排放出的澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法中正確的是產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法中正確的是()A廢液中一

39、定含有廢液中一定含有AgB廢液中一定含有廢液中一定含有CO32-C廢液中一定含有廢液中一定含有SO42-D廢液中一定含有廢液中一定含有H2SO4答案答案B第第3課時混合物的分離和提純課時混合物的分離和提純(二二)三維目標(biāo)三維目標(biāo)思維激活思維激活我們已知知道，從海水中提取食鹽可通過蒸發(fā)的方法獲我們已知知道，從海水中提取食鹽可通過蒸發(fā)的方法獲得，若給你一杯海水，你怎樣通過實驗的方法將它變成一杯得，若給你一杯海水，你怎樣通過實驗的方法將它變成一杯較純凈的可直接飲用的淡水呢？較純凈的可直接飲用的淡水呢？知識與技能知識與技能1了解蒸餾的實驗原理和操作要領(lǐng)了解蒸餾的實驗原理和操作要領(lǐng)(重點重點)2了解萃取

40、的實驗原理和操作要領(lǐng)了解萃取的實驗原理和操作要領(lǐng)(重點重點)過程與方法過程與方法通過蒸餾和萃取等方法的學(xué)習(xí)，掌握一定的混通過蒸餾和萃取等方法的學(xué)習(xí)，掌握一定的混合物分離、提純操作技能合物分離、提純操作技能情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價值觀與價值觀通過蒸餾和萃取兩種分離方法和操作技能的學(xué)通過蒸餾和萃取兩種分離方法和操作技能的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實事求是、一習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實事求是、一絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、蒸餾一、蒸餾1蒸餾的原理蒸餾的原理蒸餾是利用液態(tài)混合物中各組分的蒸餾是利用液態(tài)混合物中各組分的沸點沸點不同，

41、通過加熱到不同，通過加熱到一定溫度使沸點一定溫度使沸點低低的物質(zhì)先汽化，再冷凝下來與沸點的物質(zhì)先汽化，再冷凝下來與沸點高高的物質(zhì)的物質(zhì)分離開來。分離開來。2主要儀器主要儀器鐵架臺鐵架臺(附鐵圈、鐵夾附鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶、溫溫度計度計、冷凝管冷凝管、牛角管、錐形瓶。、牛角管、錐形瓶。二、萃取和分液二、萃取和分液1萃取和分液的原理萃取和分液的原理萃取是利用溶質(zhì)萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶在兩種互不相溶的溶劑里的溶劑里溶解度溶解度不同，不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。來。萃取

42、之后一般應(yīng)進行分液操作。分液是把兩種互不相溶萃取之后一般應(yīng)進行分液操作。分液是把兩種互不相溶的液體分離開的操作。的液體分離開的操作。2萃取和分液的主要儀器萃取和分液的主要儀器鐵架臺鐵架臺(帶鐵圈帶鐵圈)、分液漏斗分液漏斗、燒杯燒杯。3萃取和分液的注意事項萃取和分液的注意事項萃取和分液時要注意：萃取和分液時要注意：(1)兩種溶劑必須兩種溶劑必須不互溶不互溶，且要有，且要有一定的密度差別，溶質(zhì)在萃取劑中的一定的密度差別，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度溶解度一定要大；一定要大；(2)倒倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩時，要適時旋開轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩時，要適時旋開活塞活塞放氣；放氣；(3)分液時要把分分液時要把分液漏斗上端的玻璃

43、塞打開或使塞上的凹槽液漏斗上端的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔或小孔)對準(zhǔn)漏斗對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；口上的小孔；(4)萃取后的下層溶液從分液漏斗萃取后的下層溶液從分液漏斗下下口緩緩放出，口緩緩放出，而上層溶液則從而上層溶液則從上上口倒出。口倒出。名師解惑名師解惑一、蒸餾、萃取、分液的比較一、蒸餾、萃取、分液的比較方法方法適用范圍適用范圍裝置圖裝置圖應(yīng)用實例應(yīng)用實例注意事項注意事項蒸餾蒸餾分離沸點相差分離沸點相差較大的液體混較大的液體混合物合物制取蒸餾水制取蒸餾水蒸餾燒瓶中要放少量碎瓷蒸餾燒瓶中要放少量碎瓷片，防止暴沸片，防止暴沸溫度計水銀球的位置應(yīng)在溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處蒸餾燒

44、瓶支管口處蒸餾燒瓶中所盛放液體不蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，也不能少能超過其容積的，也不能少于于冷凝管中冷卻水下進上出冷凝管中冷卻水下進上出萃取萃取將溶質(zhì)從一種將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中一種溶劑中用有機溶劑用有機溶劑(如如四氯化碳四氯化碳)從碘從碘水中萃取碘水中萃取碘萃取劑和溶劑互不相溶，萃取劑和溶劑互不相溶，與溶劑、溶質(zhì)均不反應(yīng)；溶與溶劑、溶質(zhì)均不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大；質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大；萃取劑和原溶劑密度相差較萃取劑和原溶劑密度相差較大大酒精易溶于水，不能作萃酒精易溶于水，不能作萃取劑取劑分液分液兩種互不相溶兩種互不相溶的液體的分離的液體的分

45、離水、苯的分離水、苯的分離上層液體從上口倒出，下層上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出液體從下口放出二、在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物二、在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層水層”，可，可以如何判斷？以如何判斷？取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量層液體，往其中加入少量H2O，如果加水后，試管中液體不，如果加水后，試管中液體不分層，說明分液漏斗中下層是水層，反之上層是水層。分層，說明分液漏斗中下層是水層，

46、反之上層是水層。三、混合物分離的其他常用方法三、混合物分離的其他常用方法方法方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器舉例舉例注意事項注意事項結(jié)晶、重結(jié)晶結(jié)晶、重結(jié)晶混合物中各組分在混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溶劑中的溶解度隨溫度變化不同溫度變化不同燒杯及過濾儀燒杯及過濾儀器器硝酸鉀的溶解度隨溫硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀中提純硝酸鉀一般先配較高溫一般先配較高溫度的飽和溶液，然度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶后降溫結(jié)晶結(jié)晶后過濾分離結(jié)晶后過濾分離出晶體出晶體升華

47、升華混合物中某一成分混合物中某一成分在一定溫度下可直在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體卻成固體酒精燈、大燒酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、杯、圓底燒瓶、鐵架臺鐵架臺(帶鐵圈帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混鈣、鎂的碘化物混雜，可利用碘易升華雜，可利用碘易升華的特性，將碘與雜質(zhì)的特性，將碘與雜質(zhì)分離分離略略典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識點知識點1：蒸餾的原理和操作：蒸餾的原理和操作例例1.過氧化氫過氧化氫(H2O2)的沸點比水高，但受熱容易分解。的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成的過氧化氫溶液

48、，再濃縮成30%的的溶液時，可采用的適宜方法是溶液時，可采用的適宜方法是()A常壓蒸餾常壓蒸餾B減壓蒸餾減壓蒸餾C加生石灰后常壓蒸餾加生石灰后常壓蒸餾D加壓蒸餾加壓蒸餾解析解析因為過氧化氫沸點高且易分解，所以為防止過氧因為過氧化氫沸點高且易分解，所以為防止過氧化氫分解，應(yīng)該降低蒸餾溫度，故可采用減壓蒸餾?；瘹浞纸猓瑧?yīng)該降低蒸餾溫度，故可采用減壓蒸餾。答案答案B跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1在制取蒸餾水的實驗中，下列敘述中不正在制取蒸餾水的實驗中，下列敘述中不正確的是確的是()B將溫度計水銀球插入自來水中將溫度計水銀球插入自來水中C冷凝水從冷凝管下口進，上口出冷凝水從冷凝管下口進，上口出D溫度計的水銀球的位

49、置應(yīng)放于蒸餾燒瓶支管口處溫度計的水銀球的位置應(yīng)放于蒸餾燒瓶支管口處答案答案B知識點知識點2：萃取原理及萃取、分液操作：萃取原理及萃取、分液操作A蒸餾法蒸餾法B水洗分液法水洗分液法C升華法升華法 D有機溶劑萃取法有機溶劑萃取法解析解析蒸餾是分離液體混合物，蒸餾是分離液體混合物，A項錯誤。液態(tài)混合物項錯誤。液態(tài)混合物不具備升華性質(zhì)，不具備升華性質(zhì)，C項錯誤。項錯誤。D項不是最佳方法。項不是最佳方法。B項利用項利用HCl極易溶于水得鹽酸，而有機物一般難溶于水，采用水洗極易溶于水得鹽酸，而有機物一般難溶于水，采用水洗分液法是最簡便、易行的方法。分液法是最簡便、易行的方法。答案答案B跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2下

50、列萃取與分液結(jié)合進行的操作下列萃取與分液結(jié)合進行的操作(用用CCl4作作萃取劑，從碘水中萃取碘萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是中錯誤的是()A飽和碘水和飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分塞，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體準(zhǔn)備放出液體)C打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體

51、的燒杯內(nèi)壁慢慢流出的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開活塞，用另一容器盛接并保存上層液最后繼續(xù)打開活塞，用另一容器盛接并保存上層液體體答案答案D第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第第1課時物質(zhì)的量的單位課時物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾三維目標(biāo)三維目標(biāo)知識與技知識與技能能1了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系(重、難點重、難點)2了解阿伏加德羅常數(shù)的含義了解阿伏加德羅常數(shù)的含義過程與方過程與方法法在了解物質(zhì)的量含義的基礎(chǔ)上，能夠進行質(zhì)量、在了解物質(zhì)的量含義的基礎(chǔ)上，能夠進行質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間

52、的換算物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的換算(重、重、難點難點)情感、態(tài)情感、態(tài)度度與價值觀與價值觀知道實驗、假設(shè)、模型、比較、分類等科學(xué)方知道實驗、假設(shè)、模型、比較、分類等科學(xué)方法在化學(xué)研究中的作用和意義法在化學(xué)研究中的作用和意義思維激活思維激活水是我們非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水是我們非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水水(約二十分之一毫升約二十分之一毫升)大約含有大約含有1.7萬億個水分子。如果一個萬億個水分子。如果一個一個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工一個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。所以我們一天要喝掉多少水分子，幾乎無法去計算

53、。因作。所以我們一天要喝掉多少水分子，幾乎無法去計算。因此，對于微觀粒子的數(shù)目，我們不能用此，對于微觀粒子的數(shù)目，我們不能用“個個”去衡量。就像去衡量。就像我們到集市去買小米，不是買多少個小米，而是買多少斤的我們到集市去買小米，不是買多少個小米，而是買多少斤的小米，我們需要一個能衡量粒子數(shù)目多少的物理量來表示粒小米，我們需要一個能衡量粒子數(shù)目多少的物理量來表示粒子的數(shù)目，你知道這個物理量是什么嗎？子的數(shù)目，你知道這個物理量是什么嗎？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1概念：表示含有概念：表示含有一定數(shù)目粒子一定數(shù)目粒子的集合體的集合體,符號為符號為n。2描述對象：描述對象：原子原子、分子

54、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等中子等微觀粒子微觀粒子。3單位：單位：mol。二、摩爾二、摩爾1標(biāo)準(zhǔn)：含有約標(biāo)準(zhǔn)：含有約6.021023個任何粒子的集體計量為個任何粒子的集體計量為1摩摩爾。爾。2符號：符號：mol。三、阿伏加德羅常數(shù)三、阿伏加德羅常數(shù)國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023，把，把6.021023 mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個物理量叫做阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個物理量,符號為符號為NA。四、物質(zhì)的量、阿伏加

55、德羅常數(shù)與粒子數(shù)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系的關(guān)系五、摩爾質(zhì)量五、摩爾質(zhì)量1概念：單位概念：單位物質(zhì)的量物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2符號及單位：符號為符號及單位：符號為_M_，常用的單位為，常用的單位為gmol1。3摩爾質(zhì)量的特點摩爾質(zhì)量的特點當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以 gmol1為單位時，在數(shù)值上等于為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對該粒子的相對原子原子質(zhì)量或相對質(zhì)量或相對分子分子質(zhì)量。質(zhì)量。如：如：Mg的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為24 gmol1NaCl的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmo

56、l1CO32-的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為60 gmol1六、物質(zhì)的量六、物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系的關(guān)系名師解惑名師解惑一、對物質(zhì)的量的理解一、對物質(zhì)的量的理解1物質(zhì)的量是一個專用名詞，與時間、長度等物理量物質(zhì)的量是一個專用名詞，與時間、長度等物理量一樣，在使用時不能進行任何增減。質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的單位一樣，在使用時不能進行任何增減。質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的單位不同：質(zhì)量常用的單位是不同：質(zhì)量常用的單位是g,而摩爾質(zhì)量常用的單位是而摩爾質(zhì)量常用的單位是gmol1。2物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質(zhì)子、物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質(zhì)子、離子、分子等，不

57、能表示宏觀的概念。例如可以說離子、分子等，不能表示宏觀的概念。例如可以說1 mol O2，不能說不能說1 mol乒乓球。乒乓球。1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與粒子集體所含的粒子數(shù)與12 g碳碳12所含的碳原子數(shù)相等。所含的碳原子數(shù)相等。3物質(zhì)的量不能用摩爾代替，因為前者是物理量，后物質(zhì)的量不能用摩爾代替，因為前者是物理量，后者是物理量的單位。者是物理量的單位。4在使用物質(zhì)的量時，要指明粒子的種類。例如不能在使用物質(zhì)的量時，要指明粒子的種類。例如不能說說1 mol 氫，因為分不清是氫原子還是氫分子。氫，因為分不清是氫原子還是氫分子。5對于任何物質(zhì)來說，只要物質(zhì)的量相同，所含的粒對于任何物質(zhì)來說

58、，只要物質(zhì)的量相同，所含的粒子數(shù)目就必然相同。子數(shù)目就必然相同。二、對阿伏加德羅常數(shù)的理解二、對阿伏加德羅常數(shù)的理解阿伏加德羅常數(shù)用阿伏加德羅常數(shù)用0.012 kg 12C中所含原子個數(shù)來定義，中所含原子個數(shù)來定義，但阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它是有單位的，其單位為但阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它是有單位的，其單位為mol1，即阿伏加德羅常數(shù)為，即阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1。阿伏加德羅。阿伏加德羅常數(shù)是將宏觀可以稱量的物質(zhì)與微觀不能計數(shù)的粒子聯(lián)系起常數(shù)是將宏觀可以稱量的物質(zhì)與微觀不能計數(shù)的粒子聯(lián)系起來的橋梁。來的橋梁。三、對摩爾質(zhì)量的理解三、對摩爾質(zhì)量的理解1正確理解摩爾質(zhì)量

59、正確理解摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M；單位：；單位：gmol1或或kgmol1等，常用的單位為等，常用的單位為gmol1。(1)原子、簡單離子的摩爾質(zhì)量以原子、簡單離子的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。如在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。如M(Na)23 gmol1，M(Na)23 gmol1。(2)多原子組成的單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量以多原子組成的單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。如為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。如M(N2)28 gmol

60、1，M(H2SO4)98 gmol1。(3)原子團的摩爾質(zhì)量以原子團的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于為單位時，在數(shù)值上等于其式量。如其式量。如M(NH)18 gmol1，M(MnO)119 gmol1。說明：對于給定的某一物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量是一個常量，說明：對于給定的某一物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量是一個常量，不隨物質(zhì)的質(zhì)量多少、物質(zhì)的量多少而變，也不隨物質(zhì)的聚不隨物質(zhì)的質(zhì)量多少、物質(zhì)的量多少而變，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)改變而改變。集狀態(tài)改變而改變。2物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系關(guān)系在在n、N和和NA中，已知任意兩項可求第三項