化學(xué)鍵及化學(xué)物質(zhì)變化

1、課前準(zhǔn)備：課前準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本預(yù)習(xí)課本32-35頁內(nèi)容頁內(nèi)容課本、筆記本課本、筆記本課后作業(yè)：課后作業(yè)：復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，完成復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，完成同步練同步練習(xí)冊習(xí)冊23-25頁頁更正周練習(xí)更正周練習(xí)化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、通過正誤判斷，能準(zhǔn)確闡述化學(xué)鍵的含、通過正誤判斷，能準(zhǔn)確闡述化學(xué)鍵的含義，并能總結(jié)出理解化學(xué)鍵的要點。義，并能總結(jié)出理解化學(xué)鍵的要點。2、通過示例分析，動畫演示，鞏固練習(xí)，、通過示例分析，動畫演示，鞏固練習(xí)，能準(zhǔn)確闡述化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)。能準(zhǔn)確闡述化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)。3、通過動畫演示、歸納對比、鞏固練習(xí)，、通過動畫演示、歸納對比、鞏固練習(xí)，能理解共價鍵

2、、離子鍵的形成、含義，并能能理解共價鍵、離子鍵的形成、含義，并能熟練推測出物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型。熟練推測出物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型。H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通通 電電一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化問題引入問題引入水分解為水分解為H2和和O2為什么要通電為什么要通電?【判斷判斷】： 并說明理由并說明理由 相鄰原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵相鄰原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間或相鄰的離子間于相鄰分子間或相鄰的離子間 相鄰原子間強(qiáng)烈相互吸引叫化學(xué)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈相互吸引叫化學(xué)鍵 任

3、何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵目標(biāo)一：理解化學(xué)鍵的含義目標(biāo)一：理解化學(xué)鍵的含義【小結(jié)小結(jié)】：化學(xué)鍵的理解：化學(xué)鍵的理解： “強(qiáng)強(qiáng)”作用作用相互作用：包括相互相互作用：包括相互吸引吸引和相互和相互排斥排斥原子間原子間:廣義概念廣義概念包括包括原子和離子原子和離子稀有氣體中不存在化學(xué)鍵稀有氣體中不存在化學(xué)鍵目標(biāo)一：理解化學(xué)鍵的含義目標(biāo)一：理解化學(xué)鍵的含義化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵斷裂的鍵形成的鍵形成的鍵2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O OH H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HClN N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 點燃點燃點燃點燃高溫、高壓高溫、

4、高壓 催化劑催化劑氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氫氯鍵氫氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氮氮鍵氫氫鍵、氮氮鍵氮?dú)滏I氮?dú)滏I【交流研討交流研討】： 根據(jù)課本根據(jù)課本P32的示例來完成表中各反應(yīng)的示例來完成表中各反應(yīng)的化學(xué)鍵變化情況。的化學(xué)鍵變化情況。目標(biāo)二：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)目標(biāo)二：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)你對化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識？你對化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識？H2OH2OH2H2O2舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O) )新的化學(xué)鍵生成新的化學(xué)鍵生成 (氫氫鍵氫氫鍵H-H、氧氧鍵、氧氧鍵O-O)2、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：、化

5、學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂舊化學(xué)鍵的斷裂和和新化學(xué)鍵的形成新化學(xué)鍵的形成目標(biāo)二：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)目標(biāo)二：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)【活學(xué)活用活學(xué)活用】：1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（生變化的是（ ）A、顏色、顏色 B、狀態(tài)、狀態(tài) C、化學(xué)鍵、化學(xué)鍵 D、原子核、原子核C【活學(xué)活用活學(xué)活用】： 2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成這一事實，下列變化裂和新化學(xué)鍵形成這一事實，下列變化不不屬于化學(xué)變化的是屬于化學(xué)變化的是 ()A氯氣通入氯氣通入NaOH溶液中溶液中B鎂條在空氣中燃燒鎂條在空

6、氣中燃燒CHCl氣體溶于水氣體溶于水D氮?dú)庠诜烹姷臈l件下形成氮?dú)庠诜烹姷臈l件下形成NOC目標(biāo)二：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)目標(biāo)二：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)【活動探究活動探究】： 以以HCl、NaCl為例，探究為例，探究不同原子間形成的化學(xué)鍵是不同原子間形成的化學(xué)鍵是否相同？否相同？探究1H2和和Cl2反應(yīng)生成氯化氫反應(yīng)生成氯化氫l2氣體分子氣體分子H2 氣體分子氣體分子目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個電出一個電子共用嗎？子共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？愿意愿意Cl電子電子愿意愿意

7、H電子電子HeeeeeCleee原子之間通過原子之間通過共用電子共用電子形成形成的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵共價鍵共價鍵成鍵元素：非金屬元素和非金屬元素成鍵元素：非金屬元素和非金屬元素+177 8 2+11目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示意圖表示 NaCl+118 12+17872（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點點燃燃探究2得到一得到一個電子個電子失去一失去一個電子個電子氯化鈉的形成氯化鈉的形成目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及

8、對比目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比eeeeeeCleNa-+e離子鍵離子鍵成鍵元素：成鍵元素： 活潑金屬元素（活潑金屬元素（ IA，IIA ）和）和活潑非金屬（活潑非金屬（ VIA，VIIA ）元素。）元素。陰、陽離子通過陰、陽離子通過靜電作用靜電作用形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比鍵型鍵型共價鍵共價鍵(HCl)離子鍵離子鍵(NaCl)概念概念成鍵原因成鍵原因成鍵微粒成鍵微粒成鍵作用成鍵作用力力形成元素形成元素原子間通過共用電子原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵通過形成共用電子通過形成共用

9、電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原原 子子共用電子共用電子非金屬元素原子間非金屬元素原子間陰、陽離子間通過靜陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵電作用形成的化學(xué)鍵通過得失電子達(dá)到通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽離子陰、陽離子靜電作用靜電作用(吸引吸引/排斥排斥)活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IAIA，IIAIIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬 元素（元素（VIAVIA，VIIAVIIA）【歸納比較歸納比較】： 物質(zhì)物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒形成化學(xué)鍵的微粒 化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵的類型 H2O NaCl NH3 MgCl2 CO2 CaO共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵 H、O原子原子 N、H原子原子 C

10、a2+ 、O2- Na+ 、 Cl- C 、O原子原子 Mg2+ 、 Cl-目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比目標(biāo)三：離子鍵、共價鍵的形成及對比【跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)】：共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵離子鍵離子鍵1、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是的是 ()ANaCl 和和 H2S BH2O 和和 NH3CNaBr 和和 KCl DCCl4 和和 HClA2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是 ()A10與與12

11、 B1與與 7C11與與17 D8與與14C【自我檢測自我檢測】：離子化合物：離子化合物：含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物一般來說含有金屬陽離子（或一般來說含有金屬陽離子（或NHNH4 4+ +）的化）的化合物為離子化合物。合物為離子化合物。如：如：K K2 2O O、CaOCaO、KOHKOH、NaClNaCl、CaSOCaSO4 4、NaNa2 2S S、NHNH4 4ClCl等。等。3.離子化合物和共價化合物離子化合物和共價化合物【注意注意】 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵價鍵 2. 大多數(shù)鹽類（但大多數(shù)鹽類（但AlCl3例外，它們屬

12、于共例外，它們屬于共價化合物），金屬氧化物、強(qiáng)堿均屬于離子價化合物），金屬氧化物、強(qiáng)堿均屬于離子化合物?；衔铩Ｗ⒁猓鹤⒁猓?.1.共價化合物共價化合物只含有只含有共價鍵；含有共價鍵的化合共價鍵；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如物不一定是共價化合物，如NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4 、NHNH4 4ClCl等。等。2.2.酸、非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機(jī)化合物均酸、非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機(jī)化合物均屬于共價化合物。屬于共價化合物。共價化合物：共價化合物：只只含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物一般來說只含非金屬元素的化合物為共價化合一般來說只含非金屬元素的化合物為共價化合物。物。如：如：HClHCl、H H2 2O O、COCO、SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4等。等。小小 結(jié)結(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵陰陽離子通過靜電作用陰陽離子通過靜電作用共價鍵共價鍵原子通過共用電子對原子通過共用電子對化學(xué)變化的實質(zhì)化學(xué)變化的實質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成共價化合物共價化合物只含有共價鍵只含有共價鍵離子化合物離子化合物含有