高三化學專題復習課件：化學平衡

1、高三化學總復習高三化學總復習化化 學學 平平 衡衡1 .適用范圍適用范圍：可逆反應可逆反應2.實質實質：正反應速率正反應速率= =逆反應速率逆反應速率3.標志標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變反應混合物中各組分的濃度保持不變在同一條件下，既能向正在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應向逆反應方向進行的反應.化學平衡的化學平衡的特點特點(1)動：動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(2)等：等：正反應速率正反應速率=逆反應速率逆反應速率(3)定：定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應混合物中各組分的濃度保持不變，各

2、組分的含量一定。各組分的含量一定。(5)變：變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。( (對同一物質而言對同一物質而言) )（各種物質）（各種物質）(4)同：同：一定條件下平衡的建立與途徑無關，在一定一定條件下平衡的建立與途徑無關，在一定條件下可建立相同的平衡（條件下可建立相同的平衡（等效平衡等效平衡）專題：達到平衡的判斷依據專題：達到平衡的判斷依據一、從一、從 V V正正= = V V逆逆進行判斷進行判斷（1 1）用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成）用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等。速率與消耗

3、速率相等。（2 2）用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等）用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面但必須符合兩方面（i i）表示兩個不同的方向。表示兩個不同的方向。（iiii）速率之比速率之比= =化學計量數之比?；瘜W計量數之比。例：在一定溫度下例：在一定溫度下, ,可逆反應可逆反應N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3達達到平衡的標志是（到平衡的標志是（ ）A. NA. N2 2的消耗速率等于的消耗速率等于N N2 2的生成速率的生成速率 B. HB. H2 2的消耗速率等于的消耗速率等于N N2 2的生成速率的的生成速率的3 3倍倍 C. NHC

4、. NH3 3的消耗速率等于的消耗速率等于N N2 2生成速率的生成速率的2 2倍倍D. D. 單位時間內生成單位時間內生成nmolNnmolN2 2, ,同時生成同時生成3 3nmolNHnmolNH3 3E.1E.1個個NNNN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3 3個個H-HH-H鍵形成鍵形成F.1F.1個個NNNN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3 3個個H-HH-H鍵斷裂鍵斷裂 正因為正因為v正正v逆逆0，所以同一瞬間同一，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量物質的生成量等于消耗量.總的結果是混合總的結果是混合體系中各組成成分的體系中各組成成分的、等不等不隨時間變化而改變隨時間變化而

5、改變. 三對于有氣體參與的可逆反應三對于有氣體參與的可逆反應,可可根據混合氣體的根據混合氣體的是否不再是否不再改變來判斷反應是否達到平衡。改變來判斷反應是否達到平衡。（一）從混合氣體平均相對分子質量（一）從混合氣體平均相對分子質量M M考慮考慮總總總總nmM= =1. 若各物質均為氣體若各物質均為氣體（1 1）對于非等摩反應，如）對于非等摩反應，如2 2SOSO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 3M M若不變，一定可做為平衡標志！若不變，一定可做為平衡標志?。? 2）對于等摩反應，如）對于等摩反應，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HIM M若不變，不能做為平衡標志，因始終

6、不變。若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。2.2.若有非氣體參與若有非氣體參與如：如：COCO2 2(g)+C(s) 2CO(g)(g)+C(s) 2CO(g)，M M若不變，一定可做為平衡標志！若不變，一定可做為平衡標志！（二）從氣體密度（二）從氣體密度r考慮考慮vm=r1. 若各物質均為氣體若各物質均為氣體恒容恒容：總為恒值，不能做平衡標志?？倿楹阒?，不能做平衡標志。恒壓恒壓（1 1）對于等摩反應，如）對于等摩反應，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HI（2 2）對于非等摩反應，如）對于非等摩反應，如2 2SOSO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 3總為恒值，不能做平

7、衡標志?？倿楹阒担荒茏銎胶鈽酥?。若不變，一定可作為平衡標志。若不變，一定可作為平衡標志。2.2.若有非氣體參與若有非氣體參與恒容，恒容，若不變，一定可作為平衡標志！若不變，一定可作為平衡標志！恒壓，恒壓， n(g)=0，可作為平衡標志可作為平衡標志（四）從體系的內部壓強考慮：（四）從體系的內部壓強考慮：PV=nRT當當n(gn(g)=0)=0，即等摩反應則即等摩反應則p p為恒值，不能作平衡標志。為恒值，不能作平衡標志。當當n(g)0n(g)0，則當則當p p一定時，可做平衡標志。一定時，可做平衡標志。恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數的變化！恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數的變化！當

8、化學平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應總要放當化學平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應總要放出或吸收熱量，出或吸收熱量，若為絕熱體系，當體系內溫度一定時，若為絕熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。則標志達到平衡。（五）從體系的溫度變化考慮（五）從體系的溫度變化考慮例：可逆反應。例：可逆反應。2 2HI(gHI(g) H) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)在密閉容器中在密閉容器中進行，當下列進行，當下列4 4項中某項不取隨時間變化時，才能說明項中某項不取隨時間變化時，才能說明反應已達平衡（反應已達平衡（ ）A.A. 容器內壓強容器內壓強 B. B. 平均相對分子質量平均相對分

9、子質量C. C. 各組分濃度各組分濃度 D. D. 混合氣體顏色混合氣體顏色CDCDA NOA NO、O O2 2、NONO2 2分子數目比是分子數目比是2:1:22:1:2B. B. 反應混合物中各組成物質的濃度相等反應混合物中各組成物質的濃度相等C. C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D. D. 混合氣體的平均相對分子質量不變混合氣體的平均相對分子質量不變例：在一定條件下，反應例：在一定條件下，反應2 2NO + ONO + O2 2 2NO 2NO2 2達到達到平衡的標志（平衡的標志（ ）CDCD例例: : 在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述不是可逆反應下列敘

10、述不是可逆反應 A(A(氣氣)+3)+3B(B(氣氣) 2) 2C(C(氣氣)+2)+2D(D(固固) )達到平衡達到平衡的標志的是的標志的是( )( )C C的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內生成單位時間內生成a a molAmolA, ,同時生成同時生成3 3a a molBmolB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化A A、B B、C C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗單位時間內消耗amolAamolA, ,同時生成同時生成

11、 3 3amolBamolBA A、B B、C C、D D的分子數之比為的分子數之比為1:3:2:21:3:2:2 【例【例4】在在500、釩觸媒的作用下，某密閉容、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應器中反應 2SO2 O2 2SO3 Q 達到化達到化學平衡狀態(tài)時的標志是學平衡狀態(tài)時的標志是 ( )A SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率C SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍 D SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍E 容器中氣體總物質的量不隨時間

12、發(fā)生變化容器中氣體總物質的量不隨時間發(fā)生變化F 容器中壓強不隨時間發(fā)生變化容器中壓強不隨時間發(fā)生變化BDEFBDEF【例【例5】對于體積固定的密閉容器中進行的可逆反應：對于體積固定的密閉容器中進行的可逆反應：A（固）固）2B（氣）氣） C（氣）氣）D（氣）氣） 在恒溫下，當下列物理量不再變化時，表明上述可在恒溫下，當下列物理量不再變化時，表明上述可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是（逆反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）。）。 （A）混合氣體的壓強混合氣體的壓強 （B）混合氣體的密度混合氣體的密度 （C）B的物質的量濃度的物質的量濃度 （D）氣體的總的物質的量氣體的總的物質的量思考：思考：若上述可逆反應中，若上

13、述可逆反應中，A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說明則能說明 該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）？）？BCACD專題：平衡移動及勒沙特列原理專題：平衡移動及勒沙特列原理 可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡的可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動建立過程叫做化學平衡的移動平衡移動的本質：條件的改變，引起正逆反應速率的變化！平衡移動的本質：條件的改變，引起正逆反應速率的變化！平衡的移動必然引起轉化率的改變！平衡的移動必然引起轉化率的改變！濃度濃度: :增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向增大反應物濃度或減小生成物濃度，平

14、衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。移動。壓強壓強: :增大壓強，平衡向氣態(tài)物質體積縮小方向移動；減小壓增大壓強，平衡向氣態(tài)物質體積縮小方向移動；減小壓強，平衡向氣態(tài)物質體積增大方向移動。強，平衡向氣態(tài)物質體積增大方向移動。溫度溫度: :升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。放熱反應方向移動。催化劑催化劑: :使用催化劑對化學平衡無影響。使用催化劑對化學平衡無影響?？傊?，如果改變影響化學平衡的一個條件（如：濃度、壓強、總之，如果

15、改變影響化學平衡的一個條件（如：濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動溫度）平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動2.外界條件對化學平衡的影響外界條件對化學平衡的影響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，ng(p+q)(m+n)例例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱電解質或離都是皆易溶于水的弱電解質或離子，且在水溶液中達到下列化學平衡，則加水稀釋子，且在水溶液中達到下列化學平衡，則加水稀釋后，平衡向正反應方向移動的是（后，平衡向正反應方向移動的是（ ）（A）A+B C+D（B）A+B C+H2O（C）A+H2O C+D（D）A+2B+H2O C+D加水稀釋，同等程度加

16、水稀釋，同等程度減小了反應物和生成減小了反應物和生成物的濃度，相當于有物的濃度，相當于有氣體反應物參加時擴氣體反應物參加時擴大容器的體積。大容器的體積。C C例例2 在恒容容器中進行如下反應：在恒容容器中進行如下反應：N2+3H2 2NH3+熱，熱，溫度一定時，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到溫度一定時，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的原來的2倍，則產生的結果是（倍，則產生的結果是（ ）（A）平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動（B）平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動（C）NH3的百分含量增加的百分含量增加（D）正、逆反應速率都增大正、逆反應速率都增大BCDBCD各物質的濃度都增各物質

17、的濃度都增加到原來的加到原來的2倍，倍，相當于增大體系的相當于增大體系的壓強。壓強。勒沙特列原理（平衡移動原理）勒沙特列原理（平衡移動原理） 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠溫度等），平衡就向能夠減弱減弱這種這種改變改變的方向移動。的方向移動。原理：原理：2NO2 N2O4 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1 1氣體顏色變深氣體顏色變深平衡平衡2：變淺：變淺活塞內推活塞內推平衡右移平衡右移（顏色（顏色1）（顏色（顏色2）顏色從深到淺：顏色顏色從深到淺：顏色2 顏色顏色3 顏色顏色1CNO2時間C1C2C3P PNONO2 2：P P2

18、2 P P3 3 P P1 1時間P1P2P3PNO2C CNONO2 2：C C2 2 C C3 3 C C1 1（顏色（顏色3）例題：例題：一定溫度下將一定溫度下將amol PCl5充入一密充入一密閉容器中達到如下平衡：閉容器中達到如下平衡：PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g），此時壓強為此時壓強為P1；再向容器再向容器中通入中通入amol PCl5，在同溫下又達到平衡在同溫下又達到平衡時的壓強為時的壓強為P2，則下列說法中正確的是則下列說法中正確的是( )( ) A 2P1P2 B 2P1P2 C 2P1P2 D P1P2 ADAD例例: :在在1010和和2 210105 5Pa

19、Pa的條件下，的條件下，aAaA( (g g) ) dDdD( (g g) )eEeE( (g g) ) 建立平衡后，再逐步增加體系的壓強（溫度維持不變），建立平衡后，再逐步增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D D的濃度：的濃度：0.440.441 110106 60.200.205 510105 50.0850.0852 210105 5D D的濃度（摩的濃度（摩/ /升）升）壓強（壓強（PaPa）據上分析壓強從據上分析壓強從2 210105 5 PaPa增至增至5 510105 5 PaPa，平衡向平衡向 方向方向移動，作出這種判斷的理由是：移動，作出這種判斷的理由是：當壓強由當壓強由5 510105 5 PaPa增加到增加到1 1101