堿金屬元素教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鬻點(diǎn)亮心燈/v')照亮人生鬻有關(guān)"堿金屬元素"的教學(xué)設(shè)計(jì)】教學(xué)設(shè)計(jì)1.堿金屬元素第三節(jié)堿金屬元素釋號(hào)旅子豁構(gòu)簡(jiǎn)國(guó)溜子結(jié)輸簡(jiǎn)國(guó)Li鈉Na©D)鉀K鈿Rb蝕CsFr、金屬元素的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)r陽(yáng)降子結(jié)論：L旅子操外層都有一平電子易失去，一平電子顯+1榆2、有蛟毀還原性，惟還原性3、re>rs物理性質(zhì)LiNaKRbCsFr顏色銀白色峯屬略程色光澤硬密柔軟密度水>大熔沸點(diǎn)高>低注意：K、Na密度變化趨勢(shì)反常p>pNaK堿金屬元素中Rh有Rb、Cs密度大小水Na、K、Cs可保存在煤油中，而Li常保存在凡土杯中二、焰色反應(yīng)1、內(nèi)容：鉀紫色（需透

2、過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光）鈉：黃色2、用途：測(cè)定金屬或金屬陽(yáng)離子的存在操作：將鉑絲放在酒精燈火焰上灼熱至與原火焰顏色一致蘸溶液或粉未在外焰觀察，每次實(shí)驗(yàn)完畢，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲。灼燒至與火焰顏色一致*，觀察鉀的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、結(jié)構(gòu)（Li次外層為2個(gè)電子）2、相似的化學(xué)性質(zhì)1）與非金屬的反應(yīng)鬻點(diǎn)亮心燈/v'）照亮人生鬻4屜卡Q迤辿=2NatO4Rc.2R.O注意：1、Li燃燒生成L2Io，而Na以后的金屬燃燒都生成過(guò)氧化物，K至K以后的金屬燃燒生成RO起氧3化物與Ch的辰應(yīng)2Na+Ch2NaElBR+ria-.2RC1與S的反應(yīng)：2Na+S型壘Nel爲(wèi)2R+

3、S=R2S結(jié)論：堿金屬與大多數(shù)非金屬起反應(yīng)，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，即失電子的能力。*應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，因金屬氯化物高溫下易揮發(fā)。2、與HO反應(yīng)22K+2HO=2KOH+Hf2K+2HO=2K+2OH-+Hf（遇水燃燒）2222K、Na與HO反應(yīng)巨烈，放出的熱使生成H燃燒火焰呈紫色，并有較輕微得爆炸聲，酚酞變紅顯堿性。22結(jié)論：與HO反應(yīng)由LiCs逐漸巨烈，Li遇水不溶成小球，Na熔成小球，K燃燒。24、堿金屬的遞變規(guī)律四、鉀肥1、鉀肥：主要指KClKSOKCO2423鉀鹽為速效肥而CO（NH）等為遲效肥22推出：應(yīng)避免與氨態(tài)氮肥混合使用，放出NH。應(yīng)CO2反應(yīng)NH+NHf33432、氮促進(jìn)葉片

4、生長(zhǎng)，磷促進(jìn)果實(shí)根發(fā)育，鉀促進(jìn)莖的生長(zhǎng)。3、巖石的風(fēng)化4、CO自得：1）水的吸收；2）巖石風(fēng)化；3）光合作用2教案內(nèi)容：內(nèi)容1：知識(shí)講解教學(xué)設(shè)計(jì)2.堿金屬元素教案內(nèi)容：精誠(chéng)凝聚=""=成就夢(mèng)想內(nèi)容1：知識(shí)講解一、堿金屬元素1、堿金屬元素的相似性（1）原子結(jié)構(gòu)：最外層都只有1個(gè)電子，且都易失去這一電子，形成+1價(jià)陽(yáng)離子。（2）單質(zhì)的物理性質(zhì)都有銀白色的金屬光澤（除銫略帶金色），質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低，有較強(qiáng)的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。（3）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，都能與氧氣、水、稀酸溶液等反應(yīng)。（4）它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)堿。2、堿金屬元素的差異性和遞變性（1）原子結(jié)構(gòu)隨著Li

5、、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。（2）單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大。其中Li的密度小于煤油，所以不能像其它堿金屬那樣保存在煤油中，只能把它浸沒(méi)在密度更小的石蠟油里來(lái)隔絕空氣和水。（3）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)隨著原子半徑的逐漸增大，核對(duì)電子的引力減弱，失電子能力增強(qiáng)，因此金屬性增強(qiáng)。如堿金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，Li：常溫或燃燒均生成LiO,Na:常溫時(shí)生成NaO,燃燒生成NaO；K：常溫生成KO，燃燒時(shí)222222則生成KO（超氧化鉀）。2（4）隨著核電荷數(shù)的增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)。CsOH>RbOH>K

6、OH>NaOH>LiOH3、焰色反應(yīng)以及金屬離子的檢驗(yàn)由于堿金屬的化合物一般均易溶于水，且其水溶液均為無(wú)色，因此不能通過(guò)沉淀反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)堿金屬離子的存在，通常利用堿金屬離子在火焰中所顯示的不同顏色來(lái)檢驗(yàn)，這種檢驗(yàn)方法叫做焰色法。需要注意的是：（1）焰色反應(yīng)所用火焰本身的顏色要淺，否則會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一般采用煤氣燈較理想，若用酒精燈焰，則要使用外焰的側(cè)面（因?yàn)檠嫘牡念伾S）。（2）蘸取待測(cè)物的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲來(lái)代替，每次使用金屬絲時(shí)，必須在火焰上灼燒至無(wú)色，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。（3）金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面特質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)焰色

7、，這是因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易氣化而揮發(fā)，若用HSO洗滌金屬絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，造成對(duì)后一個(gè)實(shí)24驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4) 觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光。內(nèi)容2：典型例題例1下列關(guān)于銫及化合物的說(shuō)法中不正確的是()(A) 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，易溶于水(B) 銫與水或與酸劇烈反應(yīng)，都能生成氫氣(C) 碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2(D) 硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶于水解析銫是堿金屬中最活潑的金屬元素，其金屬性最強(qiáng)，所以CsOH肯定為強(qiáng)堿且易溶于水，銫單質(zhì)與水或酸都能劇烈反應(yīng)放出H；堿金屬的碳酸鹽(正鹽)的熱穩(wěn)定性都較好

8、，用酒精燈加熱不會(huì)發(fā)生分2解；同鈉鹽一樣，銫鹽中的絕大多數(shù)也都易溶于水，故本題選(C)。例2草木灰中含有碳酸鉀、海藻灰中含有碘鹽。從草木灰中提取碳酸鉀，從海藻灰中提取碘，并做有關(guān)檢驗(yàn)：(1) 用石蕊試紙檢查溶液的酸堿性，正確的操作方法是。(2) 為測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，需配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。配制前檢查容量瓶是否漏水的方法是。(3) 從草木灰中提取鉀鹽。過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體。加熱過(guò)程中要，當(dāng)蒸發(fā)到時(shí)停止加熱。(4) 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+。某同學(xué)用無(wú)銹鐵絲去沾碳酸鉀粉末，卻沾不上，這是因?yàn)開(kāi)；某學(xué)生沾上了鉀鹽粉末，但在酒精燈上灼燒時(shí)看到火焰是黃色而看不到紫色，這是因?yàn)?/p>

9、。(5) 將氯氣通入海藻灰溶液，溶液變?yōu)闇\棕色。將CC1加入溶液中，充分振蕩，靜置分層后，下4層液體的顏色是色。解析本題的主要目的是考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)技能，其中包括，試紙的使用，容量瓶的使用，以及蒸發(fā)、焰色反應(yīng)、萃取等實(shí)驗(yàn)的基本操作技能。(1) 將試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色的變化。(2)往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞，把瓶倒過(guò)立過(guò)來(lái)，如果瓶塞周圍不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°再塞上,重復(fù)以上操作。(3)加熱蒸發(fā)過(guò)程中需要注意的操作是不斷用玻璃棒攪拌溶液，目的是使溶液受熱均勻，以免受熱不均勻時(shí)濺出；當(dāng)蒸發(fā)到只剩少量溶液時(shí)停止加熱。(4)無(wú)銹鐵絲未經(jīng)加熱

10、；未隔藍(lán)色鈷玻璃觀察。(5) 將Cl通入后將置換出I單質(zhì)，所以加入CCl后，振蕩下層CCl層中顏色為紫色。2244例3今有NaO與NaHCO的混合物粉末，將其分為兩等份。在一份混合粉末中加入100mL鹽酸，223充分反應(yīng)后，溶液恰為中性，此時(shí)放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。將此氣體（已干燥）全部通入另一份混合粉末中，充分反應(yīng)后，氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：（1）原混合物粉末中NaO與NaHCO各自的物質(zhì)的量各是多少摩？223（2）加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析由于混合物與鹽酸反應(yīng)呈中性所以反應(yīng)后的溶液中只有NaCl，產(chǎn)生的氣體分別為O和CO；22X設(shè)每一份中NaO、NaHCO的

11、物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，則mol，CO為ymol，將此氣體通入第二份混2232合物中可能出現(xiàn)兩種情況，一為NaO過(guò)量，剩余氣體通入第二份混合物中NaO不足，剩余氣體為CO和22222O的混合氣體。2由第一步產(chǎn)生的氣體可列式如下：鬻點(diǎn)亮心燈/v'）照亮人生鬻學(xué)滬仝01222.4（1）假設(shè)剩余氣體為0flf=0.09molI22.42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2An2-12yy=2x（0.1-0.09）=ao2mol0.1-0.092.1代入1）式得x=0.16（mol）_QI6_eHCl=°16x2+0°2=3.<mol/L）nNaHC0

12、t0.020.1假設(shè)剩余氣體為CO£和62Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2An2-1卄也亠U.0沁10.1-0.092.1代入1）式得y=0.09mol）門阻仏_0.02_20.09_9nNaHC0i0.1HCl=°°2x2+009=1.3（mol/L）例4為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量設(shè)計(jì)的裝置如圖，該裝置（包括水）的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg的某堿金屬（不足量）放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為eg。（1）列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式。（2）無(wú)水氯化鈣的作用是。（3）如果不用CaCl，求出的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)際相對(duì)原

13、子質(zhì)量偏大還是偏?。坷碛?是。解析在此裝置中加入某堿金屬中，產(chǎn)生H，其裝置前后的質(zhì)量差即為H的質(zhì)量，利用此差量即可22求出堿金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)S2MH2T2M2M=-a+b-cba+bc無(wú)水伽兒的作用是干燥比若不用干燥,將帶走部分水蒸氣，使測(cè)得的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的相對(duì)原子質(zhì)量則偏小.例52.1g平均式量為7.2的CO與H組成的混合氣體與足量的0充分燃燒后，立即通入足量的NaO2222固體中，固體質(zhì)量增加()。(A) 2.1g(B)3.6g(C)7.2g(D)不可求解析本題按常規(guī)解法求解時(shí)，步驟較多，但從反應(yīng)式分析：2CO+O=2CO；2H+O=2HO222222C0+2Na0=2N

14、aCO+0；2H0+2Na0=4Na0H+0f2222322222可發(fā)現(xiàn)CO和H所結(jié)合的氧全部在被Na0吸收時(shí)放出，故增加的質(zhì)量就是C0和H的質(zhì)量，故選(A)。2222例6下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是()(A) 熱穩(wěn)定性：NaC0>NaHC0>HC023323(B) 熔點(diǎn)：KNaLi(C) 溶解度：NaHC0NaC0323(D) 氧化性：Li+Na+K+解析(A)碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般的順序?yàn)檎}酸式鹽碳酸，故(A)正確；(B)堿金屬的熔點(diǎn)從上到下逐漸下降；(C)堿金屬的碳酸鹽的溶解性比其酸式鹽要大，這與堿土金屬恰好相反；(D)隨著金屬性的增強(qiáng)，堿金屬?gòu)纳系较乱仓饾u減弱，所以本題選(

15、A)、(D)。教學(xué)設(shè)計(jì)3.堿金屬元素前言教學(xué)方法啟發(fā)式教法。教學(xué)用品1學(xué)生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、火柴、鑷子。2教師用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。精誠(chéng)凝聚=""=成就夢(mèng)想2培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。3培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。教案內(nèi)容：內(nèi)容1：教學(xué)過(guò)程堿金屬元素（第一課時(shí)）提問(wèn)堿金屬元素包

16、括哪幾種元素？板書(shū)鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。引入這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。板書(shū)第三節(jié)堿金屬元素一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)投影（表4-1堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)）討論分析表4-1中堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開(kāi)討論）板書(shū)（學(xué)生小結(jié)）1相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。2遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。講述堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞

17、變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進(jìn)行下列討論。討論堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？板書(shū)（二）堿金屬的物理性質(zhì)投影（學(xué)生小結(jié)）堿金屬的物理性質(zhì)1相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度?。?）密度小（4）熔點(diǎn)低（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電2遞變規(guī)律：從鋰到銫（1）密度呈減小趨勢(shì)（但鉀反常）（2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低講述一般地說(shuō)，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度m公式,Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起

18、的作用，因此，K的密度比Na的密度小。通過(guò)上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？討論根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。學(xué)生小結(jié)堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。板書(shū)（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1堿金屬與非金屬反應(yīng)講述同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。學(xué)生實(shí)驗(yàn)用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤

19、油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。提問(wèn)觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。提問(wèn)從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。（學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。講述鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。板書(shū)2堿金屬與水的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)將鉀塊放入盛有事先滴有酚酞試劑的水的燒杯中。提問(wèn)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？（學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶

20、聲，溶液變紅。提問(wèn)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？（學(xué)生回答）鉀更劇烈。提問(wèn)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？（學(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀課堂練習(xí)寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。失去站II學(xué)生板書(shū)2K+2H2O=2KOH+H21得到2網(wǎng)一提問(wèn)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。（學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。討論閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。（學(xué)生小結(jié)）： 堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（

21、鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。 堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。 從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。投影堿金屬的化學(xué)性質(zhì)相似性：1都能與氧氣等非金屬反應(yīng)占娥jI4Li+02Li0222Na+SNaS22都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣3均為強(qiáng)還原劑：Me-=M+（M代表堿金屬）從鋰到銫遞變規(guī)律：1與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈。2與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。3金屬性逐漸增強(qiáng)。敘述從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

22、都非常活潑，因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。小結(jié)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)決定、結(jié)構(gòu)、反映性質(zhì)內(nèi)容2：典型例題1下列敘述正確的是（）（A）鋰可以保存在煤油中（B）鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀（C）從鋰到銫其密度逐漸增大（D）從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低鬻點(diǎn)亮心燈/v'）照亮人生鬻精誠(chéng)凝聚=""=成就夢(mèng)想2堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)？關(guān)閉內(nèi)容3：教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)設(shè)計(jì)4.堿

23、金屬元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律，為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)2. 使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀以及其它金屬離子的操作技能.3. 通過(guò)學(xué)習(xí)堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)教育教案內(nèi)容：內(nèi)容1：教學(xué)重點(diǎn)堿金屬元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系內(nèi)容2：教學(xué)過(guò)程板一.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀p.l06第一段原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖色態(tài)密度熔沸點(diǎn)單質(zhì)的鋰丨總1丨還丨金鈉丨趨丨降丨原丨屬鉀丨勢(shì)丨低1性1性銣丨增1丨增丨增銫J大1J強(qiáng)J強(qiáng)共同的物理性質(zhì):銀白色（銫略帶金黃色）軟密度小熔點(diǎn)低導(dǎo)電導(dǎo)熱.看圖4-3

24、堿金屬原子半徑隨核電荷的增大而減小，堿金屬的原子半徑比其離子半徑大的多.鬻點(diǎn)亮心燈/v'）照亮人生鬻板二.焰色反應(yīng).多種金屬和它們化合物灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,化學(xué)上稱之為焰色反應(yīng)（實(shí)質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng),是物理變化）實(shí)驗(yàn)4-7焰色反應(yīng)完成要點(diǎn):先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗（不能用稀硫酸或稀硝酸洗,為什么?）,再灼燒至無(wú)色,再檢驗(yàn)第二種離子.問(wèn)觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃?（焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗(yàn)出來(lái),一般的溶液中都有少量的鈉離子，由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺，容易被鈉干擾）強(qiáng)調(diào)1鈉原子與鈉離子的焰色反應(yīng)的顏色是一樣的，書(shū)中說(shuō):"金

25、屬或金屬離子"2. 熟記鈉，鉀的焰色反應(yīng)的顏色:鈉黃色鉀:紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）問(wèn)一種溶液，若其焰色反應(yīng)呈黃色，能證明它是鈉鹽溶液?jiǎn)?（不能，能得出其中含有鈉離子，也可能是氫氧化鈉）板三.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)講鈉的性質(zhì)很活潑，它的最外層的一個(gè)電子很容易失去，是強(qiáng)還原劑.其它的堿金屬也一樣.板1.跟非金屬的反應(yīng)Li與氧氣反應(yīng)只生成LiO24Li+0=2Li0（個(gè)氧分子得4個(gè)電子）22問(wèn)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是什么?（條件不同，產(chǎn)物不同，既可生成普通氧化物，也能生成過(guò)氧化物，生成過(guò)氧化物時(shí)，1個(gè)氧分子得2個(gè)電子）講鉀，銣與氧氣反應(yīng)生成比過(guò)氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）K+0=K0（一個(gè)氧分子

26、得1個(gè)電子）22（在這些氧化物中，氧元素的化合價(jià)不同）板2.跟水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-8鉀與水的反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生觀察，與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較.結(jié)論:鉀比鈉活潑，與水更劇烈.生板寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式閱讀p.111第二段，要求學(xué)生理解這句話:在上述反應(yīng)里，鉀原子失去1個(gè)電子，水里的氫離子得到1個(gè)電子成為氫原子，氫原子構(gòu)成氫氣生板1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2. 鉀與水反應(yīng)的離子方程式3. 過(guò)氧化鉀與CO24. 超氧化鉀與水，C025氧化鋰與水，巴鬻點(diǎn)亮心燈/）照亮人生鬻精誠(chéng)凝聚=成就夢(mèng)想啟發(fā)堿金屬的單質(zhì)的性質(zhì)既相似,又呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律,如何解釋堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的變化規(guī)律呢?講學(xué)習(xí)堿金屬的性質(zhì)變化規(guī)律時(shí)，要與鹵素性質(zhì)的變化相聯(lián)系原子半徑的增加導(dǎo)致了核對(duì)最外層的電子的引力減弱,對(duì)鹵素來(lái)說(shuō),得電子的能力減弱,非金屬性減弱,對(duì)于堿金屬來(lái)說(shuō),最外層電子容易失去,即金屬性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，