第二章第一節(jié)--化學反應速率練習題

1、第二章第一節(jié)化學反應速率練習題1決定化學反應速率的主要因素是A.反應物的濃度B.反應溫度C.使用催化劑D.反應物的性質(zhì)2、5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是Av(Fe)=0.5mol/(L.min)Bv(HSO4)=1mol/(L.min)Cv(H2)=0.5mol/(L.min)Dv(FeSQ)=0.5mol/(L.min)3、在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是-1-1A.v(H2)=0.1mol(Lmin)B.v(N2)=0.1mol(Lmin)

2、-1-1C.v(N2)=0.2mol(Lmin)1D.v(NH3)=0.3mol(Lmin)14、把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10mL2molL-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時x和鹽酸緩慢進行反應。其中反應速率最大的是-1亠-1亠A.20ml3molL-的x溶液B.20ml2molL的x溶液C.10ml4molL-1的x溶液D.10mL2molL-1的x溶液5、下列各組溶液，同時開始反應，出現(xiàn)渾濁最早的是A.20C時5mL0.05moL-1NSOs溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合B. 20C時50mL0.1moL-NC2S2O3溶液與50mL0.1moL-1硫酸混合C.

3、 10C時5mL0.05moL-1NC2S2O3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合D. 10C時5mL0.1molL-1NQS2O3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合6、把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度，溫度，鎂帶的表面積，容器的密閉情況，溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是A.B.C.D.7、在2A+B:3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.5molL-1-s1B.v(B)=0.3molL-1-s1C.v(C)=0.8molL?1s1D.v(D)=1molL1s1&甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行A-B的反應，甲中每分鐘減少4molA乙中每分鐘減

4、少2molA則兩容器中的反應速率A.甲快B.乙快C.相等D.無法確定9、20C時，將0.1molL?1Na2S2O3溶液10mL和0.01molL1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10C，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50C時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是A.40sB.15sC.48sD.20s10、對于反應：A+B+C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.增加體系的壓強D.減少c的物質(zhì)的量11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的A.

5、NaOH固體)B.H2OC.NH4CK固體)D.CHCOONa固體)12、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸改用30毫升6摩/升鹽酸改用3克粉末狀大理石適當升高溫度A.B.C.D.13、反應4NH3(氣)+56(氣)、4NO(氣)+6啟0(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45m0則此反應的平均速率V(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為1111A.V(NH3)=0.0101mol.L.fB.V(O2)=0.0010mol.L.S1111C.V(NO)=0.0010mol

6、.L.sD.V(H2O)=0.045mol.L.s14、在一定條件下，反應N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應速率為A.V(H2)=0.03mol/LminB.V(N2)=0.02mol/LminC.V(NH3)=0.17mol/LminD.V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是A.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應，都需要催化劑E:電解水時，往水中加少量NaOH,可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑16、在

7、一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A+B=2C(A.B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應速率為0.12mol/Ls則10s后容器中的B是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol17、把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL,此時X和鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液18、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量

8、的A.NaOH固體B.H2OC.NH4CI固體D.CHCOONa固體19、下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是V(N2)=0.3mol/LmimV(NH3)=0.9mol/LminV(H2)=0.6mol/LmimV(H2)=0.0225mol/Ls-A.B.C.D.20、在N2+3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45moJ/Ls，則所經(jīng)歷的時間是A.0.44sB.1sC.1.33sD.1.2s21、四位同學同時進行反應：A+3B=2C+2D的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：v(A)=

9、0.15mol/(L.Sv(B)=0.6mol/(L.Sv(C)=0.4mol/(L.Sv(D)=0.45mol/(L.S。其中，反應進行得最快的是ABCD22、能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A.增加少量的CaCQ固體B.升高溫度C.加入MnO2D.增大壓強23、某溫度下，濃度都是1molL的兩種氣體X2和丫2，在密閉容器中反應生成氣體乙經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)=0.4molLZ1，c(丫2)=0.8molL“，c(Z)=0.4mol，則該反應的反應式可表示為：A.X2+2Y2-2XY2B.2X2+Y2-一-X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y2-一-2X

10、Y3閱讀下題，回答2425題把0.6molX氣體和0.4mol丫氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01molTmin24上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n的值是A.1B.2C.3D.425. 上述反應在5min末時，已用去的丫占原來總物質(zhì)的量分數(shù)為A.20%B.25%C.33%D.50%26. 在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2L丫(g),在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)+nY(g)-2Q(g)+6R(g)反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%,

11、X的濃度減小1/3,則該反應中的n值為A.3B.4C.5D.627. 反應4NH3(氣)+502(氣)-一4NO(氣)+6H2O(氣)在2升的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A.NO:0.001摩/升B.HQ:0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升D.O2：0.00125摩/升28在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2+yB2-2C(氣)，兩秒種后反應速率如下V(A2)=0.4moJ/(Ls)V(B2)=1.2mol/(Ls)VC=0.8moJ/(Ls)則該x和y的值分別為A.2和3B.3和2C.3和1

12、D.1和329. 將純凈的N2和H2按體積比2:3混合后，緩緩通人一個正在加熱的裝有足量催化劑的硬質(zhì)管，在硬質(zhì)管的另一端收集到的氣體是A.NH3和N2B.NH3和出C.純凈的NH3D.NH3、H2和N2的混合氣體30. 有效碰撞是指A、活化分子之間的碰撞B、能發(fā)生化學反應的碰撞C、反應物分子發(fā)生合適取向的碰撞D、活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞31. 一定條件下反應N2(g)+3H(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，貝U2min內(nèi)N2的反應速率為A.1.2mo/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.0.6mo/(Lmin)D

13、.0.4mo/(Lmin)32. 在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是A.u(A)=0.5molL一1S“B.u(B)=0.3molLS“C.u(C)=0.8mo卜L&D.u(D)=1mo卜L-33能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是A.升高溫度B.使用催化劑C.增大壓強D.增加濃度34. 在一定溫度下，向一個容積為2L的真空容器內(nèi)(預先裝入催化劑)通入1mol2和3molH2,經(jīng)過一段時間反應后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的0.9倍。在此時間內(nèi)H2的平均反應速率為0.1mol/(L.min)。則此反應所經(jīng)過的時間為A2minB3minC4minD5min35. 關(guān)于催化劑的敘述，正

14、確的是A催化劑在化學反應前后性質(zhì)不變B催化劑在反應前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學反應C反應物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑“中毒”D催化劑可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率36. 已知可逆反應：mA+nB=xC(A,B,C均為氣體)在某一時刻的反應速率為：v(A)=amol/(L-s)，v(B)=bmol/(Ls),v(C)=cmol/(Ls)。則x的值為Abc/nBnc/bCma/cDac/m題號123456789101112131415答案題號161718192021222324252627282930答案題號313233343536答案37.影響化學反應速率的外部因素主要、和催化劑等。

15、已知某反應在催化劑作用下按以下兩步進行:第一步X+Y=Z第二步Y(jié)+Z=M+N+X(1) 此反應的總反應式為(2) 反應的中間產(chǎn)物是(3) 反應的催化劑是38.根據(jù)反應：A+B=2C填寫下表空白c(A)c(B)c(C)v(C)反應開始時2.7mol/L2.5mol/L020min末2.5mol/L39、對于反應:2SO2+02“-2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件,將生成SQ的反應速率的變化填入空格里(填寫增大”減小”不變”)編號改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積40. 將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(

16、g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5mol/Lc(A):c(B)=3:5，C的反應速率是0.1mollZ1min1,A在4min末的濃度是B的平均反應速率x的值是。41. 在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改變下列條件，反應速率將如何改變?(填增大”減小”或不變”)(1) 升高溫度;(2)加入催化劑;(3)充入更多的H；(4)擴大容器的體;(5)容器容積不變，通入氖。反應開始至2min,Z的平均反應速率為_n/molo&54-321mBfaB1-OOOQOOOOO42. 某溫度時，在2L容器中，X、丫、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如

17、圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化43. 取amolA和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmolK1，這時B的濃度為：；C的濃度為：。在這段時間內(nèi)反應速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為_1044. 將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由圖220表示。在下列因素中鹽酸的濃度鎂帶的表面積溶液的濃度氫氣的壓強C的濃度(1)影響反應速率的因素；解釋圖中AB段形成的原因；(3)解釋圖中ti時刻后速率變小的原因_45. A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)=pC(g)+q

18、D(。取amolA和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi)，1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,此時B的濃度為，C的濃度為。這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應。46某化學反應2A，B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為及反應A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號濃“Ij01020304050601800C1.00.800+670+570.500.500.502800aCq0.600+500+500.500.5010,5034JOOC0.920,750,630.600.600,604820C1.0r()*4o0.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:(1) 在實驗1,反應在10至