高三一輪復(fù)習(xí)-氯及其化合物

1、課型課時(shí)學(xué)科高一化學(xué)備課時(shí)間教師姓名課題氯及其化合物教學(xué)目標(biāo)1 、了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；2、了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響；3、掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法重難點(diǎn)：一 .氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用；二. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；三. 鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)教師活動學(xué)生活動【教學(xué)過程】考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用一、氯氣的性質(zhì)1 氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化 注意 實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2 從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氧化性

2、(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。點(diǎn)燃與鐵反應(yīng)：2Fe 3Cl2=點(diǎn)燃 =2FeCl 3。點(diǎn)燃與銅反應(yīng)：Cu Cl2=點(diǎn)燃=CuCl 2。(2)與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃或光照與 H 2 反應(yīng)：H 2 Cl 2 = 2HCl 。(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl 2 2KI=2KCl I 2。與SO 2水溶液反應(yīng)：Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl 。與FeCl 2溶液反應(yīng)：2FeCl 2 Cl 2=2FeCl 3。3 從化合價(jià)的角度認(rèn)識Cl 2 的化學(xué)性質(zhì) 歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反

3、應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl 2 H 2O HCl HClO 。(2)與堿 (NaOH) 反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl 2 2OH =Cl ClO H2O。注意 (1)Cl 2具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質(zhì)化合而成。(2)干燥的Cl 2沒有漂白性，但Cl 2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用 pH 試紙測量氯水的pH 。(3)1 mol Cl 2與強(qiáng)堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，而 1 mol Cl 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N A(可逆反應(yīng))。二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1 次氯酸(1)不穩(wěn)定性次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方

4、程式為2HClO=光照 = 2HCl O2。(2)強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性向 NaClO 溶液中通入少量CO 2，離子方程式為2ClO CO2 H 2O=CO 23 2HClO 。 注意(1)氯水中的HClO 見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。(2)HClO 不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混 合物中。2 次氯酸鹽(1)漂白液20(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是制備原理：化學(xué)方程式為漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO) 2、 CaCl 2，其中有效成分是Ca(ClO) 2。2Cl 2 2Ca(O

5、H) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H2O。Ca(ClO) 2 H2O CO 2=CaCO 32HClO 。 注意(1)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。(2) “ 8消毒液的主要成分為4 ”NaClO ， 漂粉精的有效成分為Ca(ClO) 2。 “ 84消毒液和潔廁靈”ClO Cl 2H =Cl 2 H 2O。三、氯水的成分與性質(zhì)1 從化學(xué)平衡的角度認(rèn)識氯水的成分與應(yīng)用(1)氯水的成分氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系： Cl2 H2OHCl HClO HClO H ClO H 2OH OH 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在3 種分子：H2O、 Cl2、

6、 HClO,4 種離子：H 、考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法Cl 、 ClO 、 OH 。(2)Cl 2 H 2OHCl HClO 平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl )增大左移用飽和食鹽水除Cl 2中的HCl用排飽和食鹽水法收集 Cl 2鹽酸 c(H )和c(Cl )增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl 2NaOHc(H )減小右移用 NaOH 溶液吸收多余 Cl 2Ca(OH) 2c(H )減小右移制漂白粉CaCO 3c(H )減小右移制高濃度的HClO 溶液光照c(HClO) 減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配2 從微粒組成的角度認(rèn)識氯水性質(zhì)的多重性 新制

7、氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微如 2016 年四川卷T9、 2015 年江蘇卷T19、 福建卷T25、 海南卷T17、T9。高考題在書外，理在書中。高考實(shí)驗(yàn)無非是教材實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新考查而已。本書對一些 在用直觀的實(shí)驗(yàn)圖示展示實(shí)驗(yàn)流程的同時(shí)，又巧 實(shí)驗(yàn)裝置圖解考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)1 鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe 3Br 2=2FeBr 3，但I(xiàn) 2與 Fe 反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX： X2 H2=2HX(X 代表 Cl、 Br、 I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：X2 H2OHX HXO(F 2例

8、外：2F2 2H 2O=4HF O2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X2 2NaOH=NaX NaXO H 2O(F 2例外)。2 鹵素單質(zhì)的遞變性顏色熔、沸點(diǎn)氣體氣體液體固體逐漸升高 密度逐漸增大水溶性反應(yīng)溶解溶解微溶逐漸減小 氧化性與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是Cl 2>Br 2>I 2還原性(X )陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是I >Br >Cl ； Cl2能從Br 的溶液中置換出Br 2，離子方程式為2Br Cl 2=2Cl Br2; Br 2 能從I 的溶液中置換出I 2，離子方程式為2I Br 2=2Br I 23特殊性氟無正價(jià)，非金屬性

9、最強(qiáng)，F(xiàn) 的還原性最弱 2F2 2H 2O=4HF O2，與H 2反應(yīng)在暗處即爆炸氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中溴 Br 2是深紅棕色液體，易揮發(fā) Br 2易溶于有機(jī)溶劑 盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘淀粉遇I 2變藍(lán)色 I 2 加熱時(shí)易升華 I 2 易溶于有機(jī)溶劑 注意 (1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換，原因是F 2能與水發(fā)生反應(yīng)。(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、 Cl2、 Br2均能將 Fe 氧化為Fe3 ，而 I 2只能將鐵氧化為Fe2 。(3)加碘食鹽中的碘是KIO 3而不是 I 2或 KI 。二、鹵

10、素離子的檢驗(yàn)方法3 AgNO 3溶液 沉淀法白色沉淀，則有Cl 未知液 滴加 和稀硝酸 AgNO3溶液生成 淺黃色沉淀，則有Br黃色沉淀，則有I 4 置換 萃取法加適量新制飽和氯水加入 CCl 4 下層 或汽油 上層未知液振蕩 振蕩 紅棕色或橙紅色，表明有Br 有機(jī)層呈紫色、淺紫色或紫紅色，表明有3 氧化 淀粉檢驗(yàn)I加入適量新制飽和氯水雙氧水未知液振蕩 淀粉溶液振蕩 藍(lán)色溶液，表明有I考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用一、氯氣的性質(zhì)1將氯氣通入鼠洞中，可以用來消滅田鼠。此過程利用了氯氣的性質(zhì)是黃綠色密度比空氣大有毒易液化溶于水答案： 2判斷下列描述的正誤(正確的打“” ，錯(cuò)誤的打“×

11、” )。(1)Cl 2 具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(× )(2)Cl 2 與水反應(yīng)的離子方程式：Cl 2 H 2O=2H Cl ClO (× )(3)過量的鐵與Cl 2在一定條件下生成FeCl 2(× )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(× )二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)3漂白粉長期露置于空氣中，最終得到的物質(zhì)是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示： 漂白粉露置于空氣中發(fā)生的反應(yīng)有：Ca(ClO) 2 H2O CO2=CaCO 3 2HClO ，光照2HClO= 2HCl O2 ，CaCO 3 2HCl

12、=CaCl 2 H2O CO2 ，故漂白粉最終得到的物質(zhì)是CaCl 2?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法4如何檢驗(yàn)集氣瓶中已收集滿氯氣？提示：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl 2的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。(3)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl 2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。5 實(shí)驗(yàn)室里能否用K2Cr2O7(或 KClO 3或 KMnO 4)代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl 2？若能，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示： 能；常溫下即可反應(yīng)，故不需要酒精燈加熱，離子方程式為Cr2O27 6Cl 14H=2Cr

13、3 3Cl2 7H2O， ClO 3 5Cl 6H =3Cl2 3H 2O,2MnO 4 16H 10Cl =2Mn 5Cl2 8H 2O。6 400 mL 10 mol ·L 1 的濃鹽酸與足量的MnO 2混合共熱，能否得到1 mol Cl 2?提示： 不能；因?yàn)镸nO 2與稀鹽酸不反應(yīng)，故生成的Cl2小于1 mol?？键c(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)一、鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性7判斷正誤(正確的打“” ，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)要加少量水進(jìn)行水封，不用橡膠塞( )(2)碘水中通入SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2 I2 H2O=SO23 2I 2H (

14、15; )(3)雙氧水中加入稀H2SO4和 KI 溶液的離子方程式為H2O2 2H 2I =I2 2H2O( )(4)I 遇淀粉變藍(lán)色(× )(5)碘易升華，可用加熱升華法除去NH 4Cl 中混有的I 2(× )二、鹵素離子的檢驗(yàn)方法8有下列試劑：碘水、淀粉溶液氯水、CCl 4 溴水、苯稀硝酸、AgNO 3 溶液 氯水、苯 FeCl 3溶液、 CCl 4鑒別 NaCl 、 NaBr 、 NaI 可以選用的試劑是、。1. 學(xué)生在 “鞏固練習(xí)”階段掌握不好，就回到“精準(zhǔn)突破”，補(bǔ)救學(xué)習(xí)?？键c(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用題型(一) 氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的

15、非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe 反應(yīng)C純凈的H2在 Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl 2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D 氯氣能與水反應(yīng)生成HClO 和 HCl ，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析： 選 B Cl2與 Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱，通常狀況下，F(xiàn)e 與干燥 Cl2不反應(yīng)。題型(二 ) 氯水的成分與性質(zhì)2 (2016 上海高考·)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D 二氧化硫水溶液解析： 選

16、 A 在氯水中存在反應(yīng)：Cl 2 H2OH Cl HClO ， 若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)。A 項(xiàng)，由于酸性HCl>H 2CO 3>HClO ，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末， 會發(fā)生反應(yīng)：2HCl CaCO 3=CaCl 2 H2O CO2 ， 使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致 c(HClO)增大， 溶液的漂白性會增強(qiáng)，正確； B 項(xiàng)， 若加入稀硫酸，使溶液中c(H )增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，但對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， 加入二氧化硫的水溶液，SO2與 Cl2反應(yīng)， 平衡左移，c

17、(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。3下列是關(guān)于氯水的敘述，其中正確的是()A新制氯水中只含Cl2和 HClO 分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D 氯水放置數(shù)天后，pH 增大解析： 選 B 新制氯水中含Cl2、 HClO 和 H2O 分子，A 錯(cuò)誤； 新制氯水中含有鹽酸和HClO ，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，B 正確；光照氯水時(shí)，HClO 分解產(chǎn)生的氣體是O2， C 錯(cuò)誤；氯水久置后，HClO 分解生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH 減小， D 錯(cuò)誤。題型(三 ) 次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)與應(yīng)用4下列有關(guān)NaClO 和 NaCl 混合溶液的敘述正確的

18、是()A該溶液中，H 、 NH 4、 SO24 、 Br 可以大量共存B該溶液中，Ag 、 K 、 NO3 、 H2SO3可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4 溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl 2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02× 1023個(gè)解析： 選 D A 項(xiàng)，由于HClO 是弱酸，則溶液中H 不可能大量存在。B 項(xiàng)， Ag 與 Cl能生成沉淀，不能大量共存，H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，則 ClO 和 H2SO3不能大量共存。C 項(xiàng)，因 NaClO 水解使得溶液顯堿性，故生成的不是Fe3 而是 Fe

19、(OH) 3。 D 項(xiàng)，向溶液中加入濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：ClO Cl 2H =Cl 2 H2O，每產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol 電子，約為6.02× 1023個(gè)?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法5下列描述正確的是()A (2016 ·全國乙卷)將 Cl2與 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl28 (2016 ·全國丙卷)將濃鹽酸與MnO 2共熱產(chǎn)生的氣體先通過濃H2SO4，后通過飽和食鹽水來制備純凈Cl 2C (2016 ·上海高考 )過量濃鹽酸與一定量二氧化錳反應(yīng)，MnO 2 能完全反應(yīng)D (2015 ·四川高考)除去氯氣中的HC

20、l 氣體，裝置如圖解析： 選 C Cl2和 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水只能除去Cl2中的HCl ，但Cl2中仍然混有水蒸氣，A 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)中混合氣體先通過濃H 2SO4，后通過飽和食鹽水Cl2中仍然混有水蒸氣，B錯(cuò)誤； 除去 Cl2中的 HCl 氣體用飽和食鹽水而不用飽和NaHCO 3D 錯(cuò)誤； MnO 2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，MnO 2能完全反應(yīng)，C 正確?？键c(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)題型(一 ) 鹵素的性質(zhì)6已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分()選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色解

21、析： 選 A 由 處產(chǎn)生的Cl 2 通過 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl 2 2NaBr=2NaCl Br 2，通過 時(shí)Cl2 2KI=2KCl I 2，通過 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O，因Cl2為黃綠色，Br 2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生NaCl 、 NaClO ，可知應(yīng)選A。題型(二 ) 鹵素離子的檢驗(yàn)7下列敘述中正確的是()A加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘B某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl 4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有IC某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有BrD 要除去KBr 溶液中混有的單質(zhì)Br 2，

22、可用酒精萃取除去解析： 選 C 食鹽加碘加入的是KIO 3， KIO 3不能使淀粉變藍(lán)，A 錯(cuò)誤； B 中若原溶液中I 2，也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，B 錯(cuò)誤；由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br 2，D 錯(cuò)誤。2. 學(xué)生在“鞏固練習(xí)”階段掌握很好，就拓展延伸考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1. 如圖所示。若關(guān)閉閥門，打開閥門，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫B ACD 解析： 選 D Cl2與 H2O 反應(yīng)生成的HClO 具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2SO4Na2SO3溶液、飽

23、和NaHCO 3溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)。2 (2015 重慶高考·)ClO 2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1 裝置 (夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。圖2(1)儀器 D 的名稱是。安裝 F 中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2 中的 。(2)打開 B 的活塞，A 中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO 3 4HCl=2ClO 2Cl 22NaCl 2H2O，為使 ClO 2在 D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉 B 的活塞，ClO 2在D 中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO 2， 此時(shí) F 中溶液的顏色不變，

24、則裝置 C 的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO 2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl 并釋放出ClO 2，該反應(yīng)的離子方程式為 。在 ClO 2 釋 放 實(shí) 驗(yàn) 中 ， 打 開 E 的 活 塞 ， D 中 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 則 裝 置 F 的 作 用 是(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所 示 。 若 將 其 用 于 水 果 保 鮮 ， 你 認(rèn) 為 效 果 較 好 的 穩(wěn) 定 劑 是 ， 原 因 是解析：(1)儀器D 是錐形瓶；安裝F 中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)遵循“ 長進(jìn)短出” 的原則，所以應(yīng)選擇裝置b。(2)為使ClO2被充分吸收，必須控制ClO2的生成速

25、率，因此滴加鹽酸的速率宜慢不宜快。(3)F 溶液中的顏色不變說明沒有氯氣通入，即氯氣被裝置C 所吸收。(4)參加反應(yīng)的離子有ClO2和H ，生成的微粒有Cl 和 ClO 2，根據(jù)化合價(jià)升降法配平離子方程式即可。因?yàn)镃lO 2的性質(zhì)與Cl 2相似，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，利用此性質(zhì)可以驗(yàn)證是否有ClO 2生成。(5)穩(wěn)定劑 相對于穩(wěn)定劑 ，可以緩慢釋放ClO 2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度。答案：(1)錐形瓶b (2)慢(3)吸收Cl 2(4)4H 5ClO 2=Cl 4ClO 22H2O 驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO 2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度考點(diǎn)二氯

26、氣的實(shí)驗(yàn)室制法3下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl 2· 4H2O解析： 選 C 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，且導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C 項(xiàng)正確；加熱過程中氯化錳水解，最終得不到所要產(chǎn)物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。(1)寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱， A 中燒瓶內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體

27、現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 。(2)寫出裝置B 中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式：。(3)裝置C 的作用是。反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5 mL 分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象測溶液pH ，并向其中滴加2 滴酚酞pH 13，溶液變紅，5 min 后褪色向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色(4)查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2 10， 且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取 NaOH 溶液，向其中滴加2 滴酚酞溶液變紅，30 min 后褪色獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性。(5)操作中溶液變成黃綠色的原因：( 用離子方程式表示)。解析：(2)在裝置B

28、 中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，從而制得消毒液，反應(yīng)的方程式為Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。 另外生成的氯氣中還含有揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為HCl NaOH=NaCl H2O。(3)氯氣有毒，則裝置C 的作用是吸收多余氯氣，避免污染空氣。(4)酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會褪去，但同樣體積、同pH 值的氫氧化鈉溶液，滴加2 滴酚酞溶液變紅，30 min 后褪色，而消毒液pH 13，溶液變紅，5 min 后褪色，褪色時(shí)間短，說明此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性。(5) 次氯酸根中氯為1 價(jià)，氯離子為1 價(jià)，在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成

29、氯氣，反應(yīng)的方程式為2H ClO Cl =Cl 2 H2O。答案：(1)分液漏斗酸性和還原性(2)Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O、 HCl NaOH=NaCl H2O(3)吸收多余氯氣，避免污染空氣(4)5 mL ， pH 13(5)2H ClO Cl =Cl2H2O考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)5已知：KClO 3 6HCl( 濃 )=KCl 3Cl 23H 2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO 3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN 的 FeCl 2溶液變紅Cl 2

30、 具有還原性B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色Cl 2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl 2 具有漂白性DKI- 淀粉溶液變成藍(lán)色Cl 2 具有氧化性解析： 選 D A 項(xiàng)是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；Cl 2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl 2與水反應(yīng)生成HCl 和 HClO ，再與 NaOH 溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO 的漂白性使溶液褪色，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2本身不具有漂白性，而是 Cl2與 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl 2，通入Cl 2的體積6 向含SO23 、 Fe2 、 Br 、 I 各 0.1 mol 的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)

31、狀況下的和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()L Cl2）、 I （消耗解析： 選 C 題中四種離子與Cl 2反應(yīng)的先后順序依次是SO32 (消耗 2.241.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br (消耗1.12 L Cl2)，因此C 選項(xiàng)正確。氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)流程分析方法常見實(shí)驗(yàn)形式如圖所示：裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證氯氣無漂白作用，而濕潤的紅布條之所以褪色是因?yàn)镃l2與 H2O 反應(yīng)生成的HClO 具有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及 還原性物質(zhì)反應(yīng)E淀粉KI

32、 溶液溶液變藍(lán)色F濃硫酸G鐵粉產(chǎn)生棕色煙HNaOH 溶液吸收多余的氯氣氯水組成、性質(zhì)及應(yīng)用中的常見誤區(qū)(1)氯水中因HClO 見光分解，隨著HClO 的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2 H2O HCl HClO ，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且 1 mol Cl 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(3)Cl 2 盡管有較強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的 HClO 。(4)ClO 與Fe2 、 I 、 S2 、 HS 、 SO32 等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。次氯酸鹽的強(qiáng)

33、氧化性ClO 不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即 ClO 與 I 、 Fe2 、 S2 、 SO32 不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2 ClO SO32 =CaSO 4 Cl 。檢驗(yàn)食用鹽是否為碘鹽的方法袋裝碘鹽中含有碘酸鉀(KIO 3)， 利用 KIO 3與 KI 在酸性條件下反應(yīng)：IO3 5I 6H =3I2 3H2O， I 2遇淀粉變藍(lán)色進(jìn)行檢驗(yàn)。具體操作方法是將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉-KI 試紙上，若試紙變藍(lán)色，說明此食用鹽為加碘食鹽。1下列不能使干燥的有色布條褪色的物質(zhì)是()A干

34、燥氯氣B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液D 雙氧水解析： 選 A 次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液、雙氧水均具有強(qiáng)氧化性，使干燥的有色布條褪色，而干燥的氯氣不具有漂白性，則不能使干燥的有色布條褪色。2下列對氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH 試紙測得氯水的pH 4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D 由 Ca(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO 3 2HClO 可 推 出 Ca(ClO) 2 SO2 H 2O=CaSO 32HClO解析： 選 C Cl 2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣

35、和金屬的相對量無關(guān)，A 錯(cuò)誤；氯水中含有漂白作用的HClO ，不能用pH 試紙測定氯水的pH ， B 錯(cuò)誤； 2NaBr Cl 2=2NaCl Br2， Br2易溶于CCl 4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C 正確； HClO 有強(qiáng)氧化性，能將CaSO 3氧化為CaSO4， D 錯(cuò)誤?，F(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)3.(2017 寧德模擬 ·)某同學(xué)在一pH 試紙上滴幾滴新制的氯水，驗(yàn)的說法中正確的是()A該實(shí)驗(yàn)說明Cl 2分子具有漂白性B該實(shí)驗(yàn)說明H 擴(kuò)散速度比HClO分子快C將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來的顏色D 若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同解

36、析： 選 B HClO 具有漂白性， Cl2無漂白性， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 久置的氯水主要成分為稀鹽酸， 無漂白性， D 項(xiàng)錯(cuò)誤； HClO 的漂白持久、穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)后的 pH 試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。4水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂()A 臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑C 氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D 漂白粉長期露置在空氣中會失效解析： 選 D A 項(xiàng)，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，錯(cuò)誤；BHClO 、 H 、 Cl

37、 等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時(shí)會導(dǎo)致藥品變質(zhì)，錯(cuò)C 項(xiàng)，氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl 2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A 圖中：如果MnO 2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C 圖中：生成藍(lán)色的煙D 圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2解析： 選 D 濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過程中濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)， 中：如果MnO 2過量，濃鹽酸也不可能全部被消耗，A 錯(cuò)誤；圖 中：量筒中發(fā)生了B 錯(cuò)誤；圖 中銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色煙，C

38、錯(cuò)誤； 中濕潤的有色布條能褪色，在酸性溶ClO 能氧化Cl 生成氯氣，D 正確。6.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。(1) 二 氧 化 錳 與 濃 鹽 酸 反 應(yīng) 制 氯 氣 ， 寫 出 其 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：(2) 高 錳 酸 鉀 與 濃 鹽 酸 反 應(yīng) 制 氯 氣 ， 寫 出 其 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。 .某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(1)裝置中的X 試劑為 。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為， 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改

39、進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取 1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的 pH ，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L 1KI 溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO I =3Cl IO 3IO 3 5I 3H 2O=6OH 3I 2實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI 溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測定結(jié)果將( 填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析： .(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯

40、氣的化學(xué)方程式為MnO 2 4HCl( 濃 )=MnCl 2 Cl2 2H2O，離子方程式為MnO24H 2Cl = =Mn2 Cl2 2H2O。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為2KMnO 4 16HCl( 濃 )=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO 3 6HCl( 濃 )=KCl 3Cl2 3H 2O,1mol 氧化劑 KClO 3與 5 mol 還原劑 HCl 反應(yīng)生成3 mol Cl 2， 所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5 1。 .(1) (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，用飽和食鹽水除去揮發(fā)出

41、的氯化氫氣體，氯氣與石灰漿發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Ca(OH) 2 2Cl 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2O。氯氣有毒，所以不能直接排放，氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以X 試劑為氫氧化鈉溶液。根據(jù)題意知，減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是降低溫度，可以將裝置 放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)消耗KI 溶液的平均體積為19.98 20.02 20.00 mL 20.00 mL 。3設(shè) ClO 的物質(zhì)的量為x mol ，3ClO I =3Cl IO33 mol1 molx mol0.100 0 mol·L 1×0.020 L所以x 0.006，次氯酸鈣的

42、質(zhì)量為143 g· mol1× 0.003 mol 0.429 g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.042090 g× 100% 42.90% ；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則消 .耗 KI 的物質(zhì)的量偏少，所以測定結(jié)果將偏低。答案： .(1)MnO 2 4H 2Cl = =Mn 2 Cl22H2O(2)2KMnO 4 16HCl( 濃 )=2KCl 2MnCl 2 5Cl 28H2O(3)5 1 .(1)NaOH 溶液(2)2Ca(OH) 2 2Cl 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)42.90% 偏低1 天】211 當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾