2012全國卷新課標(biāo)

1、2010年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國卷新課標(biāo)）、選擇題（本大題共7題，共計(jì)421、（6 分）下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A.NaO2的電子式為 NaNaB.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO為112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為D.C的結(jié)構(gòu)示意圖為2、（6分）分子式為QHbCh的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 3種C. 5種3、（6 分）下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制 1,2二溴

2、丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4、(6 分 )把500 mL含有BaCL和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A. 0.1( b-2a) mol L1B. 10(2 a-b) mol L-1-1C. 10(b-a) mol LD. 10(b-2a) mol L-15、(6 分 )已知：HCN(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的 H=- 12.1 kJ mol-1; HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的 H=- 55.6

3、kJ mol-1。貝U HCN在水溶液中電離的 H等于()A. - 67.7 kJ mol-1B. - 43.5 kJ mol-1C. 43.5 kJ mol-1D. 67.7 kJ mol-16、（6 分 ）根據(jù)下圖，可判斷岀下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）Co?+(3q)A. 2Ag(s) + Cd+(aq) =2Ag+ (aq) + Cd(s)B. C6+(aq) + Cd(s) =Co(s) + Cd2+ (aq)C. 2Ag+ (aq) + Cd(s) =2Ag(s) + Cd2+ (aq)D. 2Ag+ (aq) + Co(s) =2Ag(s) + Co2+ (aq)7、（6 分）下表

4、中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4 與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4 + 18H* =Fe3* +H2 T + 8H 2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO* + 2 =CO2 t +H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C38向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+ + SO*=BaS04 J正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的 Cb反應(yīng)：2Fe 2 + 2Br + 2Cl2=2Fe? + 4Cl + Br?錯(cuò)誤，F(xiàn)e2 +與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1 : 2二、非選擇題（本大題共6題，共計(jì)88分）1、（14 分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為

5、某金屬礦的主要成分， 經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、E、G； 利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是；將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D,則反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。若溫度不變，再加入 0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大” “不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高” “不變”或“降低” ），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增

6、大” “不變”或“減小”）。2、(15 分)某化學(xué)興趣小組為探究 SQ的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)水ABC請(qǐng)回答下列問題:(1) 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為裝置D的目的是探究SO與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫岀實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象(4) 尾氣可采用 溶液吸收。3、(14 分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率

7、的原因是 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NatSQ、MgSQ AgzSQ、K2SQ等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中 CuSO溶液起相似作用的是(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)；(5) 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF14 mol 1 H2SQ4/mL30ViV2V3V4V5飽和CuSQ4溶液/mL00.52.55V620H2Q/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：Vi=， 2=， V9 = 反應(yīng)一段

8、時(shí)間后，實(shí)驗(yàn) A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色; 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSQ溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO 溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因4、(15 分)化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有 (2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 (填其中任何兩種)，其凈水作用的原理是(3) 水的凈化與軟化的區(qū)別是 硬度為1的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某

9、天然水中c(Ca2+)=1.2 x 103 mol , c(Mg2+) = 6X 104 mol ，則此水的硬度為 (5)若 中的天然水還含有c(HCO ) = 8x 104 mol L1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)g，后加入 N&C g。5、(15 分)化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W勺原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素 W X、Y Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素 W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布

10、式為 ，VV分子的空間構(gòu)型為 ;(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為化合物M的化學(xué)式為，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相同，而熔點(diǎn)高于 NaCI。M熔點(diǎn)較高的原因是。將一定量的化合物 ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有，( C 0的鍵角約為(4) X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為 X : Y： Z=;(5) 含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是。6、(15 分)化學(xué)一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn) PC的合成路線：已知以下信息: A可使溴的CCb溶液褪色; B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫； C可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； D不能使溴的CC14溶液褪色，其核磁共振