江蘇蘇北四2018屆高三一?；瘜W

1、蘇北四市2021屆高三一?；瘜W試卷考前須知考生在做題前請認真閱讀本考前須知及各題做題要求1 .本試卷共8頁,包含選擇題第1題第15題,共15題、非選擇題第16題,第21題,共6題兩局部.本卷總分值為120分,測試時間為100分鐘.測試結束后,請將做題卡或做題紙交回.2 .做題前,請您務必將自己白姓名、測試證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或做題紙的規(guī)定位置.3 .作答選擇題,必須用2B鉛筆將做題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案.作答非選擇題,必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在做題卡或做題紙上的指定位置作答,在其它位置作答一律無效.4 .如需作圖

2、,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等需加黑、加粗.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24S32K39Ba137選擇題單項選擇題：此題包括10小題,每題2分,共1f20分.每題只有二個選項符合題意.1 .人類必須尊重自然、順應自然、保護自然.以下做法符合上述理念的是B.工業(yè)污水直接用于灌溉農田D.推廣露天燒烤豐富人們飲食B.氯離子的結構示意圖：D.2-丙醇的結本簡式：CH32CHOHA.開發(fā)太陽能等新能源汽車C.燃燒廢舊塑料預防“白色污染2 .以下化學用語表示正確的選項是A.中子數為8的氧原子：10l!.C.Na2s的電子式：Na：Il3 .以下有關物質性質與用途具有對應關系

3、的是A. Si的熔點高,可用作半導體材料B. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿C. Na2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污D. Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料B.凈化NO2C.收集NO2D.尾氣處理4,以下關于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能到達實驗目的的是A,制取NO25.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數依次增大.X與Z位于同一主族,Z的核外電子數是X的2倍,Y、Z、W原子的最外層電子數之和等于Z的核外電子總數.以下說法正確的選項是A,原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B.Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反響C. Z的氧化物對應的水化物均為強酸D

4、. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強6 .以下指定反響的離子方程式正確的選項是A.氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.氯氣與水反響：Cl2+H2Ok2H+Cl+ClOC.硝酸銀溶液中參加過量氨水：Ag+NH3H2O=AgOHJ+NH4+D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反響：Ca2+HCO3+OH=CaCO3J+H2O7 .在給定條件下,以下選項所示的物質間轉化均能實現的是NaOH(aq)CO2A.SiO2-Na2SiO3(aq)-H2SQ3通電8 .MgCl26H2OMgCl2Mg段唱.之力N嗯OO3a迫CaSO4O2D.Fe點燃JFe2O3鹽酸"FeCl

5、3(aq)8 .通過以下反響均可獲取.2.以下有關說法不正確的選項是光催化分解水制氧氣：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=571.6kJmol1過氧化氫分解制氧氣：2H2O2.)=2H2O(l)+O2(g)AH2=-196.4kJmol一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH3=-180.5kJmolA.反響是人們獲取H2的途徑之一B.反響、都是化學能轉化為熱能C.反響H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)的AH=-98.2kJmol11D.反響2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O.)的AH=-752.1kJmol9 .常溫下,以下各組離子在指定

6、溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：-、MgNO3>I8. c(HCO3)=1molL1溶液中：Na>NH4+、SO42、OHC.無色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3>SO42D.C(0H+)=1012的溶液中:Ba2+、Na+、Cl、AlO2c(H)10.以下圖示與對應的表達相符合的是反庾時間甲丙A.圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反響速率隨時間的變化B.圖乙表示反響物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示0.1molL11NaOH溶液滴定20mL0.1molL1硫酸時溶液pH的變化D.圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過

7、量,溶液的導電性變化情況不定項選擇題：此題包括5小題,每題4分,共計20分.每題只有一個或兩個選項符合題意.假設正確答案只包括一個選項,多項選擇時,該小題得項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得總分值,0分；假設正確答案包括兩個選但只要選錯一個,該小題就得0分.11 .有機物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如以下圖所示:0(IOCYHjClhX卜列有關表達正確的選項是A.X分子中所有原子處于同一平面C.可用NaHCO3溶液鑒別丫和Z12 .以下說法正確的選項是B.X、Y、Z均能和NaOHD.1molY跟足量H2反響,溶液反響最多消耗3molH2A.反響2NaCl(s)=2Na(s)+Cl

8、2(g)的AHV0,AS>0選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚濁液中參加Na2CO3溶液,溶液變澄清酸性：苯酚HCO3B將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質C氯乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2mL0.01molL1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01molL-ZnSO4溶液用白色沉淀生成,再滴入0.01molL1CuSO4溶液,又出現黑色沉淀Ksp(CuS)vKsp(ZnS)B.常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)n(OH)不變C.合成氨生產中將NH3液化別

9、離,可加快正反響速率,提升大的轉化率D.氫氧燃料電池工作時,假設消耗標準狀況下11.2LH2,那么轉移電子數為6.02M02313.根據以下實驗操作和現象所得到的結論正確的選項是14.常溫下,Kai(H2c2.4)=10Ka2(H2c2.4)=104.用0.1000molL1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000molL1H2c2O4溶液所得滴定曲線如右圖.以下說法正確的選項是A.點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2c2O4)>c(C2O42)B.點所示溶液中：c(HC2O4)=c(C2O42)心C.點所示溶液中：c(Na+)=c(HC2O4)+c(C2

10、O42)01020D.點所示溶液中：打NaOH),'mLc(Na+)+2c(H2c2O4)+2c(H+)=2c(OH)+2c(C2O42)15.溫度為T時,在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反響：H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH<0o實驗測得：vf=v(H2)消耗=v(I2)消耗=kFc(H2)c(I2),v逆=丫(川)消耗=k逆c2(HI),kAk逆為速率常數,受溫度影響.以下說法正確的選項是容器物質的起始濃度(mol1)物質的平衡濃度c(H2)c(I2)c(HI)I(恒容)0.10.10、-一.1c(I2)=0.07moll-n(恒壓)000.6A.反響過程中,

11、容器I與容器n中的總壓強的比為1:3B.兩容器達平衡時：c(HI,容器n)>3c(HI,容器I)kE,、c.溫度一定,容器n中反響到達平衡時(平衡常數為K),有K=政成立D.達平衡時,向容器I中同時再通入0.1molI2和0.1molHI,那么此時丫正丫逆非選擇題16.(12分)沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè).以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3雜質)為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：(1)流程中可以循環(huán)利用的物質有氣體I、氣體n和(填化學式).(2)“碳化時發(fā)生反響的離子方程式為,該過程中通入氣體I和氣體n的順序是.(3)工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原

12、理如以下圖所示:電解過程中,參加氯化鈣的目的是石墨電極發(fā)生的電極反響方程式為電解得到的Na中約含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法為.局部物質的熔沸點如下表：解質鐵電既石墨電幄物質熔點(K)沸點(K)Na3701156Ca1123175717.(15分)OH3COCHOH3COH3CONaOH/H2OCABCOOHOEDCOCl一定條件FH3COG1B-C的反響類型為能發(fā)生水解反響OOFeCl3溶液不顯色；水解產物之一能發(fā)生銀鏡反響甲醛和丙酮為根底有機原料,制備F的分子式為Cl8H20.4OHO含有苯環(huán),且遇CNOH3COh3coh3coh3coAICI3h3cocch3OHH3COSOCl2

13、NaCNHCNH3CO1)NaOH/H2O2)H(無機試劑任用,合成路線流程圖例如見此題題干)O化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下：018. (12分)白鈉鎂磯(mNa2SO4nMgSO4xH2O)俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂磯制備堿式碳酸鎂4MgC03Mg(OH)24H2O晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中參加白鈉鎂磯,保持50c加熱0.5h,有大量的5MgC033H20生成,然后升高溫度到85c加熱2h發(fā)生熱解反響,過濾得堿式碳酸鎂晶須.(1)熱解反響的方程式為.(2)堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑,原因是.(3)為測定白鈉鎂磯的組成,進行以下實驗：取白鈉鎂磯3.340g溶于水配

14、成100.00mL溶液A;取25.00mL溶液A,參加足量的氯化鋼溶液,得BaSO41.165g；另取25.00mL溶液A,調節(jié)pH=10,用濃度為0.1000molL_1的EDTA標準溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+H2Y2=MgY2+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液25.00mL.通過計算確定白鈉鎂磯的化學式(寫出計算過程).19. (15分)利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO,、FeS2、Al2O3、SiO?)制備ZnSO,和Fe2O3的實驗流程如下：H2OH2O2NaOH：“堿浸時,NaOH溶液濃度越大越粘稠,越容易生成鋁硅酸鈉沉淀.(1) “水浸階段需在7080

15、c條件下進行,適宜的加熱方式為A(2) “氧化階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3,從反響產物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點是使ZnSO4中混有ZnCl2；.(3) “灼燒時FeS2發(fā)生反響的化學方程式為.使用的裝置如右圖,儀器a的名稱為.(4) “堿浸階段,在其它條件不變的情況下,所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大,但當氫氧化鈉濃度大于12molL1時,Fe2O3含量反而降低,其原因是.浮(5) “濾液I溶質主要是ZnSO4和CuSO4.硫酸鋅*晶體的溶解度隨溫度變化如右圖,請設計從“濾液I"/'中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：(實驗中

16、須“叩020406080100使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精).遢度小20. (14分)廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩.(1)某化工廠產生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸俊(NH4)2$2.8氧化除去.過硫酸俊與Mn2+反響生成MnO2的離子方程式為.溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示:o642Lo().o.o例由w屏'4304(1506070809(>(N)溫度小圖1"(Fc'1)n(FcI+>n(FcihMiiO：)ntMn1+)+n(MnUj)實驗過程中應將溫度限制在.Fe

17、2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常參加活性炭處理,參加活性炭的目的為.H2O2也有較強氧化性,在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是,(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反響機理如圖2所示.A包含物質的化學式為N2和.(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反響過程中溶液組成變化如圖3所示.吸收初期(圖中A點以前)反響的化學方程式為AC點高于B點的原因是21. (12分)【選做題】此題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應的做題區(qū)域內作等.假設多做,那么按A小題評分.A.物質結構與性質鐵觸媒常作為合成氨的催化劑,CO會使催化劑中毒.可用C

18、H3COOCu(NH3)2溶液吸收CO.(1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為.(2) C、N、O的電負性由大到小的順序為.(3) 1molCH3COOCu(NH3)2中含有鍵的數目為mol,其中C原子軌道的雜化類型是.1 4)與CO分子互為等電子體的陰離子為.5 5)Cu和Fe都可以形成多種氧化物.其中FeQ晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1.假設F0O中的x=0.92,那么該此晶體化學式為(用Fe2aFe3bO形式表不').8 .實驗化學乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥,可由苯胺和乙酸反響制備：+CH3COOH<NHCOCH3+HQ：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和

19、醋酸的局部物理性質如下表:物質熔點沸點溶解度(20C)乙酰苯胺114.3C305C0.46苯胺-6C184.4C3.4醋酸16.6C118c易溶實驗步驟如下：步驟1:在50mL圓底燒瓶中,參加5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉,依照右圖裝置組裝儀器.步驟2:限制溫度計示數約105C,小火加熱回流1ho步驟3:趁熱將反響混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產品.請答復以下問題：(1)步驟1中參加鋅粉的作用是、起著沸石的作用.(2)步驟2中限制溫度計示數約105C,接引管流出的主要物質是一,假設溫度過高,會導致.刺形分儲柱中,由下到上,溫度逐漸(填“升高、“降低或“不

20、變).(3)步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶、(填儀器名稱).(4)步驟3得到的粗產品可采取重結晶的方法進一步提純,操作步驟是化學試題參考答案和評分標準說明：學生解答主觀性試題時,使用與本答案不同的其它合理答案的也給分.單項選擇題：共20分.每題2分.每題只有一個選項符合題意.1.A2,D3.C4.B5.B6.D7.A8.C9.D10.B不定項選擇題：共20分.每題4分.每題有一個或兩個選項符合題意.假設正確答案只包括一個選項,多項選擇時,該題得0分；假設正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得總分值,但只要選錯一個,該小題就得0分.11.BC12.

21、D13.A14.BD15.AC16.共12分,每空2分.(1) NH4CI(2) Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3(+2NH4+先通入氣體n(或后通氣體I)(3) 降低電解質的熔融溫度,降低能耗2cl2e=Cl2T限制溫度在370K1123K間過濾17.共15分.第(4)題5分,其余每空2分.(1)酸鍵?；?3)hoh2cch2ooch(2)消去反響COOHOHCCH2COCH3(5)CH3cOCH3O218.共12分.第(3)題8分,其余每空2分.O2HOOCCH2COCH3催化劑,(1)5MgCO33H2O+2H2O普=4MgCO3Mg(OH)24H2O+CO2T(2)堿式碳酸鎂分解吸熱(3)n(BaSO4)=n(SO42)=1.165gm100.00mL=0.0200mol(1分)233gmol25.00mLn(Mg2+)=n(EDTA)m100.00mL25.00mL=0.1000molL1X25.00mLx103lmL1J00.0mL=0.01mol(2分)25.00mLn(Na2SO4)=0.0200mol-0.01mol=0.01mol(1分)一一一一一