沉淀溶解平衡測試題

1、沉淀溶解平衡測試題、選擇題(每小題3分，共90分。每小題有一個選項符合題意。)1 .難溶鹽AmBn的離子積Ksp=C(An+)溶解度為2.33X10-4g,則其Ksp為：A.2.33X10-4B.1X10-5m-C(Bm.)n,已知常溫下BaSO4的C.1X10-10D.1X10-2 .在100ml0.01molL-1KCl溶液中，加入法正確的是(AgCl的Ksp=1.8X10-10)：A.有AgCl沉淀析出1ml0.01molL一1AgNO3溶液，下列說B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀，但不是AgCl3 .鋁和錢的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界錢常以極少量分

2、散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2,得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取錢的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為A.錢酸酸性強于鋁酸B.鋁酸酸性強于錢酸C.錢濃度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是難溶物4 .將100mL0.1molL一1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是A,產(chǎn)生的沉淀為AgClB,產(chǎn)生的沉淀為AgFC.產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgClD.AgF難溶于水5 .石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)

3、+2OH一(aq);加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A.NH4Cl溶液B.KCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液6 .下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率不相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和ClC.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動。7 .已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8M011,則Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度A.1.8父107moiL1B.1.0M05mol-L1C. 1.0父107moiL1D.1.8父109moiL

4、18.下列敘述中正確的是A.溶度積大的化合物溶解度一定大B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D. AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)9 .將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是A.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會改變B.最終會得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液C.因為Ca2+CO32=CaCO3J很容易發(fā)生，所以不存在CaCO3=Ca2+CO32一的反應(yīng)D.因為碳酸鈣難溶于水，所以改變外界條件也不會改變碳酸鈣的溶解性10

5、.下列說法正確的是A.兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小B.Ksp的大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀平衡會發(fā)生移動C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈D.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和C濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液11 .在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO"s),達平衡時A.c(Ba2+)=c(SO42)B.c(Ba2+)=c(SO42)=Ksp(BaSO4)1/2C.c(Ba2+)wc(SO42),c(Ba2+)c(SO42)=Ksp(BaSO4)D.c(Ba")氣(SO42),c(Ba2+)c(SO42

6、)冰sp(BaSO4)12.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2s溶液反應(yīng)的情況如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2J+CO2T次要：Cu2+CO32=CuCO3J(2)CuSO4+Na2s主要：Cu2+S2=CuSJ次要：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2J+H2ST下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS13 .Cu(OH)2在水中存在著如

7、下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH(aq),在常溫下Ksp=2x1020o某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol-T1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH,使溶液的pH大于A.2B.3C.4D.514 .向含和C的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中c(r)、c(C)的比值為A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.Vi/(V2-V1)D,V2/V115 .下列說法正確的是A.在一定溫度下密閉容器中進行的反應(yīng)3A(s)+2B(g)一;C(g)+D(g),

8、當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不改變時，反應(yīng)達到平衡B.升高飽和石灰水的溫度時，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp增大C.在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固體，CH3COOH的平衡常數(shù)增大D.溶度積大的化合物溶解度一定大16 .已知：25c時，KspMg(OH)2=5.61X1d12,KspMgF2=7.42X1d11。下列說法正確的是A.25c時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25c時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg")增大C.25c時，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL0.

9、01mol-L1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25c時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF217 .常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)/一物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是A.pH<12的溶液中存在Zn(OH)4"B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1mol1,則c(H+)>1X106molC.控制pH在812可以分離出溶液中的鋅離子D.Zn(OH)2(s)aZrf+(aq)+2OH一(aq)的溶解平衡常數(shù)為1X101018 .下列說法正確的是A.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B.

10、可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡D.一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)219 .CaCO3在下列液體中溶解度最大的是A.H2OB.W2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇20 .下列說法正確的是：A.往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，溶解平衡不移動。B.升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會增大C.在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡D.在任何溶液中都存在溶解平衡21 .下列物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少的是A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.NaCl22 .在飽和的CaSO4溶液中下列哪種物質(zhì)不存在A.Ca2+B.SO42C.H+D.H2SO423

11、 .石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH一(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A.NH4Cl溶液B.KCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液24 .當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,其原因是.A.AgI比AgCl穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強C.的還原性比C強D.AgI的溶解度比AgCl小25 .在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(aq)一;Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，若溫度保持不變，下列說法正確的是A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不

12、變C.n(OH-)增大D.c(OH-)減小26 .向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大27.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中A.Ksp(AgBr)降低B.Ag+濃度降低C.AgBr的離子濃度乘積降低D.Br一濃度降低28.已知Ksp(AgCl)=1.8X1010,Ksp(AgI)=1.0X1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更

13、難溶的不溶物C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID,常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于X1011mol-L29.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8x1C-10mol2I/25.0x1O13mol22、8.3x1017mol2L-2。下列有關(guān)說法錯誤的是A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出3

14、0.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)KBa2+(aq)+SO4(aq)的平衡常數(shù)：Ksp=c(Ba2+)c(SO4),稱為溶度積常數(shù)。A,加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp二、計算(每題5分共10分)31.將5mL1X10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4x10-5mol/L的KzCrO4溶液混合時,有無醇紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9X10-12(假設(shè)混合后體積等于混合前體積之和)通過計

15、算說明。32、已知在常溫常壓下Ksp,AgCl=1.56父10-1°,試求AgCl溶解度(用g/L表示)(Ag:108Cl:35.5)沉淀溶解平衡測試題班級學(xué)號姓名、選擇題（每題2分共60分）123456789101112131415161718192021222324252627282930二、計算（每題5分共10分）31、32、沉淀溶解平衡測答案班級學(xué)號姓名一、選擇題（每題2分共60分）12345678910CAAAACABBD11121314151617181920CDDCABCDAC21222324252627282930BDADBBDACC、計算（每題5分共10分）31、解析：因為混合后溶液總體積為15+5=20(mL)混合溶液中Ag+離子與CrO/一離子的濃度分別為：c(Ag+)=1x10-5mol