活性炭物理性能上崗考核試題與答案

1、活性炭物理性能試題填空題1 .活性炭是一種非常優(yōu)良的吸附劑，它是利用丕星竹炭、各種果殼和優(yōu)質(zhì)煤等作為原料。2 .活性炭是一種很細(xì)小的炭粒，有很大的表面積,而且炭粒中還有更細(xì)小的孔一一土型to這種毛細(xì)管具有很強(qiáng)的吸附能力，由于炭粒的表面積很大，所以能與氣體（雜質(zhì)）充分接觸，當(dāng)這些氣體（雜質(zhì)）碰到毛細(xì)管被吸附，起凈化作用。3 .活性炭吸附是一個(gè)物理過(guò)程,因此還可以采用高溫蒸汽將使用過(guò)的活性炭?jī)?nèi)之雜質(zhì)進(jìn)行脫附,并使其恢復(fù)原有之活性,這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為再生或活化。4 .活性炭吸附碘量的大小與溫度和碘溶液濃度有關(guān).溫度升高，吸附量減少，在未達(dá)到滿(mǎn)分子層飽和吸附時(shí),吸附量與碘溶液的平衡濃度成正比。5 .天平室的

2、溫度應(yīng)保持在18-26C,濕度應(yīng)保持在55-75%。6 .?在分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,?如找不出可疑值出現(xiàn)原因,不應(yīng)隨意棄去或保留,而應(yīng)經(jīng)過(guò)數(shù)據(jù)處理來(lái)決定取舍。7 .準(zhǔn)確度的大小用誤差來(lái)表示,精密度的大小用偏差來(lái)表示.8 .碘量法誤差來(lái)源有兩個(gè)，一是碘具有揮發(fā)性易損失，二是I-在酸性溶液中易被來(lái)源于空氣中氧化而析出I2。9 .吸附規(guī)律表明在平衡狀態(tài)下，吸附劑（活性炭）對(duì)吸附質(zhì)（碘）的吸附量與吸附質(zhì)的濃度有關(guān),也與溫度有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，吸附質(zhì)濃度越大，吸附量越大;溫度越高，吸附量越小。10 .活性炭是一種主要由含碳材料制成的外觀呈黑魚(yú)，內(nèi)部孔隙結(jié)構(gòu)發(fā)達(dá)、比表面積公、吸附能力迎的一類(lèi)微品質(zhì)碳素材料。11 .

3、活性炭具有發(fā)達(dá)孔隙結(jié)構(gòu)、巨大的比表面積、特意的表面官能團(tuán)、穩(wěn)定的物理性和化學(xué)性，是優(yōu)良的吸附劑、催化劑或催化劑載體。12 .活性炭的制造材料有木質(zhì)原料、椰殼、優(yōu)質(zhì)煤、優(yōu)質(zhì)毛竹等。13 .活性炭主要用于排水的處理、凈化空氣、脫臭、氣體的分離、脫色精制、除去異臭異味、凈化血液、除去游離氯、回收黃金、電偶層電容器的電極材料、用于釀造、用于解毒等。14 .活性炭通常為一種非極性材料：戶(hù)對(duì)有機(jī)化合物的吸附將優(yōu)先千對(duì)極T牛無(wú)機(jī)物質(zhì)的吸附15 .性炭的液相吸附行為影響因素包括：迪更、溶液的pH和、吸附質(zhì)的化學(xué)屬性及其相對(duì)濃度、以及活性炭的性質(zhì)及其粒度分布等。16 .活性炭存在兩種類(lèi)型的吸附過(guò)程：物理吸附和化

4、學(xué)吸附。17 .物理吸附過(guò)程涉及弱的范德華力包括偶極子與偶極子之間的相互作用力以及氫鍵結(jié)合力，這種吸附通常是可逆吸附過(guò)程。而化學(xué)吸附過(guò)程則是由單極力引起的與離子間反應(yīng)或共價(jià)鍵結(jié)合力相似，通常是不可逆吸附過(guò)程。18 .活性炭在元素組成方面，80%-90呦上由遨組成，這也是活性炭為疏水性吸附劑的原因。19 .活性炭中除碳元素外，還包含布兩類(lèi)摻和物：一類(lèi)是化學(xué)結(jié)合的元素，主要是氫和氫；另一類(lèi)摻和物是灰塵，它是活性炭的無(wú)機(jī)部分，幾種活性炭的元素組成。20 .在活性炭吸附過(guò)程匯總，PH值會(huì)對(duì)吸附質(zhì)在水中存在的狀態(tài)及溶解度等產(chǎn)生影響，從而影響吸附效果。21 .活性炭的吸附性既取決于孔隙結(jié)構(gòu)，又取決于化學(xué)組

5、成。22 .氧化還原滴定所用的三類(lèi)主要指示劑是氧化還原指示劑，自身指示劑，專(zhuān)屬指示劑；23 .碘量法也是以I2的氧化性和I-的還原性為基礎(chǔ)的滴定方法,碘量法又分為直接碘量法和回援碘量法。24 .標(biāo)定硫代硫酸鈉常用的基準(zhǔn)物為重銘酸鉀，基準(zhǔn)物先與碘化鉀試劑反應(yīng)生成碘，再用硫代硫酸鈉滴定。25 .碘在水中的溶解度小，揮發(fā)性強(qiáng)，所以配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，將一定量的碘溶于碘化鉀溶液。26 .滴定分析中，指示劑指示終點(diǎn)的一股原理是利用指示劑在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā)生顏色的突變指示終點(diǎn)的到達(dá)，氧化還原指示劑則是依據(jù)指示劑的氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同。27 .配制12標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須加入KI,其目的是2形成配離子后易溶于水

6、和防止12的揮發(fā)。28 .間接碘量法的主要誤差來(lái)源為I-的氧化和12的揮發(fā)。29 .有效數(shù)字的修約規(guī)則是四舍六入五成雙，0.0160的有效數(shù)字為3位。30 .在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的揮發(fā)。31 .硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定碘時(shí)，應(yīng)在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行。32 .定量分析中，影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度的是系統(tǒng)誤差、影響測(cè)定結(jié)果精確度的是偶然誤差。33 .在310次的平行測(cè)定中時(shí)，離群值的取舍常用Q檢驗(yàn)法。34 .滴定管的讀數(shù)常用±0.01mL的誤差，則在一次滴定中的絕對(duì)誤差可能為0.02mL常量滴定分析的相對(duì)誤差一般要求小于等于0.2%,為此，滴定時(shí)消耗滴定劑的體積必須控制在20mL

7、以上。35 .影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素有反應(yīng)物的巡|、ggfb溫度和催化劑。36 .準(zhǔn)確度是表示測(cè)得值與真值之間符合的程度;精密度是表示測(cè)得值與平均值之間符合的程度，準(zhǔn)確度表示測(cè)量的正確性;精密度表示測(cè)量的反復(fù)性或再現(xiàn)性。37 .如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果他應(yīng)38 .間接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，常采用用基準(zhǔn)物標(biāo)定和與其他標(biāo)準(zhǔn)溶液比較兩種方法來(lái)確定其準(zhǔn)確濃度。39 .用間接碘量法測(cè)定試樣時(shí)，最好在碘量瓶中進(jìn)行,并應(yīng)避免陽(yáng)光照射，為減少與空氣接觸，滴定時(shí)不宜過(guò)度搖動(dòng)。40 .氧化還原反應(yīng)是基于電士轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，比較復(fù)雜，反應(yīng)常是分步進(jìn)行，需要一定時(shí)間才能完成。因此，氧化還原滴定時(shí)，要

8、注意滴定速度與化學(xué)反應(yīng)速度相適應(yīng)。2、 判斷題1 .配制碘溶液時(shí)要將碘溶于濃的碘化鉀中，是因?yàn)榈饣洷鹊夥€(wěn)定（X）。2 .共存多種吸附質(zhì)時(shí)，活性炭對(duì)某種吸附質(zhì)的吸附能力比只含該種吸附質(zhì)時(shí)的吸附能力差（，）。3 .活性炭一般在酸性溶液中比在堿性溶液中有較低的吸附率（X）。4 .活性炭的表面積越大，吸附能力就越強(qiáng)（V）o5 .硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定碘時(shí)，應(yīng)在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行。（V）6 .在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的揮發(fā)。（V）7 .準(zhǔn)確度是保證精密度的前提。（X）8 .氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑。（x）9 .直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。（x）10 .氧化還原指示劑一定是

9、具有氧化性或還原性的物質(zhì)（x）011 .用間接碘量法測(cè)定試樣時(shí)，最好在碘量瓶中進(jìn)行，并應(yīng)避免陽(yáng)光照射，為減少與空氣接觸，滴定時(shí)不宜過(guò)度搖動(dòng)。（V）12 .配好NaS2Q標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。其作用主要是除去CO和殺死微生物，促進(jìn)Na&Q標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。（，）13 .配制好的Na&Q標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。（X）14 .碘量法滴定中，淀粉主要起顯色劑的作用。（，）15 .碘量法滴定中，滴定終點(diǎn)為無(wú)色。（X）16 .定量分析過(guò)程大致分為：取樣；試樣的儲(chǔ)存、分解與制備；消除干擾；分析測(cè)定；計(jì)算分析結(jié)果等五個(gè)步驟。（V）17 .用于重銘酸鉀法中的酸性介質(zhì)只能是硫酸

10、，而不能用鹽酸（X）。18 .用基準(zhǔn)試劑草酸鈉標(biāo)定KMnO§液時(shí)，需將溶液加熱至7585c進(jìn)行滴定，若超過(guò)此溫度，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。（X）19 .以滴定反應(yīng)時(shí)自身顏色變化為指示劑的物質(zhì)稱(chēng)為自身指示劑（V）20 .配好Na&Q標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。其作用主要是除去CO和殺死微生物，促進(jìn)Na&Q標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。（，）3、 選擇題1 .篩孔尺寸為180仙m的標(biāo)準(zhǔn)篩，其目數(shù)為（B）（A）60（B）80（C）100（D）1202 .GB/T12496.2-1999木質(zhì)活性炭試驗(yàn)方法粒度分布的測(cè)定中規(guī)定顆?；钚蕴繙粼?80仙m標(biāo)準(zhǔn)篩上的最小量為（C）（A）75（

11、B）80（C）90（D）953 .配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使稱(chēng)取的碘溶于下述哪種溶液中較為穩(wěn)定？（D）（A）水（B）乙醇（C）氯化鉀（D）碘化鉀4 .用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)屬于下述哪種反應(yīng)？（C）（A）酸堿反應(yīng)（B）絡(luò)合反應(yīng)（C）氧化還原反應(yīng)（D）置換反應(yīng)5 .活性炭對(duì)下述哪種氣體的吸附能力最強(qiáng)？（C）（A）O2（B）N2（C）Cl2（D）CO26 .對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.60%,而真實(shí)含量為30.30%,則7 0.60%-30.30%=0.30%為（B）。A.相對(duì)誤差B.絕對(duì)誤差C.相對(duì)偏差D.絕對(duì)偏差7 .提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。ˋ）措施。A.增加溫度B

12、.加入絡(luò)合劑C.加入指示劑D.減少反應(yīng)物濃度8 .下列措施可以減小偶然誤差的措施是（D）A空白實(shí)驗(yàn)B對(duì)照實(shí)驗(yàn)C量器校準(zhǔn)D增加平行測(cè)定次數(shù)9 .下列選項(xiàng)中不是導(dǎo)致NaSQ溶液濃度不穩(wěn)定的因素是（B）A溶解的CO的影響B(tài)自催化影響C空氣中氧氣的影響D細(xì)菌作用的影響10 .Na2&Q標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用間接法配制的原因有（A）A.Na28Q試劑純度不高B.Na2S2Q-5HO容易與空氣中氧氣反應(yīng)C.不能與&Cr2。直接反應(yīng)D.Na2&O-5HO的化學(xué)式與組成不一致11 .間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是（D）A.滴定開(kāi)始時(shí)就應(yīng)該加入指示劑B.為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當(dāng)加熱C.

13、指示劑須終點(diǎn)時(shí)加入D.指示劑必須在接近終點(diǎn)時(shí)加入12 .配制NaSO溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻的純水，其原因是（D）A.使水中雜質(zhì)都被破壞B.除去NHC.除去氮?dú)釪.除去CO和Q、殺死細(xì)菌13 .在用重銘酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉時(shí)，由于KI與重銘酸鉀反應(yīng)較慢，為了使反應(yīng)能進(jìn)行完全，下列哪種措施是不正確的（D）.A.增加KI的量B.適當(dāng)增加酸度C.使反應(yīng)在較濃溶液中進(jìn)行D.加熱14 .用直接碘量法測(cè)定硫代硫酸鈉含量時(shí)，需在（B）溶液中進(jìn)行.A.中性或弱堿性B.中性或弱酸性C.強(qiáng)酸性D.強(qiáng)堿性15 .微量分析天平可準(zhǔn)確稱(chēng)到0.001mg,要使稱(chēng)量誤差不大于0.1%,至少應(yīng)稱(chēng)取樣品（D）A.0.05gB.

14、0.1gC.0.15gD.0.2g16 .在滴定分析法測(cè)定中出現(xiàn)下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差（D）A.試樣未經(jīng)充分混勻B.滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)C.滴定時(shí)有液滴濺出D.整碼未經(jīng)校正17 .下列有關(guān)置信度與置信區(qū)間的表述中，正確的是（A）A.當(dāng)置信度一定時(shí)，測(cè)定次數(shù)增加，置信區(qū)間變小B.當(dāng)置信度一定時(shí)，測(cè)定次數(shù)增加，置信區(qū)間變大C.測(cè)定次數(shù)一定時(shí)，置信區(qū)間越小，置信度越大D.測(cè)定次數(shù)一定時(shí)，置信區(qū)間越小，數(shù)據(jù)越可靠18.標(biāo)定硫代硫酸鈉時(shí)不需用到的試劑是:A.KIB.&Cr2。C.I2D.淀粉19 .下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，哪個(gè)是不正確的（C）.A.反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)物中的原子或離子

15、有氧化數(shù)的變化C.反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)系數(shù)一定要相等D.電子轉(zhuǎn)移的方向由電極電位的高低來(lái)決定20 .下列哪些物質(zhì)可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（A）.A.重銘酸鉀B.高銳酸鉀C.碘D.硫代硫酸鈉21 .氧化還原滴定法與酸堿滴定法基本相同之處是（B）A.方法原理B.分析操作C.反應(yīng)歷程22 .碘量法適宜在以下哪個(gè)介質(zhì)中進(jìn)行（C）A.pH=2.12B.pH=14.12C.pH=6.52D.pH=1.1223 .配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，以下操作不正確的是（C）0A.I2溶于KI溶液中B.I2溶液裝在棕色玻璃瓶中C.I2液裝在聚乙烯瓶中D.I2液應(yīng)調(diào)pH至酸性環(huán)境24 .配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，以下操作不正確的是

16、（D）。A.用煮沸冷卻后的蒸儲(chǔ)水配制B.加少許NaCOC.配制后放置8-10天D.配制后應(yīng)立即標(biāo)定25 .直接碘量法中所用的指示劑是淀粉溶液。只有（C）淀粉與碘形成純藍(lán)色復(fù)合物，所以配制時(shí)必須使用這種淀粉。A.藥用B.食用C.直鏈D.側(cè)鏈26 .在間接碘量法中，若滴定開(kāi)始前加入淀粉指示劑，測(cè)定結(jié)果將（A）（A）偏低（B）偏高（C）無(wú)影響（D）無(wú)法確定27 .下列敘述正確的是（B）A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)28 .在間接碘法測(cè)定中，下列操作正確的是(B)(A)邊滴定邊快速搖動(dòng)(

17、B)加入過(guò)量KI,并在室溫和避免陽(yáng)光直射的條件下滴定(C)在70-80C恒溫條件下滴定(D)滴定一開(kāi)始就加入淀粉指示劑29 .在間接碘量法中，若滴定開(kāi)始前加入淀粉指示劑，測(cè)定結(jié)果將(A)(B)偏低(B)偏高(C)無(wú)影響(D)無(wú)法確定30 .下列哪種溶液在讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，讀液面周邊的最高點(diǎn)(C).A.NaOHB準(zhǔn)溶液B.硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液C.碘標(biāo)準(zhǔn)溶液D.高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液4、 問(wèn)答題1 .碘值測(cè)定為什么對(duì)溫度要求較嚴(yán)？答：溫度影響活性炭吸附過(guò)程和吸附能力的重要因素，吸附碘的過(guò)程是碘在炭黑表面吸附和解吸兩種相反過(guò)程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的結(jié)果，溫度升高，吸附量減少。碘量法是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)，本身反應(yīng)

18、速度很快。反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速度影響較大。一般溫度提高1OC,反應(yīng)速度可提高12倍，溫度升高會(huì)使平衡后溶液中的碘升華速度加快，從而使測(cè)試結(jié)果偏高；溫度升高還會(huì)使淀粉指示劑的靈敏度降低，影響終點(diǎn)觀察。因此，存放溶液和測(cè)試樣品的環(huán)境溫度保持為(23±2)C。2 .簡(jiǎn)述硫代硫酸鈉溶液和碘溶液的存放要求？答：硫代硫酸鈉溶液環(huán)境溫度也是影響其濃度的一個(gè)重要因素。保存硫代硫酸鈉溶液時(shí)，室溫升高，細(xì)菌活性增大，會(huì)加速硫代硫酸鈉的分解。陽(yáng)光也會(huì)促進(jìn)硫代硫酸鈉分解。溫度升高會(huì)使溶液中的碘升華速度加快因此，碘溶液必須裝于棕色試劑瓶中，并置于暗處保存。3 .測(cè)碘值時(shí)移液的注意事項(xiàng)？答：在使用前應(yīng)將其外

19、壁用濾紙擦拭干凈，應(yīng)用清水徹底清洗，然后用蒸儲(chǔ)水沖洗至少3遍，再用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液沖洗至少3遍方可使用。若在測(cè)試樣品中途需要測(cè)試碘標(biāo)準(zhǔn)溶液空白值，避免空白溶液的污染則至關(guān)重要。因此，移液管的外壁必須用干凈的濾紙擦拭干凈，并用空白溶液多次清洗，少量多次的洗滌方法可以確保移液管最大程度的潔凈。4 .滴定分析法可分為幾類(lèi)？都是什么？活性炭吸附碘值分析屬于什么滴定法？答：分四類(lèi),（1）酸堿滴定法（2）氧化還原滴定法（3）沉淀滴定法（4）配位（絡(luò)合）滴定法；活性炭吸附碘值分析屬于氧化還原滴定法。5 .移液管或吸量管如何調(diào)節(jié)液面？答：將移液管或吸量管向上提升離開(kāi)液面，管的末端仍靠在盛溶液器皿的內(nèi)壁上，管身保持直

20、立，略為放松食指，使管內(nèi)溶液慢慢從下口流出，直到溶液的彎月面底部與標(biāo)線(xiàn)相切為止，立幌即用食指壓緊管口，將尖端的液滴靠壁去掉，移出移液管或吸量管，插入承接溶液的器皿中。6 .如何放出移液管或吸量管中溶液？答：承接溶液的器皿如是錐形瓶，應(yīng)使錐形瓶?jī)A斜，移液管或吸量管直立，管下端緊靠錐形瓶?jī)?nèi)壁，放開(kāi)食指，讓溶液沿瓶壁流下。？流完后管尖端接觸瓶?jī)?nèi)壁約15s后，再將移液管或吸量岷管移去。殘留在管末端的少量溶液，不可用外力強(qiáng)使其流出，因校準(zhǔn)移液管或吸量管時(shí)已考慮了末端保留溶液的體積。7 .簡(jiǎn)述原始記錄的要求？答：（1）要用圓珠筆或鋼筆在實(shí)驗(yàn)的同時(shí)記錄在本上，不應(yīng)事后抄到本上（2）?要詳盡、清楚、真實(shí)地記錄

21、測(cè)定條件、儀器、試劑、數(shù)據(jù)及操作人員（3）采用法定計(jì)量單位數(shù)據(jù)應(yīng)按測(cè)量?jī)x器的有效讀數(shù)位記錄，發(fā)現(xiàn)觀測(cè)失誤應(yīng)注明（4）更改記錯(cuò)數(shù)據(jù)的方法應(yīng)在原數(shù)據(jù)上劃二條橫線(xiàn)表示消去，在旁邊另寫(xiě)更正數(shù)據(jù)。8 .分析結(jié)果對(duì)可疑值應(yīng)做如下判斷？答:？（1）在分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，已經(jīng)知道某測(cè)量值是操作中的過(guò)幌失所造成的，應(yīng)立即將此數(shù)據(jù)棄去（2）如找不出可疑值出現(xiàn)的原因，幌不應(yīng)隨意棄去或保留，？而應(yīng)按照"4乘平均偏差法"或Q僉驗(yàn)法來(lái)取舍。9 .簡(jiǎn)述活性炭測(cè)量值測(cè)量原理答：一定量的試樣與碘液經(jīng)充分振蕩吸附后，經(jīng)過(guò)濾、取濾液，用硫代硫酸鈉溶液滴定濾液中殘留的碘量。取剩余碘濃度0.02mol/L（1/2I2）

22、下每克炭吸附的碘量（以毫克計(jì)）定為碘值。10 .標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，為什么要用該溶液潤(rùn)洗滴定管23次？答：用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管23次主要為了避免滴定管中水珠稀釋溶液。11 .活性炭脫色效果為什么在酸性環(huán)境比堿性環(huán)境效果好？答：pH值會(huì)影響溶液的電離度，一般物質(zhì)在酸性環(huán)境中電離度是比較低的，活性炭對(duì)離子的吸附能力是比較小的，所以在酸性環(huán)境中活性炭的吸附效果是比較好的。12 .活性炭從外形上分可分為哪幾類(lèi)？答：粉狀活性炭、顆?；钚蕴?、不定型活性炭、圓柱形活性炭、球形活性炭。13 .碘量法的主要誤差來(lái)源有哪些？答；碘量法的主要誤差來(lái)源有以下幾個(gè)方面：(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的遇酸分解；(2)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的揮

23、發(fā)和被滴定碘的揮發(fā)；(3)空氣對(duì)KI的氧化作用：(4)滴定條件的不適當(dāng)。14 .為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行？答：由于碘量法使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液和它們間的反應(yīng)必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：S2Q2-+412+10OH=2SG2-+8I-+5HO而且在堿性溶液中還會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：312+6O+lO3-+5I+3HO如果在強(qiáng)堿性溶液中，溶液會(huì)發(fā)生分解：S2Q2-+2l4=SOT+SJ+HO同時(shí)，在酸性溶液中也容易被空氣中的氧所氧化：4I-+4Fl+Q=212+2HO基于以上原因，所以碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)進(jìn)行。15 .正確理解準(zhǔn)確度和精密度，誤

24、差和偏差的概念。答：準(zhǔn)確度是指測(cè)定平均值與真值的接近程度，常用誤差大小表示，誤差小，準(zhǔn)確度高。精密度是指在確定的條件下，多次測(cè)量結(jié)果間的一致程度，其大小常用偏差表示，偏差小，表示多次測(cè)定結(jié)果間一致程度高。準(zhǔn)確度高一定需要高的精密度，但精密度高不一定有高的準(zhǔn)確度16 .下列情況分別引起哪種類(lèi)型的誤差(系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差或者過(guò)失誤差)？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？整碼腐蝕；稱(chēng)量時(shí)，試樣吸收了空氣中的水分；試劑中含有微量待測(cè)組分；重量法測(cè)定SiO2時(shí)，試液中硅酸沉淀不完全計(jì)算時(shí)使用了不準(zhǔn)確的摩爾質(zhì)量；移液管、容量瓶相對(duì)體積沒(méi)有進(jìn)行校正答：系統(tǒng)誤差中的儀器誤差，應(yīng)更換整碼；偶然誤差；系統(tǒng)誤差中的試劑誤

25、差，應(yīng)更換高純?cè)噭┗蜃骺瞻自囼?yàn)；系統(tǒng)誤差中的方法誤差，更換方法或與標(biāo)準(zhǔn)方法比較找出換算系數(shù)；過(guò)失誤差，重新計(jì)算；系統(tǒng)誤差，校正儀器17 .以K2Cr2a標(biāo)定NaSQ濃度時(shí)，是使用間接碘量法，能否采用KC摟O直接滴定NaSO為什么？答：不能。因?yàn)?amp;Cr2。氧化Naz&Q的反應(yīng)沒(méi)有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，因此該反應(yīng)不能用于滴定分析。18 .硫代硫酸鈉滴定液配后為什么要放置一個(gè)月？答：硫代硫酸鈉可能一般都含有少量雜質(zhì)，如S、NaSO、NaSO等，同時(shí)它還容易風(fēng)化和潮解，所以要煮沸，放置一段時(shí)間使溶液穩(wěn)定后標(biāo)定。19 .間接碘量法中加入淀粉指示劑的時(shí)間，為什么？答：在接近終點(diǎn)前才加入淀粉指

26、示劑，即滴定到溶液呈淡黃色時(shí)再加入淀粉溶液。否則加入太早，則大量的I2與淀粉結(jié)合生成藍(lán)色物質(zhì)，這一部分12就不易與NaS2Q溶液反應(yīng)，給滴定帶來(lái)誤差。20 .可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)滿(mǎn)足什么要求？答：1.純度高；2.組成（包括結(jié)晶水）與化學(xué)式相符；3.穩(wěn)定、在空氣中不易被氧化，不易吸收水、CO,不易失掉結(jié)晶水；4.有較大的摩爾質(zhì)量。5、 計(jì)算題1 .稱(chēng)取0.5023g經(jīng)粉碎至71m勺干燥試樣，放入干燥的100m瞅量瓶中，準(zhǔn)確加入10.0mL鹽酸（1+9）,使試樣濕潤(rùn)，放在電爐上加熱至沸，微沸（30士2）s,冷卻至室溫后，加人50.0mL的0.1013mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。立即塞好瓶蓋，在振蕩機(jī)上振蕩15min,迅速過(guò)濾到干燥燒杯中。用移液管吸取10.00mL濾液，放入250mLt量瓶中，加入100mLK,用0.1006mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，在溶液呈淡黃色時(shí)，加2mL®粉指示液，繼續(xù)滴定使溶液變成無(wú)色，記錄下使用的硫代硫酸鈉體積為2