2017上海普陀區(qū)高三二模化學(xué)試題及答案

1、上海市普先區(qū)2017屆高三第二學(xué)期質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷、選擇題（本題共40分，每小題2分。每題只有一個正確選項）1 .不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是A.NaClB.MgCl22 .關(guān)于氮肥的說法正確的是A.尿素屬于錢態(tài)氮肥C.使用碳按應(yīng)深施蓋土3 .可用鋁熱反應(yīng)冶煉的金屬是C.A1C13D.FeCl2B.植物吸收氮肥屬于氮的固定D.硫錢與石灰混用肥效增強A.WB.NaC.MgD.Hg4 .可用濃硫酸干燥的氣體是A.SO2B.H2sC.HBrD.NH35 .只表示一種微粒的化學(xué)用語是為為B.X:XC.nslD.X-XNH4+,一定用不到的試劑或試紙是A回回衛(wèi)A.6 .為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有

2、A.NaOH溶液B.濃鹽酸C.稀硫酸D.紅色石蕊試紙7,可檢驗FeCl3溶液中是否含F(xiàn)eC的試劑是A.KSCN溶液B,氯水C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液8.分子式為CnH2n+iC1（n>1）的鹵代煌不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A.3B.4C.5D.69 .能證明NaCl是離子化合物的事實是A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電10 .短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右圖，其中A.簡單離子半徑：X<QC.X的族序數(shù)大于周期數(shù)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D.熔融態(tài)能導(dǎo)電X是兩性金屬元素。則Y>QD.Y氧化物對應(yīng)水化物是強酸11 .有關(guān)漂粉精的認識錯誤的

3、是A.漂粉精的主要成分是次氯酸鈣B.漂粉精露置在空氣中會失效C.漂粉精水溶液具有漂白性D.漂粉精殺菌效果隨pH降低而增強12 .下列圖像與選項對應(yīng)的是A. AlClRq)中注人心OHNq)AlMJUh比量一也淋:!MiLB. Al(OHh中涌入hhNOHaq就水體積力川一。RICH叫I中滴入械水13 .為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是物質(zhì)選用試劑ANaBr溶液(NaI)濱水BCuCl2溶液(FeCl3)銅粉C乙烷（乙烯）氫氣D澳苯（苯）液澳14 .山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一種高效安全的防腐保鮮劑。有關(guān)山梨酸的說法正確的是A.屬于二烯燃B.和Br

4、2加成，可能生成4種物質(zhì)C.lmol可以和3molH2反應(yīng)D.和CH3CH2180H反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol15 .正確認識鐵制品的電化腐蝕與防護方法的是A.鐵制品腐蝕時既可做正極也可做負極B.鐵制品腐蝕時鐵電極發(fā)生反應(yīng)為：Fe-3e-Fe3+C.鐵制品腐蝕時或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕D.鐵制品連接電源正極可防止腐蝕16 .下列各項應(yīng)用涉及的化學(xué)原理完全相同的是A.用氯化鐵或液氯處理廢水B.用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸C.用二氧化硫或氯氣漂白織物D.用亞硫酸鈉或氨水處理二氧化硫尾氣17 .向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固體（忽略溫度、體積變化），增大的是A

5、.氫離子濃度B.水的電離程度C.水的離子積D.醋酸濃度18 .對化工生產(chǎn)認識正確的是A.海水提澳：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟B,合成氯化氫：通入H2的量略大于C12,可以使平衡正移C.合成氨：采用500c的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進行的程度D.侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH319 .向含有下列離子的各組溶液中分別通入足量相應(yīng)氣體，各離子還能大量存在的是A.Fe3+、SO42-,通氨氣C.Fe、NO3,通氯化氫20.25c時，將某強酸和強堿溶液按強堿溶液的pH之和為A.9B.11二、綜合題（本題共60分）B.Na+、HCO3-,通氯氣D.Ca2+、B

6、r-,通二氧化硫10:l的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強酸和C.13D.15（一）本題共15分工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH:6.77.2）;第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+2O2*HNO3+H2O。請完成下列填空:21 .寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（填寫化學(xué)式）。22 .在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是,氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有種。水的電子式是。23 .比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為。24 .室溫下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3

7、溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是。25 .工業(yè)上還常用抓氧化法處理含KCN的廢水：KCN+2KOH+C12-KOCN+2KC1+H2O,2KOCN+4KOH+3C12N2+6KC1+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是各寫一條）。優(yōu)點：,缺點：。（二）本題共15分度氣中的H2s通過高溫?zé)岱纸饪芍迫〉獨猓?H2s（g）=2H2（g）+H2s（s）?，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2s分解實驗。26 .某溫度時，測得反應(yīng)體系中有氣體1.31mo1,反應(yīng)tmin后，測得氣體為1.37mo1,則t

8、min內(nèi)出的生成速率為。27 .某溫度時，H2s的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是（選填編號）。a.氣體的壓強不發(fā)生變化b.氣體的密度不發(fā)生變化c.不發(fā)生變化d.單位時間里分解的H2s和生成的H2一樣多28 .實驗結(jié)果如右圖。圖中曲線a表示H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為反應(yīng)（填放熱”或吸熱”）。曲線b隨沮度的升高，向曲線a通近的原因是。在容器體積不變的情況下，如果要提高出的體積分數(shù)，可采取的一種措施是。層受工29 .使1LH2s與20L空氣（空氣中O2體積分數(shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是L。若2gH2s

9、完全嫩燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（三）本題共15分實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,NH4HCO3和飽和食鹽水反應(yīng)生成小蘇打，將小蘇打制成純堿。30 .步驟先通入水中的氣體是。析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng)的離子方程式為。31 .步驟生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量。過程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.l000mol/L的鹽酸滴定。實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有、。所用的指示劑是。32 .步驟生成了

10、含少量NaHC03的純堿。若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測定其中Na?C03含量，請設(shè)計實驗方案：。若該樣品中Na2CO3含量的準(zhǔn)確值為99.5%,而上述實驗結(jié)果為97.6%,則測定的相對誤差為,可能造成該實驗誤差的原因是。（四）本題共15分O-CCH:/HOHCC維生素類藥物中間體。（CH；）,可按如下線路合成：其中A-G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。HIIYH8YYHOCH-CCHOIItI己知：完成下列填空：33 .A的名稱是,F中的官能團。34 .寫反應(yīng)類型：反應(yīng),反應(yīng)。35 .G可以轉(zhuǎn)化為化合物M（C6H10O2）,寫出滿足下列條件的2種M的結(jié)構(gòu)簡式：

11、OII分子中除羥基外還有一種碳碳不飽和鍵；鏈狀且不存在ko結(jié)構(gòu)；分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。36 .設(shè)計一條由A制備B的合成路線。A-AB里¥二目標(biāo)產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：反應(yīng)條件反應(yīng)條件）、選擇題（本題共40分）每小題2分，選對得2分，選錯得0分。1-10:DCAABCDCDA11-20:ABABCBBADD二、綜合題(本題共60分)21.2KCN+Q+4H2O*2KHCQ+2NH3；HNO3、H2O;23 .NaHCQ+HNO3fNaNQ+CQ+WO;_-2-24 .c(HCO3)>c(CN)>c(CO3);25 .優(yōu)點：不存在液氯泄露。缺點：微生物適應(yīng)性差。26.0.04mol/(L*min)27.a、c；28.吸熱；隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間變短；升高反應(yīng)溫度，及時分離S2氣體等。29.19.5,2H2s（g）+3Q（g）-2SOg）+2H2O（g）+999.6kJ（三）本題共15分+2-30 .氨氣,CO2+2NH4+CO3+HzO2NH4HCQJ31 .電子天平、250mL容量瓶；甲基橙；32 .稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，