2019-2020學(xué)年上海各區(qū)16區(qū)已全高三化學(xué)一模綜合專題匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律教師版

1、2019-2020學(xué)年高三化學(xué)一模綜合專題匯編一一原子結(jié)構(gòu)與元素周期律【2019-2020學(xué)年崇明區(qū)一模】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫?。完成下列填空：SiO2+C+N2局溫Si3N4+CO21 .試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。22 .反應(yīng)中被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。23 .在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為。24 .反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為,證明氮化硅

2、組成元素非金屬性強(qiáng)弱：（I）寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)事實(shí)?（I）從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說(shuō)明：答案12eI+25 .3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO（配平2分，電子轉(zhuǎn)移方向1分，電子數(shù)目1分，共4分）26 .0價(jià)的N（1分），2.4Na或1.4448x1024（2分）（共3分）27 .建（1分），3s23P2（2分）（共3分）28 .原子晶體（1分）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3為強(qiáng)酸，H2SiO3為弱酸（2分）或Si3N4中Si為+4價(jià)，N為-3價(jià)或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3>SiH4等合理即給分相對(duì)原子半徑小的N原子最外層上有5個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得3個(gè)電子相對(duì)原子半徑大的Si原子最外層上

3、有4個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要得4個(gè)電子得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Si比N更難合理即給分（2分）（共5分）2019-2020學(xué)年浦東新區(qū)一模】（一）（本題共15分）碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。焙燒高溫21 .碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：L2CQ*Li2O+CO2;U2O+C真空00+2Li。鋰原子的電子排布式為;CQ的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)中涉及的化學(xué)鍵類型有。22 .氫負(fù)離子（H）與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。【答案】21.1s22s1（1分）；0=0=0（1分）；離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵（3分）23 .氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（或核外電子數(shù)，或電

4、子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同），但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）比鋰離子少，原子核對(duì)核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大。（3分）2019-2020學(xué)年長(zhǎng)寧區(qū)一模】從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空：21. Cl在元素周期表中的位置為,由此可知，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：,次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：。22. Cl、S、Na三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為。23. 硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是，試從原子結(jié)

5、構(gòu)的角度解釋其原因。【答案】21.（3分）第三周期VIIA族，HClQ,H-0-Cl24. （4分）S2->Cl->NaiH+Al02+HO-Al（OH）3=Al3+3OH（2分）25. （4分）Cl>S（1分）氯和硫原子電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)氯大于硫，因此氯原子核對(duì)最外層電子的吸引能力大于硫，得電子能力大于硫。2019-2020學(xué)年普陀區(qū)高三一?！亢衔锉挥糜陬A(yù)防齦齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來(lái)為飲用水加氟，但后來(lái)逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：21 .寫(xiě)出F原子的電子排布式,F原子有種能量不同

6、的電子。22 .和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其熔點(diǎn)SiO2（填高于”或低于"）。23 .F的非金屬性比Cl強(qiáng)，I請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)來(lái)證明：。I并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：?！緟⒖即鸢浮?1.1s22s22p5;322 .O=C=O；低于23 .分別與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2更容易F和Cl處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，F(xiàn)得電子的能力強(qiáng)于Cl,因此非金屬性F強(qiáng)于Cl【2019-2020學(xué)年奉賢區(qū)高三一?！?1、N原子最外層電子的軌道排布式為;用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明氮和氧非金屬?gòu)?qiáng)弱?！敬鸢浮控?quot;ULLU氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH氧強(qiáng)于氮

7、或NO中N為2價(jià)，O為2價(jià)氧強(qiáng)于氮（事實(shí)1分，結(jié)論1分）其他合理給分鎂帶能在CQ中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請(qǐng)完成下列填空：26 （2分）.碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是。27 .氧化鎂的電子式為,CQ的結(jié)構(gòu)式為。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為,其1個(gè)原子中能量最高的電子有個(gè)。【答案】26、金剛石為原子晶體（1分）而足球烯為分子晶體（1分），金剛石中共價(jià)鍵的鍵能高于足球烯中的分子間作用力，故金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯。?.27、Mg2+：O：2-O=C=O3s23p11（1分1空，共4分）?.【2019-2020學(xué)年虹口區(qū)高

8、三一?！抗枋侵匾陌雽?dǎo)體材料，是構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在工業(yè)上，高純硅可以通過(guò)下列流程制?。乎Ua用而給阿元高純注I完成下列填空：28 .氯原子核外有種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是。29 .碳與硅屬于同主族元素，熔沸點(diǎn)SiO2CQ（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”），其原因是30 .流程中由SiQ制粗硅的反應(yīng)不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式【答案】21.5;（1分）1s22s22p63s23p2（1分）22 .>（1分）SiQ是原子晶體，融化時(shí)需要克服共價(jià)鍵，CO2是分子晶體，融化時(shí)只需要克服

9、分子間作用力，所以SiQ的熔沸點(diǎn)比CQ的熔沸點(diǎn)高。（2分）。23 .非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)（2分）；【2019-2020學(xué)年黃浦區(qū)一?！浚ㄒ唬ū绢}共14分）國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將2019年確定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，以此紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，丫、Z是非金屬元素，又知Y單質(zhì)通常呈淡黃色。完成下列填空：21. W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為22.

10、W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為24. Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是（用分子式表示）。25. W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是?！敬鸢浮?1.Al（OH）3+OH-AIO2+2H2O或?qū)懗葾l（OH）3+OH-Al（OH）4-（2分）22.符:E5?。?分）24. SO2+Cl2+2H2O-H2SO4+2HCI（2分）HCI>H2s（1分）25. S2>Cl>Na+>Al3+（2分）【2019-2020學(xué)年嘉定區(qū)一?！咳缪鯕?、水、二氧化氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生活、

11、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。硫等。21 .氧族元素原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是硫單質(zhì)常見(jiàn)形式是S8,它的摩爾質(zhì)量是;Se是人體不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是,Se原子最外層軌道表示22 .在氧、硫、硒（Se）、確（Te）元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表不）。用化學(xué)方程式表本SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)卜列有關(guān)說(shuō)法正確的是23 .氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。A.氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2SeH2Te的順序依次減弱B.其氫化物中的鍵長(zhǎng)按OH、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小C.其

12、陰離子的還原性按O2，S2Se2、Te2/J順序依次增強(qiáng)D.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2Sed、HzTeQ順序依次增強(qiáng)24 .亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水。_Na2SO3+_KIO3+_H2SOi-_Na2SO4+_K2SO4+_l2+_H2O配平該反應(yīng)，若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是g。25 .從右圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是O【答案】21.（4256g/mol第四周期VIA族（只寫(xiě)周期或族不得分）4S4P22. Te2、Se2、S、O2（2分）SQ+H2OH2SQ2H2SQ+O22H2SO4（2分）23. AC（2分，漏選

13、一個(gè)得1分，錯(cuò)選不得分）24. 5,2,1,5,1,1,1（2分），12.7（1分）（共3分）25. 除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)也遞增（2分）【2019-2020學(xué)年金山區(qū)一?！繌暮暧^和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空：21. Cl在元素周期表中的位置為,由此可知，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：,次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：。22. Cl、S、Na三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì)，其在水溶液中的【答案】21.（3分）第三周期VIIA族，HCl

14、Q,H-O-Cl22. （4分）S2->Cl->NaH+AlO2+HO=Al（OH）3=Al3+3OH（2分）23. （4分）Cl>S（1分）氯和硫原子電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)氯大于硫，因此氯原子核對(duì)最外層電子的吸引能力大于硫，得電子能力大于硫。中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO在一定條件下制得了金剛石：Na+CO2Na2CO+C（金阿J石）。25 .配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：若反應(yīng)過(guò)程中有0.15molCO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：。26 .CO的電子式為：,Na原子核外電子有個(gè)能級(jí)?！敬鸢浮?5.（每空2分，共4分）4Na+3CO2=2Na2CO+C（s,金胡J石），0.2N

15、7;«I'A27 .（共3分）：。：其:：。；（2分），4（1分）【2019-2020學(xué)年靜安區(qū)一?！恳訡、CO、CO2、CH4等含1個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料。21 .碳原子的核外電子排布式是,其最外層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。22 .上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是?！敬鸢浮?1.1S22S22P2（1分）；4（1分）23 .CO2、CH4（各1分，共2分）【2019-2020學(xué)年閔行區(qū)一?！苛蚣捌浠衔镌谏a(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。21 .硫原子最外層有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是。22 .硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)

16、定性的大小為,從化學(xué)鍵角度解釋其原因?！敬鸢浮?1.（2分）6紡錘形23 .（4分）H2O>H2s（2分）H2O和H2s都是共價(jià)化合物，H-O鍵比H-S鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以H2O的穩(wěn)定性大于H2S。（2分）【2019-2020學(xué)年青浦區(qū)一?！?2、氧的原子核外共有個(gè)電子亞層，H2O的空間構(gòu)型為【答案】22、3（2分）折線型（V型）（2分）【2019-2020學(xué)年松江區(qū)一?！颗饸浠c（NaBH4）是合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備NaBH4（B%素化合價(jià)為+3）的反應(yīng)為：NaBO2+SiQ+Na+H2NaBH4+Na2SiO3（未配平）硅酸鈉俗稱泡花堿，又名水玻璃，在工業(yè)

17、生產(chǎn)中也有廣泛應(yīng)用（已知硅酸為難溶性弱酸）。完成下列填空：26.|上述反應(yīng)中，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是（填元素符號(hào)）°SiQ熔點(diǎn)高的原因是。【答案】26.O、Si;SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)高（4分=2+2）【2019-2020學(xué)年徐匯區(qū)一模】物質(zhì)H2sH2Se鍵長(zhǎng)（pm）133.6146（一）（本題共15分）硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一。完成下列填空：21 .Se元素在周期表中的位置為右表中78.96的意義為22 .從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性大于硒:23 .硒化氫（H2Se）是一種有惡臭味的有毒氣體，是一種極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為型，根據(jù)右表數(shù)據(jù)可推測(cè)（填寫(xiě)性質(zhì)名稱）H2s高于HzSe。25.下列對(duì)于硒的化合物說(shuō)法合理的是。a.SeO2還原性比SO2弱c.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性【答案】21.第四周期VIA族（2分）b.SeO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SeO4d.酸性：H2SeO4>H2SO4硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量（1分）22 .硫和硒原子的最外層電子數(shù)相同，硫原子比硒原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性強(qiáng)于硒。（3分）23 .折線形（1分）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性（2分）25 .ac（2分）【2019-2020學(xué)年楊浦區(qū)一?！靠茖W(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中X、丫是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定