2013屆高考化學(xué)一輪精品教學(xué)案 3.2 鋁及其重要化合物課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物一、鋁的重要性質(zhì)一、鋁的重要性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與與Cl2： 。(2)與非氧化性酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)： 。(3)與氧化性酸反應(yīng)：與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃遇冷的濃H2SO4和濃和濃HNO3發(fā)生發(fā)生 。與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)： 。2Al6H=2Al33H2鈍化鈍化(4)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： 。(5)鋁熱反應(yīng)，如與鋁熱反應(yīng)，如與Fe2O3反應(yīng)：反應(yīng)： 。思考思考感悟感悟1Al和和NaOH溶液反應(yīng)的氧化劑是什么？溶液反應(yīng)的氧化劑是什么？提示提示是是H2O。Al和和NaOH溶液反應(yīng)，首先是溶液反應(yīng)，首先是Al和和H2O反

2、應(yīng)生成反應(yīng)生成H2和和Al(OH)3，然后，然后Al(OH)3和和NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaAlO2和和H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是：，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是：二、鋁的化合物二、鋁的化合物1氧化鋁氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：(2)用途：用途： 熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料。熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料。2氫氧化鋁氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：(2)制備方法：制備方法：常用鋁鹽常用鋁鹽如如Al2(SO4)3溶液與氨水反應(yīng)制備溶液與氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，離子方程式為：離子方程式為： ；偏鋁酸鹽中通入足量偏鋁酸鹽中通入足量CO2，離子方程式為：離子方程式為： 。3明礬及其凈

3、水原理明礬及其凈水原理明礬的化學(xué)式為明礬的化學(xué)式為 ，其凈水的原理，其凈水的原理用離子方程式表示為：用離子方程式表示為： 。KAl(SO4)212H2OAl33H2O=Al(OH)3(膠體膠體)3H思考思考感悟感悟2如何除去如何除去Al(OH)3中的中的Mg(OH)2?提示提示加入過(guò)量的加入過(guò)量的Al2(SO4)3溶液、攪拌，然后過(guò)濾、溶液、攪拌，然后過(guò)濾、洗滌沉淀即得純凈洗滌沉淀即得純凈Al(OH)3。1下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是 ()A常溫下鋁跟濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都不反應(yīng)常溫下鋁跟濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都不反應(yīng)B兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化兩份相同質(zhì)量的鋁

4、粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量前者多鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量前者多C工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉難熔金屬，如工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉難熔金屬，如Cr、V、W等等D鋁的活潑性比鈉弱，故可用金屬鈉將鋁從它的鹽溶鋁的活潑性比鈉弱，故可用金屬鈉將鋁從它的鹽溶液中置換出來(lái)液中置換出來(lái)解析：解析：濃硫酸、濃硝酸常溫下使鋁鈍化，其鈍化過(guò)程發(fā)濃硫酸、濃硝酸常溫下使鋁鈍化，其鈍化過(guò)程發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而鋁與濃鹽酸可反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；生的是氧化還原反應(yīng)，而鋁與濃鹽酸可反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；由由Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式易知相同質(zhì)量與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式易知相同質(zhì)量的的Al

5、與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的質(zhì)的質(zhì)量相等；鈉投入到鋁的鹽溶液中，其實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)量相等；鈉投入到鋁的鹽溶液中，其實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)生成堿。生成堿。答案：答案： C2等量鎂鋁合金粉末分別與下列等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是應(yīng)，放出氫氣最多的是 ()A2 molL1H2SO4溶液溶液B18 molL1H2SO4C6 molL1KOH溶液溶液 D3 molL1HNO3解析：解析： Mg、Al都可與稀都可與稀H2SO4反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2，但與濃，但與濃H2SO4，Al在常溫下發(fā)生鈍化，在常溫下

6、發(fā)生鈍化，Mg雖反應(yīng)但不產(chǎn)生雖反應(yīng)但不產(chǎn)生H2；C項(xiàng)中只有項(xiàng)中只有Al與與KOH反應(yīng)；反應(yīng)；HNO3為強(qiáng)氧化性酸，為強(qiáng)氧化性酸，Mg、Al與與HNO3反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生H2。答案：答案： A答案：答案： B4元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過(guò)該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)。某同學(xué)認(rèn)過(guò)該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性，下為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性，下面的化學(xué)反應(yīng)你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是面的化學(xué)反應(yīng)你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是 ()A鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣鋁片與鹽酸反

7、應(yīng)生成氫氣B鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)C氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液D氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液解析：解析：元素的非金屬性可以根據(jù)其單質(zhì)的氧化性、氫化元素的非金屬性可以根據(jù)其單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來(lái)判物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來(lái)判斷。要說(shuō)明鋁元素具有非金屬性只能通過(guò)其最高價(jià)氧化斷。要說(shuō)明鋁元素具有非金屬性只能通過(guò)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來(lái)判斷，物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來(lái)判斷，C選項(xiàng)氫氧化鋁能與強(qiáng)選項(xiàng)氫氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)說(shuō)明氫氧化鋁有一定的酸性，因而可以作為判斷堿反應(yīng)說(shuō)明氫氧化鋁有一定的酸性，因而可以作為判斷鋁元素具有

8、非金屬性的依據(jù)。鋁元素具有非金屬性的依據(jù)。答案：答案： C5(2012濱州質(zhì)檢濱州質(zhì)檢)用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過(guò)濾；通入過(guò)量加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過(guò)濾；通入過(guò)量CO2生成生成Al(OH)3沉淀；加入鹽酸生成沉淀；加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；沉淀；加入過(guò)量燒堿溶液加入過(guò)量燒堿溶液A BC D解析：解析：由鎂粉和鋁粉制取純凈由鎂粉和鋁粉制取純凈Al(OH)3的過(guò)程為：的過(guò)程為：答案：答案： B6回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)相同質(zhì)量的鋁分別與足

9、量的鹽酸和相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的生的H2的量是否相等？的量是否相等？(2)等濃度、等體積的鹽酸和等濃度、等體積的鹽酸和NaOH溶液與足量的鋁粉反應(yīng)溶液與足量的鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生的產(chǎn)生的H2的量是否相等？的量是否相等？(3)利用利用AlCl3溶液制取溶液制取Al(OH)3，使用，使用NaOH溶液和氨水哪溶液和氨水哪種試劑更好？種試劑更好？(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去細(xì)小鐵顆粒中混有的細(xì)小鋁顆請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去細(xì)小鐵顆粒中混有的細(xì)小鋁顆粒。粒。(簡(jiǎn)要說(shuō)明簡(jiǎn)要說(shuō)明)答案：答案：(1)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量相等。的量相等。(2)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量不相等，與鹽酸和的量不相等

10、，與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成H2的體積比為的體積比為1 3。(3)因因Al(OH)3能溶于能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水，故用氨溶液，但不溶于氨水，故用氨水更好。水更好。(4)可以使用足量可以使用足量NaOH溶液洗滌混合物，鐵與溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液溶液不發(fā)生反應(yīng)，而不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于可溶于NaOH溶液。溶液。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌可以得到鐵。，經(jīng)過(guò)濾、洗滌可以得到鐵。考綱展示考綱展示考點(diǎn)關(guān)注考點(diǎn)關(guān)注了解鋁及重要化合物了解鋁及重要化合物的性質(zhì)及其主要用途的性質(zhì)及其主要用途(1)鋁的性質(zhì)、鋁的性質(zhì)、Al2O3、Al(OH)3的

11、兩性的兩性(2)與與Al(OH)3有關(guān)的圖像有關(guān)的圖像分析分析(2)鑒別鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)： AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液：溶液： 現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解； NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液：溶液： 現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不 溶解。溶解。特別提醒特別提醒 互滴順序不同，現(xiàn)象不同的實(shí)例：互滴順序不同，現(xiàn)象不同的實(shí)例：(1)AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液，溶液，(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液，溶液和鹽酸溶液，(3

12、)Na2CO3溶液和鹽酸，溶液和鹽酸，(4)AgNO3溶液和氨水。溶液和氨水。例例1 (2011北京東城模擬北京東城模擬)下列各組物質(zhì)，不能按下列各組物質(zhì)，不能按 (“”表示反應(yīng)一步完成表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 ()選項(xiàng)選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析解析 Al2O3和和NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和和AlCl3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得受熱分解得Al2O3，A符符合；合；AlCl3和和NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)

13、生成Al(OH)3，Al(OH)3和和NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，B符合；符合；Al不能一步生成不能一步生成Al(OH)3，C不符合；不符合；MgCl2和和NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解得受熱分解得MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)生成和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2 ，D符合。符合。 答案答案 C歸歸納納拓拓展展既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)除鋁、氧化鋁、氫氧化鋁外還有：既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)除鋁、氧化鋁、氫氧化鋁外還有：(1)多元弱酸的酸式鹽，如多元弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaH2PO4；(2)弱酸的

14、銨鹽：弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2S；(3)Si、SiO2既能與既能與NaOH反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)；反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)；(4)AgNO3既能與既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)。11.把例把例1中的箭頭逆向，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是中的箭頭逆向，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()答案：答案： B12.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是 ()AH2SO4滴入滴入NaAlO2溶液中溶液中BBa(OH)2溶液滴入溶液滴入Al2(SO4

15、)3溶液中溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中溶液中D氨水滴入氨水滴入Al2(SO4)3溶液中溶液中答案：答案：A若要得到等量的若要得到等量的Al(OH)3，則，則 ()A三者消耗的原料相同三者消耗的原料相同B甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多C乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少D丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多答案：答案：B操作操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過(guò)量至過(guò)量現(xiàn)象現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色

16、沉淀漸多漸多最多最多漸少漸少消失消失立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀漸多漸多最最多多漸少漸少消失消失圖像圖像特別提醒特別提醒(1)注意圖中線段表示的化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系。注意圖中線段表示的化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系。(2)分析清縱橫坐標(biāo)的含義，特別是起點(diǎn)、折點(diǎn)、頂點(diǎn)分析清縱橫坐標(biāo)的含義，特別是起點(diǎn)、折點(diǎn)、頂點(diǎn)和終點(diǎn)的含義。和終點(diǎn)的含義。答案答案 B答案：答案：22.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至過(guò)量，表示氫氧化鈉加入量化鈉溶液至過(guò)量，表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉與溶液中沉淀物的量淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是的關(guān)系示意圖正確的是 ()答案：答案： C解析：解析：此過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：此過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3，Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。開(kāi)始時(shí)沉淀逐漸增多，達(dá)最大值后，開(kāi)始時(shí)沉淀逐漸增多，達(dá)最大值后，Al(OH)3溶解，沉溶解，沉淀又逐漸減少，因淀又逐漸減少，因Mg(OH)2不溶于不溶于NaOH溶液，所以最溶液，所以最后沉淀量保持不變。后沉淀量保持不變。23.將物質(zhì)將物質(zhì)X逐漸加入逐漸加入(或通入或通