第二課時沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1、第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除除雜或提純雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。（2 2）沉淀的方法）沉淀的方法 調(diào)調(diào)pH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)解于水，再加氨水調(diào) pH值至值至78，可使，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去沉淀而除去。Fe3 + 3NH3H2

2、O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做做沉淀劑沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS化學沉淀法廢水處理工藝流程示意圖化學沉淀法廢水處理工藝流程示意圖思考與交流思考與交流1 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更難溶，使更難溶，使用鋇鹽可使用鋇鹽可使SOSO4 42-2-沉淀更完全沉淀更完全2 2、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能、以你現(xiàn)有的知識，

3、你認為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。2.沉淀的溶解沉淀的溶解根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法移去解質(zhì)，如果能設(shè)法移去溶解平衡體系中的相溶解平衡體系中的相應(yīng)離子應(yīng)離子，使平衡向，使

4、平衡向沉淀溶解沉淀溶解的方向移動，就的方向移動，就可使沉淀溶解?？墒钩恋砣芙?。強酸溶液中沉淀的溶解強酸溶液中沉淀的溶解:例如，難溶于水的CaCO3沉淀可溶于鹽酸鹽酸中，其溶解過程可用方程式表示為： 鹽酸鹽酸溶解平衡體系中的溶解平衡體系中的沉淀溶解沉淀溶解相應(yīng)離子相應(yīng)離子CaCO3 Ca2+CO32- CO32- +H+ HCO3- HCO3-+H+ H2CO3 H2CO3 H2O+CO2總方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2由此可見，沉淀的溶解過程也就是溶解平衡的移動過程。CaCO3 Ca2+CO32- CO32- +H+ HCO3- HCO3-+H+ H2CO3 H2C

5、O3 H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【思考與交流】人們都知道水滴石穿的道理，你能用化學方程表示其原理嗎？ CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2寫出用強酸(非強氧化性酸)溶解FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)的離子方程式: FeS+2H+= Fe2+H2S Al(OH)3 +3H+= Al3+3H2OCu(OH)2+2H+= Cu2+2H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2FeS+2H+= Fe2+H2S Al(OH)3 +3H+= Al3+3H2OCu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O實驗探究試管試管編號編號對應(yīng)對應(yīng)試

6、劑試劑少許少許Mg(OH)Mg(OH)2 2少許少許Mg(OH)Mg(OH)2 2少許少許Mg(OH)Mg(OH)2 2滴加滴加試劑試劑2ml2ml蒸餾水，滴蒸餾水，滴加酚酞溶液加酚酞溶液2ml2ml鹽酸鹽酸3ml3ml飽和飽和NHNH4 4ClCl溶液溶液 現(xiàn)象現(xiàn)象固體無明顯固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅溶液變淺紅迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解實驗實驗3-3 分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、鹽分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、鹽酸和氯化銨，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。酸和氯化銨，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH

7、(aq)2 2）加入鹽酸時，）加入鹽酸時，H中和中和OH，使使c(OH)減減小，平衡小，平衡右右移，從而使移，從而使Mg(OH)2溶解。溶解。3 3）加入）加入NH4Cl時，時，NH4與與OH結(jié)合，生成弱電結(jié)合，生成弱電解質(zhì)解質(zhì)NH3H2O（它在水中比（它在水中比Mg(OH)2更難電離出更難電離出OH-），使），使c(OH)減小，平衡減小，平衡右右移，從而使移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向的沉淀溶解平衡向溶解方向移動溶解方向移動?！舅伎寂c交流】【思考與交流】 應(yīng)用平衡移動原理分析、解應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解

8、的規(guī)律。溶解的規(guī)律。【解釋】1 1）說明有溶解）說明有溶解思考思考：白色的白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會為什么會有紅褐色沉淀生成？有紅褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，F(xiàn)eCl3靜置靜置Mg(OH)2Fe(OH)33 3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無色【實驗【實驗3-5】AgClAgIAg2S【實驗【實驗3-43-4】步驟步驟NaCl和和AgNO3溶混合溶混合向所得固液混合物向所得固液混合物中

9、滴加中滴加KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加Na2S溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色KI Na2S（實驗（實驗3 34 4、3 35 5沉淀轉(zhuǎn)化）沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S SKIKINaNa2 2S SFeClFeCl3 3靜置靜置Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3討論討論:從實驗中可以得到什么結(jié)論？從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別

10、越大，轉(zhuǎn)化越容易。方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)物質(zhì)溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀從溶解度小的向溶沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-思考與交流思考與交流 1.根據(jù)你所觀察到的

11、現(xiàn)象，寫出所發(fā)生的反應(yīng)。 2.如果將上述兩個實驗中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？試用平衡移動原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋，找出這類反應(yīng)發(fā)生的特點。溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。AgCl+I- -=AgI+Cl- -2AgI+S2- -=Ag2S+2I- -3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+轉(zhuǎn)化不會發(fā)生CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應(yīng)用應(yīng)用1：鍋爐除水垢：鍋爐除水垢：P64鍋爐的水垢中含有鍋爐的水垢中含有CaSO4 ，可先用，

12、可先用Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的溶于酸的CaCO3。用鹽酸用鹽酸或或飽氯化銨液飽氯化銨液化學法除鍋爐水垢的流程圖化學法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用飽和飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天溶液浸泡數(shù)天疏松的水疏松的水垢垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式除去水垢除去水垢應(yīng)用應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象

13、的解釋ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀沉淀(1).在在1試管中加入試管中加入ZnSO4溶液，再滴入溶液，再滴入Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。(2).靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀淀2-3次。次。(3).向沉淀中滴加適量的向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀溶液，觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀實驗現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。為什么白色的為什么白色的ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化成為黑沉淀會轉(zhuǎn)化成為黑色的色的CuS沉淀？沉淀？觀察觀察 思考思考ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀沉淀ZnS(s) Zn2

14、+(aq） + S2-(aq) +Cu2+(aq)CuS(s) 平衡向右移動平衡向右移動總反應(yīng)：總反應(yīng)：ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ ZnS與與CuS是同類難溶物，是同類難溶物，CuS的溶的溶解度遠解度遠小于小于ZnS的溶解度的溶解度。 BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2 SO42 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 s=2.2 103應(yīng)用應(yīng)用3：為什么醫(yī)學上常用為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內(nèi)服作為內(nèi)服造影劑造影劑“鋇餐鋇餐”，而不用，而不用BaCO3作為內(nèi)服作為內(nèi)服造影劑造影劑“鋇餐

15、鋇餐”? 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(pH=0.91.5)，如果服如果服下下BaCO3，胃酸會與，胃酸會與CO32反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2和水，和水，使使CO32濃度降低，使?jié)舛冉档?，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)使體內(nèi)的的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。濃度增大而引起人體中毒。應(yīng)用應(yīng)用3：為什么醫(yī)學上常用為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐”，而，而不用不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐”? BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2 SO42

16、 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 s=2.2 103 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(pH=0.91.5)，如果服如果服下下BaCO3，胃酸會與，胃酸會與CO32反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2和水，和水，使使CO32濃度降低，使?jié)舛冉档?，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)使體內(nèi)的的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。濃度增大而引起人體中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作為內(nèi)作為內(nèi)服造影劑服造影劑“鋇鋇餐餐”。而而SO42不與不與H結(jié)合生成硫結(jié)合生成硫酸，酸，胃酸中的胃酸中的

17、H對對BaSO4的的溶解平衡沒有影響，溶解平衡沒有影響，Ba2濃濃度保持在安全濃度標準下，所度保持在安全濃度標準下，所以用以用BaSO4 作作“鋇餐鋇餐”。思考思考： 如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用應(yīng)盡快用5.0的的Na2SO4溶液給患者溶液給患者洗胃洗胃，為什么？為什么？能用能用Na2CO3溶液溶液嗎？嗎？【小結(jié)】：【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)實質(zhì)上上都是都是沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依的過程，其基本依據(jù)主要有：據(jù)主要有：濃度濃度：加水，平衡向：加水，平衡向溶解溶解方向移動。方向移動。溫度溫度：升

18、溫，多數(shù)平衡向：升溫，多數(shù)平衡向溶解溶解方向移動。方向移動。加入相同離子加入相同離子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移動。方向移動。加入加入可與體系中某些離子反應(yīng)可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更生成更難溶或更難電離或氣體的離子難電離或氣體的離子，使平衡向，使平衡向溶解溶解的方向移動。的方向移動。三、溶度積三、溶度積KSP對于溶解平衡：對于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有：有：KSP=c(Mn+)mc(Am-)n在一定溫度下，在一定溫度下， KSP是一個常數(shù)。是一個常數(shù)。1 1、溶度積、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解：難溶電解質(zhì)的溶解平平衡衡中，離子中，離

19、子濃度濃度冪冪的乘積。的乘積。三、溶度積三、溶度積KSPQCKSP=QCKSPQCKSPKSP解析例例2 2： 在在1L1L含含1.010-3molL-1 的的SO42-溶液溶液中，注入中，注入0.01mol BaCl2溶液（假設(shè)溶液體積溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去不變）能否有效除去SO42-? ?已知已知: :Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2解：解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成生成BaSO4沉沉淀后淀后，Ba2+過量，剩余的即過量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L. SO42-=K

20、sp/Ba2+= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L) 因為因為，剩余的即，剩余的即SO42-=1.210-8mol/LCu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3。 3.3.小結(jié)小結(jié)K Kspsp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 對于同類型的難溶電解質(zhì)，對于同類型的難溶電解質(zhì)， K Kspsp的大小與溶的大小與溶解度的大小一致，解度的大小一致， K Kspsp較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為為K Kspsp較小的沉淀。較小的沉淀。交 流 與 討 論閱讀閱讀P66 氟化物防治齲齒的化學原理氟化物防治齲齒的化學原理+ F- -54

21、3Ca (PO ) F氟磷灰石氟磷灰石難溶物溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH) 1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g羥基磷灰石羥基磷灰石2+3-54 34Ca (PO ) (OH) 5Ca 3PO OH 牙齒表面由一層硬的、組成牙齒表面由一層硬的、組成為為Ca5(PO4)3OH的的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。

22、已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：因因 。 生成的有機酸能中和生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒加速腐蝕牙齒 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 思考：例例1 1：已知已知2525時，時，AgCl的溶解度是的溶解度是1.9210-3g/L，求它的溶度積。，求它的溶度積。已知已知AgClAgCl的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為143.5g/mol143.

23、5g/mol。 解解 ：依題意可知依題意可知25時時AgCl飽和溶液中飽和溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L =1.3410-5mol/L 則則KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-) =(1.3410-5)2 =1.810-10例例2：已知已知25時時KSP(AgCl)=1.810-10,把足量的把足量的AgCl放入放入1L 1 .0 mol L的的 鹽酸溶液中溶解度是多少？（鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：解：設(shè)設(shè)AgCl 在鹽酸中的溶解度為在鹽酸中的溶解度為S（molL), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S S

24、1 1LgLgSLgLmolSLmolKSsp/1092. 1/1058. 2/5 .143108 . 1/108 . 1/108 . 1138101010AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小小。例例3 3：已知已知K Ksp,AgClsp,AgCl1.81.8 1010-10-10， K Ksp,Agsp,Ag2 2CrOCrO4 49.09.0 1010-1-12 2，試試 求求AgClAgCl和和AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度（用的溶解度（用g/Lg/L表示）表示）解：解：（1）設(shè)）設(shè)AgCl的溶解度為的溶解度為S1（molL),則：則： AgCl

25、(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡平衡 S1 S1 1021108.1 SKspLgLgLmolS/1092.1/5.1431034.1/1034.1355112322221094)2(SSSKspLgLgLmolS/1035.4/3321031.1/1031.12442(2)2)設(shè)設(shè)AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度為的溶解度為S S2 2（mol/L),mol/L),則：則： AgAg2 2CrOCrO4 4(s) 2Ag(s) 2Ag+ +(aq) + CrO(aq) + CrO4 42-2-(aq)(aq) 平平 2S2S2 2 S S2 2在水中：在水中：AgCl

26、溶解度小于溶解度小于Ag2CrO4的溶解度的溶解度由以上例題的結(jié)果可得到如下結(jié)論：由以上例題的結(jié)果可得到如下結(jié)論：同種類型的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，同種類型的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。越大則溶解度越大。不同類型則不能用不同類型則不能用Ksp的大小來比較溶解度的大小來比較溶解度的大小，必須經(jīng)過換算才能得出結(jié)論。的大小，必須經(jīng)過換算才能得出結(jié)論。練習練習1：下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.不溶于不溶于水水的物質(zhì)溶解度為的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的某離子被沉淀完全是指該

27、離子在溶液中的濃度為濃度為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B練習練習2：在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復至原來溫度下列說法正確的是后，恢復至原來溫度下列說法正確的是( )A.溶液中鈣離子濃度變大溶液中鈣離子濃度變大B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大C.溶液的溶液的PH不變不變D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.C D練習練習3：為除去為除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，下列不宜選熱攪拌的條件下加入一種試劑，下列

28、不宜選用的試劑是（用的試劑是（ ） A.NaOH B.MgCO3 C.氨水氨水 D.MgO E.Mg(OH)2AC 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解不利于沉淀溶解練習練習4：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？練習練習5：以以MnO2為原料制得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)

29、的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推。根據(jù)上述實驗事實，可推知知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度與溶解度與CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC練習練習6 6：已知已知K KSPSP【Ca(OH)Ca(OH)2 2】=5.5=5.51010-6-6molmol3 3.L.L3 3則其飽和溶液的則其飽和溶液的PHPH值是多少？值是多少？ 解：解：設(shè)設(shè)Ca(OH)Ca(OH)2 2 的

30、溶解度為的溶解度為S S（molmolL),L),則：則： Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCa2+2+2OH+2OH- - 平衡平衡 S 2SS 2S K KSPSP=S=S(2S)(2S)2 2=4S=4S3 3=5.5=5.51010-6-6 S=1.1 S=1.11010-2-2 即即 c(OHc(OH-)-)= 2.2= 2.21010-2-2 mol/L mol/L c(Hc(H+)+)= 10= 10-14-14 /2.2 /2.21010-2-2 =4.5 =4.51010-13-13 mol/L mol/L PH=12 PH=12練習練習7 7：現(xiàn)將足量現(xiàn)將足量AgClA

31、gCl固體分別放入下列物質(zhì)中，固體分別放入下列物質(zhì)中，AgClAgCl溶解度由大到小的排列順序為（溶解度由大到小的排列順序為（ ） 20ml0.01mol/LKCl20ml0.01mol/LKCl溶液溶液30ml0.02mol/LCaCl30ml0.02mol/LCaCl2 2溶液溶液40ml0.03mol/LHCl40ml0.03mol/LHCl溶液溶液10ml10ml蒸餾水蒸餾水 50ml0.05mol/LAgNO50ml0.05mol/LAgNO3 3溶液溶液 A A、 B B 、 C C、 D D 、B B 練習練習8 8：將足量將足量BaCOBaCO3 3分別加入分別加入 30ml30ml水水 10ml0.2