2020年全國II卷理綜化學試題及參考答案

1、2020年全國II卷理綜化學試題B.Epy中所有原子共平面D.反應的反應類型是消去反應可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64一選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7. 北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是（）A. 膽磯的化學式為CuSOB.膽磯可作為濕法冶銅的原料4C.“熬之則成膽磯”是濃縮結晶過程D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應8. 某白色固體混合物由NaCl、KC

2、l、MgSO、CaCO中的兩種組成，進行如下實驗：混合物溶于43水，得到澄清透明溶液；做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色；向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為（）A. KCl、NaClB.KCl、MgSOC.KCl、CaCOD.MgSO、NaCl4349. 二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A. 海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B. 海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C. CO2能引起海水酸化，共原理為HCO3-H+CO32-D. 使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境）是類似于苯的芳香化合物，2-乙

3、烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原A. Mpy只有兩種芳香同分異構體C.Vpy是乙烯的同系物11. 據文獻報道：Fe（CO）催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）5OHA. OH-參與了該催化循環(huán)B. 該反應可產生清潔燃料H2c.該反應可消耗溫室氣體cO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目發(fā)生變化12. 電致變色器件可智能調控太陽光透過率，從而實現節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時，Ag+注入到無色WO薄膜中，生成AgWO，器件呈現藍色，對于該變化過程，下列敘述3x3錯誤的是（）A. Ag為陽極B. Ag+由銀電極向變色層遷移C. W元素的化合價升高D. 總反應

4、為WO+xAg=AgWO3x313. 一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是（）A. 該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵-B. Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應.-1.C. Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構三.非選擇題(共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據要求作答)(一)必考題(共129分)26. (14分)化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高

5、效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：(1) 氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子(填標號)。膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是JL(2) 次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數5S(X)山)=c十匚(CLCT)，為HC10或C10-與pH的關系如圖(b)所示HClO的電離常數K值為。a(3) Cl20為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl20的化學方程式為。(4) ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑

6、。一種有效成分為NaClO2、NaHSO、NaHCO的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到C10溶液。上述過432程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為mol；產生“氣泡”的化學方程式為o(5) “84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%,則生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為kg(保留名稱相對分子質量熔點/c沸點/c密度/(gmL-i)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于

7、水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100C左右開女口升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：(1) 在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現油珠。(2) 停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0go(3) 純度測定：稱取0.122g粗產品，配成乙醇溶

8、液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000molL-1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1) 根據上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標號)A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(2) 在反應裝置中應選用冷凝管(填“直形”或“球形”)，當回流液不再出現油珠即可判斷反應已完成，其判斷理由是o(3) 加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理(4) “用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是o(5) 干燥苯甲酸晶體時，若溫度過

9、高，可能出現的結果是(6) 本實驗制備的苯甲酸的純度為；據此估算本實驗中苯甲酸的產率最接近于(填標號)。A.70%B.60%C.50%D.40%整數)27. (15分)苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下:(7) 若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。28. （14分）天然氣的主要成分為CH,般還含有CH等烴類，是重要的燃料和化工原料。426（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：CH（g）=CH（g）+H（g）AH,相關物質的燃燒熱數262421據如下表所示：物質CH(g)26CH(g)242H2(g)燃燒熱/(kJmol-i)-1560-1411

10、-286 AH】二kjmol。 提高該反應平衡轉化率的方法有、。 容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉化率為a。反應的平衡常數=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的p量分數）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH-CH+H。反應在初期階段的速率方程為：r=k4262XC，其中k為反應速率常數。CH4 設反應開始時的反應速率為r,甲烷的轉化率為a時的反應速率為r,則r=r。22 對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是。A.增加甲烷濃度，r增大B.增加H濃度，r增大2C. 乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度，k減?。?）CH和CO都

11、是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如2下圖所示：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。（2）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl至Til熔點依次升444高，原因是?；衔颰iF4TiCl4TiBr4Til4熔點/c377-24.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負性大小順序是；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數是。（4）一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3NH3+中，其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中的空間位置相同，有機堿c

12、H3NH3+中，N原子的雜化軌道類型是;若晶胞參數為anm，則晶體密度為0Ti-CH,NHf刊宀圖（鼻）圖（h）（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產生單質鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理、 陰極上的反應式為。 若生成的乙烯和乙烷的體積比為2:1，貝y消耗的CH和CO體積比為。2（二）選考題（共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分）35. 化學一選修3：物質結構與性質（15

13、分）鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：gcm-3（列出計算式）。36. 化學一選修5：有機化學基礎(15分)維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現已廣泛應用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中a-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應略去。已知以下信息:(5) 反應的化學方程式為。(6) 化合物C的同分異構體中能同時滿足以下三個條件的有個(不考慮立體異構體，填標號)。(i) 含有兩個甲基；(ii)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(iii)不含有環(huán)狀結

14、構。(a)4(b)6(c)8(d)10其中，含有手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的化合物的結構簡式為(1)A的化學名稱為(2) B的結構簡式為。(3) 反應物C含有三個甲基，其結構簡式為(4) 反應的反應類型為_。2020年全國II卷理綜化學試題參考答案氓（1負一選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的）（2分）題號78910111213答案ABCDCCD（2）-（2分）（3）CO+2e-=CO+O2-（2分）AD（2分）6:5（2分）三.非選擇題（共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，

15、考生根據要求作答）（一）必考題（共129分）26.（14分）（1）Na+（1分）a（1分）（2）10-7.5（2分）（3）2C1+HgO=HgCl+ClO（2分）（4）1.25（2分）NaHCO+NaHSO=COf+NaSO+HO（2分）342242（5）ClO-+Cl-+2H+=Clf+HO（2分）203（2分）22（二）選考題（共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分）35.化學一選修3：物質結構與性質（15分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2（1分）（2）TiF為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大，分子間作4用力增大，熔點逐漸升高（2分）（3）OTiCa（1分）（4）Ti4+（1分）離子鍵（1分）sp3（1分）12（2分）（2分）（5）2Ew+Pb=2EU2+Pb2+（2分）2Ew+I=2Eu3+2I-（2分）227.（15分）（1）b（1分）（2）球形（1分）無油珠