元素周期律專題練習(xí)

1、元素周期律專題練習(xí)1下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()粒子半徑：K+>A13+>S2->C卜氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4離子的還原性：S2->Cl->Br->I-氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO非金屬性：O>N>P>Si金屬性：Be<Mg<Ca<KA. 只有B.C.D.2. 已知118號元素的離子W3+、bX+、Y2-、工-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系abcd正確的是()A. 質(zhì)子數(shù)c>dB.

2、離子半徑Y(jié)2->Z-C. 氫化物的穩(wěn)定性h2y>hzD. 原子半徑X<W3. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A. 已知Ra是第七周期第IIA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強(qiáng)B. 已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定C. 已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D. 已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小4. 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其XYZW最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A. 元素W位于第三周期第VA族B. 元素Y的氫

3、化物水溶液呈酸性C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>WD.Z的最高化合價(jià)為+5價(jià)5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A. 原子半徑Z>W>RB. 利用Y、R的單質(zhì)與H2化合的難易可判斷非金屬性RVYC. 對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WD. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸6. A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素,C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，下列敘述

4、正確的是()A.A是O，B是ClB. A、B、C的原子半徑大小關(guān)系是：A>C>BC. B的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定D. 向A1C13溶液中加過量C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可得白色沉淀7. 短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是（）A. 若X是O,則YX一定是離子化合物B. 若X是Na,則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)C. 若Y是O,則非金屬性X>Y>ZD. 若Y是Na,則X、Z不可能是同一主族元素8. X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)

5、既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）A.原子半徑由小到大的順序：XvYvZvWBZ的最高價(jià)氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C. Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D. 室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>19短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列說法不正確的是（）A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和等于8B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都

6、相同D. 元素W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q強(qiáng)10根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（）兀素編號兀素性質(zhì)原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最咼或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A. 元素形成的化合物具有兩性B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物是離子化合物D. 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)11有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:元糸信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,其單質(zhì)在常溫下呈黃綠色Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見金

7、屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最咼的金屬元素請回答下列問題：(1) 寫出Y元素在元素周期表中的位置(2) W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為(3) 銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式(4) 向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴濃ZX3溶液，現(xiàn)象為，寫出反應(yīng)的離子方程式。(5) 以WX3溶液為原料制取WX36H2O晶體，主要的實(shí)驗(yàn)操作是，以WX36H2O晶體制取無水WX3，應(yīng)在條件下加熱WX36H2O晶體，其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)。12下表是WA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。性質(zhì)/元素8O234Se5°Te單質(zhì)熔點(diǎn)/°

8、;c218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/°c-183444.66851390主要化合價(jià)22、+4、+62、+4、+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與比反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：(1) 硒的熔點(diǎn)范圍可能是。碲的化合價(jià)可能有。(3) 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是傾化學(xué)式)。(4) 氫硒酸有較強(qiáng)的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為。(5) 工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：Al2Te3+()=2A1(OH2J+H2Tef。(6) 氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，其

9、中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，則b代表，d代表(均寫單質(zhì)名稱)。13. A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：(1) D元素在元素周期表中的位置是。(2) 將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的(填字母)。A酸性高錳酸鉀溶液B濃H2SO4C.NaOH溶液D.品紅溶液(4) 由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表

10、示)。14. 五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元糸TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最咼或最低化合價(jià)+1+5-3+7-1+6-2+3(1) Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2) 關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是(填序號)。a簡單離子的半徑：Y>Zb. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)(3) 甲是由T、X兩種元素形成的10ef子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是發(fā)生反應(yīng)

11、的離子方程式是(4) XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是:2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為。1解析核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑S2>Cl>K>Al3+,錯(cuò)誤；、均正確；離子的還原性：S2>I->Br->Cl-,錯(cuò)誤。答案：B2 答案：B3 答案：B4 答案：D5 答案：B6解析：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍的短周期元素是O，最活潑的非金屬元素是F，氯堿工業(yè)的原料是NaCl，可推知C為Na，明顯A錯(cuò)誤；原子半徑：Na>O>F，B

12、錯(cuò)誤；HF比h2O穩(wěn)定，C正確；向A1C13溶液中加過量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D錯(cuò)誤。答案：C二、雙項(xiàng)選擇題7解析：根據(jù)題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、C1。然后再根據(jù)題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，進(jìn)而再利用例證法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是O，Z只能是硫，則Y是鎂，MgO是離子化合物，A項(xiàng)正確；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合價(jià)均是奇數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y是0、Z只能是N，則X是F，非金屬性X>Y>Z，C項(xiàng)正確；若Y是Na，X、Z可能是P和N，處于同一主族

13、，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC8解析：解這種題目，首先要找到突破口，如本題“Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)”可推知Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且原子序數(shù)比Y大，可知Z為Si，X為C，而Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，可知W為C1。原子半徑Y(jié)>Z，可判斷A錯(cuò)；Z的最高價(jià)氧化牛一SiO2不能與水反應(yīng)，B正確；Al能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C正確；室溫下，0.1molL-iW的氣態(tài)氫化物HCl的水溶液的pH二1,D錯(cuò)誤。答案：BC9答案：BD10解析：只有-2價(jià)，可知為氧。只有+1價(jià)，由原子半徑關(guān)系可知為鋰，為鈉。為第VA族，由原子半徑關(guān)系可知為磷，為氮

14、。的最高化合價(jià)為+7,則為氯(氟無正價(jià))。為第IIA族元素，由原子半徑關(guān)系可知為鎂(比鋰大)，同理為鋁。A中形成的氧化鋁具有兩性，A項(xiàng)正確。B中應(yīng)位于第二周期第VA族。C中形成的PC,或PC15均為共價(jià)化合物。元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案：AD11解析：由題目信息知，X元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,滿足該條件的只有0、Cl兩種兀素，單質(zhì)為黃綠色，故X為Cl；Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，故Y為Na；Z為Fe；W是地殼中含量最高的金屬元素，故W為A1。推導(dǎo)出各元素，各小題答案便可迎刃而解。答案：(1)第三周期第IA族

15、(2) 2A1+2OH-+2H2O=2A1迓+3H2f(3) 2Fe3+2e-=2Fe2+(或Fe3+e-=Fe2+)(4) 溶液變?yōu)樗{(lán)色2I-+2Fe3+=T+ZFez+(5) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥的HC1氣流Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,在干燥的HC1氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜1C136H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl312解析：硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)可以根據(jù)分子間作用力的大小來判斷，比S單質(zhì)的高，而比Te單質(zhì)的低，熔點(diǎn)范圍為113-450°C；碲的化合價(jià)與硫、硒的相同，為-2、+4、+6；無氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

16、弱有關(guān)，鍵越弱，酸性則越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2Te、H2Se、H2S；氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相似，具有強(qiáng)還原性，且比硫化氫的強(qiáng)，反應(yīng)為2H2Se+O2=2Se+2H2O；配平后的反應(yīng)為Al2Te3+6H2O=2A1(OH%；+3H2Tef；從能量變化分析，a、b與H2反應(yīng)所需能量大于0，即反應(yīng)吸熱，而c、d則放熱，c、d的非金屬性大于a、b,d放熱最多，d比c非金屬性強(qiáng)，a需能量大于b,b的非金屬性強(qiáng)，綜合分析非金屬性：c>d>b>a。答案：(1)113450C(2)2、+4、+6H2Te、H2Se、H2S還原性(5)16H2O3硒氧2H2Se+O2=2Se+2H2O913解析：A與B同主族，且能形成BA3型分子，則B是S,A是O；B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小，結(jié)合全題可知，C是Cl,D是