初中化學溶解度練習題(含答案)

1、1初中化學溶解度練習題第II卷(非選擇題)一、填空題1.(6 分)NaCI 和 KNO 在不同溫度時的溶解度如下，回答下列問題。溫度/C0102030405060溶解度/gNaCI35.735.836.036.336.637.037.3KNO13.320.931.645.863.985.5110(1)_ 10C 時， 在 100g 水里溶解 gKNQ 時， 溶液恰好達到飽和狀態(tài)。(2)_ 右圖為NaCI 和 KNO 的溶解度曲線，貝 U 表示 NaCI 的溶解度曲線是(填“甲”C.30C40CD.40C50C(3)10C時， 分別在 100g 水中加入 35gNaCI 和 KNO 固體， 加熱

2、到 60C時， NaCI 溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。加熱前后，有關兩溶液的說法正確的是(填字母序號)。A. 10C時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同B. 60C時，兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同C. 加熱前后，NaCI 溶液中溶質的質量分數(shù)不變D. 加熱前后，KNO 溶液中溶質的質量分數(shù)不變2.20C時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加人到盛有 100g 水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖 1,加熱到 50C時現(xiàn)象如圖 2,甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖 3。請結合圖示回答下列問題：2or501C甲乙AaadloJI+rwrw4*!wErirm*甲乙圖22(1)_ 圖 1 中一定為飽和溶液

3、的是。(2)圖 2 中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為(3)_ 圖 3 中表示乙的溶解度曲線是;33.如圖所示是 A、B、C 三種物質的溶解度曲線，據(jù)此圖回答：(1)_t C時，AB、C 三種物質的溶解度由大到小的順序是;(2)t2C時，將 30gA 放入 100g 水中，充分攪拌后，所得溶溶液的溶質質量分數(shù)是3)t3C時，將等質量 A、B 兩種物質的飽和溶液降溫到 t2C時，析出晶體質量較大的(4)t3C時，將 25gC 放入 100g 水中，充分攪拌后得到 C 的飽和溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯?，將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?如圖 a 所示，是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，圖 b 中所

4、示兩個燒杯中各盛有 20C時上述兩種物質的飽和溶液。請你通過分析，回答下列問題：40乂L11!.JLL.枉：tJM60#0AjftrcA.IS圖R圖b溶解度隨溫度升高而增大的物質是;填“甲”或“乙”)40C時，甲物質與乙物質的溶解度;(填“相等”或“不相等”)80C時，100g 水中最多可溶解甲物質 g;當溫度由 20C升高到 60C時(不考慮水分蒸發(fā))，E燒杯中固體質量增加，則E燒杯溶液中的溶質是(填“甲”或“乙”)。席解度g45.(6 分)A、B、C 三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。(1)bC 時，A、B、C 的溶解度大小關系是(用“”、“V”或表示)，它們的等質量的飽和溶液中含水的質

5、量最小的是(2) t2C時，將 A、B、C 各 25g 分別放入 100g 水中，能形成飽和溶液的物質是_將其轉化為不飽和溶液的方法有;(寫一種即可)(3)_ tiC時，將 30gA 物質充分溶解在 50g 水中所得溶液質量為克(4)_當溫度由 t1C升高至 t2C時(不考慮水分蒸發(fā))， 乙燒杯中固體質量增加，則乙燒杯溶液中的溶質是(填 A 或 B 或 C)6根據(jù)如圖 A、BC 三種固體的溶解度曲線回答：(1)_要使 C 的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的一種方法是;(2)將三種物質飽和溶液的溫度分別從 50C降到 20C時， 溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是。、簡答題7如圖是 a、b、c 三種物

6、質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答:(1)_ t2C時，a、b、c 三種物質的溶解度由大到小的順序是(填序號，下5同);(2)_ t2C時，將 100ga 物質加入到 100g 水中并充分攪拌，形成溶液的質量為 g;(3)將 t2C時 a、b、c 三種物質的飽和溶液降低溫度到 t1C時，這三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是二、計算題8.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)稱取 12g 純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的關系如下圖所示。（反應的化學方程式：CaCb+Na2CO=CaCOsJ+2NaCI）（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)

7、（要求寫出計算過程，精確到 0.1%）。（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)，可使用上圖中點的一組數(shù)據(jù)（填標號）。9.9為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品 12g 放入燒杯中，再向燒杯中加入 35g 稀鹽酸，恰好完全反應（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也與稀鹽酸反應），反應后燒杯中剩余物質的質量共 42.6g。試計算：（1）反應生成 CO 的質量為 g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果精確到 0.1%）10.將 80g 質量分數(shù)為 35%勺濃鹽酸，稀釋成 10%勺稀鹽酸，求需要加入水的質量。11.某化學興趣小組

8、為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取 100g 廢水于燒杯中，加入 400g 質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）。請計算廢水中硫酸的質量分數(shù)。6初中化學溶解度練習題答案1.(1)20.9(2)乙 B(3)不飽和 BC(2 分，全對給分，錯選、漏選不得分)【解析】試題分析：(1)由題中溶解度表可知，10C時，在 100g 水里溶解 20.9gKNO3時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)。(2) 由題中溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故圖中表示 NaCI 的溶解度曲線是乙；其中溫度 t 的范圍可能在 20C30C

9、之間，此時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線有相交的點，選 B。(3) 60C時，NaCI 的溶解度是 37.3g,10C時，分別在 100g 水中加入 35gNaCI 和 KNO 固體，加熱到 60C時，NaCI 溶液為不飽和溶液。60C時，NaCI 的溶解度是 37.3g，硝酸鉀的溶解度是 110g，此時 35gNaCI 和 KNO 固體全部溶解，兩溶液中溶質的質量分數(shù)相同，10C時，NaCI 的溶解度是 35.8g，故加熱前后，NaCI 溶液中溶質的質量分數(shù)不變，選 BG考點：溶解度；溶解度曲線；溶液中溶質質量分數(shù)；飽和溶液和不飽和溶液。點評：在一定溫度下，在 100g 水中，溶解某種溶質到達飽

10、和狀態(tài)時，溶解的溶質的質量，2.（1）甲（2）相等（3）N【解析】試題分析：圖 1 的甲中還有未溶解的固體存在，故為飽和溶液；從圖 2 可以看出，50C時,甲、乙兩種物質都已完全溶解，且它們的溶質和溶劑的質量都相等，所以它們所得到的溶質的質量分數(shù)也相等；對比圖 1 和圖 2 的信息可知，甲的溶解度受溫度影響較大，所以受溫度影響較小的 N 表示的是乙物質的溶解度曲線?？键c：飽和溶液的根念，溶質的質量分數(shù)，溶解度曲線。3.(1)CBA；(2)20%(3)A；(4)降溫至低于 12C【解析】試題分析：(1)tC時，AB、C 三種物質的溶解度由大到小的順序是:(2)t2C時，A 的溶解度是 25g，所

11、以將 30gA 放入 100g 水中，充分攪拌后，不會全部溶解,最多溶解 25g，所得溶溶液的溶質質量分數(shù)是：.7X100%=20%(3) t3Ct2C,A 的溶解度變化幅度比 B 大，所以將等質量AB 兩種物質的飽和溶液降溫到 t2C時，析出晶體質量較大的是 A；(4)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ墙禍亍⒄舭l(fā)溶劑，C 的溶解度隨溫度的降低而增大，t3C時，將 25gC 放入 100g 水中，充分攪拌后得到 C 的飽和溶液，要在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯?，將其變?yōu)椴伙柡腿芤?，應采取降溫的方法，t2C時，C 的溶解度是 25g，即降溫至 t2C時恰好飽和，所以應降至 12C時以下考點：固體溶解度曲

12、線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.點評：本題主要考查了學生對溶解度概念的認識、溶質質量分數(shù)的考查、重點是溶解度曲線的意義的應用，能很好考查學生對知識的理解和應用.就是該物質在該溫度下的溶解度。溶液中溶質質量分數(shù)溶質的質量溶液的質量100%。CBA；74.甲相等100乙【解析】(1)由兩物質的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案為：甲(2) 由于在 40C時，甲乙兩物質的溶解度曲線交于一點，說明在 40C時，兩物質的溶解度相等，故答案為：相等(3)由甲的溶解度曲線不難看出，在 80C

13、時，甲的溶解度是 100克，即在 100 克水中最多溶解 100 克甲，故答案為：100(4) 當溫度由 20C升高到 60C時， B 燒杯中固體質量增加， 說明該固體的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案為：乙5.(1)BA=C;B(2)C;加水或降溫；(寫一種即可)(3) 62.5;(4) C;【解析】(1)tC時，A、B、C 的溶解度大小關系是 BA=C;即等質量的水溶解的 B 最多，所以等質量的飽和溶液中溶解的溶質最多、含水的質量最小的是 B;故答案為：BA=C;B;(2)觀察溶解度曲線可知：t2C時，只有 C 的溶解度小于 25g;所以 t2C時將 A、B、C 各 25g 分別放入 10

14、0g 水中，能形成飽和溶液的物質是 C;C 的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將其飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有加水或降溫；故答案為：C;加水或降溫；(寫一種即可)；(3)t1C時 A 物質的溶解度是 25g，所以 50g 水中最多溶解 A 物質 12.5g，所得溶液的質量是62.5g;故答案為：62.5;(4)溫度升高乙燒杯中固體質量增加，說明乙燒杯中溶質的溶解度隨溫度的升高而減??；C的溶解度隨溫度的升高而減??；故答案為：C.6.(1)加溶劑或者升高溫度(合理答案均可)(2)B【解析】試題分析：要使 C 的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法有：加溶劑，由于 C 的溶解度隨溫度的升高而減小，

15、故還可采用升溫的方法；從 50C降到 20C時，A、B 的溶解度減小，有晶體析出，仍是飽和溶液，但溶質質量分數(shù)減小，根據(jù)曲線可知 B 的溶質質量分數(shù)大于 A的溶質質量分數(shù)，降溫后 C 的溶解度變大，變成不飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，溶質質量分數(shù)最小?？键c：溶解度曲線7.(1)abc(2)150(3)bac【解析】試題分析：(1)由溶解度曲線圖可以看出，在 t2C時 abc 的溶解度關系為 abc;故答案為：abc(2)由溶解度曲線圖可以看出在 t2C時，a 物質的溶解度為 50g,所以在 t2C時，100g 水最多能溶解 50ga 物質，故形成溶液的質量為 100g+50g150g 故答案為

16、：150(3)由溶解度曲線圖可以看出， 在12C時abc的溶解度關系為abc,根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式，可以判斷此時其質量分數(shù)關系為 abc,降溫后 a、b 溶液中8均有晶體析出，還是飽和溶液，但在 t1C時，a 的溶解度比 b 小，所以此時溶質質量分數(shù)為：ba,c 的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶質質量分數(shù)將不變，故所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是 bac.故答案為：bac考點：固體溶解度曲線及其作用.9100111xy10011144xy4.4g444.4g點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學

17、生應用知識解決問題的能力.&（1）88.3%；（2）a（或 b）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質量為 10g，設碳酸鈉的質量為xCaCI2+Na2CO3=CaCO32NaCI106100 x10g106100 x10gx=10.6g樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為匹竺100%88.3%，當求算氯化鈣溶液中質量分數(shù)時，由12.0g于 50g氯化鈣溶液對應的沉淀為 4g，125g 氯化鈣溶液對應的沉淀為 10g 都是氯化鈣完全反應，所以可以根據(jù)a點或者b點數(shù)據(jù)計算。答：（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)約為 88.3%；（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)，可使用圖中曲線上示出的點 a 或者

18、 b 所對應的數(shù)據(jù)。9.（1）4.4;（2）10g;（3）27.3%【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律分析解答；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質量求解生成的碳酸鈣和氯化鈣的質量；（3）根據(jù)生成氯化鈣的質量求解溶質質量分數(shù)。（1）恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為 12g+35g-42.6g4.4g;（2）設生成 4.4gCO2需要碳酸鈣的質量為 x，生成氯化鈣的質量為 y。CaCO3+2HClCaCH2O+CO2f10 x=10gy=11.1g11lg(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是X100%=27.3%42.6g12g10g答：(1)反應生成 CO2的質量為 4.4g;(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 10g;(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 27.3%。10.200g【解析】溶液稀釋前后溶質的質量不變。設稀釋后溶液的質