2019屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆山東省齊魯教科研協(xié)作體 19 所高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五六總分得分、選擇題1.2015 年 6 月 5 日世界“環(huán)境日”中國的主題是“踐行綠色生活”。下列不符合這一 主題的是A 從自身做起，從身邊小事做起，減少超前消費、炫耀性消費、奢侈性消費和鋪張浪費 現(xiàn)象B 減少溫室氣體的排放，倡導(dǎo)“綠色低碳”的生活C 少開私家車，提倡“綠色出行”D 向空氣中噴灑燒堿溶液，避免酸雨的發(fā)生2.2015 年 4 月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”。“钚-239 ”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是A 239 Pu 原子的原子核中含有

2、 239 個質(zhì)子B 238 Pu、239 Pu 和 241 Pu 屬于不同的核素C 238 Pu 與 238 U 在元素周期表中的位置相同D 239 Pu 衰變成 235 U 屬于化學(xué)變化3.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯誤的是A .強電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時的電離方式是一樣的B .弱電解質(zhì)溶液可能比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強C HCI 是強電解質(zhì)，它只能在水溶液里才能電離D 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中必然伴隨化學(xué)變化4.當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO 2。下列關(guān)于SO 2 說法正確的是A SO 2 屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B SO 2 具有還原性，少量的 SO

3、2 可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C SO2 具有還原性，不能用濃硫酸干燥D SO 2 可以使酸性 KMnO 4 溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性5.鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴(yán)重。下列說法不正確的是A 不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物B 不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品C 杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用D 鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同6.已知： CaCO 3 +2HCI=CaCI 2 +C0 2T+H 2 ChH0下列說法不正確的是A .其它條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B 其它條件下不變，適當(dāng)增加CaCO 3 的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C 反應(yīng)過程中，化學(xué)反

4、應(yīng)速率將先增大后減小D 一定條件下反應(yīng)速率改變，AH0 不變7.已知阿伏加德羅的值為 N A。下列說法正確的是A 28gN 2 與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N AB 500mL 0.1mol L -1 的 MgSO 4 溶液中，陰離子所帶負電荷數(shù)為 0.1N AC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 14 CO 2 與 44g 14 CO 2 所含分子數(shù)均為 N AD 2L0.2mol L -1 的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO，生成 NO 的分子數(shù)為 0.1 N A8.下列離子方程式正確的是A 向 KAl(SO 4 ) 2 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 恰好沉淀完全：

5、2Al 3+3SO 4 2- +3Ba 2+ +6OH -=2Al(OH) 3J+3BaSO 4JB 向 NH 4 HSO 4 溶液中滴加過量 NaOH 溶液并加熱 ：NH 4 + +OH _H 2O+NH 3TC 向 AlCl 3 溶液中滴加過量氨水 ：Al 3+ +4NH 3 ?H 2 O=Al(OH) 4 - +4NH 4+D FeO 溶于稀硝酸中 ：FeO+2H + =Fe 2+ +H 2 O9.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A 第 2 周期與第 3 周期元素從左到右，最高正化合價均從+1 逐漸增大至+7, 0 族元素一般是 0 價B 3 個長周期所含元素種數(shù)相同C不同主族的 3、4

6、 周期元素原子序數(shù)的差可能不同D 同周期從左到右，非金屬元素含氧酸的酸性逐漸增強10.下列因果關(guān)系正確的是A .因為 H 2 O 的沸點比 H 2 S 高， 所以 O 原子得電子能力大于 S 原子 B .因為 F 原子得電子能力比 Cl原子強，所以氫氟酸屬于強酸C .因為 H 2 CO 3 酸性大于 H 2 SiO 3 ，所以 CH 4 穩(wěn)定性大于 SiH 4 D 因為 Na+KCI(熔融)=NaCI+KT，所以 Na 原子失電子能力大于 K 原子11.二十二碳六烯酸，俗稱腦黃金，是一種對人體非常重要的不飽和脂肪酸簡式如圖。下列相關(guān)說法不正確的是A . 該物質(zhì)的分子式為：C 22 H 32 O

7、 2B .該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C .該物質(zhì)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D. 1mol 該物質(zhì)最多能與 7molBr 2 發(fā)生加成反應(yīng)12.下列實驗操作中，裝置選擇不合理的是14.在體積為 VL 的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO 2 (g) =N 2 O 4( g)AH7,次磷酸是_ 元(填“一”、“二”或“三”)(填“強”或“弱”)。次磷酸的電離方程式為：_ ； NaH 2 PO 2 水溶液 pH7 的原因：(3)25C時，向 100mL0.01mol ?L -1 的 H 3 PO 2 溶液中，滴加等濃度的 NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗 NaOH 容液的體積(填“ ”、“=”或“ v

8、”) 100ml。此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 _ 。五、實驗題22.(10)實驗室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸餾的方法。所用裝置如下圖請回答下列問題：(1)_ 儀器 A 和 B 的名稱分別是,。c (2)儀器 B 中水流方向如圖中箭頭所示，如此控制的原因是 _(3)能證明乙醇分子中只有羥基上的氫才能生成H2 的事實是A .乙醇完全燃燒生成水B. 0.1 mol 乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成 0.05 molH 2C .乙醇容易揮發(fā)D乙醇能與水以任意比例互溶(4 )酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是： 橙色的 K 2P 4

9、 )可以與過量Cr 2 O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr 3+。在此過程中乙醇表現(xiàn)出了_(填“氧化性”或“還原性”)。在實驗室里可以用銅作催化劑，進行乙醇的催化氧化，該反應(yīng)的方程式為 _。六、填空題23.(12)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 A、B、C、D E、F 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。AC、D 可形成常見的氣態(tài)單質(zhì)， A、E 最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等。B、F 同主族,B 元素基態(tài)原子核外電子平均分布在 3 個不同的能級上。C 元素原子的最高能級上有 3 個 未成對電子。F 的一種單質(zhì)與 FD 2 晶體類型相同。(1)A 分別與 B F 形成的最簡單化合物相比較，影響沸點高低的

10、主要作用力是(2)_ 寫出 D 的基態(tài)原子的核外電子排布式： _ 。(3) B C D 的第一電離能由小到大的順序為： _(4) BD 2 在高溫高壓下 所形成的晶胞如 圖所示，該晶體中 B 原子的雜化方式為(5)_由上述 5 種元素中的 1 種或幾種形成的，與 C 的單質(zhì)互為等電子體的物質(zhì)是 _(填化學(xué)式)。(6 )在 E 的化合物 E 2 Cl 6 中存在的化學(xué)鍵有 _a .共價鍵_b 非極性鍵c .配位健_d .(T鍵_e .n鍵已知：RCN 丁_ RCOOH(1)_ B 與 D 的結(jié)構(gòu)簡式分別為 _ 、 。(2) C 的同分異構(gòu)體中，與 C 具有相同官能團的是 _ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。(3

11、)由 C 制備琥珀酸二乙酯的化學(xué)方程式為：。(4)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的基本反應(yīng)類型有。(5 )若 E 為高分子化合物，則由 C 與 D 制備 E 的化學(xué)方程式為_ O(6 )若 E 為八元環(huán)狀化合物，其分子式為 _參考答案及解析第 1 題【答案】第 4 題【答案】1 1S.M不I I S S勻亥TL.TL.選4 4一一危C C的BA析分一王解題牯的匚： 何，醪帀正JTrJ C中 .確:昔誤，由于化我化不涉及原藻吾器于還al al直s?只生春，發(fā)3 3 - -Sr-Sr3H3Jt嵯最刮用勰燒提供高溫的條件，KClOzl助燃鈾 選擇檢H濬液作再除雜試劑罡因為它與 姒反應(yīng)而不與化反應(yīng)。第 18 題【

12、答案】At IX再1）驅(qū)畔4NH5 +砂琴4M0 46骯(2)辭+T1二2Te：t4-2C1-聞上水解吸熱且水解產(chǎn)勃EK?L易揮發(fā)，從而徹底水解生成欣伽）打灼燉寸分解生成匪曲勢【解析】1)虜牝wa隨C濃可和液垂屠用標(biāo)析圖強方-37【解【解析】析】第 17 題【答案】JM理，彌故處廂，中錯錚?fi曰咽所以E為NH.CK輾據(jù)皮應(yīng)過程中齬;且B為A與鹽酸反應(yīng)q*4-AHT40【解析】【解析】 囁鉀麗醪懸刼謹(jǐn)畀嚴(yán)彗融礦的量根槨之比等于系數(shù)比(2)由題竜各階段反應(yīng)休系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量有F列關(guān)系:4A(g)+B(s) =4C.)初4 2 0韓化1.6 0.4 1.6平術(shù)2.4 LG L.S故 d(A)

13、= 1. 6/4 X100 -40ft遛直曙需用嚴(yán)嚮聚護和 晉按照極限法，按申匕側(cè)目同，達到新平僅詬各物庚的百分第 20 題【答案】第22題【答案】(1) P* + 3KaOH+3HJQ_ PH? t TMaH護/2)弱j圧卩寧HW-+ Hr IKPOi+H好=fPFOHOH-3) c M門二時0廠OJT= r【解析】議豁幣屮根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平*此反應(yīng)的配平技巧是先配生硯物系數(shù)，再、解釋陥HEPX水溶潘口H袖庭h第 21 題【答案】(D蒸僭燒瓶冷凝管(2)充分冷屢滾經(jīng)冷窿管的氣體NaHJOi,FlXnL范德華力(2)OH) 亡出町OMHH丈OOEHm 4-2EhO(4)力J成反應(yīng)、収代反應(yīng)(5)nHC-