高一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、明翰敦育中亦幸忡蠟誦機(jī)料第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al；單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al 2O3等鹽氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4 等氧化物/按酸根分按強(qiáng)弱分無(wú)氧酸：HCI強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCIl 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 一元酸：HCI、HNO3 i按電離出的H+數(shù)分2二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4i 強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH) 2廣按強(qiáng)弱分弱堿：NH3 H20、Fe(OH)3一元堿: 二元堿: 多元堿:NaOH、B

2、a(OH) 2Fe(OH)3廣正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：CU2(OH)2CO3H2SO4 等溶液：NaCI溶液、稀 混J懸濁液：泥水混合物等 合乳濁液：油水混合物 物L(fēng)膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物， 統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4. 分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在 1nm10

3、0nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。明翰救育溶液分散質(zhì)分散劑分散系 膠體濁液粒子膠體：分子膠體氣溶膠；液溶膠；固溶膠懸濁液乳濁液10-910-7m之間的分散系。親子版祥.分子膠萍如：Fe(OHb膠體膠粒是由許多Fe(OHL等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在F面比擬幾種分散系的不同:分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑v 1nm粒子直徑小1nm 100nm粒子直> 100nm粒子直于 10-9m徑在 10-9 io-7m徑大于10 7m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集 合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石

4、灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能質(zhì)能否透過(guò)半透膜臺(tái)匕 冃匕不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在2、膠體的分類： 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:液港膠Agl 溶膠、Fe(OH )3 溶如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;膠、Al(OH )3溶膠，其分散劑為水，分

5、散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶 均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。明翰敦育中"卄"機(jī)料分?jǐn)迟|(zhì)A.瓶FeCOHh溶膠.油灌我漿固圍合金有色琥璃.卿榊膠片氣溶魅f(wàn)t云尊、酸霧氣煙塵3、膠體的制備A. 物理方法 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在適宜的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉 溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B. 化學(xué)方法 水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O沸=Fe(OH )3膠體+3HCI 復(fù)分解反響法：KI+AgNO 3=Agl膠體+KNO 3Na2SiO3+2HCI=H 2SQ3膠體+2NaCI思

6、考：假設(shè)上述兩種反響物的量均為大量，那么可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反響方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI J +KNO黃色 JNa2SiO3+2HCI=H 2SQ3 J +2NaCI白色 J4、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)， 膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源這一現(xiàn)象叫光的散射，故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路。當(dāng)光照在比擬大或小的顆?；蛭⒘Ｉ夏敲礋o(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课?收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別

7、膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)那么 的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳 在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng) 的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在 分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集， 從而使膠體較穩(wěn)定。說(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中 單個(gè)膠粒的體積小， 因而膠體中膠粒的外表積大，因而具備吸附能力。 有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的那么吸附陰

8、離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里別離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如AI(OH )3、Fe(OH)3膠體、金屬氧化物。明翰敦育中機(jī)料帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物AS2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。假設(shè)KI過(guò)量，那么AgI膠粒吸附較多 而帶負(fù)電；假設(shè) AgNO3過(guò)量，那么因吸附較多

9、 Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中 膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。但凡膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶 膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體如Fe(OH )3膠體，AgI膠體等和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。 整個(gè)膠體仍呈電中性， 所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。 聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)酸、堿及鹽、加熱、溶

10、膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：1膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮2膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：1參加電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠 粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+ > Fe3+ > H+> Mg 2+ > Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O,一 >

11、; NO3> C2參加帶異性電荷膠粒的膠體：3加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞時(shí)機(jī)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵MgCI2 2H2O或石膏CaSC4 2H2O丨溶液參加豆?jié){中,使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取別離明磯、Fe2(SO4)3溶液凈水 FeCl3溶液用于傷口止血江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用 硅膠的制備：Na2SiO32HCIH2SiO32NaC

12、I H2SQ3減壓SiO2H2O232323 300 C 22含水4%的SiO2叫硅膠用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純潔化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 實(shí)驗(yàn)步驟1把10mL淀粉膠體和5mLNaCI溶液的混合液體，參加用半透膜制成的袋內(nèi)，將此 袋浸入蒸餾水中如圖半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有 非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò)。明翰救育22min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL ,向其中一支試管里滴加少量 AgNO 3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在參加 AgNO 3溶液的試管里出現(xiàn)了白色

13、沉淀；在參加碘水的試管里并沒(méi)有發(fā)生變化。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C能透過(guò)半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過(guò)半透膜，沒(méi)有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。 考前須知：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否那么，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來(lái)水代替蒸餾水，否那么，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作C的檢驗(yàn)，否那么，C出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反響1、電離 (ionization )電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在

14、水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H + + SO42- HCl = H + + Cl-HNO 3 = H+ + N0 3-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸那么電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子或NH4+和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫以下物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO 3

15、、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl = K + + ClNa2SO4 = 2 Na + +SO42AgNO 3 =Ag + NO3BaCl 2 = Ba2 + 2ClNaHSO 4 = Na + H +SO42NaHCO 3 = Na + HCO 3這里大家要特別注意， 碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中那么完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液

16、里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 小結(jié)1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。4、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：或字5、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反響；6、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別 ：電解質(zhì)是純潔物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身， 而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)

17、電就是電解質(zhì)。考前須知： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是 化合物屬于純潔物。而Cu那么是單質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬K2SO4與NaCl溶液都是混合物。明翰救育中亦忡警誦機(jī)榔混合物單質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)誓.丸左數(shù)益* SW®S7ft5to電解質(zhì)I化合物非 電解質(zhì)：5X創(chuàng)鉄1且乩CH3Cfl2OH氏環(huán)呈電解質(zhì)也不是非電解的：HO* CD 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反響后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如C02能導(dǎo)電是因C02與H20反響生成了 H2CO3

18、, H2CO3能夠電離而非 C02本身電離。所以 C02不 是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)如氨氣、二氧化硫、三氧化硫。H2CO3 H2S03NH 3. H20是電解質(zhì) 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaS04 AgCI難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出或難測(cè)其水 溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾木植渴峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電那么是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCI晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是

19、熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCI。補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰或陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HCI、Na0H、NaCI在水溶液里的電離程度比 CH3C00H、NH3H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)比照強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合

20、物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全局部溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例1大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(0H)2等在水中溶解的局部是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而 易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有局部電離，故歸為弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比擬稀的強(qiáng)酸溶 液強(qiáng)。 強(qiáng)電解質(zhì)包括

21、：強(qiáng)酸 (如HCI、HNO3、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)明翰敦育中機(jī)料鹽如NaCI、 MgCl2、K2SO4、NH4C1及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。 弱電解質(zhì)包括：弱酸 如CH3COOH、弱堿如NH3 H20、中強(qiáng)酸如H3PO4 ，注意：水 也是弱電解質(zhì)。 共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。&離子方程式的書寫? 第一步：寫根底?寫出正確的化學(xué)方程式例如：CuSO4+BaCl2=BaSO4j +CUCI2第二步：拆關(guān)鍵把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式難溶、難電離的以及氣體等仍用

22、化學(xué)式表示Cu2+ + SO42+ Ba2+ + 2C= BaSO4 J + Cu"+ 2C第三步：刪途徑刪去兩邊不參加反響的離子Ba2+ + SO42 一 = BaSO4j第四步：查保證檢查質(zhì)量守恒、電荷守恒Ba2+ + SO42 一 = BaSO4j質(zhì)量守恒：左 Ba , S 4 O 右 Ba, S 4 O電荷守恒：左 2+一 2=0 右 0離子方程式的書寫考前須知 ：1非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反響物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或 分式。? HAc + OH 一 =Ac+ H2O?2固體間的反響，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。? 2NH4CI固+ CaOH

23、2固=CaCl2+ 2H2O + 2NH3?3氧化物在反響物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。? SO3+ Ba2+ + 2OH _=BaSO4j + H2O? CuO + 2H+=Cu2+ + H2O4濃H2SO4作為反響物和固體反響時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。6金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反響物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H +=Z n2+H2f7微溶物作為反響物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式如條件是澄清石灰水， 那么應(yīng)拆成離子；假設(shè)給的是石灰乳或渾濁石灰水那么不能拆，

24、寫成化學(xué)式。另加：鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)堿酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCI、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸醋酸等。堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH) 2明翰敦育中機(jī)料堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣中強(qiáng)堿、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問(wèn)題但凡能發(fā)生反響的離子之間或

25、在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存一般規(guī)律是：1、 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽；2、與H+不能大量共存的離子生成水或弱酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、CIO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、與0H-不能大量共存的離子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、F0、Mg2+等等4、能相互發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子不能大量共存：常見(jiàn)復(fù)原性較強(qiáng)的離子有:Fe3

26、+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、CIO-、MnO八C2O72-、NO3-10、氧化復(fù)原反響 、氧化反響：元素化合價(jià)升高的反響復(fù)原反響：元素化合價(jià)降低的反響氧化復(fù)原反響：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響就是 、氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。 、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失.電子，化合價(jià)升.高，被氧化氧化反響，復(fù)原劑； 得電子，化合價(jià)降.低，被復(fù)原復(fù)原反響，氧化劑； 氧化劑和復(fù)原劑反響物氧化劑：得電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)-氧化性復(fù)原劑：失電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì) 復(fù)原性氧化產(chǎn)物

27、：氧化后的生成物復(fù)原產(chǎn)物：復(fù)原后的生成物。 常見(jiàn)的氧化劑與復(fù)原劑a、常見(jiàn)的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl33含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO 4、MnO2b、常見(jiàn)的復(fù)原劑：活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 按金屬活動(dòng)性順序，復(fù)原性遞減 2含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe23某些非金屬單質(zhì)：C、H2明翰教育中亦幸忡第謀機(jī)料(4)含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCI、H2S、HI、KI化合價(jià)降低，得電子，被復(fù)原I氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化 、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示

28、方法(1)雙線橋法-表示電子得失結(jié)果失屯+fl；/ I例：nJiO2+4hciiiki2+Si2 f + 2k3ot(2)單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況eX2(或誤)i +3 c例:&2 + 4HC1= HhCli+Cl t +EHSO明翰救育步驟：重點(diǎn):1單箭號(hào)在反響物之間；2箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化失電子元素，終點(diǎn)為被復(fù)原得電子元素;3只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失氧化劑得電總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系、氧化劑、復(fù)原劑之間反響規(guī)律1對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù) 不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們

29、單質(zhì)的氧化性就越弱。2金屬單質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。3元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與復(fù)原劑反響，在生成的新物 質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。4元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有復(fù)原性，在一定條件下可與氧化劑反響，在生成的新物 質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。5稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反響時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是：? ,被復(fù)原生成H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與復(fù)原劑反響時(shí)，起氧化作用的是：，被復(fù)原后一般生成 S02。6不管濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響時(shí)，主要是丁得到電子被復(fù)原成 NO2, NO等。一般來(lái)說(shuō)濃硝酸常被復(fù)原為N02，稀硝

30、酸常被復(fù)原為 NO。7變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減 弱，復(fù)原性增強(qiáng)。氧化劑與復(fù)原劑在一定條件下反響時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的復(fù)原劑和相對(duì)弱的氧化劑， 即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)制取復(fù)原性弱的物質(zhì)。、判斷氧化劑或復(fù)原劑強(qiáng)弱的依據(jù)i. 根據(jù)方程式判斷鴨毛子"北合儘降低*禍I1至化訓(xùn)d不原刑FF嵐產(chǎn)撕+剽優(yōu)掘 失電召優(yōu)合柄高昨化氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物ii .根據(jù)反響條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一復(fù)原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反響條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷，如:4HCI濃+Mn

31、O2 二 Mn Cl 2+2H2O+CI2 f 16HCI濃+2KMnO 4=2KCI+2MnCI 2+8H2O+5CI2T易知氧化性：KMnO 4>MnO 2。iii.由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素當(dāng)含變價(jià)元素的復(fù)原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí),價(jià)態(tài)的上下來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl2 l 2FeCl3AFe+S FeS可知氧化性：Cl2>S。iv.根據(jù)元素周期表判斷a同主族元素從上到下：非金屬原子或單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子復(fù) 原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子或單質(zhì)復(fù)原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。b同周期元素從左到右：原子或單質(zhì)復(fù)原性

32、逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽(yáng)離子 的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的復(fù)原性逐漸減弱。、氧化復(fù)原方程式的配平(a) 配平依據(jù)：在氧化復(fù)原反響中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(b) 配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物的化合價(jià)ii、用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值iii、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原那么確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反響前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化復(fù)原 方程式還必須核對(duì)反響前后離子的總電荷數(shù)是否

33、相等。(c )配平技法i、奇數(shù)配偶法：如 S+ C+ KNO3 CO2+ N2+ K2S，反響物KNO 3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2,然后觀察法配平得1, 3, 2, 3, 1, 1。此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化復(fù)原反響。ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例化合價(jià)升高40 2+ 4S+ KOH熱、濃= K2S+ K2SO3 +化合價(jià)降低2由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2, K2SO3的計(jì)量數(shù)為1，然后再確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。此類方法適宜于一種元素的化合價(jià)既升高又降 低的氧化復(fù)原反響，即歧化反響。iii、零價(jià)法：配平依據(jù)是復(fù)原劑中各元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)降 低總數(shù)，此法適宜于復(fù)原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化復(fù)原反響。例如：FesP+ HNO3Fe(NO3)3+ NO + H3PO4+ H2O，因 FesP 中價(jià)數(shù)不好確定，而把 Fe、P 皆看 成零價(jià)。