復(fù)習(xí)課物質(zhì)在水中的溶解

1、復(fù)習(xí)課一物質(zhì)在水中的溶解作者:日期:物質(zhì)在水中的溶解1、 水的組成(1) 電解水的實(shí)驗(yàn)a. 在水電解器的玻壬普管里注滿(mǎn)水 ，接通直流電；b. 可以觀(guān)察到：兩個(gè)電極上出現(xiàn)氣泡 ，兩玻璃管內(nèi)液面 下降 ;c. 用點(diǎn)燃的火柴接觸液面下降較多 (即產(chǎn)生氣體體積較多)的玻璃管尖嘴，慢慢打開(kāi)活塞，觀(guān)察到氣體能燃燒(火焰呈淡藍(lán)色，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出一聲輕微的爆鳴聲)，這個(gè)玻璃管中產(chǎn)生的是 2氣;用帶火星木條接近液面下降較少的玻璃管尖端，慢慢打開(kāi)活塞，觀(guān)察到帶火星的木條復(fù)燃，這是 氧 氣;d. 產(chǎn)生氫氣的那個(gè)電極是陰(負(fù))極產(chǎn)生氧氣的那個(gè)電極是陽(yáng)(正) 極;e. 通過(guò)精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解水時(shí)，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比是2

2、：1 。(2) 電解水的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水在通電條件下，生成 氫氣 和 氧氣 ,通電這個(gè)過(guò)程的文字表達(dá)式為水氫氣+氧氣 。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氣中的氫 和氧氣中的氧 是從水中產(chǎn)生的，所以水是由氫和氧組成的。2、 物質(zhì)在水中的分散狀況(1) 溶質(zhì)、溶劑和溶液a. 被溶解的物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì)；b. 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)為溶劑；c. 溶液是由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征是均一、穩(wěn)定。均一性是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì)相同 ；穩(wěn)定性是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離；溶液由 溶質(zhì)和溶劑 組成,所以溶液一定是混合物。溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定。d. 固體、氣體溶于液體時(shí)，溶質(zhì)是 固

3、體、氣體 ,溶劑是 液體 ;e. 兩種液體互溶時(shí)，一般情況下量多者為溶劑.量少者為溶質(zhì):但有水時(shí)，不論水白多少，水是溶劑 。水是最常見(jiàn)的、也是較好的溶劑。日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油等。(2) 懸濁液和乳濁液a. 懸濁液是 固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)，如泥水就是懸濁液。b. 乳濁液是 小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)，如 牛奶 就是乳濁液。c. 懸濁液和乳濁液合稱(chēng)濁液，它們的特點(diǎn)是不均一、不穩(wěn)定。(3) 溶液與懸濁液、乳濁液的比較名稱(chēng)特征溶液懸濁液乳濁液形成過(guò)程固、液、氣溶解在液 體中固體顆粒分散在液體中小液滴分散在 液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長(zhǎng)期放置均一不均一，分層不均一，

4、分層3、 物質(zhì)在水中的溶解(1) 飽和溶液和不飽和溶液a. 涵義:在一定 溫度 下，在一定量的溶劑 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和 溶液。b. 在描述飽和溶液和不飽和溶?的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào) ：(1) 一定溫度;(2 )一定量的溶劑;(3)某種溶質(zhì)。c. 飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。 (對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言，)不飽和溶液中力溶質(zhì)蔡裳溶劑喜除溫T®而翔麗£ -飽和溶液對(duì)熟石灰這類(lèi)物質(zhì)而言：在不飽和溶液和飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化中，改變溫度則與上述物質(zhì)相反。(2) 濃溶液和稀溶液a. 人們常把溶有較多溶質(zhì)的溶

5、液稱(chēng)為濃溶液,溶有較少溶質(zhì)的溶液稱(chēng)為稀溶液。b. 溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無(wú)關(guān)，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達(dá)到最大程度，要受溫度和溶劑量?jī)蓚€(gè)條件的制約。 濃溶液 不一定是飽和溶液,稀溶液 不一定 是不飽和溶液; 對(duì)于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些。(3) 溶解性a. 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力大小叫溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種特性。b. 一般地，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里白溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也是不同的?？梢?jiàn)一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力的大小主要是由

6、溶質(zhì) 和 溶劑的性質(zhì)決定的。例如，食鹽容易溶解在史中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在汽油 中,而不易溶解在水 中。(4) 溶解度一一物質(zhì)溶解能力的定量表示方法a. 固體溶解度的涵義。在 一定溫度下，某(固體)物質(zhì)在10 0 克溶劑里達(dá)到飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng) 。如20c時(shí)食鹽的溶解度是 36克，就表示在20 c時(shí)，100克 水中最多(即達(dá)到飽和 狀態(tài))能溶解食鹽3 6克 。b. 對(duì)固體溶解度71義理解時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(溫度 100克溶劑飽和狀態(tài)克) 要強(qiáng)調(diào)在一定的溫度下，因?yàn)闇囟茸兓瘜?duì)溶解度大小有一定影響

7、; 各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，涵義中以 10 0克溶劑 作為標(biāo)準(zhǔn); 因?yàn)槊恳环N溶質(zhì)，在一定量溶劑里達(dá)到飽和和不飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的量是不同的，所以應(yīng)規(guī)定達(dá)到飽和狀態(tài)； 這里指的質(zhì)量用克 作單位,與溶劑單位一致。c. 溶解性等級(jí)的劃分。 溶解性等級(jí)的劃分依據(jù) ：室溫(20C)時(shí)的溶解度。 等級(jí)的劃分。(溶解性等級(jí)的劃分是相對(duì)的)溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶溶解度>10克110克0 .011克<0.01 克舉例食鹽硝酸鉀蔗糖氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣(5) 探究影響固體溶解度大小的因素(以硝酸鉀為例)a. 提出探究的問(wèn)題：影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪此？(等)b.

8、建立假設(shè)：溫度可能杲影響硝酸鉀溶解唐大小的因素(等) 。c. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液； 給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，現(xiàn)象 ： 硝酸鉀又溶解了, 一直加到硝酸鉀不能再溶解為止; 將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象:有較多的硝酸鉀固體析出。d.素e.(6)合作交流。溶解度曲線(xiàn)a.通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出物質(zhì)在各個(gè)不同溫度的溶解度, 解度隨溫度改變而變化的曲線(xiàn)。運(yùn)用數(shù)學(xué)方法可以繪制出溶解度曲線(xiàn)。溶解度曲線(xiàn)表示物質(zhì)溶溶解度曲線(xiàn)表示以下幾方面的意義：曲線(xiàn)上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度溶解度曲線(xiàn)表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同5溶解度數(shù)值;曲線(xiàn)表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值;曲線(xiàn)表示物質(zhì)的溶解

9、度受溫度變化影響大小的情況；兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的 曲線(xiàn)上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的溶解度相等；飽和 溶液，曲線(xiàn)下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和 溶液。（10 0克溶劑）b.從p.35固體物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)圖中可以看出大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而增大 ，受溫度影響不大，如，如硝酸鉀氯化鈉極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣根據(jù)溶解度的計(jì)算a.根據(jù)溶解度的概念可知 的。,要計(jì)算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是b.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對(duì)應(yīng)的

10、定量關(guān)系m質(zhì) Sm7 一1。0克一。m質(zhì)+或S=X1 0 0克;m劑飽和(8)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得出結(jié)論：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因a.b.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式», 口 m質(zhì):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=m液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或,沒(méi)有單位;百分?jǐn)?shù)表示；計(jì)算時(shí)溶液不一定飽和(9)公式的變換形式 ：m質(zhì)=m液粉質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）_。或：m質(zhì)= 一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系V pa %a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體溶解度的比較。固體的溶解度是在定的溫度下,100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。

11、它有單位,單位是克 。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定,與外界溫度等條件有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的多少無(wú)關(guān)，溶液一定要飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個(gè)溶液質(zhì)量中所占的比例，無(wú)單位,大小由溶質(zhì)、溶劑的多少?zèng)Q定，與溶涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量的比值。質(zhì)、溶劑的性質(zhì)無(wú)關(guān),與外界溫度等條件 無(wú)關(guān),溶液不一定飽和。溶液的稀釋問(wèn)題（濃縮）關(guān)鍵是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。m濃a1% = (m濃+ m水)a 2%mi a i%+ m2 a 2% =(mi+ m2) a 3%b.一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與溶解度（S）的關(guān)系:溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)涵義定量表

12、示物質(zhì)溶解能力的大小表示溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的比例條件與溫度有美必須是飽和溶液溶劑量一定是 1 0 0克與溫度無(wú)關(guān)不一定是飽和溶液溶劑量不一定單位克無(wú)單位聯(lián)系“,口,、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)a刖提是飽和溶彼中： 溶解度=X10O克（S=X100克）1質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 a）壬口八將溶解度S分?jǐn)?shù)一 、（p%_）100克 溶解度10（M S，4、 物質(zhì)在水中的結(jié)晶從飽和溶液中析出固態(tài)溶質(zhì)的過(guò)程叫結(jié)晶。具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。獲得晶體有兩種方法： 冷熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）一一適用于溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑一一常用于溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)即夏天曬鹽，冬天撈堿”。5、 水的利用和保護(hù)（

13、1） 防止水污染a. 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中會(huì)產(chǎn)生大量的污水。 工業(yè)廢水中常含有許多有毒物質(zhì); 農(nóng)業(yè)廢水中常含有農(nóng)藥 、 化肥等; 生活污水中常含有微生物 或有利于微生物 生長(zhǎng)的物質(zhì)。b. 污水排放流人湖泊和河流中會(huì)造成水污染 。c. 污水的作用會(huì)導(dǎo)致生活在河流和湖泊中的水生生物難以生存，甚至死亡，同時(shí)還會(huì)污染地下水源。d. 被污水污染的水不能直接飲用和使用，必須經(jīng)過(guò)污水的處理，除去水中的有毒有害物質(zhì)。（2） 污水的處理實(shí)驗(yàn)在一杯渾濁的泥漿水中加入明磯或活性炭（作凝聚劑），靜置5分鐘，可以觀(guān)察到泥沙沉到杯底 ，水變清了 。過(guò)濾法：過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意 貼、二低、三靠”。乙貼”指：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；匕低”

14、指： 濾紙低于漏斗口、 液體低于濾紙上沿三靠”指：漏斗下端緊靠接受器內(nèi)壁、玻璃棒末端輕輕斜靠在有三層濾紙的一側(cè)、上面燒杯嘴緊靠玻璃棒中下部。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流 。c. 蒸儲(chǔ)法： 熟悉書(shū)p. 4 8蒸儲(chǔ)裝置中的儀器; 用蒸儲(chǔ)法制蒸儲(chǔ)水。d. 沉淀法、過(guò)濾法、蒸播法的比較方法原理適用范圍基本操作所起作用沉淀法根據(jù)物質(zhì)的溶解 性不同用于分離液體中 混有的不溶性固 體雜質(zhì)加入明磯等凝聚 齊I，攪拌后靜置使水中的懸浮微 粒凝聚成較大顆 粒而沉淀下來(lái)過(guò)濾法根據(jù)物質(zhì)的溶解 性不同用于除去液體中 混有的不溶性固 體雜質(zhì)溶解、過(guò)濾可除去水中的懸 浮微粒蒸播法根據(jù)液體物質(zhì)的 沸點(diǎn)/、同用于分離或提純液態(tài)混

15、合物加熱、蒸播、冷凝可除去水中溶解 的物質(zhì)(3) 純凈物的含義：由 一種物質(zhì)組成的 物質(zhì),叫純凈物，如蒸儲(chǔ)水。物質(zhì)在水中的分散狀況1 . （2011 ?天津）配制溶液時(shí)，下列溶劑中最常用的是（）A.酒精B.水C .汽油D.植物油2. （2 0 07?海南）水、酒精、汽油等常見(jiàn)的溶劑，下列溶液中，以酒精作為溶劑的是（）A.矢用雙氧水B.稀氨水C .生理鹽水D.碘酒3 . （20 1 2 ?重慶）調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是（）食鹽B.蔗糖C.味精D.芝麻油4 . （2 0 12傣安）溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛.下列對(duì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.溶液都是無(wú)色、透

16、明的液體B.溶液中只能有一種溶質(zhì)C .溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性質(zhì)相同5.（20 11?臨沂）將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（）A.花生油B .泥土C.汽油D.蔗糖6 .在盛有等體積水的A、 B、C三支試管里，分別加入甲、乙、丙三種物質(zhì)，充分振蕩后，看到A試管的液體里分散著小液滴， B試管中分 散著固體小顆粒，只有C試管中看不到加入的丙物質(zhì)，但試管內(nèi)透明液體呈黃色.則A試管中得到的是 液、B試管中得到的是 液,C試管中得到的是 液.如果外界條件不變、三支試管靜置片刻后可以看到 :A試管中 ,B試管中. 一 ,C試管中.三種液體中，最穩(wěn)定的是 ,三種液體的共同點(diǎn)是7.（2 0

17、05?耒陽(yáng)市）將日常生活中的下列物質(zhì)：面粉 食用油 食鹽 冰塊，分別投入四個(gè)盛有適量水的燒杯中攪拌，能形成溶液的是,形成懸濁液的是 :，形成乳濁液的是 .溶液與溶解度1 . （201 2加州）周末，感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開(kāi)水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?，將杯子放在一邊待糖水變涼?喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖 （如圖）A.泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱.糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C .涼的糖水底部都有剩余的白糖D.喝糖水時(shí)感到很甜下列操作或現(xiàn)象能說(shuō)明糖水一定屬于飽和溶液的是（）2 .（2008?濟(jì)寧）小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計(jì)了以下方案.一定能達(dá)到目的是（）A.

18、溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C.給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D.給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶休析出3 .（2007?安徽）常溫下，在兩只各盛有100 mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A.甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液4 .（2 0 12?寧波）一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解.現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時(shí)間.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原食鹽水

19、一定是飽和溶故B .蘿卜塊質(zhì)量一定減少C.杯中的食鹽固體一定全部溶解D.溶液的質(zhì)量一定增加5. （2 01 1 ?欽州）溫度不變時(shí)，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀固體，則此飽和溶液的質(zhì)量（）A.曾加B .減少C.不變D.無(wú)法確定6. （2011?昆明）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法不正確的是（）A.升高溫度，飽和溶液一定變成不飽和溶液B.物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)C. 一般情況下溶液的濃、稀與溫度無(wú)關(guān)D.溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種7. （2 0 0 9?寧德）30c時(shí)一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其變?yōu)椴伙柡腿芤海铝胁僮骺尚械氖牵ǎ┘尤胂跛徕浘wB.觀(guān)察顏色C.降低溫度到6 0 CD.加水8 . （

20、2010?昆明）下列說(shuō)法不正確的是（）A .濃溶液一定是飽和溶液B.稀溶液可能是飽和溶液C.在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D .在提到某種物質(zhì)的溶解度時(shí)，一定要指明溫度9 .（2005?岳陽(yáng)）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是 （）A.飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃B.飽和石灰水一定是濃溶液C.溶液一定是固體或氣體溶于水形成的D .溶液一定具有均一性和穩(wěn)定性1 0. （ 2 000?工西）下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液C.任何物質(zhì)的飽和溶液都比它的不飽和溶液濃D.某溫度下，在硝酸鉀飽和溶液中加入食鹽，若溫

21、度不變，食鹽不溶解11.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液B.任何物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大C .凡是均勻透明的液體就是溶液D.配制溶液時(shí)，只能用水作溶劑12. 2 0C時(shí)在一只試管盛中有10mL水，放入0. 1g熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底部.對(duì)于試管內(nèi)上層澄清的液體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.是無(wú)色溶液B.屬于稀溶液C.是飽和溶液D.屬于濃溶液13. （2010?黃岡）某溫度時(shí)，將K C l的飽和溶液1 1.2克，蒸于后得到3.2克KC1固體，則該溫度時(shí) KC l的溶解度為（）A.8.0 克B.28. 6 克C.4 0 .0 克D.

22、71.4 克14. （2 0 10潰州）某溫度時(shí)，將100克A物質(zhì)的溶液分成兩等份，將其中一份溶液蒸發(fā)掉5克水后，降至原溫度，溶液剛好達(dá)到飽和；溫度不變，在另一份溶液中加入1.2克A物質(zhì)（該物質(zhì)不含結(jié)晶水），完全溶解并達(dá)到飽和，則A物質(zhì)在該溫度下的溶解度為（）A. 1. 2B. 2.4 克C . 24D. 24 克15. （2 0 1 0?崇左）2 0 C時(shí)，氯化鈉的溶解度是 36 g，這表示（）A. 20 c時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gB . 20c時(shí)，1 00g水中溶解3 6g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)C. 10 0g水中最多溶解36 g氯化鈉D. 20 c時(shí)，氯化鈉在水中溶解

23、 36 g,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)16. （20 0 9?常州）將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時(shí)蒸發(fā)掉10g水，并冷卻到TC時(shí)，分別析出2 g甲和3g乙物質(zhì)（均不帶結(jié)晶水，則下列說(shuō)法正確的是（）A. TC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同B. TC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙C. T C時(shí),甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙D.將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應(yīng)），溶液仍飽和1 7. （2008?張家界）在2 0c時(shí)，往l0 0 g水中加入50 g氯化鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，仍?6g氯化鉀未溶解.則20c時(shí)氯化鉀的溶解度為（）A.16gB.34 gC .10 0 gD.1 3 4g18

24、. （2 0 0 7 ?北京）tC時(shí),18克硝酸鉀全部溶于水形成68克飽和溶液，則t C時(shí)硝酸鉀的溶解度是（）A.18B.36C.36克D.50克1 9.（2 0 05?耒陽(yáng)市）已知20C時(shí)NaC l的溶解度是36g,則在該溫度下，15 0 g水中最多能溶解 NaCl的質(zhì)量是（）A.24gB.36gC .54 gD.72g2 0.（ 2 00 3 ?黃岡）分別取等質(zhì)量 80c的甲、乙兩種化合物的飽和溶液 ，降溫至20c后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均不含 結(jié)晶水）.下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）A.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大B.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大C. 80c時(shí)，甲的溶解

25、度.比乙的大D. 2 0c時(shí),乙的溶解度比甲的大2 1 .在2 0c時(shí)，200g水中最多溶解 A物質(zhì)20g在50c時(shí)100 g水中最多溶解 B物質(zhì)10gU（）A. B物質(zhì)的溶解度相等B. A的溶解度大于B的溶解度D.無(wú)法比較C. A的溶解度小于B的溶解度22 .與固體溶解度的大小無(wú)關(guān)的因素是（）A.溫度B.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量C.溶質(zhì)的種類(lèi)D.溶劑的種類(lèi)23 3 .下列關(guān)于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是（）A. 20 C時(shí)，100g水中溶解了 30g某物質(zhì)，則2 0 C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 30gB. 2 0c時(shí),70 g水中正好溶解了 3 0g某物質(zhì)，則20 C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為3 0gC. 20

26、c時(shí)，某100 g飽和溶液中有 30g溶質(zhì)，則20c時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 30gD. 2 0c時(shí)，3 0g某物質(zhì)需要1 00g水才能恰好完全溶解，則 20C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 30g24.為了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（）A.加入固體熟石灰B.升高溫度C.加入水D.降低溫度2 5. （2004沾島）聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái).喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān).下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是.（）A.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小B.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C.溫度升高，氣體溶解度減小D.溫度降低，氣體溶解

27、度減小溶解度曲線(xiàn)1. （2012?株洲）如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 11時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B .將11 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到12°C ,兩溶液仍然都是飽和溶液C.溫度小于11°C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度D .將t2°C時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3°C,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小2. （20 1 2?鹽城）如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度8. tiC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%C .要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸

28、發(fā)溶劑的方法D. 12 c時(shí)，將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為150克3. （2 012?煙臺(tái)）a、b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（A. 11C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b>a>cB . 12c時(shí),30 g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C. 12 c時(shí)，將相同質(zhì)量的a、 b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t 1C,析出晶體最多的是 aD .將11C時(shí)c的飽和溶液升溫到12 C ,變?yōu)椴伙柡腿芤?.（2012?濰坊）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)圖，某同學(xué)在20c時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，下

29、列說(shuō)法正確的是（）A.保持溫度不變，若在中加入4. 5KN 0 3固體可得到飽和溶液B.中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.均為不飽和溶液D .- 可析出5 3.9gKNO3晶體5. （2 012?泰安）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).下列有關(guān)敘述正確的是（A .0 C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40gB.10c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.3 0c時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D.除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取蒸發(fā)的方法A.fc時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.甲物質(zhì)的溶解度比乙的溶解度大c升高溫度可使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.UC時(shí)，將乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至20C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6

30、.（20 12 ?隨州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).下列說(shuō)法正確的是（）A.7 0c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 114B.70c時(shí)，C點(diǎn)為硝酸鉀的不飽和溶液C .70c時(shí),B點(diǎn)為硝酸鉀的飽和溶液i：D. -A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同7.（201 2?瀘州）固體硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）8. （2012?濟(jì)寧）降溫結(jié)晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g,放入1 00ml水中，加熱到80 C,固體全部溶解.請(qǐng)根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)判斷，下列說(shuō)法正確的是（）.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A. 80c時(shí)，溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液B

31、 . 80c時(shí)，溶液中硝酸鉀不飽和，氯化鈉飽和C.降溫到20c時(shí)，析出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物D.降溫到20c時(shí)，一定析出硝酸鉀，可能析出氯化鈉9. （2 0 1 2?港北區(qū)）如圖所示曲線(xiàn)a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn) 是（）A. tC時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是B>C> AB. 12c時(shí)，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同C. 13c時(shí)，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各 mg,只有b能形成飽和溶液D.從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A ,最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法10.（201 2 ?福州）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（）A

32、.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C . t C時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D. 60c時(shí)，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶?1. （2011?鹽城）右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. tC時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B. 12 c時(shí)，取三種物質(zhì)各ag分別放入10 0g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C ,將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由12 c降溫到ti , A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?2

33、. （201 1 ?廈門(mén)）氯化鏤和硫酸鈉溶解度曲線(xiàn)如下圖所示，從圖中獲取信息正確的是（）A. 20C40C,氯化鏤的溶解度大于硫酸鈉B.兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大C. 4 5c時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.將50 C的硫酸鈉飽和溶液降至 2 0 C ,始終沒(méi)有晶體析出13. （2011?南京）如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（A.物質(zhì)a的溶解度最大B.濃的a溶液中含有少量b,通常采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法得到a晶體C. 20c時(shí)，a、b、 c的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎>a>cD. 10c時(shí)，分別取用等質(zhì)量溶劑配

34、制成的b、c飽和溶液，再加熱到7 0C,若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解b的質(zhì)量小14. （2011?昆明）右圖是某固體物質(zhì) A的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A. tC時(shí)，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %II100+3B- tC時(shí)，若將A的飽和溶液 Wg加水稀釋至2Wg ,則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.II100+al C. t 時(shí)，若要將A的飽和溶液 Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入 agA的溶質(zhì)D. t C時(shí),若要將A的飽和溶液W g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，需加水0.5Wg15. （2 011?德州）右圖為固體物質(zhì) X、Y的溶解度曲線(xiàn).在溫度為 12c時(shí)分別把質(zhì)量為a g的X、

35、Y放入10 0g水中，下表為對(duì)溶犬態(tài)措施AX為飽和溶液,Y為不飽和溶液給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水3X為不飽和溶液，Y為飽和溶液向X溶液加入固體X至有晶體殘留CX、丫都是飽和溶液. )X、丫都是不飽和溶液.把X溶液溫度降低至t1 C ,給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水液狀態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達(dá)到飽和采取的措施.其中正確的是（）于析出c的質(zhì)量A. AB. BC. CD. D甲| 乙| 甲 乙10 僦19C煙 1 30.! 1 ogMKxM融*WM1C0 2 溶副八F 130 30070亞度rr1 8. （2009?聊城）如圖是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)；下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶解度

36、.（）B溶解度溶解度16. （2010?遵義）tiC時(shí)，分別將20 g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有1 0 0g水的兩個(gè)燒杯中，恰好完全溶解，升溫到12c時(shí)出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A . tiC時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液B. t 1 C時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16. 7%C. t 2c時(shí)燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 11 0gD. 12c時(shí)乙物質(zhì)的溶解度是 30g17. （20 1 0 ?畢節(jié)地區(qū)）現(xiàn)有甲、乙兩種物質(zhì)，在tC時(shí)都是飽和溶液，將它們的溫度分別升高到12c時(shí),甲溶液有

37、晶體析出，而乙溶液還可以繼續(xù)溶解一些晶體，下面能表示甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)的是（）NaClKC 1NH4c lKN 0 310C3 5 .8g31.0g33. 3g20.9g6 0c3 7 .3g4 5. 5g55.2g110.0gA. b的溶解度小于a的溶解度B.圖中a曲線(xiàn)表示硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)C.要從a與d的混合物中得到a,通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D.氯化鉀的不飽和溶液由60c降溫至10 c時(shí)變成飽和溶液19. （2 0 09?赤峰）如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，在 tiC時(shí)，往盛有1 00g水的燒杯中 先后加入agM和bgN （兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是 M、N）,

38、并充分?jǐn)嚢?下列說(shuō)法 正確的是（）A. t1C時(shí)得到M的不飽和溶液B. t1 C時(shí)得到N的不飽和溶液C.溫度升高到12 c時(shí)，M、N溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液溶解度幅b20. （2 0 08?太原）木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示0 tl.下列關(guān)于木糖醇的敘述，正確的是（A. 30 C時(shí)，木糖醇的溶解度是 70gB.木糖醇的溶解度隨溫度的升高而降低C. 50c時(shí),100 g水中加入8 0 g木糖醇，可得到飽和溶液D. 7 0c時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到 60 C ,不會(huì)析出木糖醇晶體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .某興趣小組為了研究 NaCl和KN O3的溶解和結(jié)晶，做了

39、兩組實(shí)驗(yàn)（室溫下），其過(guò)程如下:第一組905070 港解度g0 1。其 30 40 5。g 1Q 80 90 100溫度七D,溫度升高到12 c時(shí),M、N的溶解度相等，得到 M、N的飽和溶液第二組口 nr盆卜三丁:14黑叫20 g水（1）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，的現(xiàn)象是;（2）第一組實(shí)驗(yàn)中操作a為，所得氯化鈉固體質(zhì)量增多可能是下列原因中的（填字母序號(hào) ;A.溶解N aC 1固體時(shí)，沒(méi)有用玻璃棒攪拌.B.稱(chēng)量5 g NaCl固體后，稱(chēng)量紙上仍留有固體.C.蒸發(fā)時(shí)，未及時(shí)停止加熱，有固體濺出.D .蒸發(fā)后所得N aC 1固體中仍含有水份.（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定屬于飽和溶液的是 （填數(shù)字序號(hào)，下同）

40、,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是 （寫(xiě)出合 理的一組即可）.2.現(xiàn)有200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)? 0%,可采取哪些方法？（要求用兩種方法進(jìn)行計(jì)算，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_3.現(xiàn)有200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到15%.求:需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少g?（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）4.配制980g 20%的稀硫酸需98 %（密度為1. 84g/ cm3）的濃硫酸mL,水 m L.5 .在20c時(shí)，將1 0 0克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉 40克水，溫度再恢復(fù)到2 0C,求析出氯化鈉晶體的質(zhì)量？ （ 20c時(shí)氯 化鈉的溶解度為36

41、. 0克）6 .一定溫度下，將425 g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉 30 0 g水后，溶液恰好飽和；若另取8 5 g原溶液，加入25 g A物質(zhì)和4 0 g水充 分?jǐn)嚢韬?，溶液也恰好飽?求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7 .（2 0 12?泉州）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室取用 16g硫酸銅粉末,可配制8%的硫酸銅溶液g;若用20%的硫酸銅溶液10 0 g加水稀釋?zhuān)舍躀 8%的硫酸銅溶液 g .8 . （2011?胡北）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16 %的氯化鈉溶液來(lái)選種.現(xiàn)需要配制20 0 kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 kg,水的質(zhì)量是_一 一 kg.9 . （1） 8 0g 15%的硝酸鈉溶液中，加

42、入 20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2 ）80gl 5%的硝酸鈉溶液中，加入2 0g水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10 .tC時(shí),NaNO3的溶解度是25g,現(xiàn)向盛有20 0 gl 0%的N aNO3溶液的燒杯中，加入3 0 g Na NO3固體，則此時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？11 .將9gKNO3完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計(jì)算：（1）取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入K NO,多少克？（3）取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需加水多少克？12 .將10%的硝酸鈉溶液100 g,與25%的硝酸鈉溶

43、液2 00g混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13 .現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 5%的過(guò)氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的溶液來(lái)使用，需加水多少克?1 4 ,配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液（密度為1 . 0 7 g/c m3）,需要98%的濃硫酸溶液（密度為1. 8 4g/ c m3）多少和水多少毫升？15.若配制5%的雙氧水（密度約為 1.lg/cm3）,應(yīng)取30%的雙氧水（密度約為 1. lg/cm 3 .注射用鏈霉素試驗(yàn)針的藥液配制方法如下：1.0克鏈霉素溶于蒸儲(chǔ)水，制成4 .0毫升溶液a;把0.1毫升溶液a，加蒸儲(chǔ)水稀釋至1.0毫升,得溶液b取0.1毫升溶液b,加蒸儲(chǔ)水稀釋至1.0毫升，得溶液c 取0.1毫升溶液c,加蒸儲(chǔ)水稀釋至1 . 0毫升，得溶液d）與水（密度1.。g/c m'）的體積比是多少?1 6 .將100mL 98% （密度為